专题4 钠及其化合物（解析版）-2022-2023学年上学期高一化学期中复习之重难点突破（人教版2019必修第一册）

专题4钠及其化合物重难点索引：1.钠与氧气反应的有关判断方法2.钠与水、酸或盐溶液反应的规律3.氧化钠与过氧化钠4.过氧化钠与二氧化碳、水的反应规律5.碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别6.碳酸钠与碳酸氢钠的除杂方法7.焰色实验重点1：钠与氧气反应的有关判断方法1.反应产物的判断钠与氧气的反应产物只受反应条件的影响，而不受氧气量的影响。即钠不论是与少量氧气反应还是与足量氧气反应，只要是在常温下反应均生成Na2O，点燃或加热的条件下反应生成Na₂O₂。2.转移电子数目的判断钠与氧气反应，不论生成Na2O还是Na₂O₂，均属于氧化还原反应，在反应过程中都是Na失电子被氧化为Na⁺,即转移电子数由钠的量决定，故等质量的钠与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na₂O₂，反应转移的电子数都相等。例1．下列说法不正确的是（）A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2OC．可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2D．过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价【答案】B【详解】A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关，室温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A正确；B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的Na2O2，B错误；C．氧化钠与水生成氢氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气会产生气泡，C正确；D．过氧化钠为淡黄色固体，化学式为Na2O2，其中氧元素的化合价为负一价，D正确；答案选B。例2．等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数相同C．两块钠的反应产物的颜色相同 D．两块钠所得反应产物的质量相等【答案】B【详解】A．钠都由0价升高到+1价，钠的质量相同，两块钠失去电子数一样多，A不正确；B．虽然反应的产物不同，但钠的物质的量相同，价态变化相同，所以两块钠失去电子数相同，B正确；C．Na2O2呈淡黄色，Na2O呈白色，两块钠的反应产物的颜色不相同，C不正确；D．由于Na2O2的相对分子质量比Na2O大，而二者的物质的量相同，所以两块钠所得反应产物的质量不相等，D不正确；故选B。重点2：钠与水、酸或盐溶液反应的规律1.钠与水、酸或盐溶液反应的实质是与的反应。的浓度的大小决定反应速率的快慢。2.金属钠与溶液反应的现象：①共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，所以钠与溶液的反应有共同的现象：首先钠会浮在溶液液面之上，且钠会熔化成光亮的小球，其次钠会在液面上不停的游动一直到反应完为止；最后在反应中会不停的发出“嘶嘶”的响声。②差异：钠与酸反应时，因为溶液中的的浓度较大，反应程度比与水的反应剧烈；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀及其他气体等。例3．下列关于钠的叙述正确的是（）A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量B．将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了D．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜【答案】A【详解】A．由钠与水反应的实验现象可知，钠与水反应放出大量的热，由于钠的熔点低，所以钠会熔化为液态小球，A正确；B．将4.6g金属钠投入95.4g水中，所得氢氧化钠的质量为8g，但反应放出氢气，则所得溶液的质量小于100g，所以反应后溶液的溶质的质量分数大于8%，B错误；C．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了，C错误；D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D错误；故选：A。例4．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有（）①钠浮于液面上②熔化成小球

③发出嘶嘶的响声，放出气体

④小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失

⑤析出大量红色的铜

⑥有蓝色沉淀产生

⑦小球在溶液中沉浮A．①②③④⑤ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②⑥⑦【答案】B【详解】①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故①正确；②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故②正确；③钠的性质很活泼，和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故③正确；④钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故④正确；⑤钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，所以不会析出大量红色的铜，故⑤错误；⑥钠和水反应生成的氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以有蓝色沉淀产生，故⑥正确；⑦钠的密度小于溶液密度，所以小球一直浮在水面上，故⑦错误；综上所述，能观察到的现象有①②③④⑥，故选B。重点3：氧化钠与过氧化钠项目氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色、状态白色固体淡黄色固体物质类别离子化合物、碱性氧化物离子化合物、过氧化物（不是碱性氧化物）化学键类型仅含有离子键离子键、非极性共价键稳定性不稳定稳定生成条件常温下加热或点燃氧的价态-2-1氧化性、还原性在化学反应中，不表现氧化性、还原性既有氧化性，又有还原性，主要表现氧化性某些化学性质与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑用途用于制备NaOH等氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存例5．下列表述符合事实的是（）A．氧化钠比过氧化钠稳定，不和二氧化碳反应B．钠保存在煤油中，实验后剩余的钠，要放回原试剂瓶中C．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D．在焰色试验中，某溶液的焰色呈黄色，该溶液中一定不含【答案】B【详解】A．氧化钠和过氧化钠与CO2均可以反应，方程式分别为：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，A不合题意；B．由于Na的化学性质很活泼，能与O2、H2O等反应，易发生安全事故，则钠保存在煤油中，实验后剩余的钠，要放回原试剂瓶中，B符合题意；C．生石灰仅仅能够作干燥剂，不能作抗氧化剂，故为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰和还原铁粉，C不合题意；D．在焰色试验中，某溶液的焰色呈黄色，该溶液中一定含有Na+，由于黄色的光能将紫色的光掩盖，故不一定不含，需透过蓝色钴玻璃进行观察是否有紫色的光产生才能确定是否含有K+，D不合题意；故答案为：B。例6．下列关于和的说法中，不正确的是（）A．与中的阴、阳离子数之比均为1∶2B．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．和的颜色不同D．与都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物【答案】D【详解】A．中阴离子分别为和，阳离子均为，即二者阴、阳离子数之比均为1∶2，A项正确；B．与水反应生成碱和水外，还生成，可用于供氧，B项正确；C．为白色固体，为淡黄色固体，二者颜色不同，C项正确；D．与酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物，而与酸反应除了生成盐和水外，还生成，可用于供氧，不属于碱性氧化物，D项错误。故选D。重点4：过氧化钠与二氧化碳、水的反应规律1.物质的量的关系：无论是还是的单一物质还是它们的混合物，当通过足量的时，或与放出的物质的量之比为2:1。2.气体体积关系：如果（g）或的单一气体或（混合气体）通过足量的时，气体体积的减少量是原混合气体体积的，也就是生成氧气的量。3.固体质量关系：实际上固体只吸收了中的，中的“”所以可以把其看成是：，但实际上以上两种反应并不会发生。每1mol（g）或（g）分别与足量反应时，固体分别增重28g和2g，其混合气体与完全反应，，气体体积。4.电子转移关系：当与、反应时，每产生1mol转移2mol。例7．下列实践活动中所涉及的化学知识错误的是（）选项实践活动化学知识A醋酸清除“水垢”醋酸是一种强酸B铝盐“净水”铝盐溶于水，产生氢氧化铝胶体C废旧电池回收利用废旧电池中的重金属会污染环境D呼吸面具中填充过氧化钠呼出气体与过氧化钠反应产生氧气【答案】A【详解】A．用醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-+Ca2+，说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明它是强酸，故A错误；B．铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，生成氢氧化铝胶体可以吸附杂质，起到净水作用，故B正确；C．废旧电池中的重金属会污染环境，应分类回收，故C正确；D．呼出气体含二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气，能作为呼吸面具的供氧剂，故D正确；故选：A。例8．探究Na2O2与水的反应，实验如图。下列分析不正确的是（）A．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：④中反应后的沉淀质量小于③中所得沉淀的质量【答案】D【详解】A．①过氧化钠和水反应生成氧气、⑤中双氧水在二氧化锰催化作用下分解放出氧气，故A正确；B．①过氧化钠和水发生复分解反应生成氢氧化钠和双氧水，双氧水发生分解反应生成水和氧气；④中BaO2和硫酸发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和双氧水，双氧水发生分解反应生成水和氧气；双氧水发生分解反应生成水和氧气，为氧化还原反应，故B正确；C．②中过氧化氢被高锰酸钾氧化生成氧气，⑤中过氧化氢在二氧化锰催化条件下自身发生氧化还原反应生成水和氧气，KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同，故C正确；D．③中生成BaO2，④中生成BaSO4沉淀，由Ba原子守恒可知④中反应后的沉淀质量大于③中所得沉淀的质量，故D错误；选D。重点5：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别1.给固体加热，无明显变化的是，放出无色无味且使澄清石灰水变浑浊的是。2.利用盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠：①相等质量的和与足量相同浓度的盐酸反应，生成的多，速率快，可以用来鉴别和。②逐滴加入稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠。3.测等浓度稀溶液的值，大的为碳酸钠。4.沉淀法：加入溶液产生沉淀的是碳酸钠。例9．鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A．分别加入少量水，测量温度的变化B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成饱和溶液，滴几滴酚酞试液，观察溶液颜色的深浅【答案】C【详解】A．碳酸钾溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，分别加少量水，温度高的是碳酸钾、温度低的是碳酸氢钠，故A不符合题意；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B不符合题意；C．K2CO3、NaHCO3均可与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，不可鉴别，故C符合题意；D．K2CO3的碱性强于NaHCO3，故加入酚酞颜色更深，可鉴别，故D不符合题意；故选C。例10．不能用来鉴别和两种固体的操作是（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别测量两种固体溶于水时，溶液的温度变化C．分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水【答案】D【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别，A不符合题意；B．碳酸钠溶于水，溶液温度升高，碳酸氢钠溶于水，溶液温度降低，可以鉴别，B不符合题意；C．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先无气体产生，当盐酸量较多时，产生气体，向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，立即产生气体，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；D．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成沉淀，无法鉴别，D符合题意；答案选D。重点6：碳酸钠与碳酸氢钠的除杂方法1.固体中去除的方法是加热。方程式为:2.固体中去除的方法是加水溶解制成饱和溶液，再通入足量，结晶、过滤以及烘干即可。3.溶液中中去除的方法是加适量溶液，方程式为:4.溶液中中去除的方法是通入足量，方程式为：例11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A．CO2气体(HCl)——饱和NaHCO3溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量盐酸C．Na2O2粉末(Na2O)——将混合物放在氧气中加热D．Na2CO3固体(NaHCO3)——加热至不再产生气体【答案】B【详解】A．饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中的(HCl)杂质，不会引入新的杂质，A正确；B．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与盐酸反应，B错误；C．Na2O放在氧气中加热生成过氧化钠，C正确；D．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，不会引入新的杂质，D正确；故选B。例12．下表中，对陈述Ⅰ、陈述Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述II判断A纯碱可用于治疗胃酸过多症纯碱可与盐酸反应I对，II对，有B除去中的少量杂质可将气体通入饱和溶液中可与反应I对，错，无C溶液中混有少量杂质，可加入适量除去可与反应生成I对，II对，有D是淡黄色粉末可用作供氧剂I对，II对，有【答案】C【详解】A．纯碱为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，A错误；B．二氧化碳能够与饱和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量氯化氢，B错误；C．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去，C正确；D．过氧化钠做供氧剂是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和2Na2O2+2CO2=O2+2Na2CO3，与过氧化钠的颜色无关；D错误；故选C。重点7：焰色实验1.定义：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析称为焰色实验。2.焰色实验的步骤：①将铂丝用盐酸洗净。②将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与火焰颜色相同。③蘸取试样④在无色火焰上灼烧，观察焰色。⑤再用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色。3.常见金属的焰色：（紫红色）、（黄色）、（浅紫色）、（紫色）、(砖红色)、（洋红色）、（黄绿色）、(绿色)。例13．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定有大量的C．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl-D．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子【答案】D【详解】A．氨气是碱性气体，能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝，而使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，A项错误；B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，改白色沉淀可能为CaSO4、CaCO3、AgCl等，故溶液中不一定有大量的，B项错误；C．加入盐酸酸化，盐酸中含有Cl-，对原溶液中Cl-的检验造成干扰，C项错误；D．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，但观察钾的焰色时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光的干扰，用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子，D项正确；答案选D。例14．节日燃放的烟花利用了“焰色反应”的原理。下列说法中正确的是（）A．焰色反应属于化学变化B．焰色反应时铂丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧C．某样品的焰色颜色为黄色，则该样品仅含有钠元素D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同【答案】D【详解】A．焰色反应为元素的物理性质，A错误；B．焰色反应后金属丝用稀盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，硫酸是难挥发酸，硫酸可以溶解氧化物等杂质，但难挥发会残留痕迹，通常用稀盐酸，可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B错误；C．若灼烧样品火焰呈黄色，判断一定含钠元素，透过蓝色钴玻璃会滤去黄光，看到紫色，不通过钴玻璃不能确定是否含有钾元素，C错误；D．因焰色反应是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色反应，NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，D正确；答案选D。一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠具有很强的还原性C．钠燃烧时生成氧化钠 D．钠通常保存在煤油中【答案】C【详解】A．钠的焰色为黄色，燃烧时发出黄色火焰，A正确；B．钠原子最外层只有1个电子，很容易失去，钠具有很强的还原性，B正确；C．钠放在空气中与氧气反应生成氧化钠，燃烧时生成过氧化钠，C错误；D．钠与空气中的氧气、水反应，通常保存在煤油或石蜡油中，D正确；答案选C。2．把一小块钠放入下列溶液中，不会出现沉淀的是（）A．稀硫酸 B．溶液 C．硫酸铜溶液 D．饱和氢氧化钠溶液【答案】A【详解】A．与稀硫酸反应生成和，没有沉淀产生，A符合题意；B．先和水反应生成和H2，再与反应生成沉淀，B不符合题意；C．先和水反应生成和，再与反应生成沉淀，C不符合题意；D．与水反应生成消耗水，则的量增多，析出部分晶体，D不符合题意；故选A。3．关于物质的性质和用途，下列说法错误的是（）A．N2化学性质稳定，常用作保护气B．明矾净水与血液透析均与胶体性质有关C．NaClO与NaCl在水的作用下都能电离出Cl-D．小苏打受热或遇酸能产生二氧化碳，可用作膨松剂【答案】C【详解】A．N2化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用作保护气，故A正确；B．明矾净水利用氢氧化铝胶体的吸附性，血液透析是胶体不能通过半透膜，均与胶体性质有关，故B正确；C．NaClO在水的作用下能电离出Na+和ClO-，不能电离出Cl-，故C错误；D．小苏打受热或遇酸能产生二氧化碳，可用作膨松剂，故D正确；故答案为C4．根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（）A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少【答案】C【详解】A．碳酸钠性质稳定，碳酸氢钠受热易分解，A正确；B．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，B正确；C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠的强，C错误；D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3相比，Na2CO3的物质的量小，根据碳元素守恒可知，两者分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少，D正确；故选C。5．侯氏制碱法过程中得到的NaHCO3在“300℃加热”制得Na2CO3所选用的仪器是（）A． B． C． D．【答案】D【详解】在图示仪器中，A是蒸发皿，B是烧杯，C是烧瓶，D是坩埚。侯氏制碱法过程中得到的NaHCO3在“300℃加热”制得Na2CO3。将固体物质加热分解，所选用的仪器是坩埚，故合理选项是D。6．粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用、、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法不正确的是（）A．试剂X可以是B．加入试剂Z前必须过滤C．操作I是蒸发结晶D．加入试剂Z的目的是为了除去过量的、【答案】A【详解】A．根据分析可知，试剂X可以是Ba(OH)2，A错误；B．加入试剂Y形成的沉淀有碳酸钡，可以和盐酸反应，试剂Z是盐酸，故加入试剂Z前必须过滤，B正确；C．操作I是从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应该用蒸发结晶的方法，C正确；D．加入试剂Z前，溶液中有过量的碳酸根离子，和氢氧根离子，加入盐酸可以除去，从而生成氯化钠，D正确；故选A。7．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是（）A．二者均不稳定，易分解生成气体B．等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，溶液颜色深C．二种固体溶于少量水后，都伴随着放热现象D．等质量的二种固体分别与足量盐酸反应，产生气体多【答案】D【详解】A．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，故A错误；B．等浓度碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠，则等浓度等体积二份溶液都滴入2滴酚酞，NaHCO3溶液颜色深，故B错误；C．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，现象不同，故C错误；D．碳酸钠、碳酸氢钠摩尔质量不同，碳酸钠摩尔质量大于碳酸氢钠摩尔质量，根据碳元素守恒，NaHCO3产生气体多，故D正确；故选：D。8．关于钠及其氧化物性质的叙述，不正确的是（）A．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳，且反应产物相同C．金属钠应该密封在煤油或石蜡中D．从氧化还原角度分析金属钠与水反应不可能产生氧气【答案】B【详解】A．过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具作为氧气的来源量，A正确；B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳，分别生成碳酸钠、碳酸钠和氧气，故反应产物不相同，B错误；C．金属钠很活泼容易和空气中氧气反应，应该密封在煤油或石蜡中，C正确；D．从氧化还原角度分析金属钠与水反应中钠元素化合价要升高作为还原剂，氢元素化合价只能降低，氧元素化合价不会升高，故不可能产生氧气，D正确；故选B。9．下列各组离子中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO、B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl﹣、、、D．碱性溶液中：K+、Cl﹣、、Cu2+【答案】B【详解】A．MnO水溶液显紫色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl﹣互不反应、能大量共存，B符合题意；C．能使pH试纸变蓝色的溶液显碱性。OH-、HCO会反应产生碳酸根离子、OH-、NH会反应产生NH3·H2O，不能大量共存，C不符合题意；D．碱性溶液中，OH-、Cu2+反应产生氢氧化铜沉淀、不可以大量共存，D不符合题意；故合理选项是B。10．过氧化钠(Na2O2)与水或二氧化碳反应皆可产生氧气，常用于呼吸面具和潜水艇，如下是它与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4X+O2↑，关于此反应的说法错误的是（）A．X的化学式为NaOH B．反应前后元素种类没有变化C．反应前后氧元素化合价没有变化 D．反应前后物质状态发生变化【答案】C【详解】A．根据原子守恒，X为NaOH，A正确；B．反应前后元素种类没有变化，B正确；C．氧元素化合价由-1价变为0价和-2价，C错误；D．反应前没有气体，反应后有气体生成，物质状态发生了变化，D正确；故选C。11．下列物质间的转化不能一步实现的是A．NaCl→NaHCO3 B．Fe→FeCl2 C．Na→Na2O2 D．CaCO3→Ca(OH)2【答案】D【详解】A．向氨化的氯化钠溶液中通入二氧化碳，氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，则氯化钠能一步转化为碳酸氢钠，故A不符合题意；B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则铁能一步转化为氯化亚铁，故B不符合题意；C．钠和氧气在共热条件下反应生成过氧化钠，则钠能一步转化为过氧化钠，故C不符合题意；D．碳酸钙不溶于水，不能一步反应生成氢氧化钙，碳酸钙转化为氢氧化钙的步骤为碳酸钙先高温分解生成氧化钙，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，故D符合题意；故选D。12．已知某无色溶液X是Na2CO3溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、Ba(OH)2溶液、KNO3溶液中的各一种。取三等份无色溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是（）加入试剂甲乙丙实验现象产生沉淀无明显现象有气泡冒出A．溶液X一定是Na2CO3溶液 B．实验中产生的沉淀是BaSO4C．甲一定是Ba(OH)2溶液 D．丙一定是稀盐酸【答案】B【详解】A．由分析可知，溶液X一定为碳酸钠溶液，故A正确；B．由分析可知，实验中产生的沉淀是碳酸钡，故B错误；C．由分析可知，甲为氢氧化钡溶液，故C正确；D．由分析可知，丙为稀盐酸，故D正确；故选B。13．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成又有沉淀或晶体生成的是（）①碳酸氢钡溶液中加入稀硫酸②过量的NaOH溶液和FeCl3溶液③保持温度不变，金属钠加到饱和NaOH溶液中④过量的过氧化钠投入FeCl3溶液中⑤过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A．①②④ B．①④ C．①③④ D．①②⑤【答案】C【详解】①碳酸氢钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水，故符合题意；②过量的氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，无气体生成，故不符合题意；③保持温度不变，金属钠加到饱和氢氧化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应消耗水且生成氢氧化钠，使饱和氢氧化钠溶液转化为过饱和氢氧化钠溶液，会有氢氧化钠析出，故符合题意；④过量的过氧化钠投入氯化铁溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成的氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，故符合题意；⑤过量氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，无气体生成，故不符合题意；①③④符合题意，故选C。14．“侯氏制碱法”的重要反应：“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”。下列相关说法中错误的是（）A．NaHCO3不溶于水 B．该反应中盐类物质有3种C．该反应可以获得氮肥 D．反应所得溶液为当前条件下的NaHCO3饱和溶液【答案】A【详解】A．该反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，不能说明NaHCO3不溶于水，且所有的钠盐均易溶于水，故A错误；B．盐是由金属离子和酸根离子组成，该反应中盐类物质有NaCl、NaHCO3、NH4Cl共3种，故B正确；C．生成的氯化铵属于氮肥，所以从该反应可以获得氮肥，故C正确；D．该反应有NaHCO3晶体析出，说明NaHCO3不能继续溶于水，则反应所得溶液为当前条件下的NaHCO3饱和溶液，故D正确；故选：A。15．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=+4+2H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．Ba(OH)2与过量小苏打溶液混合：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O【答案】D【详解】A．Na2O2溶于水产生O2，同时生成NaOH，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A不正确；B．氢氧化铝不溶于氨水，所以向氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，B不正确；C．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，C不正确；D．Ba(OH)2与过量小苏打溶液混合，采用“以少定多”法，n(Ba2+):n(OH-)=1:2，离子方程式为：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓++2H2O，D正确；故选D。16．下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是（）A．取ag混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体B．取ag混合物充分加热，质量减少bgC．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg【答案】D【详解】A．Na2CO3和NaHCO3均可与溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以bg固体是碳酸钙，利用守恒法可列出关于ag和bg的两个等式，进而确定试样的组成，A项正确；B．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解质量减少bg，可确定试样中的质量，结合ag混合物，可计算试样组成，B项正确；C．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可列出关于ag和bg的两个等式，进而确定试样的组成，C项正确；D．碳酸钠、碳酸氢钠都能和稀硫酸反应产生二氧化碳和水，碱石灰能够吸收二氧化碳和水，增加的质量为二氧化碳和水的总质量，但是两者具体的质量未知，无法计算碳酸钠的质量分数，D项错误；答案选D。二、非选择题（共4大题，共52分）17．钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。Ⅰ.用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：(1)生成的化学方程式是_______。(2)的电离方程式是_______。(3)样液中加入后产生氧气，说明与水反应的过程中还生成了_______(化学式)。(4)用该方法制备的中含有碳酸钠。生成白色沉淀的离子方程式是_______。(5)若bg样品可消耗的溶液amL，则该样品的纯度为_______。Ⅱ.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如下；(6)反应Ⅱ的化学方程式是_______。(7)关于上述流程，下列说法不正确的是_______(填字母)。A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：B．反应Ⅰ是置换反应C．该流程中，可以循环使用D．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体(8)Y溶液中含有阳离子有、和离子X。检验离子X的方法是_______。(9)反应Ⅲ包含多步反应：第一步：……第二步：为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为_______。(10)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为_______。(11)灼烧的化学方程式为_______。【答案】(1)2Na＋O2Na2O2(2)(3)(4)(5)(6)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(7)B(8)取少量溶液于试管，向试管中加入NaOH溶液，再加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则含有，反之则无(9)2:1(10)(11)2CuS＋3O22SO2＋2CuO【分析】(1)熔融钠在空气中反应生成，则生成过氧化钠的化学方程式是2Na＋O2Na2O2；故答案为：2Na＋O2Na2O2。(2)电离出钡离子和氯离子，其电离方程式是；故答案为：。(3)样液中加入后产生氧气，说明是双氧水在二氧化锰作用下分解产生氧气，则说明与水反应的过程中还生成了；故答案为：。(4)用该方法制备的中含有碳酸钠，则白色沉淀是碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则生成白色沉淀的离子方程式是；故答案为：。(5)若bg样品可消耗的溶液amL，根据得到碳酸钠物质的量为a×10−4mol，则该样品的纯度为；故答案为：。(6)反应Ⅱ是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(7)A.氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出铵根和氢氧根，因此使溶液呈碱性的原因是：，故A正确；B.反应Ⅰ氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应是复分解反应，故B错误；C.反应Ⅱ生成二氧化碳，反应I中需要消耗二氧化碳，因此反应该流程中，可以循环使用，故C正确；D.溶液乙是硫酸铜溶液，因此其结晶产物是硫酸铜晶体，故D正确；综上所述，答案为：B。(8)氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此Y溶液中含有阳离子有、和离子，检验离子的方法是取少量溶液于试管，向试管中加入NaOH溶液，再加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则含有，反之则无；故答案为：取少量溶液于试管，向试管中加入NaOH溶液，再加热，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则含有，反之则无。(9)为了减少产品中的杂质含量，第一步反应是碳酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠即Na2CO3＋2SO2＋H2O=2NaHSO3＋CO2，则理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为2:1；故答案为：2:1。(10)已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为；故答案为：。(11)灼烧是CuS和氧气反应生成二氧化硫和氧化铜，其反应的化学方程式为2CuS＋3O22SO2＋2CuO；故答案为：2CuS＋3O22SO2＋2CuO。18．回答下列问题I.某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示：(1)写出方法I中在溶液中逐滴加入稀盐酸的离子方程式___________。(2)方法II能鉴别和的现象是____。(3)方法III、IV均能鉴别这两种物质，其中加热试管中发生反应的化学方程式为____，与方法III相比，方法IV的优点是____(填字母)。A．IV比III复杂

B．IV比III安全C．IV比III操作简便

D．IV可以做到用一套装置同时进行两个实验，而III不行(4)若用方法IV验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是___________(填化学式)。II．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。已知：i．极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。ii．有关物质的溶解度(20℃)物质NaCl溶解度/g36.021.79.637.2(5)沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的化学方程式为___________。【答案】(1)(2)盛放碳酸氢钠的气球先鼓起来，而且体积大于碳酸钠(3)

D(4)(5)

【分析】（1）方法I中在溶液中逐滴加入稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为：。（2）等质量的碳酸氢钠固体、碳酸钠固体分别和盐酸反应，碳酸氢钠的反应速率更快、产生的二氧化碳气体更多，则方法II能鉴别和的现象是：盛放碳酸氢钠的气球先鼓起来，而且体积大于碳酸钠。（3）碳酸氢钠具有热不稳定性、受热分解产生二氧化碳，则方法III、IV均能鉴别这两种物质，其中加热试管中发生反应的化学方程式为，，由图可知，IV可以做到用一套装置同时进行两个实验，而III不行，则选D。（4）若用方法IV验证和的稳定性，A处固体受热温度高、但不分解，B处固体受热温度较低、但会分解，则试管B中装入的固体是。（5）氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，碳酸氢钠溶解度小、形成碳酸氢钠的过饱和溶液、析出碳酸氢钠晶体，则沉淀池中主要沉淀物，发生反应的化学方程式为