高中化学 第三章第二节几种重要的金属化合物课件 新人教版必修1

化学：必修１第三章第二节《几种重要的金属化合物》课件PPT几种重要的金属化合物主讲：邵晓华氧化物氢氧化物盐课堂练习氧化物固体的颜色水溶性

MgO

Fe2O3

CuO白色红棕色黑色不溶不溶不溶归纳：1、多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。

2、一般情况下，碱若可溶。则对应的氧化物可与水反应生成对应的碱。MgOFe2O3CuO氧化物与酸反应化学方程式溶液颜色MgOFe2O3CuOMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O无色黄色蓝色归纳：多数金属氧化物能溶于酸，只生成盐和水（碱性氧化物定义）新制的氧化铝除了能与酸反应外，还有一个特殊的性质——

能与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水。Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O结论：Al2O3是一种两性氧化物用途：金属氧化物可作为冶炼金属的原料。氧化铁是一种红棕色粉末（俗称铁红）常用与制造红色油漆和涂料；氧化铝是一种白色难熔的物质，是一种较好的耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火管等；氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料；氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料等。学与问：钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？有的金属氧化物可与水反应得到相应的碱，如Na2O、K2O、BaO、CaO等，有的不能与水反应得到相应的碱，如Fe2O3、Al2O3、CuO等，但它们可以由相对应的可溶性盐与碱溶液起反应而制得。

FeCl3溶液

FeSO4溶液加NaOH溶液化学方程式一、铁的氢氧化物白色絮状沉淀灰绿色红褐色沉淀红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO44Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3学与问：Fe（OH）2和Fe（OH）3和都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O2Fe（OH）3====Fe2O3+3H2OFe（OH）3对热不稳定，受热能失去水而生成红棕色的Fe2O3碱性：

Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O

酸性：

Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。

二、氢氧化铝注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱制备：AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4Cl氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。Al（OH）3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

2Al(OH)3

＝Al2O3＋2H2O

这是工业上制取纯净氧化铝的方法。

练一练：1、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）A、加热使CuSO4•5H2O失水B、加热使KMnO4分解C、加热熔化烧碱D、加热分解碱式碳酸铜C有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应原理：Al3++3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+.n沉淀nNH3H2O

32、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3++3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀nNaOH

343、向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：

CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-n沉淀nCO2

1/24、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀nHCl

14原理：

H++AlO2-+H2O=Al(OH)3

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。n沉淀nNaOH

氢氧化镁氢氧化铝Al3+Al(OH)33OH