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文档简介

PH值的测定和盐类的水解PH值的测定pH值测定方法测定溶液PH值的方法：（1）酸碱指示剂用于粗测溶液PH值范围；（2）PH试纸用以精略地测定溶液酸碱性的强弱；（3）PH计用以精确地测定溶液的PH值。

1、酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，它们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH值测定方法指示剂酸碱指示剂变色范围甲基橙<3.1红色3.1—4.4橙色>4.4黄色石蕊<5.0红色5.0—8.0紫色>8蓝色酚酞<8.0无色8.0—10.0浅红色>10红色PH试纸的使用用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定PH值。某同学在用PH试纸测定0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液时，事先将PH试纸用蒸馏水湿润。问：哪种溶液的测量结果误差较大？盐类水解的实质对比NH4Cl、CH3COONa、NaCl

三种盐溶液的酸碱性，分析可能原因。盐类水解的概念盐类在水溶液中电离出的离子跟水电离出的H+或OH－生成难电离的分子或离子，从而破坏了水的电离平衡，使水的电离度增大。注意点：1、盐类水解实质上是水的电离平衡发生了移动。2、只有能与H+和OH—结合生成难电离物质的离子才能使水的电离平衡发生移动。3、盐类的水解可以看作酸碱中和反应的逆过程。4、水解程度往往是很微弱的，一般不伴随着沉淀与气体的产生。盐类水解的规律NH4Cl——强酸弱碱盐，溶液显酸性CH3COONa——弱酸强碱盐，溶液显碱性NaCl——强酸强碱盐，溶液显中性水解规律：谁弱谁水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。巩固练习1、比较0.1mol/L的NaAc与NaF溶液的碱性强弱？2、测得相同条件下，相同PH值的①NaHCO3②CH3COONa③NaAlO2溶液浓度的大小()3、在FeCl3溶液配制时为何要加入少量的盐酸？在

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