氮族元素复习课

氮族元素复习课本节复习要点1、了解氮及其化物的物理性质和用途2、掌握氮的单质及其化合物的化学性质重点氮及其化合物间的相互转化关系2、与氧气反应N2+O22NO（2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO）3、与金属反应用途：1、合成氨、制硝酸2、保护气3、冷冻剂1、与氢气气反应一、氮气3Mg+N2=Mg3N2点燃N2+3H22NH3高温、高压催化剂[探究与思考]在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜皆遭雷击而倒毙。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为“魔鬼谷”。试用化学方程式表示“魔鬼谷”牧草茂盛，四季常青的原因是？N2+O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO二、氨物理性质：是一种无色、有刺激性气味的气体。在标况下，密度是0.771g/L,易液化、极易溶于水。分子结构：三角锥形极性键构成的极性分子化学性质:1、与水反应喷泉实验NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-(大部分)(小部分)[实验探究]（1）、喷泉试验成功的关键是什么？烧瓶要干燥、气体要收集满（纯度高）、装置要严密（2）、胶头滴管里挤出的少量水有何作用？溶解氨气，使烧瓶内压强减小。（3）、在烧杯中滴入几滴酚酞有何作用？可检验氨气溶于水后溶液是否呈碱性。（5）、能否用CO2设计一个喷泉实验？如何设计？能，可在装置中的胶头滴管及烧杯中盛装浓NaOH溶液。（4）、若不能形成喷泉或喷出的水不能充满烧瓶，主要原因有哪些？可能是装置漏气，或收集的氨气不纯混有空气等。[实验探究][?思考与讨论](1)、根据这个反应，你认为氨水中有那些微粒？三种分子：H2O、NH3、NH3·H2O三种离子：NH4+、OH-、H+（除水分子外，含量最多的是NH3·H2O)(2)、氨水显弱碱性的主要原因？A、通常状况下，氨的溶解度不大B、氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH-C、溶与水的氨分子只有少量的电离D、氨本身的碱性弱8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl用途：2.与酸的反应NH3＋HClNH4Cl(白烟)3.与氧化剂反应4NH3＋5O24NO＋6H2O催化剂1.制硝酸、铵盐、纯碱2.致冷剂3.有机合成原料制备：实验室制法N2+3H22NH3催化剂高温高压工业制法2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O？[探究与思考]（1）、在此装置中，棉花团的作用是什么？防止氨气与空气对流，提高氨气的纯度（2）、怎样验证氨气已经收集满了？法1：用湿润的红色石蕊试纸放在管口附近。变蓝法2：用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口。产生大量白烟（3）、制取干燥的氨气，可选择那种干燥剂？A、浓硫酸

B、无水CaCl2

C、碱石灰D、P2O5（4）、下列几组试剂能否用于实验室制取氨气？如能，则其发生装置如何？A、NH4NO3固体和NaOH固体B、浓氨水和CaOC、浓氨水C、氯化氨浓溶液和CaOA同教材装置，B、C、D同制氯气的装置1、物理性质：无色或白色晶体，易溶于水，铵盐均为离子晶体2、化学性质：（1）.受热易分解（2）.与碱反应NH3＋HClNH4ClNH4HCO3NH3↑+H2O+CO2NH3＋HClNH4Cl+NH3NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O三、铵盐3、[NH4+的检验]A、取少量样品与碱混合后于试管中加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝则证明样品中含NH4+B、取少量样品与碱混合后于试管中加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，若有白烟产生，则证明样品中含NH4+四、硝酸1、物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激气味的液体。密度是1.5027g/cm3,沸点83。C，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”常用浓硝酸的质量分数大约是69%2、化学性质：（1）、一元强酸，具有酸的通性（2）、不稳定性4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O或光照（3）、强氧化性A、与金属反应Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2O注：铁、铝在冷浓硝酸中发生钝化现象金、铂不与硝酸反应，但能溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比1：3）3Cu(NO3)2+2NO↑＋2H2OCu＋4HNO3(稀)[探究与思考](1)、在铜与硝酸的反应种，1mol浓硝酸全部作氧化剂得1mol电子，1mol稀硝酸全部作氧化剂得3mol电子，能否说稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强？氧化性强弱不是指得电子的数目，而是指得电子的能力(2)、工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O，下面是三个同学提出的生产方案：甲方案：Cu+浓HNO3乙方案：Cu+稀HNO3丙方案：铜空气加热氧化铜硝酸蒸发结晶你认为方案最好，理由是丙生产等量的产品，丙方案消耗的硝酸量少，且无污染.（3）、为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A、浓硫酸B、盐酸C、稀硝酸D、浓硝酸（4）、下列各项中表现硝酸的哪种性质？

98%的硝酸在空气中“发烟”（）浓硝酸需保存在棕色瓶中（）金属与硝酸反应不产生氢气（）A、强氧化性B、不稳定性C、酸性D、挥发性DBAD(5)、下列离子能大量共存于强酸性溶液中的是A、NO3-、Na+、

S2-、Cl-B、K+、NO3-、

Zn2+、Cl-C、Na+、K+、SO32-、Cl_D、Fe2+、NO3-、

SO42-、Cl_（）B知识体系NH3N2NONO2HNO3NH3·H2OMg3N2H+H2OOHˉH2OH2OH2OH2Cl2O2O2H+Mg放电或催化剂O2CuO2Cu课下作业1、38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（不考虑由NO2生成N2O4的反应）（）

A、1.0×10－3molB、1.6×10－3