湖北省黄冈市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

湖北省黄冈市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．化学使生活更美好。下列有关说法不正确的是（）A．2021年9月24日我国科学家在实验室首次实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成，为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供了一种新思路B．2020年，我国嫦娥五号返回器带回新的月壤样品。月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物C．“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”的灿烂烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化D．高铁车体用的不锈钢，其硬度和耐腐蚀性均大于纯铁2．2021年12月9日，神舟十三号航天员王亚平、翟志刚、叶光富在中国空间站展示了失重环境下的物理现象。若在太空中进行以下实验，最难完成的是（）A．用注射器向水球中注入气泡B．将泡腾片溶于水中C．蒸发食盐水制取食盐晶体D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙3．下列各项符合图示中阴影部分条件的是（）A．AB．实验室制ClC．CD．NaA．A B．B C．C D．D4．能用离子方程式H+A．氢氧化钠和碳酸氢钠溶液 B．硫酸氢钾和氢氧化钾溶液C．次氯酸和氢氧化钠溶液 D．稀硝酸和氨水5．下列化学用语表示正确的是（）A．NH3和B．11H、12H、C．H2OD．次氯酸的结构式：H-Cl-O6．下列物质的分类组合正确的是（）①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物②NaHSO4、AgCl、AlCl③Mg(OH)2、NaOH、Cu④干冰、NO、SiO2、⑤金刚石、石墨、C60A．②⑤ B．③⑤ C．①②③⑤ D．④⑤7．短周期元素X。Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如表所示，其中Q的最低价氢化物摩尔质量为34g/mol，X的最低价氢化物不是电解质，则下列说法中正确的是（）

XY

ZQWA．原子半径：X＞Y＞Z B．Z是自然界中含量最多的元素C．氧化物对应水化物的酸性X＜W D．最低价氢化物的稳定性：Q＜Y8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子B．100mL0.1mol⋅L−1C．18gD2OD．23gNa与足量H2O反应生成的H9．下列实验装置或对实验的描述不正确的是（）A．装置①为配制一定浓度的溶液时的定容操作B．装置②可用于实验室制备Fe(OH)3胶体C．装置③验证NaD．装置④可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为xNaNA．x=8、y=2B．上述反应中涉及的物质均是电解质C．NaN3D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶1511．下列离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：AB．利用FeCl3C．用NaOH溶液吸收Cl2D．FeCl312．下列说法正确的是A．食物腐败、Al(OH)B．14C可用于文物鉴定，14C与C．既能与酸反应又能与碱反应的化合物属于两性氧化物D．镧镍合金能大量吸收H213．部分含铁物质的价类二维图关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．c既可被氧化，也可被还原B．a可与f反应生成cC．通过化合反应或复分解反应均能直接得到eD．g→e的转化能由一步反应实现14．水体中氨氮含量会造成水体富营养化，用次氯酸钠除去氨氮的原理如图所示。下列说法错误的是A．去除过程中，每一步反应都是氧化还原反应B．每除去1molNH3C．该过程需控制温度，温度过高时氨氮去除率会降低D．去除过程的总反应方程式为：2NH15．下列关于实验的叙述中，正确的是（）选项实验操作实验现象或结论A用洁净铂丝蘸取溶液，在酒精喷灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色溶液中一定存在Na+B将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙红色氧化性：CC将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色，证明氯气具有漂白性D把小块钾投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中钾熔化成光亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变红A．A B．B C．C D．D二、填空题16．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ.现有以下物质：①H2O②Fe③Na2O2④Fe(OH)3胶体⑤NaHSO4溶液⑥干冰（1）以上物质中属于非电解质的是(填序号)。（2）请写出③的电子式。（3）写出⑤中溶质的电离方程式。（4）以上物质中，有一种能在一定条件下与H2O反应，且H2（5）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是。（6）Ⅱ．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)能证明氯水具有漂白性的是(填“a”、“b”、“c”、“d”)（7）氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为。17．Ⅰ.元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeITlPbBiPoAt（1）请画出该部分周期表中金属与非金属的分界线。（2）请写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式。（3）Ⅱ．镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉，被广泛应用到光电子工业和微波通信工业。回答下列问题：镓(Ga)在元素周期表中的位置为。（4）GaN是一种直接能隙(directbandgap)的半导体，自1990年起常用在发光二极管中。一种镍催化法生产GaN的工艺如图。①“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是。②“酸浸”操作的目的是。（5）As与Ga同周期，与N同主族，GaAs也是一种重要的半导体材料。①下列事实不能用元素周期律解释的(填字母)。a．碱性：Ga(OH)c．酸性：H3AsO用原子结构理论推测，GaAs中As元素的化合价为。②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，主要产物为H3AsO4、Ga(NO三、实验题18．二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织列为Al级高效安全灭菌消毒剂。常温下ClO2为黄绿色气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，不与水反应。浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO（1）FeS2中S的价态（2）三颈烧瓶中的化学方程式为：ClO①请配平以上反应方程式。②被氧化的元素为(写元素符号)（3）通入空气的目的是(回答出一种即可)。（4）装置D中倒置漏斗的作用。（5）ClO2能被多种稳定剂吸收，若将其用于果蔬保鲜，你认为下图中效果较好的稳定剂是，原因是19．现有一混合溶液，可能含有以下离子中的若干种：H+、K+、Al3+、NH4+、C实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO实验②：向第二份混合溶液中滴加1.00mol⋅L实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl（1）由实验①推断该混合溶液(填“一定”或“不一定”)含有Cl（2）实验②中沉淀质量减少的离子方程式。（3）实验③生成沉淀的物质的量是mol综合上述实验，你认为以下结论正确的是(填标号)。A．该混合溶液中一定含有H+、K+、Al3+、NB．该混合溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+C．该混合溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+D．若要确定该混合溶液中是否含有K+（4）该实验中共需要240mLNaOH溶液，某化学实验小组欲用固体准确配制该浓度的溶液①请计算配制此溶液需称取NaOH固体的质量为g。②如图所示的仪器中配制溶液无需使用的是(填字母)，还缺少的玻璃仪器是。A．B．C．D．E.F.（5）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____(填字母)。A．定容时俯视刻度线B．定容时水加多了用胶头滴管吸出C．移液前，容量瓶内有蒸馏水D．未冷却至室温就转移定容

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．从二氧化碳到淀粉分子的合成，减少了二氧化碳的排放，推进了“碳达峰”和“碳中和”目标实现，A不符合题意；B．月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物，B不符合题意；C．焰色反应属于物理变化，C符合题意；D．不锈钢的硬度和耐腐蚀性大于纯铁，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．实现“碳达峰”和“碳中和”，要减少了二氧化碳的排放；B．天然矿物均是混合物；C．焰色反应属于物理变化；D．不锈钢是铁的合金，硬度和耐腐蚀性大于纯铁。2．【答案】D【解析】【解答】在太空中处于失重状态，而过滤需要靠重力的作用完成，故在失重状态下过滤操作最难完成；故答案为：D。

【分析】失重状态，不施加外力，无法实现混合物的分离子或物质的融合。3．【答案】C【解析】【解答】A．氧化铝为两性氧化物，A不符合题意；B．实验室制氯气时，盐酸的作用为还原剂和成盐，表现还原性和酸性，B不符合题意；C．醋酸属于电解质，含共价键，C符合题意；D．用来焙制糕点的是碳酸氢钠，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．氧化铝为两性氧化物；B．实验室制氯气时，盐酸中氯元素化合价升高，另外生成了盐和水，表现还原性和酸性；C．酸属于电解质，含共价键；D．用来焙制糕点的是碳酸氢钠。4．【答案】B【解析】【解答】A．氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为OH－+HCO3−＝CO32−+HB．硫酸氢钾和氢氧化钾溶液反应的离子方程式为H+C．次氯酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为OH－+HClO＝ClO－+H2O，C不符合；D．稀硝酸和氨水反应的离子方程式为H++NH3·H2O＝NH4++H2故答案为：B。

【分析】A．HCO3B．注意硫酸氢钾在溶液中完全电离；C．次氯酸（HClO）是弱酸，不拆；D．NH3·H2O是弱酸，不拆。5．【答案】B【解析】【解答】A．NH3是共价化合物，B．11H、12H、C．H2O2D．次氯酸的结构式为H－O－Cl，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．N2B．四种不同粒子的组成和结构不同；C．H2D．次氯酸中Cl为+1价，只能在一端，不能在中间。6．【答案】A【解析】【解答】①由多种物质组成的是混合物，氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，胆矾属于纯净物，故①不符合题意；②能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，NaHSO4、AgCl、AlCl3、③电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，Mg(OH)2、NaOH、NH3•H2O符合碱的概念均为碱，Cu④酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SiO2均能和碱反应生成盐和水，都为酸性氧化物，NO、H2O不属于酸性氧化物，故④不符合题意；⑤由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石、石墨、C60均是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故⑤故答案为：A。

【分析】①由多种物质组成的是混合物；②能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；③电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；④酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；⑤由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。7．【答案】D【解析】【解答】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Al＞N＞O，A不符合题意；B．氧元素是自然界中含量最多的元素，B不符合题意；C．应该是最高价氧化物对应水化物的酸性X＜W，C不符合题意；D．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性O大于P，则最低价氢化物的稳定性：Q＜Y，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；B．自然界中元素含量顺序为O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D．依据非金属性越强简单氢化物越稳定。8．【答案】A【解析】【解答】A．11B含有的中子数是11－5＝6，则0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子，A符合题意；B.100mL0.1mol⋅L−1的NaOH水溶液中含有氧原子数大于0.01NC.18gD2O中含有的质子数为18g20gD.23gNa的物质的量是1mol，与足量H2O反应生成的H2故答案为：A。

【分析】A．中子数=质量数-质子数

B.注意NaOH和水分子中均含有氧原子；

C.1个D2O分子含有的质子数为10，注意18gD29．【答案】B【解析】【解答】A．定容时胶头滴管悬空正放，且眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平，操作合理，故A不符合题意；B．固体溶解不能制备胶体，应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中水解制备胶体，故B符合题意；C．过氧化钠和水反应放出热量，导致试剂瓶中空气受热膨胀，U形管中液面左低右高，图中操作合理，故C不符合题意；D．利用稀硫酸和铁反应生成氢气排尽装置中的空气，右侧液封防止空气进入，滴入氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，且可以较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．定容时胶头滴管悬空正放，且眼睛与刻度线、凹液面的最低处相平；B．应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中水解制备Fe(OH)3胶体；C．利用热涨冷缩分析；D．排尽装置中的空气、液封防止空气进入，是实验成功的关键。10．【答案】D【解析】【解答】A．根据以上分析可知x=10、y=2，故A不符合题意；B．N2是单质，不是电解质，故B不符合题意；C．NaN3的电离方程式为NaN3=Na++N3−D．该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol，2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，反应中还原产物与氧化产物的质量之比为1：15，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．依据原子守恒判断；B．依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；单质，不是电解质；C．强电解质完全电离；D．依据配平后的反应方程式判断。11．【答案】C【解析】【解答】A．氨水不能溶解氢氧化铝，硫酸铝溶液中加入过量的氨水：AlB．利用FeCl3溶液腐蚀铜质电路板生成氯化亚铁和氯化铜：C．用NaOH溶液吸收Cl2生成氯化钠、次氯酸钠和水：D．FeCl3溶液与KSCN溶液反应生成的是络合物，不是沉淀：故答案为：C。

【分析】A．氢氧化铝溶液强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱；B．利用FeClC．用NaOH溶液吸收ClDFe(12．【答案】D【解析】【解答】A．胶体净水是吸附作用属于物理变化，A不符合题意；

B．14C与12C互为同位素，B不符合题意；

C．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物，C不符合题意；

D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，D符合题意；【分析】A．胶体净水是吸附作用属于物理变化；

B．14C与12C互为同位素；

C．既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；

D．镧镍合金能大量吸收H13．【答案】D【解析】【解答】A．亚铁离子既有氧化性也有还原性，因此c既可被氧化，也可被还原，A不符合题意；B．单质铁和铁离子反应生成亚铁离子，即a可与f反应生成c，B不符合题意；C．氢氧化亚铁和氧气以及水化合生成氢氧化铁，铁盐和强碱发生复分解反应生成氢氧化铁，即可通过化合反应或复分解反应均能直接得到e，C不符合题意；D．氧化铁不溶于水，不能直接转化为氢氧化铁，即g→e的转化不能由一步反应实现，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A．亚铁离子处于中间价态，既有氧化性也有还原性；B．单质铁和铁离子反应生成亚铁离子；C．举实例：氢氧化亚铁和氧气以及水化合生成氢氧化铁，铁盐和强碱发生复分解反应生成氢氧化铁；D．氧化铁不溶于水，不能直接转化为氢氧化铁。14．【答案】A【解析】【解答】A．NaClO和H2O反应生成次氯酸和氢氧化钠，化合价没有发生变化的反应，A符合题意；

B．氮化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，转移3个电子，B不符合题意；

C．温度较高时NH3溶解度减小，氨氮去除率会降低，C不符合题意；

D．NH3、NaClO是反应物，氯化钠、氮气和水是生成物，D不符合题意；

故答案为：A。【分析】A．化合价没有发生变化的反应，不是氧化还原反应；

B．化合价升价数等于转移电子数；

C．温度较高时气体溶解度减小；

D．NH3和NaClO反应生成氯化钠、氮气和水。15．【答案】B【解析】【解答】A．火焰呈黄色说明一定存在Na+，可能存在K+，需透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否存在K+，A不符合题意；B．将氯水滴加到KBr溶液中，溶液变为橙红色，说明生成了Br2，故可以说明氧化性ClC．干燥的氯气无漂白性，鲜花褪色是由于氯气和水反应生成HClO具有漂白性，C不符合题意；D．钾和水反应生成氢氧化钾而使溶液呈碱性，因此遇到紫色石蕊试液变蓝，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．注意焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察才能确定是否存在K+；B．依据强制弱的规律判断；C．干燥的氯气无漂白性，HClO具有漂白性；D．碱性物质遇到紫色石蕊试液变蓝。16．【答案】（1）⑥⑧（2）（3）NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO4（4）3Fe＋4H2O(g)高温__Fe3O4（5）先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解（6）d（7）2HClO【解析】【解答】(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；

故答案为：第1空、⑥⑧。

(2)过氧化钠是离子化合物；

故答案为：第1空、。

(3)硫酸氢钠是强电解质；

故答案为：第1空、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42−。

(4)铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；

故答案为：第1空、3Fe＋4H2O(g)高温__Fe3O4＋4H2。

(5)胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，稀硫酸过量后和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；

故答案为：第1空、先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解。

(6)氯水遇到石蕊，使石蕊先变红色，又因为氯水含有次氯酸分子具有漂白性，再使石蕊褪色；

故答案为：第1空、d。故答案为：第1空、2HClO光照【分析】(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；

(2)过氧化钠电子式

；

(3)硫酸氢钠是强电解质；

(4)铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气；

(5)稀硫酸和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水；

(6)氯水中有盐酸和次氯酸，遇到石蕊，能够使石蕊先变红色，次氯酸分子具有漂白性，最终褪色；

(7)久置的氯水变为稀盐酸。17．【答案】（1）（2）2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2−＋3H2（3）第4周期第ⅢA族（4）2Ga+2NH3催化剂__Δ（5）c；-3价；GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O【解析】【解答】(1)金属元素和非金属元素分界线，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素；

故答案为：第1空、。

(2)Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

故答案为：第1空、2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2−＋3H2↑。

(3)镓的原子序数是31，为第4周期第ⅢA族。

故答案为：第1空、第4周期第ⅢA族。

(4)①Ga在催化剂作用下与氨气反应转化为GaN和H2；

②“酸浸”操作的目的是除去GaN中混有的少量Ni。

故答案为：第1空、2Ga+2NH3催化剂__第2空、除去GaN中混有的少量Ni(5)①a．金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，a不符合；

b．同周期自左向右非金属性逐渐增强，b不符合；

c．非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，c符合；

d．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱，d不符合；

GaAs中As元素显负价，As化合价为－3价。

②废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成Ga(NO3)3和NO2和H3AsO4和H2O；故答案为：第1空、c第2空、-3价第3空、GaAs+11HNO3=Ga(NO3)3+8NO2↑+H3AsO4+4H2O【分析】(1)金属元素和非金属元素分界线，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素；

(2)Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

(3)镓的原子序数是31，为第4周期第ⅢA族。

(4)①Ga在催化剂作用下与氨气反应转化为GaN和H2；

②“酸浸”操作的目的是除去GaN中混有的少量Ni。

(5)①a．同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，；

b．同周期自左向右非金属性逐渐增强；

c．非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性增强；

d．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性逐渐减弱；

废弃含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成Ga(NO3)3和NO2和H3AsO4和H2O。18．【答案】（1）-1（2）15ClO（3）将生成的ClO2带出，在吸收装置中被冷水吸收；或稀释（4）防止倒吸（5）稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO【解析】【解答】装置A中氯酸钠被还原生成二氧化氯，利用空气把生成的二氧化氯吹入装置B吸收，最后进行尾气处理，据此解答。（1）FeS（2）①NaClO3与FeS2的反应中，氯从+5价变为+4价，铁从+2价变为+3价，硫从-2价变为+6价，根据化合价升降法结合电荷守恒和元素守恒配平离子方程式为15ClO②铁和硫元素化合价升高，失去电子，被氧化的元素为Fe、S；（3）由于浓度过高时易发生分解，遇热不稳定易分解发生爆炸，所以通入空气的目的是将生成的ClO2带出，在吸收装置中被冷水吸收，且可稀释（4）由于二氧化氯易溶于水，则装置D中倒置漏斗的作用防止倒吸；（5）根据示意图可判断稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO

【分析】（1）依据化合价代数和为0确定化合价；（2）①根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒配平；②依据化合价升高，失去电子，被氧化；（3）考虑物质的性质及安全意识；（4）依据物质的性质及安全意识；（5）根据示意图分析判断。19．【答案】（1）不一定（2）Al(OH)3＋OH-=AlO2−＋2H2（3）0.04mol；BCD（4）10.0g；AB；玻璃棒、胶头滴管（5）A；D【解析】【解答】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32−+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42−+2Ag+═Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32−、SO42−；第二份混合溶液中滴加1.00mol⋅L−1的NaOH溶液，刚开始没有产生沉淀，发生反应H++OH-=H2O，则溶液中存在H+