2019高三化学练习学案23弱电解质电离平衡及溶液ph

2019高三化学练习教案23弱电解质的电离均衡及溶液的ph注意事项：仔细阅读理解，联合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！无论是单项选择、多项选择还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多拥有委婉性，特别是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增添了考试难度。考生要仔细阅读题目中供给的有限资料，明确观察重点，最大限度的发掘资猜中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便频频细读。只有经过仔细斟酌，推断命题老师的企图，踊跃联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。【考纲领求】1、认识电离、电解质、强电解质和弱电解质的看法，认识弱电解质在水溶液中的电离均衡。2、认识水的电离和水的离子积常数，认识溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。【典例分析】1、以下物质⑴NH3·H2O、⑵CH3COOH、⑶AgCl、⑷Na2O2、⑸Cu、⑹NaCl固体、⑺NaOH固体、⑻K2SO4溶液、⑼CO2、⑽蔗糖、⑾NaCl溶液、⑿H2O、⒀酒精。请用序号回答以下问题。_________________________________________是电解质，_________________________________________是非电解质，_________________________________________是强电解质，_________________________________________是弱电解质。2、以下离子方程式中，属于正确电离的是〔〕A、HCOOH+H2－+2－+HCOO+H3OB、H2CO3CO3+2H2－+H2O－－－2－+C、CO3HCO3+OHD、HS+H2OS+H3O3、把0.05molNaOH固体分别加入到100mL以下液体中，溶液的导电能力变化最小是〔〕A自来水B0.5mol/L盐酸C0.5mol/LHAc溶液D0.5mol/LKCl溶液－1－+4、在0.1mol·LCH3COOH溶液中存在以下电离均衡：CH3COOHCH3COO＋H对于该均衡，以下表达正确的选项是〔〕加入水时，均衡向逆反应方向挪动加入少许NaOH固体，均衡向正反应方向挪动加入少许0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小加入少许CH3COONa固体，均衡向正反应方向挪动5、对水的电离均衡不产生影响的粒子是( )6、〔1〕恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=。2〕向pH=6的CH3COOH和c(H+)=10－6mol·L－1的稀盐酸中分别投入大小、质量相同的金属钠，反应刚开始时，产生H2的速率前者与后者对比是(填选项序号)。A、相同快B、前者快C、后者快D、没法比较〔3〕25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是〔〕－7－1－12－1A、1×10mol·LB、1×10mol·L.C、1×10－2mol·L－1D、1×10－14mol·L－1.〔4〕在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的+-13C(H)=10mol/L。有关该溶液的表达正确的选项是〔〕A、该溶液必定呈酸性B、该溶液必定呈碱性C、该溶液的pH值可能为1D、该溶液的pH值可能为137、以下溶液必定是碱性的是〔〕－＋B、滴加甲基橙后溶液显红色.A、溶液中c(OH)＞c(H).C、pH＞7的溶液.D、滴加甲基橙后溶液显黄色8、25℃时，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变成11，可分别采纳以下四种措施〔溶液混杂时忽视体积变化〕〔1〕假设加入水，那么应加入的体积是mL；〔2〕假设加入pH=10的NaOH溶液，那么应加入的体积是mL；〔3〕假设加入pH=2的HCl溶液，那么应加入的体积是mL；之间。〔〕假设加入0.01mol/L的3溶液，那么应加入的体积在______4CHCOOH9、有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，而后用干净的玻璃棒蘸取试样进行检测。⑴该学生的操作是〔填“正确的或错误的”〕，理由是_____。⑵如不正确，请分析能否必定有误差?______。⑶假设按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，偏差较大的是，原由是。【感悟高考】1、〔2017宁夏〕将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图表示混杂溶液有关量或性质的变化趋势，此中错误的选项是〔〕．．．．．．2、(2007重庆)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行以下实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有积淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示醋酸的pH为2～33、〔2017上海〕对于常温下pH为1的硝酸溶液，以下表达正确的选项是〔〕A、该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B、向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完整中和C、该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10-12。D、该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍4、〔2017重庆〕pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13图所示、分别滴加NaOH溶液〔c=0.1mol/L〕至pH=7，耗费NaOH溶液体积为x、VVy，那么〔〕A、x为弱酸，Vx＜VyB、x为强酸，V＞VxyC、y为弱酸，Vx＜VyD、y为强酸，x＞yVV5、(2017广东)硼酸〔HBO〕在食品、医药领域应用广泛。33(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。(2)在其余条件相同时，反应H3BO3+3CHOHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转变率〔〕在不同温度下随反应时间〔t〕的变化见图12，由此图可得出：①温度对应当反应的反应速率和均衡挪动的影响是____②该反应的H_____0(填“<”、“=”或“>”).-+-1(3)H3BO3溶液中存在以下反应：H3BO〔3aq〕+H2O〔l〕[B(OH)H3BO34](aq)+H〔aq〕0.70mol·L溶液中，上述反应于298K达到均衡时，c+-5-1，c〔H3BO〕≈c均衡〔H〕=2.0×10mol·L均衡初步3〔HBO〕，水的电离可忽视不计，求此温度下该反应的均衡常数K〔计算结果保留两位有效33数字〕。【自我反思】【课堂练习】1、在以下给定条件的溶液中，必定能大批共存的离子组是( )2＋+－－A、无色溶液：Ca、、H、Cl、HSO3B、能使pH试纸呈红色的溶液：++－－Na、NH4、I、NO3C、FeCl++、SO2－、AlO－22、、4、D、Kw++2－－33c(H)2、在必定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入必定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完整积淀时，溶液pH=11。假设反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，那么Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是〔〕A、1∶9B、1∶1C、1∶2D、1∶43、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采纳以下措施，有关表达正确的选项是( )A、加入适当的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B、温度降落10oC，两溶液的pH均不变C、用盐酸中和，耗费的盐酸体积相同D、分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等4、在25℃时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，所得的混杂溶液中c(Cl-)=c(Na+)，那么此时a+b为( )A〕13〔B〕14〔C〕15〔D〕105、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混杂，两种溶液的浓度和混杂后所得溶液的pH以下表：请回答：(1)不考虑其余组的实验结果，单从甲组状况分析，如何用a(混杂溶液的pH)来说明

HA是强酸还是弱酸。(2)不考虑其余组的实验结果，单从乙组状况分析，C1能否必定等于0.2mol－+___(选填“是”或“否”)。混杂溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是

／L从丙组实验结果分析，HA是酸(选填“强”或“弱”)。该混杂溶液中离子浓度由大到小的序次是丁组实验所得混杂溶液中由水电离出的c(OH—)＝mol／L。写出