人教版化学必修一42富集在海水中元素-氯精典教案设计(2课时)

人教版化学必修一4.2富集在海水中元素—氯精典授课方案设计(2课时)人教版化学必修一4.2富集在海水中元素—氯精典授课方案设计(2课时)15/15人教版化学必修一4.2富集在海水中元素—氯精典授课方案设计(2课时)第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）课程标准：认识氯及其重要化合物的主要性质氯气与氢气的反应，氯气与水的反应省授课目标：认识Cl2的物理性质和用途掌握Cl2的氧化性掌握氯水的消毒和漂白原理授课目标：知识与技术1、认识氯气的物理性质。2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子构造特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质特别爽朗的非金属。3、提高察看能力、概括思想能力和解析思想能力。过程与方法1、经过引导学生察看、解析演示、实验现象，培养察看和解析问题的能力。2、培养学生设计实验的能力。感神态度与价值观1、激发学生的学习兴趣和感情，培养学生谨慎求实的科学作风2、经过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，领悟科学家对科学事业的推动作用。授课重点：氯气与氢气的反应，氯气与水的反应授课难点：1、氯气与水的反应。2、怎样有效地组织引导学生进行研究性学习，达到师生、生生沟通互动，创办宽松友好的学习气氛。授课过程：Ⅰ、课前检测:（阅读P82页一二两段）1、以为主要成分的食盐是重要的调味剂，________是最重要的成盐元素，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中，大海中含盐________，主要为，其余还有_______.等盐类2、氯原子的构造表示图为____________，很简单获取一个电子形成_______，表现为___________性，氯在自然界中以________态存在、讲堂新授【新课导入】在第一次世界大战时期，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。清晨时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体渐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么能够用作毒气？它拥有怎样的性质和用途呢？今天我们一同来认识认识它。【展现】海水晒盐图片。【表达】氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。【板书】第二节富集在海水中的元素--氯一、爽朗的黄绿色气体氯气【指导阅读】氯气的物理性质【投影展现】一瓶氯气，引导学生察看。【学生总结】1、氯气物理性质：黄绿色气体，有强烈的刺激性气味、有毒；易液化，可溶于水【介绍】京沪高速淮安段Cl2泄露事件、战争史上的第一次化学战。【设问】对氯气这种有毒气体怎样闻其气味？【总结】闻气体的时候，不论毒性大小怎样，均要正确操作，即“用手轻轻地在集气瓶口或试管口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”【过渡】自然界中没有游离态的氯，那么，科学家又是怎样发现、怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材82页的科学史话。【指导阅读】科学史话氯气的发现与确认。【思虑沟通】1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中获取什么启迪？2、舍勒发现氯气的方法到此刻仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写

出舍勒

发现

氯气

的化

学反应

方程

式：【板书】【设问】【过渡】【板书】【小结】

实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2==△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑氯气会有哪些化学性质呢？请大家依照氯原子的构造来解析和展望氯气的化学性质。2、化学性质氯气是一种化学性质很爽朗的非金属单质，它拥有强氧化性，能与大部分金属反应，生成氯化物（盐）【板书】（1）氯气与金属反应【投影】Na与氯气的反应录像【学生概括】反应现象，书写化学方程式【板书】①氯气与钠的反应2Na＋Cl22NaCl（强烈燃烧、黄色火焰、白烟）②氯气与铜的反应Cu＋Cl2CuCl2③氯气与铁反应2Fe＋3Cl22FeCl3【总结】氯气能和大部分金属直接化合（Au、Pt外），与Cu、Fe化合均获取最高价化合物。【练习一】1、写出氯气跟以下金属反应的化学方程式：(板书化学方程式)（1）跟铝反应：（2）跟镁反应：【过渡】氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气可否跟非金属反应呢?下面让我们来看H2在Cl2中焚烧的实验。【投影】⑴在空气中点燃氢气今后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中；⑵氢气与氯气混淆光照。（由学生察看、描绘现象，并写出化学方程式。)【小结】纯净的H2在Cl2中焚烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl拥有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们察看到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。【板书】（2）氯气与某些非金属反应H2＋Cl2烈焚烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾。H2＋Cl2—爆炸）

2HCl现象：剧2HCl（混淆光照【思虑沟通】可燃物可否必定有氧气才能焚烧呢？请从头给焚烧下定义。【小结】焚烧的实质是氧化复原反应焚烧不用然要有氧气参加，任何发光、发热的强烈的氧化复原反应，都能够叫做焚烧。在必定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。【谈论】金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素化合价怎样变化?表现了氯气的什么性质?【小结】在这些反应中，氯元素的化合价都从0价降低到-1价，被复原。氯气在反应中都是氧化剂，说明氯气拥有强氧化性。【过渡】翻开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？【指导阅读】自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。【设问】氯气溶于水为什么能杀菌消毒？【指导阅读】在25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。在常温下，溶于水中的部分氯气与水发生反应。【板书】（3）氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）【提出问题】1、氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？2、氯水呈什么颜色？（淡黄绿色，说明有氯气分子存在）3、氯水中有什么微粒？怎样查验？【学生谈论】学生疏组谈论，总结方法【初步猜想】氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-。【小结】氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。【留下问题】那么生成的次氯酸怎么查验?次氯酸又有那些性质呢？我们下节课谈论。Ⅲ、概括小结一、爽朗的黄绿色气体氯气1、氯气物理性质：黄绿色气体，有强烈的刺激性气味、有毒；易液化，可溶于水闻气体方法：用手轻轻地在集气瓶口或试管口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2==△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2、化学性质1）氯气与金属反应①氯气与钠的反应2Na＋Cl22NaCl（强烈焚烧、黄色火焰、白烟）②氯

气与

铜

的反

应

Cu

＋

Cl2CuCl2③氯气与铁反应2Fe＋3Cl22FeCl3（2）氯气与某些非金属反应H＋Cl22HCl现象：强烈燃2烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾。H＋Cl22HCl（混淆光照—爆2炸）焚烧的实质：氧化复原反应焚烧：任何发光、发热的强烈的氧化复原反应，都能够叫做焚烧。（3）氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClOⅣ讲堂检测1、以下化合物中，不能够经过单质间化合直接制取的是A．FeCl3B．CuCl2C．HCl

D

（）．FeCl22、海水中含量最多的离子是

（）A．钠离子

B．氯离子

C．钙离子

D．镁离子3、以下说法不正确的选项是

(

)A．氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子构造牢固的微粒B．氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C．新制的饱和氯水中，除水分子外，很多存在的微粒是Cl2分子D．铜在氯气中焚烧生成棕黄色烟4、以下对于对焚烧现象的认识中，不正确的选项是（）A．焚烧必定是氧化复原反应B．焚烧必定发光放热C．焚烧必定是化学反应D．焚烧必定有氧气参加教后反省：第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第二课时）主备人：顾兰花时间：2009年12月18日课程标准：认识氯气的氧化性及与水、碱的反应，知道氯水的消毒和漂白原理，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。省授课要求：氯气与碱的反应－Cl2的实验室制法授课目标：知识与技术1、使学生掌握氯气与碱的反应及氯离子的查验方法2、认识常有漂白剂的漂白原理。3、使学生认识卤素——成盐元素的性质变化规律过程与方法1、经过引导学生察看、解析实验现象，培养察看和解析问题的能力2、培养学生设计实验的能力。感神态度与价值观1、激发学生的学习兴趣和感情，培养学生谨慎求实的科学作风2、帮助学生成立“物质构造决定物质性质”，“物质性质决定用途”思想授课重点：氯气与碱的反应及氯离子（Cl-）的查验授课难点：氯气与碱的反应及氯离子（Cl-）的查验授课过程：Ⅰ、课前检测:写出钠、铁、、铜在氯气中焚烧的方程式,,______________________________________氯气与水的反应________________________________________Ⅱ、讲堂新授【复习引入】1、氯气与水怎样反应？2、氯水中有哪些粒子？【投影录像】氯水的漂白性的①实验4—4：有色布条插入氯水中，察看现象：②实验4—5：有色布条插入干燥氯气中，察看现象：【思虑】氯水能漂白有色物质而干燥的氯气不能够。【指导阅读】阅读教材P84三、四自然段有关内容。【学生概括】次氯酸的性质【板书】次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、弱酸性。2HClO=2HCl+O2↑【引申】【谈论】

因为HClO拥有强氧化性，故有杀菌消毒作用。其余，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。1、新制氯水和久置氯水的差异2、氯水性质拥有多样性，试指出以下各现象主假怎样种微粒所表现出来的性质：①氯水呈浅黄绿色②使润湿的紫色石蕊试纸先变红退后色③滴加AgNO3溶液后生成白色积淀④加入石灰石粉末渐渐溶解，并放出气体2+⑤往含有Fe溶液中滴加KSCN溶液无明展现象，再滴加氯水后呈红色1）氯气有毒，氯气溶于水后是靠它的毒性来杀菌消毒的吗？2）试解说用自来水养金鱼前，必定把水在阳光下曝晒一段时间的原因。【解析】（1）只管氯气有毒，但它不能够直接用来给自来水杀菌消毒，而是靠氯气与水反应生成的拥有强氧化性的HClO所致。2）这是因为自来水一般是用氯气来净化的，氯气溶于水后部分要与水反应生成次氯酸，次氯酸拥有强氧化性，简单使金鱼窒息而死亡。依照次氯酸的不牢固性，经过在阳光下曝晒一段时间而除掉次氯酸。【过渡】2003年，一场忽如其来的灾祸——“非典”，搅乱了从们正常的生产和生活序次，全国人民众志成城，众志成城，谱写了一曲可歌可泣的抗击“非典”的动人篇章。在抗击非典的斗争中，一种有效的消毒剂——84消毒液获取了宽泛的应用。你知道84消毒液的有效成分是什么吗？它是怎样制备的？它的消毒原理又是怎样的呢？今天这一节课，我们连续来学习有关氯及其化合物的知识。【板书】3、与NaOH的反应【思虑教流】据氯气与水的反应，将氯气通入NaOH溶液中，你知道会发生怎样的反应呢？【解说解析】氯气与水发生以下反应：Cl2+H2O=HClO+HCl，当向NaOH溶液中通入Cl2后，Cl2先与水反应生成HClO和HCl，今后二者再分别与NaOH溶液发生中和反应生成NaClO、NaCl和H2O。将上述两个分反应两边分别相加，即可获取氯气与碱溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaClNaClO+H2O。显然Cl2与碱溶液的反应要快得多。【板书】（1）原理：Cl2+H2O===HClO+HClNaOH+HClO===NaClO+H2O+)NaOH+HCl===NaCl+H2O______________________________________Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+HO22）应用①实验室也是依照这一原理来吸取Cl2尾气的。②Cl2与NaOH溶液的反应也是工业制取漂白液的原理。【讲】漂白液的有效成分为NaClO，是一种比较牢固的物质，可用来杀菌、漂白。平时生活中经常使用的84消毒液的有效成分也是NaClO。【思虑沟通】（1）工业上常用氯气与消石灰反应制得漂白粉，请写出这一反应的化学方程式，并指出漂白粉的有效成分是什么？起漂白作用的物质是什么？（2）漂白粉（或漂粉精）自己有漂白性吗？它的漂白原理是怎样的？【概括】这一反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物质是Ca(ClO)2。漂白粉或漂粉精自己没有漂白作用，也就是说它自己不能够直接用来漂白。使用时，它必定与水及空气中的CO2共同作用生成拥有强氧化性的HClO才能用来漂白有色物质的。这一变化过程的化学方程式以下：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。【板书】4、与Ca(OH)2反应（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2HO2漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，起漂白作用的物质是Ca(ClO)2漂白粉或漂粉精自己没有漂白作用，也就是说它自己不能够直接用来漂白。（2）漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。【练习】能够证明次氯酸是弱酸的事实是A．可与碱反应B．有漂白性

（）C．见光能分解

D

．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸【指导阅读】阅读教材

P85中间两段和资料卡片，思虑氯气有哪些重要用途？这些用途各由氯气的什么性质决定的？【讲】氯气的用途是由其性质决定的。①经过氯气能在必定条件下与大部分金属、非金属反应而制备各样重要的氯化物，如SiCl4、GeCl4、TiCl4等；②经过氯气与很多有机物反应制备一些重要的有机产品，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等；③经过氯气与水反应生成强氧化作用的HClO而用于自来水杀菌、消毒；④经过氯气与碱的反应来制备漂粉精和漂白粉等。【实验研究】达成实验4—6，察看现象，并填写教材P86上有关表格实验现象解说或离子方程式加AgNO溶液后加稀硝酸后3稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液自来水蒸馏水【小结】氯离子（Cl―）的查验方法：①往某溶液中加入AgNO3溶液，若产生白色积淀，再加稀硝酸后，白色积淀不――②往某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色积淀则证明含有Cl―；反之，则不含有Cl―。Ⅲ、概括小结1、次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、弱酸性。2HClO=2HCl+O2↑2、与NaOH的反应（1）Cl2

+2NaOH===

NaClO+NaCl+H

2O（2）应用

①实验室也是依照这一原理来吸取

Cl2尾气的。②Cl2与NaOH溶液的反应也是