《爱护水资源》练习 全市一等奖

《爱护水资源》练习1．三国时期，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛，甚至死亡。有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒。经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO4，“安乐泉”水质偏碱性。下列有关说法符合题意的是()①“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人体中的蛋白质变性而引起的②“哑泉”之毒是由于水中的SOeq\o\al(2－,4)使人体中的蛋白质变性而引起的③“哑泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解显酸性使人体中的蛋白质变性而引起的④“安乐泉”能解“哑泉”之毒的离子方程式为Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓A．①② B．①③C．②④ D．①④【解析】重金属离子使人体中毒，可通过Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓而去除Cu2＋。【答案】D2．水体污染物有：Ⅰ.含盐酸的酸性废水，Ⅱ.油类、氰化物、硫化物，Ⅲ.重金属离子。污水处理的化学方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化还原法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的是()A．Ⅰ，a B．Ⅱ，cC．Ⅰ，b D．Ⅲ，b【解析】Ⅰ含盐酸的酸性废水用中和法处理，Ⅱ含油类、氰化物、硫化物的废水用氧化还原法处理，Ⅲ含重金属离子的废水用沉淀法处理，故C不正确。【答案】C3．下列水处理的方法或选用试剂正确的是()①除去悬浮物：用明矾或FeCl3②脱色去味：用活性炭③杀菌消毒：用液氯、漂白粉④硬水软化：煮沸法、药剂法、离子交换法A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④【答案】D4．某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2＋，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的()A．食盐、硫酸 B．胆矾、石灰水C．铁粉、生石灰 D．苏打、盐酸【解析】铁粉能除去Cu2＋，生石灰能中和H＋且能沉淀Fe2＋。【答案】C5．自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是()A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)等C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的倍【解析】A项中Fe2＋具有较强的还原性，能被氯气氧化为Fe3＋，最终将以Fe(OH)3的形式进入反应沉淀池，A项错误；B项中加入石灰，是因反应Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O，使水的硬度降低，B项正确；多次处理自来水过程中易造成二次污染，再次加氯，可消除这一影响，C项正确；D项中消毒过程中氯元素的化合价发生变化：ClO2→Cl－，1molClO2得5mole－；Cl2→2Cl－，等质量的Cl2得eq\fg,71g/mol)×2＝mole－，两者消毒效率之比为5∶＝，D项正确。【答案】A6．下列关于水处理的方法不正确的是()A．向水中通入O3，用来消毒B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和C．向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚D．向废水中加入Na2S，可将其中的Cu2＋、Hg2＋沉淀【解析】碳酸钠不能使水中悬浮物凝聚，只能除去其中的Ca2＋等。【答案】C7．第十八届“世界水日”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”。下列说法错误的是()A．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化B．日常生活中，常用加热煮沸的方法来降低硬水的硬度(即Ca2＋、Mg2＋的含量)C．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性，能杀死水中的病菌D．回收废旧电池主要是防止电池中的NH4Cl对水资源造成污染【解析】废旧电池污染主要是重金属离子污染。【答案】D8．(2022·北京高考)下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是()A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOeq\o(→,\s\up15(催化剂))C＋NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋D．用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋eq\f(y,4))O2eq\o(→,\s\up15(催化剂),\s\do15(高温))xCO2＋eq\f(y,2)H2O【解析】NO2为污染性气体，是引起光化学烟雾的原因之一，用催化剂处理汽车尾气中的CO和NO不能再产生污染性气体，发生的反应为2NO＋2COeq\o(=,\s\up15(催化剂))2CO2＋N2。【答案】B9．(2022·泰州高二检测)防止水体污染，改善水质，最根本的措施是控制工业废水和生活污水的排放。有一种工业废水，已知其中含有大量的Fe2＋和SOeq\o\al(2－,4)，少量的Ag＋和Na＋，以及部分污泥。某校化学兴趣小组同学通过下列操作过程，回收物质，处理废水。根据上述操作过程，回答下列问题：(1)在实验室进行①操作时，需要的主要玻璃仪器有__________________。(2)操作②的名称是________。(3)向溶液A中需要加入过量X，X是________，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________。(4)上述操作回收到的物质是________。【解析】由题意知：在过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。制取FeSO4晶体的方法是蒸发结晶。为了回收Ag，应在溶液中加入过量Fe，目的是将Ag全部置换出来，离子方程式为：Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag。回收的物质有Ag和FeSO4晶体。【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2)蒸发结晶(3)FeFe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag(4)银和硫酸亚铁晶体10．水是一种宝贵的自然资源。请回答：(1)排放含________(填序号)的化合物会导致水体富营养化。①磷②钠③氮④汞(2)向含Hg2＋的废水中加入Na2S以除去Hg2＋，该反应的离子方程式为__________________________________________________。(3)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2＋、Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4)。某校研究性学习小组设计如下流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：(i)反应①的离子方程式为__________________________________。(ⅱ)操作①中用到的玻璃仪器是________(填序号)。a．烧杯 B．漏斗c．玻璃棒 D．酒精灯(ⅲ)原料②的名称为________。(ⅳ)将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为_______________________________________________________。有关反应的化学方程式为________________________________________。【解析】(1)造成水体富营养化的元素主要是N和P。(2)Hg2＋和S2－可生成HgS沉淀。(3)原料①为铁，充分反应后过滤(操作①)，得固体成分为Cu和Fe，再与稀硫酸反应生成FeSO4，剩余Cu过滤回收，滤液蒸