2022天津枫林路中学高一化学模拟试题含解析

2022天津枫林路中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是()①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A．①②③④ B．②③④①C．②③①④

D．③②④①参考答案：B解析：钠在空气中发生如下变化：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。反应现象为：钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO3·10H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。2.将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是（

）A.开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B.反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生C.反应结束后，在溶液中无沉淀生成D.反应结束后，在溶液底部析出黑色固体参考答案：AA合理，钠的密度比水小，浮在液面上，钠和水反应生成氢气并放出热量，所以，四处游动并熔成小球。B．不合理，钠不能置换出单质镁。C不合理，反应结束后，在溶液中有白色沉淀氢氧化镁生成D不合理，反应结束后，在溶液底部只出现白色沉淀。3.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2

molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（

）A．正反应和逆反应的速率都为零

B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ参考答案：B略4.实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A．Fe

B．Zn

C．Al

D．HCl参考答案：A考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：根据亚铁盐容易被氧化，则保存时应注意加入还原性物质来防止亚铁离子被氧化，但是加入的试剂不能引进新的杂质，据此进行分析即可．解答：解：氯化亚铁中Fe元素为+2价，所以容易被氧化为+3价的铁离子，配制氯化亚铁溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入具有还原性的物质，同时不能引进杂质离子，所以加入的最佳物质是铁粉，故选：A．点评：本题考查了亚铁离子与铁离子的性质，注意选择的试剂能够防止亚铁离子氧化，还要满足不能引进新的杂质，本题难度不大．5.有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有关说法正确的是A.还原性最强的是FeCl3B.氧化性的强弱顺序为：KMnO4>FeCl3>C12C.若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2D.反应③中若生成2molCl2共转移5mol电子参考答案：C【分析】根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；还原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；还原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；还原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；结合以上分析解答。【详解】根据氧化还原反应规律可知：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；还原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；还原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；还原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；还原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；A.结合以上分析可知，还原性最强的是KI，A错误；B.结合以上分析可知，氧化性的强弱顺序为：KMnO4>C12>FeCl3，B错误；C.结合以上分析可知，还原性：I->Cl-，若溶液中Cl-与I-共存，为了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正确；D.根据2KMnO4+16HCl（浓）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应可知：10e----5Cl2，所以若生成2molCl2共转移4mol电子，D错误；综上所述，本题选C。6.（不定项）已知高铁酸钾[K2FeO4]是一种新型高效多功能水处理剂，比Cl2、O3氧化性更强，且没有二次污染．高铁酸钾溶于水后发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH﹣+3O2↑．则下列相关说法不正确的是A.高铁酸钾是一种易溶于水的盐B.反应中生成1molO2时转移电子6molC.高铁酸钾中铁显+3价D.高铁酸钾作水处理剂具有净水功能参考答案：BC【分析】根据化合价代数和为0判断各元素的化合价，根据化合价的变化计算转移的电子数目即可，在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此解答。【详解】A、高铁酸钾[[K2FeO4]属于钾盐，则易溶于水，故A正确；B、根据反应可知铁元素化合价由+6价降低到+3价，氧元素化合价从－2价升高到0价，则反应中生成1molO2时转移电子4mol，故B错误；C、根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故C错误。D、K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe(OH)3(胶体)，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能，故D正确；答案选BC。【点睛】本题考查氧化还原反应，注意把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应的有关概念和计算。7.2-甲基-1,3-丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有(考虑顺反异构体)()A.一种

B.二种

C.三种

D.四种参考答案：D分析：二烯烃可以发生1，2－加成反应和1，4－加成反应。2－甲基－1，3－丁二烯和溴发生加成反应时，可以发生两种1，2－加成反应，1，4－加成的产物2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有顺反异构。详解：2－甲基－1，3－丁二烯和足量的溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有3－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－3，4－二溴－1－丁烯、2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯，其中2－甲基－1，4－二溴－2－丁烯有顺反异构，故二溴代物总数有４种，D正确，本题选D。8.将3.52gCO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（

）A．8.48g

B．7.48g

C．5.72g

D．5.22g

参考答案：CD略9.下列各项递变规律错误的是：A.

沸点：NH3<PH3<AsH3

B.

非金属性：N>P>AsC.

还原性：AsH3>PH3>NH3

D.

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4参考答案：AA、氨气分子之间存在氢键，沸点高于同主族其它氢化物，选项A错误；B、同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：N＞P＞As，选项B正确；C、非金属性越强，对应的气态氢化物的还原性越弱，非金属性：N＞P＞As，则还原性：AsH3＞PH3＞NH3，选项C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：N＞P＞As，则酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4，选项D正确。答案选A。10.2005年6月5日世界环境日主题是“营造绿色城市，呵护地球家园”。下列不符合这一主题的是

A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C．减少使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯代烷

D．节约能源，提高能源利用率参考答案：B略11.X、Y、Z为短周期元素，z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是（

）A.Y的原子半径大于Z的原子半径

B.X可能为金属元素

C.Y与Z不可能形成离子化合物

D.Z一定为非金属元素参考答案：B12.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（

）A

烧碱溶于水

B

氯化氢气体溶于水

C

二氧化碳变成干冰

D

加热碘化氢使其分解参考答案：C略13.金属钠长期露置在空气中，最终生成的物质是（

）A.Na2O

B.NaOH

C.Na2CO3

D.NaHCO3参考答案：C14.下列说法正确的是

（

）A．摩尔质量就是相对分子质量

B．摩尔是物质的量的单位C．H2SO4的摩尔质量是98g

D．1molH2的质量是2g/mol参考答案：B略15.下列说法不正确的是（

）

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL。回答下列问题。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（2）根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。Ⅱ、下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图。（1）写出该反应的化学方程式______________________________________________。（2）写出仪器A、C的名称_____________，____________；C中所装药品是________，作用是__________，先加热A还是B处？____________。参考答案：Ⅰ、(1)B、C、D

(2)2.0

小于

Ⅱ、(1)3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2

(2)圆底烧瓶

干燥管

CaCl2（碱石灰）

吸水干燥

A【分析】配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：

计算（溶质质量或体积）、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤（2~3次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度线下2~3cm处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度相切）、摇匀、装瓶（注明名称、浓度）。【详解】Ⅰ(1)A、容量瓶在使用前必须检验是否漏水，故A不符合题意；B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制的溶液浓度偏高，故B符合题意；C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故C不符合题意；D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，故D不符合题意；综上所述，本题应选B；(2)配制0.1mol/LNaOH溶液450mL溶液，需要选用500mL容量瓶，则n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，则m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2.0g；在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积超过容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏大，根据c=n/V可知，溶液的浓度偏小，即c小于0.1mol/L。Ⅱ(1)铁在高温下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；(2)仪器A为圆底烧瓶、C为干燥管；C中应装干燥剂如CaCl2或碱石灰；作用是吸收未反应的水蒸气；实验开始时应先加热A产生水蒸气，赶尽装置中的空气，然后再加热B装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，该反应过程中的能量变化如图2-1-5所示；回答下列问题：（1）上述反应中的还原剂是

，还原产物是

。（2）若反应中测得生成4.48LCO气体（标准状况下），则转移的电子数为

（3）该反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。参考答案：略18.（10分）某合作小组同学在进行酸性高锰酸钾溶液与草酸（化学式为H2C2O4，被氧化为CO2）溶液的反应时，发现刚开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为

。（2）该实验中反应速率明显加快的原因可能是

。

A.反应放热导致温度升高

B.压强增大C.生成物的催化作用

D.反应物接触面积增大（3）为验证该反应速率明显加快的原因，甲同学继续进行了下列实验，请完成下表。编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色所需时间/s1255.02.040225

(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)

4360

25（4）已知25℃时，c(H2C2O4)～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，画出加入催化剂时c(H2C2O4)～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）。

参考答案：(1）5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2＋8H2O（2）AC

（3）②5.0

2.0

③5.0

2.0（（3）共4分）(4)19.（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式

．（2）用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有SO2和CO2．①能够证明混合气体中含有SO2的实验现象是：

；②设计B、C的实验目的是：

；③写出B中发生反应的离子方程式：

；④能够证明混合气体中含有CO2的实验现象是：

．参考答案：（1）2H2SO4（浓）+CCO2↑+SO2↑+2H2O；（2）①A中品红溶液褪色；②除去SO2并检验SO2，气体是否除尽，排除SO2对CO2气体检验的干扰；③5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+；④C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊．考点：浓硫酸的性质实验．专题：氧族元素．分