化学知识点总结必修一氧化剂和还原剂

...wd......wd......wd...2.3氧化剂和复原剂一、氧化复原反响基本概念：1、从化合价变化的角度认识氧化复原反响氧化反响：物质所含元素化合价升高的反响。复原反响：物质所含元素的化合价降低的反响。氧化复原反响：物质所含元素的化合价有变化的反响。2、从电子转移的角度认识氧化复原反响氧化反响：物质失去(或偏离)电子的反响。复原反响：物质得到(或偏向)电子的反响。氧化复原反响：有电子转移(得失或偏移)的反响。3、氧化复原反响的特征和实质氧化复原反响的特征：元素的化合价的升降。这也是判断一个反响是不是氧化复原反响的依据。氧化复原反响的实质：电子转移(电子得失或共用电子对偏移)。氧化复原反响中的守恒规律：得失电子总数相等，化合价的升降的总数相等，且化合价升降的总数等于电子转移总数。4、氧化复原反响与四大基本反响类型的关系：分解反响不一定是氧化复原反响化合反响不一定是氧化复原反响置换反响一定是氧化复原反响复分解反响一定不是氧化复原反响二、氧化剂和复原剂1、基本概念(1)两种反响氧化反响：物质所含元素化合价升高的反响复原反响：物质所含元素化合价降低的反响(2)两种反响物氧化剂：在反响中得到电子(或电子对偏向)的物质复原剂：在反响中失去电子(或电子对偏离)的物质(3)两种生成物氧化产物：氧化反响得到的产物复原产物：复原反响得到的产物(4)两种性质氧化性：氧化剂所表现出的得到电子(或电子对偏向)的性质复原性：复原剂所表现出的失去电子(或电子对偏离)的性质2、常见的氧化剂和复原剂(1)氧化剂：局部非金属单质，如：氧气、氯气含有高价态元素的化合物，如：高锰酸钾、硝酸、氯化铁(2)复原剂：活泼的金属单质，如：铁、锌某些非金属单质，如：碳、氢气后写非金属氧化物，如：一氧化碳、二氧化硫3、氧化复原反响电子转移的表示方法(1)双线桥法：(2)单线桥法：4、判断物质的氧化性、复原性强弱的方法：5、氧化复原反响的基本规律(1)守恒规律：得失电子总数相等(2)强弱规律：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性复原性的复原性>复原产物的复原性(3)次序规律：一种氧化剂与多种复原剂相遇时，优先于复原性较强的复原剂反响(4)归中规律：归中反响中，氧化剂降低到的化合价不得低于复原剂升高到的化合价，可以简单用“只靠拢不穿插〞的规那么来加强记忆主要事项：A、归中反响是指发生氧化复原反响的元素，反响后都变成了中间价态，B、歧化反响是指中间态的元素，反响后变成了不同的两边价态三、铁及其化合物1、铁单质：(1)物理性质：银白色金属，密度大，熔沸点高，具有磁性(2)化学性质：A、复原性：与弱氧化剂反响(比方硫单质、碘单质等)，生成亚铁盐，与强氧化剂反响(比方氯气)，生成铁盐，有一个特列，也氧气反响，生成四氧化三铁B、与水反响：C、与酸反响：与非氧化性酸反响生成亚铁盐和氢气,Fe+2H+===Fe2++H2↑与氧化性酸反响得不到氢气铁，铝在冷的浓硝酸、浓硫酸中发生钝化D、与盐反响：发生置换反响2、铁的氧化物(1)氧化亚铁：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4(2)四氧化三铁：Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁(3)氧化铁：Fe2O3是一种红棕色的粉末，俗称铁红，常用作涂料、油漆。赤铁矿矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁的主要原料。3、铁的氢氧化物(1)铁的氢氧化物的制备实验操作实验现象离子方程式(或化学方程式)试管中有红褐色色沉淀生成Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(2)Fe(OH)3的分解加热Fe(OH)3时，它能失水生成红棕色的氧化铁粉末。化学方程式为：2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O4、铁盐和亚铁盐(1)Fe3＋的检验实验操作现象结论与应用溶液的颜色由红色色变成红色含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成红色，可以利用该反响检验Fe3＋的存在溶液的颜色不变,参加新制氯水后，溶液变成红色(2)Fe3＋的氧化性步骤(1)步骤(2)实验操作实验现象加适量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液不变色再滴加氯水后，溶液变成红色离子方程式