高一化学混合物的分离和提纯

P5思考与交流:

1、沙里淘金?分离铁屑和沙？沙子和金子的物理性质(比重)的不同；铁屑可被磁铁吸引2、如何运用我们学过的分离和提纯的方法来提纯粗盐(含有NaCl,不可溶性的泥沙,可溶性的CaCl2、MgCl2以及硫酸盐)?思考:1、如何自制豆腐？二、混合物的分离和提纯回顾:

1、过滤与蒸发：蒸发操作过滤实验1－1粗盐提纯1、溶解

①原理：(目的)2、过滤：将不溶性固体物质从液体中分离出来3、蒸发：原理：(目的)减少溶剂，浓缩溶液，由不饱和到饱和以至溶质析出的过程。(分离溶质和溶剂)②过滤操作需要哪些仪器？③进行过滤操作时要注意哪些问题？一贴二低三靠蒸发操作①蒸发的目的是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？③蒸发操作时的注意事项？

*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。分离溶质和溶剂，得到溶质思考：3、通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？

粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质(泥沙)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液(含SO42-)如何检验SO42-?实验1－2讨论：1、反应方程式？2、稀盐酸酸化的作用是？排除CO32－，SO32-离子的干扰Ba2++SO42-==BaSO4↓SO42-的检验：

操作：先加入稀HCl

酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。结论：存在SO42-离子。总结：排除CO32－，SO32-,Ag＋离子的干扰(对于未知溶液)29/30离子的检验：1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验（3

）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。如何除去ＮaＣl的杂质对于NaCl要除去可溶性杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？P7思考与交流（1）P7思考与交流（2）加入除杂试剂的顺序可以是：BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl也可以是:

BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸只能适量除杂和检验的区别：检验：设法排除其它离子的干扰以确定某种离子的存在。除杂：为取得较纯净的目标物质，加入试剂将其他物质除去。试剂加入要过量，且过量试剂的新杂质离子要在后续操作中除去。除杂需要考虑：试剂的选择；试剂加入的先后顺序；试剂用量；试剂过量后的处理。注意：1、除杂原则：不增、不减、易分、易复原。2、除杂方法：杂转纯，杂变沉，化为气P5学与问习题:1.实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时:;过滤时:;蒸发时:.练习:1.实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时:;过滤时:;蒸发时:搅拌,加速固体的溶解引流，将待滤液体引入漏斗中搅拌,防止局部受热不均而造成液滴或晶体飞溅出来.2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,下列可以使用的方法为().A.加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸.B.加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸.C.加入过量的Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸.D.加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸.D3、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A、Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B、K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C、Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D、AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3CD思考：

1）自来水中可能含有什么样的杂质？2）联系SO42－检验的方法，参考课本P110溶解性表，想想如何检验自来水中的Cl－？Cl-的检验：

操作：取样，先加入几滴稀HNO3

酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。结论：存在氯离子。排除CO32-离子的干扰思考：3）如何自制蒸馏水？1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去.蒸馏2.装置冷凝管圆底烧瓶牛角管锥形瓶温度计思考与交流：1、列举实验中即课本图1－4所用的仪器名称，想一想它们都有哪些主要用途？2、在蒸馏烧瓶中要加入少量碎瓷片，它的作用是什么？3、冷凝管中水的流向如何？3.注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或碎瓷片防暴沸蒸馏烧瓶:盛液体积1/3<V<2/330酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件?互溶液体混合物——酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃沸点（）的组分先蒸出低31/324.蒸馏法的应用海水淡化蒸馏法除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。反渗透法电渗析法29练习：4、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A、加热分解法B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3

分离水和植物油的混合物分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）EBCD5、下列实验操作正确的是：A．加热完毕时，立即用冷水冲洗试管B．过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度C．蒸发时，加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里C

西红柿汤西红柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加盐。讨论油层更红液体分层且油层在上方色素在油中的溶解度明显大于在水中的溶解度食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。原理：油、水互不相溶且ρ油＜ρ水油层色素浓度更大萃取可用于化学上的分离操作欲获取上层的红油，可如何操作？舀出小心倾倒滴管吸出……分液问题仪器介绍分液漏斗分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。普通漏斗长颈漏斗(梨形)分液漏斗(球形)思考1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？实验1-4:如何从碘水中提取碘？1.2.使液体充分接触；打开活塞，放出产生的气体。3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。实验1-4:如何从碘水中提取碘？水（H2O）苯（C6H6）四氯化碳（CCl4）碘（I2）棕黄→褐色

紫红色

紫红色

表一：碘溶解于不同溶剂中的颜色水（H2O）苯（C6H6）四氯化碳（CCl4）碘（I2）

0.029g

14.1g

2.9g

表二：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃)密度：水1.0g/ml；苯0.88g/m；四氯化碳1.59g/ml

碘水与CCl4刚刚混合静置以后用力振荡为什么会出现颜色的转变？∵I2从原先的水层中转移到了CCl4中。萃取利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中萃取出来。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2.溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度3.溶质与萃取剂不发生任何反应分液：把两种互不相溶的液体分开如：分离水与植物油分离氯化钠溶液与苯2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。例题1.碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？练习：1、下列实验操作中有错误的是：A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒