电化学-原电池复习

专题复习----原电池一、构成原电池的条件装置特点:化学能转化为电能形成条件:(1)两个活泼性不同的电极

(2)电解质溶液

(3)形成闭合回路(或在溶液中接触)⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻AZnCu稀H2SO4AFe陶瓷CuSO4溶液ASiC(石)稀H2SO4氧化反应:

还原反应:Zn-2e=Zn2+2H++2e=H2↑负极(Zn)正极(Cu)硫酸溶液不断溶解阳离移向失e沿导线传递,有电流产生铜锌原电池二、原电池的反应原理三、原电池应用1.金属腐蚀:(1)化学腐蚀

(2)电化腐蚀a.析氢腐蚀

b.吸氧腐蚀2.防护方法:(1)改变金属内部组织结构

(2)在金属表面覆盖保护

(3)电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法)

（4）外加电源的阴极保护法3.制造新化学电源1、干电池(普通锌锰电池）2、蓄电池4、镉镍电池3、银锌电池常见电池四、由电极装置书写电极反应氢氧燃料电池氢氧燃料电池Pt电极H2O2氢氧燃料电池模拟KOH航天技术上使用的一种电池，它具有高能、轻便、不污染环境等优点。用Pt做电极，KOH溶液做电解液，因其反应与氢氧燃烧相似，故称为氢氧燃烧电池。1.a今有2H2+O2=2H2O反应,KOH作导电物，构成燃料电池,则负极应通入___气,正极通入___气,电极反应为:负极_______________

正极_____________b如把KOH改为H2SO4作导电物质则电极反应:负极____________正极____________a和b的电池液不同,反应进行后溶液的PH值各有何变化_________________c.如把H2改CH4.KOH作导电物质则电极反应为:负极_____________________正极____________总反应式______________氢氧2H2+4OH--4e=4H2OO2+2H2O+4e=4OH-2H2-4e=4H+O2+4H++4e=2H2Oa变小b变大CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e=8OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O练习：

1、在用Zn和稀H2SO4制H2时，常在稀H2SO4中加入少量CuSO4，为什么？

2、现有A、B、C、D、四种金属，把它们分别浸入稀H2SO4中，A、B产生气泡，C、D不反应，把A、B用导线连接浸入稀H2SO4中时，B上有大量气泡产生，将D浸入C的硝酸盐溶液中，D的表面有C析出，则A、B、C、D四种金属活动性由强到弱的顺序是____________________。A>B>H>D>C2、电子表所用电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH-

—2e=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e=2Ag+2OH-则（1）总反应式为：（2）正极材料、负极材料各是什么？（3）负极区溶液pH如何变化？Ag2O+Zn=ZnO+2Ag原电池小结定义形成条件正负极名称和电子流向判断工作原理（氧还反应，熟写电极反应式）应用分析各种电池。比较金属活动性强弱比较反应速率比较金属腐蚀的快慢判断溶液pH值变化金属的腐蚀和防护原电池腐蚀（定义、本质、类型）腐蚀防护（常见三种方法）（从活泼性比较、电子得失、氧还反应等多角度判断）题型（三点记住）钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者最普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈酸性。水膜呈中性、弱碱性或酸性很弱。CO2+H2O=H2CO3=

H++HCO3-电极反应负极Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极C(+)2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4