高二化学选修四模块综合试题二

...wd......wd......wd...高二化学选修四模块综合试题二班级姓名学号第一卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题包括14个小题，每题3分，共42分。每题只有1个选项符合题意〕1.电池在生产、生活中应用越来越广泛。以下说法错误的选项是〔〕A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高2.以下说法正确的选项是〔〕A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D．在温度、压强一定的条件下，自发反响总是向△H-T△S＜0的方向进展3.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中参加水稀释后，以下说法正确的选项是〔〕A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小C．再参加10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11mol·L-14.500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，平衡后，向容器内再充入1molNO2，以下说法正确的〔〕A．平衡向正反响方向移动B．平衡常数K增大C．NO2的转化率变小D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅5.关于以下各装置图的表达中，不正确的选项是〔〕A．用装置①精炼铜，那么a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置①进展电镀，镀件接在b极上C．装置②的总反响是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀6.以下说法正确的选项是〔〕A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H一样 B．任何酸与碱发生中和反响生成1molH2O的过程中，能量变化均一样C．：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-akJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-bkJ·mol-1，那么a>b D．：①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，②C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.0kJ·mol-1,那么C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=-1.5kJ·mol-17.常温下，以下各组离子一定能大量共存的是〔〕A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－B．[H+]=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．[OH－]/[H+]＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－D．由水电离的[H+]＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－8.某温度时，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如以下列图。以下说法正确的选项是〔〕A．参加AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B．参加少量水，平衡右移，Cl－浓度减小C．d点没有AgCl沉淀生成D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp9.以下离子方程式中，书写正确的选项是〔〕A.弱酸水解：HB–+H2OH3O++B2–B.电解饱和食盐水：C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+OH-C.氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反响式：O2+2H2O+4e一＝4OH－D.FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－10.纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反响分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2+2e-;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。以下说法错误的选项是〔〕A.溶液中OH-向正极移动B.锌发生氧化反响C.氧化银是正极D.在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强11.可逆反响2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断以以下列图像错误的选项是〔〕12.水的电离方程式：H2OH＋+OH－。以下表达中，正确的选项是A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中参加氨水，平衡向逆反响方向移动，c(OH－)降低C．向水中参加少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变D．向水中参加少量固体CH3COONa，平衡向逆反响方向移动，c(H＋)降低13．以下表述正确的选项是〔〕A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3]B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-]C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH一样，那么浓度大小顺序：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]14．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反响：3A(g)+B(g)2C〔g〕+xD〔g〕H＜0；5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反响速率为0.1mol·(L·min)-1.以下说法中正确的选项是〔〕A.B的转化率为25%B．A的平均反响速率为0.15mol·(L·min)-1C．恒温下到达平衡的标志是C和D的生成速率相等D．降低温度，逆反响速率变小，正反响速率增大，平衡正向移动第=2\*ROMANII卷二、填空题15．(4分)以下有关实验的说法正确的选项是。A．在测定中和反响的反响热实验中，至少要读两次温度B．可用pH试纸测定新制氯水的pHC．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要枯燥D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)16．〔10分〕某学生用0.10mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：实验序号待测液体积〔mL〕所消耗NaOH标准液的体积〔mL〕滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36〔1〕滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定到达终点。〔2〕盐酸的物质的量浓度为_____________〔3〕碱式滴定管尖嘴局部有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是〔填“偏高〞或“偏低〞或“无影响〞，下同〕。〔4〕某同学用准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在中〔填“甲〞或“乙〞〕，该反响的离子方程式为：。17．〔6分〕研究化学反响中的能量变化有重要意义。请根据学过知识答复以下问题：〔1〕一氧化碳与水蒸气反响过程的能量变化如以以下列图所示：=1\*GB3①反响的热化学方程式为____________________________________________。=2\*GB3②：那么〔2〕化学反响可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成〔或拆开〕1mol化学键时释放〔或吸收〕的能量。：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－1；N－H键的键能是391.55kJ·mol－1。那么1/2N2(g)+3/2H2(g)==NH3(g)ΔH=。18．〔12分〕以以下列图是一个化学过程的示意图，答复以下问题：〔1〕甲池是装置，电极A的名称是。〔2〕甲装置中通入CH4的电极反响式为，乙装置中B(Ag)的电极反响式为，丙装置中D极的产物是〔写化学式〕，〔3〕一段时间，当丙池中产生112mL〔标准状况下〕气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH=__________。〔：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL〕。假设要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入〔写化学式〕。19．〔14分〕在2L密闭容器内，800℃时反响：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007〔1〕写出该反响的平衡常数表达式：K=。：＞，那么该反响是热反响。〔2〕右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2s内该反响的平均速率v=。〔3〕能说明该反响已到达平衡状态的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2d．容器内密度保持不变e．容器内气体的颜色不再变化〔4〕缩小容器体积使压强增大，平衡向反响方向移动〔填“正〞或“逆〞〕，K值〔填“增大〞、“减小〞或“不变〞〕20．〔12分〕〔1〕25℃时，浓度为0.1mol·L－1的6种溶液：①HCl，②CH3OOH，③Ba(OH)2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。〔3〕25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈〔填“酸性〞，“中性〞或“碱性〞〕，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：。〔4〕25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，那么溶液中c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=，m与n的大小关系是ｍｎ〔填“>〞“＝〞或“<〞〕。高二化学选修四模块综合试题二1B2D3B4A5C6A7B8D9C10A11D12C13C14B15．CD16．〔1〕当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不退色〔2〕0.10mol/L3〕偏高〔4〕甲5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe2++Mn2++4H2O17.〔1〕=1\*GB3①=2\*GB3②〔2〕—46.2KJ/moL18．〔1〕原电池阳极〔