高考化学复习考点8电解质溶液

高考化学复习考点8电解质溶液高考化学复习考点8电解质溶液14/14高考化学复习考点8电解质溶液温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调治合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。考点8电解质溶液一、选择题1.(2014·重庆高考·3)以下表达正确的选项是( )A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体-B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大C.Ca(HCO3)2溶液与过分NaOH溶液反应可获取Ca(OH)2D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度【解题指南】解答此题应注意以下两点:(1)氢氧化铁胶系统备利用的是三价铁离子的水解反应;复分解反应的条件以及氧化还原反应是物质之间可否能够发生化学反应的条件。【解析】选

D。浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁积淀

,而不是胶体

,A错误

-;CH3COO与

+H反应生成

CH3COOH,即

-c(CH3COO)减小,B

错误;Ca(HCO3)2与

NaOH反应生成

CaCO3

积淀

,C

错误

;Cu(OH)2

存在积淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),硝酸铜溶液中Cu2+浓度大,控制氢氧化铜的溶解,因此D正确。2.(2014·新课标全国卷Ⅰ·11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线以下列图,以下说法错误的选项是( )溴酸银的溶解是放热过程温度高升时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯【解题指南】解答此题时应注意以下两点:由图像解析横、纵坐标及曲线的意义;注意Ksp计算公式中应代入物质的量浓度。【解析】选A。由溶解度随温度的变化关系可知:温度高升,该物质的溶解度增大,可见溴酸银(AgBrO3)溶解是吸热过程,A错误;温度高升,溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快,扩散得更快,因此高升温度使其溶解速度加快,B正确;60℃溴酸银的溶解度大体是0.6g,则c(AgBrO3)=(0.6g÷236g·mol-1)÷0.1L=0.025mol·L-1,Ksp=c(Ag+)·c(Br)=0.025×0.025≈6×10-4,C正确;由于硝酸钾的溶解度比较大,而溴酸银的溶解度较小,因此若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯,D正确。3.(2014·浙江高考·12)氯在饮用水办理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水系统中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-1.2+--3.4Cl2(aq)+H2OHClO+H+ClK2=10HClOH++ClO-Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。以下表述正确的选项是( )A.Cl(g)+H+10.9O2H+ClO+ClK=1022B.在氯办理水系统中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯办理饮用水时,pH=7.5时杀菌收效比pH=6.5时差D.氯办理饮用水时,在夏季的杀菌收效比在冬季好【解题指南】解答此题时应注意以下两点:对化学方程式进行加和时平衡常数是相乘的关系。充分利用电荷守恒、图像解析物质的性质。【解析】选C。pH=7.5时c(ClO-)=c(HClO),则K=[c(H+)·c(ClO-)]/c(HClO)=10-7.5,a将已知三个化学方程式相加得Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-,则K=K1·K2·Ka=10-1.2·10-3.4·10-7.5=10-12.1,A错误;依照电荷守恒有c(ClO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(H+),可得c(H+)-c(OH-)=c(ClO-)+c(Cl-),又因c(Cl-)>c(HClO),故B错误;pH=7.5时比pH=6.5时c(HClO)小,杀菌收效差,C正确;温度高HClO会分解,杀菌收效变差,D错误。4.(2014·广东高考·12)常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混杂后,所得溶液中部分微粒组分及浓度以下列图,以下说法正确的选项是( )A.HA为强酸B.该混杂溶液pH=7.0-+C.图中X表示HA,Y表示OH,Z表示HD.该混杂溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)【解题指南】解答此题时应注意以下两点:(1)解题的要点是经过图像c(A-)<0.1mol·L-1判断出HA属于弱酸;弱酸的正盐溶液中微粒浓度大小比较,水解是稍微的,OH-有两个本源,即A-的水解和H2O的电离,故c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)。【解析】选D。0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混杂后得到0.1mol·L-1NaA。若HA为强酸,则溶液显中性,且c(A-)=0.1mol·L-1,与题图不符,由题目图像可知混杂溶液中A-的浓度小于0.1mol·L-1,说明HA是弱酸,A错误;0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混杂后,恰好反应,得强碱弱酸盐NaA溶液,溶液显碱性,B错误;A-水解致使溶液显碱性,因此溶液中的粒子浓度大小关系是+--+-c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H),因此X表示OH,Y表示HA,Z表示H+,C错误;Y表示HA,由物料守恒c(A-)+c(Y)=c(Na+),D正确。5.(2014·海南高考·6)NaOH溶液滴定盐酸实验中,不用用到的是( )A.酚酞B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.碱式滴定管【解题指南】解答此题时应注意以下两点:酸碱中和滴定中使用的仪器,要用酸、碱式滴定管而不用圆底烧瓶;酸碱中和滴定中使用的判断滴定终点的指示剂。【解析】选B。滴定终点需要依照指示剂颜色变化来确定,能够选择酚酞(由无色变为粉红色),A不吻合题意;整个实验中用不到圆底烧瓶,因此圆底烧瓶为非必需仪器,B吻合题意;在滴定过程中,盐酸需要盛放在锥形瓶中,C不吻合题意;氢氧化钠溶液滴定盐酸,因此需要用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液,D不吻合题意。6.(2014·海南高考·11)室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线以下列图,以下说法正确的选项是( )Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸耗资V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20.00mL时,

两份溶液中

c(Cl

--)=c(CH3COO)D.V(NaOH)=10.00mL时,

醋酸溶液中

+-+-c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)【解题指南】解答此题时应注意以下两点

:(1)酸碱中和滴定曲线的鉴别

;(2)盐类溶液中离子浓度的大小比较。【解析】选B。醋酸为弱电解质,氯化氢为强电解质,等浓度的盐酸和醋酸,则溶液的pH醋酸大于盐酸,故Ⅰ为醋酸,Ⅱ为盐酸,A错误;等体积等浓度的醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠,溶液显碱性,因此pH=7时,加入氢氧化钠的体积小于20mL,B正确;恰好中和时,氯化钠呈中性,由电荷守恒可知c(Cl-)=c(Na+),而醋+错酸钠呈碱性,c(Na)>c(CH3COO)(CH3COO会发生水解),故c(Cl)>c(CH3COO),C误;D项为醋酸钠和醋酸的混杂物-+),也可依照电荷守恒迅速判,c(CH3COO)>c(Na断D错误,阳离子浓度之和不应大于阴离子浓度之和,D错误。7.(2014·上海高考·11)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2,充分反应后恢复到原来温度,所得溶液中( )A.c(Ca2+)、c(OH-)均增大B.c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变C.c(Ca2+)、c(OH-)均减小D.c(OH-)增大、c(H+)减小【解题指南】解答此题时应注意以下两点:(1)CaC2与水反应的产物。熟悉积淀溶解平衡原理。【解析】选B。水中加入少量CaC2生成氢氧化钙和乙炔,氢氧化钙会析出,恢复到原来的温度后仍是饱和溶液,c(Ca2+)、c(OH-)均保持不变,B正确。8.(双选)(2014·上海高考·21)室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是( )A.溶液的体积:10V甲≤V乙B.水电离出的

OH浓度:10c(OH)甲≤c(OH)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完好中和,所得溶液的pH:甲≤乙D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:甲≤乙【解题指南】解答此题时应注意以下两点:明确电离平衡搬动与离子浓度的关系;(2)pH与酸碱性的关系。【解析】选A、D。若该一元酸是强酸,则10V甲=V乙,若该一元酸是弱酸,稀释时会连续电离,加水稀释至pH=4时需要多加水,即10V甲<V乙,A正确;室温下,甲溶液中水电离出的--11-1,乙溶液中水电离出的-OH浓度为10mol·LOH浓度为10-10mol·L-1,即10c(OH-)甲=c(OH-)乙,B错误;两溶液中酸的物质的量相等,分别用等浓度的NaOH溶液完好中和,若是强酸,所得溶液显中性,pH:甲=乙,若是弱酸,则生成强碱弱酸盐,乙中溶液浓度较小,c(OH-)小,pH小,C错误;若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,若是强酸,所得溶液显中性,pH:甲=乙,若是弱酸则酸过分,溶液显酸性,乙中浓度小酸性较弱,pH较大,D正确。9.(2014·四川高考·6)以下溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的选项是( )-1-1c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)B.20mL0.1mol-13-1HCl溶液混杂后溶液·LCHCOONa溶液与10mL0.1mol·L呈酸性,所得溶液中:--+c(CHCOO)>c(Cl)>c(CHCOOH)>c(H33C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混杂,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)-1-1D.0.1mol·LCH3COOH溶液与0.1mol·LNaOH溶液等体积混杂,所得溶液中:-+c(OH)>c(H)+c(CH3COOH)【解题指南】解答此题时应注意以下两点:多元弱酸根离子分步水解,逐级减弱;弱酸或弱碱的电离程度均很小。【解析】选B。0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液与0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混杂,二者恰好反应生成碳酸钠和水,碳酸根离子水解,溶液显碱性,且碳酸根离子的水解以第一步为主,因此所得溶液中c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC),-13-1HCl溶液混杂故A错误;20mL0.1mol·LCHCOONa溶液与10mL0.1mol·L后生成醋酸和氯化钠,反应中醋酸钠过分,所得溶液为醋酸钠、氯化钠和醋酸的混杂液,且三种溶质的浓度相等,溶液显酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,因此所得溶液中--+c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H),B正确;氨水是弱碱,盐酸是强酸,因此室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混杂后生成氯化铵和水,反应中氨水过分,溶液显碱性,因此所得溶液中c(N)>c(Cl--+-13-1NaOH)>c(OH)>c(H),C错误;0.1mol·LCHCOOH溶液与0.1mol·L溶液等体积混杂,二者恰好反应生成醋酸钠和水,醋酸根离子水解,溶液显碱性,依照质子守恒可知溶液中-+)+c(CHCOOH),D错误。c(OH)=c(H310.(2014·江苏高考·11)以下有关说法正确的选项是()A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则能够减缓海轮外壳的腐化B.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自觉进行,则该反应的H>0C.加热0.1mol·L-1Na2CO3溶液,C的水解程度和溶液的pH均增大D.关于乙酸与乙醇的酯化反应(H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大【解析】选C。Fe与Cu在海水中形成原电池,Cu作正极,加快铁的腐化,A错误;该反应的熵减小,但是常温下能自觉进行,说明反应必然是放热的,则H<0,B错误;水解反应是吸热反应,加热促进C水解,生成的c(OH-)增大,pH增大,C正确;加热,反应速率增大,酯化反应为放热反应,因此高升温度,平衡逆向搬动,平衡常数减小,D错误。11.(双选)(2014·江苏高考·14)25℃时,以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是( )A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混+合:c(Na)=c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混杂(pH>7):c(NH3·H2O)>c(N)>c(Cl-)>c(OH-)C.0.1mol·-123溶液与-13LNaCO0.1mol·LNaHCO溶液等体积混+)=c(C)+c(HC)+c(HCO)合:c(Na23D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混杂(H2C2O4为二元弱酸):2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)【解题指南】解答此题时应注意以下两点:会比较盐的水解与电离的相对强弱关系;会灵便运用三大守恒:电荷守恒、物料守恒和质子守恒。33【解析】选A、C。CHCOONa与HCl恰好完好反应,生成CHCOOH和NaCl,NaCl完+-全电离,c(Na)=c(Cl3显酸性,则),且最大,CHCOOH部分电离,--c(CH3COO)>c(OH),A正确;NH4Cl和NH3·H2O以物质的量1∶1混杂,pH>7,显碱性,则NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度,因此c(N)>c(NH3·H2O),由物料守恒知,c(Cl-)介于c(N)、c(NH3·H2O)之间,B错误;由物料守恒知,2n(Na+)=3n(C),C存在C、HC、H2CO3三种形式,C正确;Na2C2O4与HCl以物质的量1∶1混杂得物质的量1∶1的NaHC2O4和NaCl,由电荷守恒有2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D错误。12.(2014·福建高考·10)以下关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的选项是( )A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++CB.25℃时,

加水稀释后

,n(H

+)与

n(OH-)

的乘积变大C.离子浓度关系

:c(Na

+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC

)+c(C

)D.温度高升,c(HC)增大【解题指南】解答此题时应注意以下两点:(1)盐类水解的电荷守恒关系中电荷与化学计量数的关系;弱电解质的电离与水的离子积的影响因素。+【解析】选B。NaHCO3的电离方程式应为NaHCO3Na+HC,A错误;25℃时,加水+-稀释NaHCO3溶液后,c(H)与c(OH)的乘积不变(温度不变,水的离子积不变),但+--1是由于加水后体积变大,则n(H)与n(OH)的乘积变大,B正确;0.10mol·L++-NaHCO3溶液依照电荷守恒,离子浓度关系为c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC)+2c(C),C错误;温度高升,促进HC水解和电离,且水解大于电离,c(HC)减小,D错误。【误区提示】温度不变,水的离子积不变,不等于二者物质的量乘积不变;电荷守恒中注意化学计量数与电荷数的关系。13.(2014·安徽高考·11)室温下,以下溶液中粒子浓度关系正确的选项是( )A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2

)+2c(H

2C2O4)C.Na2CO3溶液:c(Na

+)+c(H

+)=2c(C

)+c(OH-)D.CH3COONa和

CaCl2混杂溶液:c(Na

+)+c(Ca

2+--)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl)【解题指南】解答此题时需明确以下两点:电荷守恒、物料守恒的应用。比较离子浓度需注意水的电离。【解析】选B。NaS水解使溶液呈碱性2--,由于S的分步水解及溶剂水电离出OH2使得c(OH-)>c(HS-),A错误;依照电荷守恒和物料守恒可推知B正确;依照电荷守恒知C错误,应该是c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-)+c(HC);依照物料守恒知D+)+2c(Ca2+--错误,应该有c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cl)。14.(2014·安徽高考·12)中学化学中好多“规律”都有其适用范围,以下依照有关“规律”推出的结论正确的选项是( )选项规律结论A较强酸能够制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B反应物浓度越大,反应速常温下,相同的铝片中分别加入足量的率越快浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质,C沸点随相对分子质量增大NH沸点低于PH33而高升溶解度小的积淀易向溶解ZnS积淀中滴加CuSO溶液能够获取D4度更小的积淀转变CuS积淀【解析】选D。HClO见光可分解生成HCl,A错误;常温下浓硝酸对铝有钝化作用,即浓硝酸不能够将其溶解,B错误;NH3分子间存在氢键,使其沸点比PH3高,C错误;D正确。15.(2014·山东高考·13)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )水的电离程度向来增大先增大再减小-C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和向来保持不变D.当加入氨水的体积为-10mL时,c(N)=c(CH3COO)【解题指南】解答此题时应注意以下两点:(1)电离常数相等意味着两种电解质的电离程度相同;能熟练应用电荷守恒解决问题。【解析】选D。酸碱均控制水的电离,向CH3COOH溶液中滴加氨水,水的电离程度先增大,当恰好完好反应后,再滴加氨水,水的电离程度减小,A错误;由于氨水的电离常数Kb=,因此=,由于温度不变Kb不变,随氨水的加入c(H+)减小,-不断增大,B错误;加入氨水,体积变大,c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和变小,C错误;当加入氨水的体积为10mL时,氨水与CH3COOH恰好反应,CH3COOH323-和NH·HO的电离常数相等,故CHCOO和N的水解程度相同,溶液呈中性,由电荷守恒可得c(N3-正确。)=c(CHCOO),D16.(2014·天津高考·5)以下有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的选项是( )4+-A.pH=1的NaHSO溶液:c(H)=c(S)+c(OH)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)+)=2c(C)C.CO的水溶液:c(H)>c(HC2+)+c(C)+D.含等物质的量的NaHCO和NaCO的溶液:3c(Na)=2[c(HC2224224c(H2C2O4)]【解题指南】解答此题需注意以下两点:注意电荷守恒和物料守恒在比较离子浓度大小时的应用。(2)多元弱酸的一级电离远远大于二级电离,如HCO,c(HC)?c(C)。23【解析】选A。依照电荷守恒,pH=1的NaHSO溶液存在++)+:c(Na)+c(H)=2c(S4c(OH-),由于c(Na+)=c(S),因此c(H+)=c(S)+c(OH-),A正确;B项,含有AgCl+)>c(Cl-)>c(I-),错误;C项,CO的水溶液含有和AgI固体的悬浊液,c(Ag2H2CO3,H2CO3的第一步电离远大于第二步电离,因此c(H+)>c(HC)?c(C),c(HC)不等于2c(C),错误;D项,含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4+2)+c(C2224的溶液,依照物料守恒可得:2c(Na)=3[c(HC)+c(HCO)],错误。17.(2014·新课标全国卷Ⅱ·11)必然温度下,以下溶液的离子浓度关系式正确的是( )A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10—5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比率混杂:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③【解题指南】解答此题时应注意以下3点:弱酸或弱碱溶液稀释10倍,pH变化均小于1;判断溶液中离子浓度时要注意电荷守恒、物料守恒和质子守恒;弱电解质越弱,对应离子的水解程度越大。【解析】选D。A项中H2S为二元弱酸,分步电离,因此,c(H+)=1×10-5mol·L-1>c(HS-),错误;B中弱碱溶液稀释10倍,pH变化小于1,即a-b<1,错误;C为电荷守恒,阴离子中缺少2++-)+c(HC2)+2c(C2),错误;DC,应为c(Na)+c(H)=c(OH中酸性CH3COOH>H2CO3>HClO,因此pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO,依照越弱越水解的原理,三种盐的浓度应该依次减小,因此钠离子浓度也依次减小,正确。【误区提示】上题中B项简单出错,对弱酸或弱碱进行稀释时其pH的变化均小于相应的强酸也许强碱,解析时能够早先假定必然的数值,比方能够设a=11,尔后进行计算。二、非选择题18.(2014·上海高考·五大题)硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多拥有氧化性或还原性。好多金属硫化物难溶于水。完成以下填空:1）硫化氢拥有还原性,能够和好多氧化剂反应,在酸性条件下,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式:。（2）石油化工的废气中有HS,写出从废气