蔡碧纯物质的量浓度

1.2化学计量在实验中的应用初中知识回顾：溶液：一种或几种物质分散到别一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶剂:能溶解其他物质的物质溶质:被溶解的物质。溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。符号为：ω表达式为：溶质（ω）=m（溶质）m（溶液）×100%三.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度⑴概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。⑵表达式：⑶常用单位为mol/L（或mol·L-1）CB＝nBV1.将40gNaOH

溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？2.从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？不是，因为40gNaOH

的物质的量为1mol，但将40gNaOH

溶解在1L水中，所得的溶液的体积并不是1L。

取出的NaOH

的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具有均一、稳定的特点。课堂讨论：三.物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度⑴概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量。符号为CB。⑵表达式：⑶常用单位为mol/L（或mol·L-1）CB＝nBV2、物质的量浓度的有关计算【例题1】将23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：23.4gNaCl的物质的量为：

NaCl溶液的物质的量浓度为：答：所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1.6mol/L。＝23.4g58.5g/mol＝0.4moln(NaCl)＝m(NaCl)M(

NaCl)＝0.4mol0.250L＝1.6mol/LC(NaCl)＝n(NaCl)V[NaCl(aq)]⑴实验所需仪器3、一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管托盘天平、药匙（固体溶质使用）量筒（液体溶质和量取蒸馏水时使用）专用仪器：

容量瓶特点：容量瓶上注明温度和容积，容量瓶上只有一条刻度线。注意事项1.在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。

2.不可装热或冷的液体

3.不可存放液体或进行化学反应规格：常用有50mL、100mL、250mL、

500mL、1000mL。配制100mL1.00mol/LNaCl

溶液1.计算：

m(NaCl)=1.00mol/L×0.100L×58.5g/mol=5.85g2.称量：用托盘天平称量。注意事项⑴放平，调零点。⑵左物右码⑶用镊子按从大到小顺序夹取砝码⑷称毕，砝码回盒，游码归零。⑵步骤1.计算：

m(NaCl)=5.85g物质溶解时常伴有放热吸热现象，会损坏容量瓶，使容量瓶体积不准确。2.称量：用托盘天平称量5.9gNaCl。注意事项⑴搅拌时沿顺时针方向，控制一定速度。⑵玻璃棒不碰杯壁，不放在桌上。⑶加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。3.溶解：在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌。思考：为何不直接在容量瓶中溶解？配制100mL1.00mol/LNaCl

溶液1.计算2.称量3.溶解用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液应全部转移到容量瓶中。4.移液用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。5.洗涤6.定容振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度线1~2㎝处，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度相切。﹙配制100mL1.00mol/LNaCl

溶液

1.计算2.称量3.溶解

4.移液5.洗涤6.定容7.摇匀、装瓶

盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。配制100mL1.00mol/LNaCl

溶液为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中？2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒在容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？3.你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计量值一致吗？为什么？学与问烧杯的内壁有残留的NaCl溶液，若不洗涤或洗涤液不注入容量瓶，将会使溶质的物质的量减小，从而使NaCl的物质的量浓度偏小。小，因为溶质的物质的量减小。

NaCl的计量值是5.85g，用托盘天平称量的NaCl质量是5.9g，两者不一致。因为托盘天平的精确度是0.1g，0.05g无法显示，根据四舍五入，称量5.9g。（（仰视读数俯视读数溶液体积增大，浓度偏小溶液体积减小，浓度偏大讨论：定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？（虎大羊小）粒子数(N)阿伏加德罗常数(NA)气体体积(V)质量(m)物质的量(n)气体摩尔体积(Vm）溶质的物质的量浓度(C)小结：以物质的量为中心的各量间的关系摩尔质量(M)溶液体积(V)n====CV(万能恒等式)mMnNAVVm【练习】将24.4gNaOH固体溶于水制成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。⑴该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。⑵该溶液中NaOH的质量分数为_____________。⑶从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为__________，NaOH的质量分数为___________溶液的密度为___________其中含有NaOH___________g。含NaOH的物质的量为_____________。6.1mol/L20%6.1mol/L20%1.219g/mL2.440.061mol3.0.5L1mol·L-1FeCl3

溶液与2L0.2mol·L-1KCl溶液中

Cl-个数之比为____________,Cl-物