2022四川省成都市圣龙中学高一化学模拟试卷含解析

2022四川省成都市圣龙中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2====2H2O，下列有关说法不正确的是(

)A.H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积，加快反应B.a极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-C.每转移0.1mol电子，消耗标准状况下的H21.12LD.H+由b极通过固体酸电解质传递到a极参考答案：B2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为1NA参考答案：B略3.要配制浓度约为2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（

）A.称取8gNa2O2固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC.称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：B【分析】先计算100mL2mol/LNaOH溶液中含有的溶质的物质的量、质量。A.根据过氧化钠与水反应产生氢氧化钠的物质的量关系计算需要过氧化钠的质量，然后分析判断；B.根据需要的氢氧化钠的质量及配制溶液的仪器、溶液的体积分析；C.容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；D.根据溶液稀释公式计算需要浓溶液的体积，结合溶液配制操作判断。【详解】2mol/LNaOH溶液100mL中含有NaOH的物质的量为n(NaOH)=2mol/L×0.1L=0.2mol，其质量为m(NaOH)=n(NaOH)·V=0.2mol×40g/mol=8.0g。A.Na2O2与水反应产生NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.2molNaOH需要Na2O2物质的量为0.1mol，质量是7.8g，8gNa2O2反应产生的NaOH多，使配制的溶液浓度大于2mol/L，A错误；B.8gNaOH固体的物质的量是0.2mol，将其放入250mL的烧杯中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL，就得到需要配制的溶液的浓度大约为2mol/L的NaOH溶液，B正确；C.NaOH固体溶于水会放出大量的热，而容量瓶只能用来配制溶液，不能受热，故不能用来稀释或溶解药品，C错误；D.40mL5mol/LNaOH溶液中含有溶质的物质的量n(NaOH)=5mol/L×0.04L=0.2mol，恰好是需要的溶质的物质的量，用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，这时烧杯内含有溶质的物质的量就是0.2mol，若再用同一量筒量取60mL蒸馏水，相当于洗涤量筒，就会使溶液中含有的溶质的物质的量大于0.2mol，应该用另一个量筒量取大约60mL的蒸馏水，因此该操作方法有误，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了粗略配制一定体积一定浓度的溶液的方法的知识，涉及溶液的配制过程中的计算、使用仪器及规格和配制方法，属于基础型题目。

4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.

氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B.

铜溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC.

向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣D.

氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣参考答案：CA、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H＋+SO42﹣═BaSO4↓＋2H2O，选项A错误；B、铜溶于稀硝酸中，发生反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O，选项B错误；C、向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，选项C正确；D、氯气通入水中，发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，选项D错误。答案选C。5.下列说法正确的是A．钠在溶液中可置换出铁B．铁在溶液中可置换出铜C．Fe不与H2O反应D．Fe比Al活泼参考答案：B6.下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是

A、Na

B、Na2O2

C、Na2O

D、Na2SO3参考答案：C略7.下列关于有机化合物的说法正确的是（

）A.2-甲基丁烷也称异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物参考答案：B试题分析：A．异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B．乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C．同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D．油脂不是高分子化合物，故D错误；故选B。8.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(

)选项

物质abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DSSO2H2SO4

参考答案：B【详解】A．Al(OH)3不能一步转化为Al，不符合图中转化，故A不选；B．HNO3与铜反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NO2与水反应生成硝酸和NO，每步转化均可一步实现，符合图中转化，故B选；C．SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，不符合图中转化，故C不选；D．H2SO4不能一步转化为S，不符合图中转化，故D不选；故选B。9.下列说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素D.原电池中的阳离子向正极移动参考答案：D10.下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+．、OH﹣、Cl﹣

B．Cu2+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣C．Na+、Mg2+、CO32﹣、SO42﹣

D．H+、K+、Cl﹣、NO3﹣参考答案：D考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．Mg2+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，且Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．Mg2+与CO32﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大．11.实验室用固体氯化钠配制0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的（

）A.500mL容量瓶

B.胶头滴管

C.试管

D.托盘天平参考答案：C试题分析：配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，用不到的是试管。答案选C。点评：本题主要考查配制溶液的基本操作。12.砹是卤族元素中的一种，其原子序数比碘大。推测下列单质或化合物的性质中有明显错误的是

（考察卤素单质的递变规律）A．砹单质可能为黑色的固体

B．砹的氢化物很稳定C．砹单质不易溶于水，易溶于有机溶剂

D．砹的简单阴离子有较强的还原性参考答案：B略13.以下说法正确的是A．纤维素属于糖类，有甜味并且可以给人体提供大量的能量B．除去甲烷中的乙烯可以让混合气体通过酸性高锰酸钾溶液C．能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是苯的间位二元取代物只有一种D．料酒可以除去食物中的腥味参考答案：D14.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色④钠钾合金的熔点应介于Na和K熔点之间A.①②

B.①④

C.①②③④

D.①②④参考答案：D①钠是活泼金属，与水反应生成NaOH和H2，但铁需要在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，所以①错误；②铁因含有杂质，露置在空气中由于发生电化学反应而生锈，但性质更活泼的铝由于易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较好的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，即②错误；③焰色反应是用来检验某些金属元素的，所以只要含有钾元素，焰色都是紫色的，即③正确；④合金的熔点比构成合金的成分金属熔点都低，所以④错误，因此本题正确答案为D。15.下列溶液中Cl－浓度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是________

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：

（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。图中圆括号内为适当的试剂，方括号内为适当的分离方法。（提示：A为乙酸乙酯，E为乙醇）

试剂a是__________，分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，

参考答案：（1）

防止暴沸

（2）

先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡

（3）

否

、

该反应是可逆反应，反应不能进行到底

（4）

饱和碳酸钠溶液

、

分液

、

蒸馏

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

①该气体的物质的量为________mol。②该气体所含原子总数为

个。

③该气体在标准状况下的体积为____________L。④该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___

_。⑤该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为____

mol·L－1。

（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml量筒，要用到的试剂可任意取用

；（3）在实验室制取蒸馏水的烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是

；冷凝管中冷凝水的流向应当是

；收集蒸馏水时要弃去开始馏出的部分液体，其原因是

。参考答案：（14分）（1）（1）m/M（2）2mNA/M

（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV

（2）先用天平称出CaCO3质量为mg，再用量筒量取20ml水，然后把CaCO3固体放入量筒中，读出液凹面刻度为Vml，则ρ(CaCO3)=

g/cm3（3分）（3）防止加热时烧瓶中液体暴沸；自下而上（从后往前），与蒸气成逆流；除去仪器中含有的自来水。（每空2分）略18.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（用相应的元素符号或化学式回答问题。）A

BCD

E

F

G

(1)写出一种由上述两种元素组成的共价化合物的电子式：

。(2)B和G的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是

（填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反应方程式

。(3)将E和F的单质用导线相连后插入稀硫酸溶液中，此装置可将

能转变为

能，其中正极的电极反应式为：

。若将稀硫酸改为氢氧化钠溶液，则负极反应式为：

；此时总反应的离子方程式为：

。(4)GBC－和A2D2在酸性条件下反应生成了GD42-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式

。

（5）BA4是一种洁净能源，已知：A2D（1）=A2D（g）△H=+44kJ/mol，BA4（g）+2D2（g）===BD-