专题3单元22酸碱中和滴定

第五节一、定义

用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。已知浓度的溶液——标准液未知浓度的溶液——待测液二、原理

酸HxR和碱M(OH)y反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即：

C(酸)·V(酸)·x=C(碱)·V(碱)·y中和反应的实质n(H+)=n(OH-)H++OH-=H2O【例题1】用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？【解】c(HCl)·V(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)

c(HCl)·

V(HCl)V(NaOH)

c(NaOH)＝

0.1032mol/L·0.02784L0.02500L＝＝0.1149mol/L①准确测量参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和滴定的终点滴定管的构造①上端标有：

、

、

；温度0刻度容积25℃25mL50mL全部盛满溶液时，体积

所标容积。多于下端②滴定管的最小刻度为

,允许估计至

，因此读数的精确度为

mL。0.1mL0.010.01疑问1:两种滴定管有什么差别,怎样使用?相同之处:1.管身刻度:(1)“0”在上端;(2)每大格1mL,每小格0.1mL;(3)精确度0.01;3.用途:精确量取或滴加液体(细长)8.使用程序:查漏洗涤润洗装液排气读数7.读数要领:(1)“双垂直”;(3)视线穿刻度与凹液面最低点相切(2)读2位小数取液6.常见规格:25mL、50mL5.加液方式:直接倾倒4.量液原理:V1-V0,体积差2.管身标记:(1)温度(2)容量(3)“0”疑问1:两种滴定管有什么差别,怎样使用?不同之处:1.控制机关:酸式:活塞碱式:橡胶管+玻璃珠2.调零方式:酸式:转动活塞碱式:尖嘴朝上,挤压玻璃珠3.操作指法:酸式:大拇指,食、中指轻旋活塞碱式:大拇指食指捏球中略偏上位4.盛放对象:酸式:酸性试剂+氧化剂碱式:碱性试剂在一支25mL的酸式滴定管中盛有0.1mol/LHCl，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A.＞20mLB.＜20mLC.=20mLD.=5mLA准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液,可选用的仪器是（）

(A)50mL量筒(B)10mL量筒(C)50mL酸式滴定管(D)50mL碱式滴定管C

酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）洗耳球等。疑问2:中和滴定用到什么仪器?精确取液仪器----滴定管或移液管,盛液防溅仪器---锥形瓶酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶（排废液用）移液管洗耳球取液疑问3:中和滴定操作流程怎样?以用0.1000mol/LNaOH滴定未知浓度HCl为例.标准液待测液酸式滴定管查漏洗涤润洗装液调零读数碱式滴定管查漏洗涤润洗装液调零读数放液指示滴定终点判断重复实验读数疑问5:为什么要重复实验？减少偶然误差用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl

溶液，求随VNaOH的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.4420.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH颜色突变范围酚酞甲基橙疑问4:怎样处理中和滴定数据啊？n(H+)=n(OH-)即c(待)V(待)=c(标)V(标)C(待)=c(标)V(标)V(待)阿祥同学用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠实验中一共做了3次平行实验,所得结果分别为22.00mL、20.20mL、20.40mL,则阿祥同学计算未知液浓度时所需盐酸的体积应为

.20.30mL常用指示剂的变色范围甲基橙

石蕊

酚酞———3.1———4.4———酸色

中间色

碱色红色

橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色

紫色蓝色粉红色无色红色黄色3.指示剂的选择原则

A、指示剂的PH变色范围尽可能接近中和时的PHB、颜色变化明显。4.常用中和滴定指示剂石蕊颜色变化不明显，一般不选用。甲基橙

酚酞5.常用中和滴定指示剂甲基橙

酚酞———3.1———4.4——————8.2———10.0———红色

橙色粉红色无色红色黄色中和滴定的终点：当指示剂颜色发生变化，且在半分钟中内不发生新的变化，即说明达到终点。如:终点颜色变化强碱滴

强酸酚酞甲基橙无色粉红色橙色红色酚酞甲基橙强酸滴

强碱橙色黄色无色红色强酸滴定强碱强酸滴定弱碱弱酸滴定强碱甲基橙或酚酞甲基橙酚酞（3）指示剂的选择中和滴定实验步骤一、实验前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）二、洗涤（准确测定的保障）滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗）三、装液[滴定管中加入液体]量取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶

待测液润洗→装液滴定管夹在滴定管夹上，保持垂直。→排气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下起始读数V1→放液→记录终点读数V2→滴入指示剂。装标准液NaOH

待测液润洗→装液滴定管夹在滴定管夹上，保持垂直。

→排气泡→使管内液面处于“0”或以下有刻度区域→记下滴定前读数V’1→开始滴定中和滴定实验步骤四、滴定右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动.左手控制活塞,滴加速度先快后慢，后面可逐滴，直至指示剂颜色突变.滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。达到滴定终点后，半分钟颜色不变，再读数，记下滴定后读数V’2

。重复以上实验2到3次。根据C待测=计算实验数据，求平均值。疑问5:怎样分析误差？套路:依据计算公式,所有误差V(标)承担,V(标)高则偏高,V(标)低则偏低.C(待)=c(标)V(标)V(待)①装标准液滴定管尖嘴内有气泡滴定后消失②装标准液滴定管水洗后没润洗就装标准液③锥形瓶用待测液润洗④滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴⑤滴定后仰视读数（前正常）⑥滴定前俯视读数（后正常）说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?偏高偏高偏高偏高偏高偏高疑问5:怎样分析误差？套路:依据计算公式,所有误差V(标)承担,V(标)高则偏高,V(标)低则偏低.C(待)=c(标)V(标)V(待)说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?①用滴定管取待测液时没有润洗液②滴定时待测液溅出③滴定后俯视读数④滴定前仰视读数⑤滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁⑥锥形瓶水洗后未晾干偏低偏低偏低偏低正确没影响练1：某学生中和滴定实验的过程如下：（1）取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有