名师课件：高中化学人教版 选择性必修 第一册 化学键

4.3.1离子键知识探究一、NaCl形成的实验探究实验探究：通过实验探究钠原子和氯原子是以怎样的方式结合在一起的？它们之间存在什么样的作用力？实验步骤：取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔化时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着有白色固体。化学方程式：2Na+Cl22NaCl

二、表示NaCl形成过程的方法1．用原子结构示意图表示2．用电子式表示(1)元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。如：氢H·，钠Na×，氧

，氯

，镁

等。（2）元素的化合价与原子最外层电子数有密切的关系，所以元素原子的最外电子层上的电子也叫价电子。三、离子键1．概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用(或带相反电荷离子之间的相互作用)称为离子键。小妙贴：①正确理解离子键中“静电作用”的含义：a.“静电作用”包括引力和斥力，如阴离子的负电荷与阳离子的正电荷之间的引力；两种离子的原子核之间的斥力，两种离子的电子之间的斥力。当这些作用达到平衡时，即形成离子键。b.由于离子键是引力和斥力的平衡，所以阴、阳离子间不能无限地靠近，也不能相距很远，当离子晶体被破坏时，离子键被破坏，这时离子可以自由移动，离子之间应该保持的距离也就被破坏。②组成粒子是阴离子和阳离子。2．形成离子键的条件：离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用。成键的原子，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。一般地说，只有活泼的金属与活泼的非金属起反应时才能形成离子键。例如，Na与Cl2、Mg与Br2等起反应时会形成离子键。一些非金属原子团如SO42-

与Na＋、NH4+

与Cl－等相互结合也形成离子键。很活泼的金属如Na、K、Ca等与H2反应生成固态氢化物NaH、KH、CaH2等，也形成离子键。3．离子化合物：像氯化钠等由离子键构成的化合物叫离子化合物，例如：KCl、MgCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物。通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物。小妙贴：①离子化合物中不一定含非金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如AlCl3、BeCl2等是共价化合物。②离子化合物中一定含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。四、电子式的书写1．原子的电子式书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如：氢原子钙原子氮原子氧原子氯原子2．离子的电子式书写离子的电子式时，简单阳离子因为是原子失去最外层电子后形成的，故只写其元素符号，并在右上角注明所带电荷数，如Na＋、Mg2＋等；简单阴离子因为得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用[

]括起来，并在右上角注明所带电荷数，如

、

等；较复杂的阴、阳离子一般也要用[

]，如等。又如：3．离子化合物的电子式阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时要注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排列。几种离子化合物的电子式表示如下：4．用电子式表示离子化合物的形成过程四、离子键的强弱及对离子化合物性质的影响1．影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷数。离子半径越小，带电荷越多，离子键就越强。2．离子键越强该离子化合物的熔点、沸点越高。例如：r(Na＋)＜r(K＋)，NaCl的离子键比KCl的离子键强，NaCl的熔点比KCl的熔点高。3．由于离子键较强，故离子化合物一般具有较大硬度、较高熔点。4．很多离子化合物能溶于水，在熔融状态和水溶液中能导电。小妙贴：①离子键的实质是一种静电作用。静电作用包括阴、阳离子间的静电吸引和电子与电子、原子核与原子核间的静电排斥作用。②活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合，如AlCl3不是通过离子键结合。③非金属元素之间也有可能形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。随堂检测1．下列物质中含离子键的是(

)A．Cl2

B．CO2

C．NaCl

D．CH4C解析:一般地，活泼金属元素与活泼非金属元素可以形成离子键。2．下列化合物的电子式书写正确的是(

)D3、以下叙述中，错误的是(

)A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子之间的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低C解析:活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失。如Na＋与OH－结合成NaOH。答案为C。4、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为(

)A．Ca和Cl B．K和SC．Ca和F D．Mg和FD解析：XY2是离子化合物，X为＋2价，Y为－1价，其离子的电子层结构与氖原子相同，即X2＋与Y－核外有10个电子，故X、Y的质子数分别为12和9，则X、Y分别为Mg、F。知识小结1、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用(或带相反电荷离子之间的相互作用)称为离子键。2、离子化合物：像氯化钠等由离子键构成的化合物叫离子化合物。3、元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。