2021-2022学年广西壮族自治区河池市宜州实验中学高一化学联考试题含解析

2021-2022学年广西壮族自治区河池市宜州实验中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.5L1mol·L—1MgCl2溶液与1L1mol·L—1NaCl溶液中的Cl—的物质的量浓度之比

A．1∶1

B．2∶1

C．5∶1

D．1∶2参考答案：B略2.某同学实际配制的NaOH溶液的浓度偏低，其原因不正确的是（）A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存在少量蒸馏水C．溶解后的烧杯未经洗涤D．定容时仰视刻度线参考答案：B考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=分析判断误差，如果n偏小或V偏大，则配制溶液浓度偏低．解答：解：A．使用滤纸称量氢氧化钠固体，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度不变；C．溶解后的烧杯未经多次洗涤，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；D．胶头滴管加水定容时仰视刻度，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；故选B．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确容量瓶规格的选取方法，会根据c=分析误差，难度不大．3.下列反应中，水作氧化剂的是（）A．C+H2OCO+H2 B．H2+CuOCu+H2OC．Cl2+H2OHCl+HClO

D．SO3+H2O═H2SO4参考答案：A【考点】氧化还原反应．【分析】属于氧化还原反应，应存在元素化合价的升降，但水作氧化剂，说明水中的H元素的化合价降低，据此判断．【解答】解：A．C+H2OCO+H2，水中的H元素的化合价降低作氧化剂，故A正确；B．H2+CuOCu+H2O，水为生成物，故B错误；C．Cl2+H2O?HCl+HClO，属于氧化还原反应，反应中Cl2自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D．SO3+H2O═H2SO4，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选：A．4.下列氢化物中最稳定的是(

)

A．HCl

B．HBr

C．HI

D．H2S参考答案：A略5.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性 B．碱性C．氧化性

D．还原性参考答案：D解：根据题目说法，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，即可以将三价铁转化为亚铁离子，所以维生素C是还原剂，具有还原性．故选D．6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略7.下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是A.可溶于水

B.具有较高的熔点

C.水溶液能导电

D.熔融状态能导电参考答案：D略8.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的（

）A.铁粉 B.铜粉

C.锌粉 D.Fe2（SO4）3参考答案：A硫酸亚铁溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，导致硫酸亚铁溶液变质，为了防止防止硫酸亚铁溶液变质，需要加入少量铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+；由于锌粉、铜粉、镁粉都会引进杂质，所以选用铁粉，故选A。点睛：本题考查了化学试剂的保存方法，注意掌握常见化学试剂的性质及保存方法。解答本题的关键是知道硫酸亚铁容易被氧化成铁离子，所以保存硫酸亚铁溶液时，通常需要加入还原剂。9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（

）WX

YZ

A．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y元素氧化物对应水化物

C．X、Y、Z中氢化物稳定性最弱的是Y的氢化物

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性参考答案：C略10.微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是（

）

A．SiB．Na+C．AlD．SO2参考答案：D11.下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．硫酸溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．氯化钠溶液参考答案：B【考点】化学试剂的存放．【分析】磨口玻璃塞的试剂瓶中，玻璃塞中含有二氧化硅，能够与碱溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，硅酸钠能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以磨口玻璃塞的试剂瓶不能盛放碱溶液，据此进行解答．【解答】解：A．硫酸具有强氧化性，不能使用橡皮塞的试剂瓶保存，可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故A错误；B．氢氧化钾溶液为碱性溶液，能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以氢氧化钾溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，应该使用带橡皮塞的试剂瓶，故B正确；C．盐酸不与二氧化硅反应，可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．氯化钠溶液为中性溶液，不与玻璃塞中的二氧化硅反应，可以贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，故D错误；故选B．12.下列离子方程式书写正确的是A.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+B.碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC.醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD.Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O参考答案：D13.下列有关项目的比较中，错误的是（

）

A、酸性：H2SO4＞HClO4

B、氧化性：Fe3+＞Fe2+

C、稳定性：HBr<HCl

D、原子半径

Na＞Mg参考答案：A略14.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（

）A．镁和铝的总质量为9gB．合金与稀硫酸反应生成的氢气体积为10.08LC．稀硫酸的物质的量浓度为2.5mol/LD．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L参考答案：B15.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）。A.质子数：c＞b

B.离子的还原性：Y2-＞Z-C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D.原子半径：X＜W参考答案：B试题分析：根据“阴上阳下”的原则，Y、Z在上一周期，Y得2个电子，Z得1个电子电子层结构相同，所以原子序数d>c；W、X在下一周期，W失去3个电子与X失去1个电子电子层结构相同，所以原子序数a>b。A、质子数:d>c，错误；B、Z的氧化性强于Y，所以其阴离子的还原性弱于Y，正确；C、Z的非金属性强于Y，所以氢化物的稳定性强于Y，错误；D、X、W同周期，且原子序数a>b，所以原子半径：X>W，错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有_____________；

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）_______溶液；

（3）写出固体H所含物质的化学式_____________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式

_______________________；_______________________。参考答案：（1）过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；（2）NaOH

（3）CaCO3BaCO3

（4）H++OH–＝H2O；2H++CO32–＝CO2↑+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．下列各组粒子，属于同种核素的是___________(填编号，下同)，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是__________。①16O2和18O3

②CH4和C3H8③

H、D、T④3015R和（核内15个中子）⑤CH3CH2OH和CH3OCH3⑥和Ⅱ．能源是现代社会发展支柱之一。

⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。①下列反应中，属于放热反应的是_________(填字母)。A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌

B．高温煅烧石灰石C．铝与盐酸反应

D．C+H2O(g)=CO+H2②拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为akJ，bkJ，ckJ，则1molN2和H2完全反应生成2molNH3需要放出的热量为____________kJ。⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如下图所示的原电池装置中，负极是_______，正极上能够观察到的现象是_______________________，正极的电极反应式是_____________________。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体________g。参考答案：Ⅰ.④

③

①

⑤

⑥

②

Ⅱ．(1)①C

②(6b﹣3a﹣c)

(2)Zn

铜片表面产生无色气泡

2H++2e－=H2↑

0.2【分析】Ⅰ．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质；分子式相同、结构也相同的物质属于同种物质；结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物；Ⅱ．⑴常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；②成键放出的总能量-断键吸收的总能量=反应放出的能量；⑵原电池中，活泼电极为负极；正极上氢离子得电子生成氢气；负极是锌失电子生成锌离子；根据原电池总反应方程式计算生成氢气的质量。【详解】Ⅰ．①16O2和18O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；②CH4和C3H8结构相似、分子组成相差2个CH2原子团，属于同系物；③是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子，互为同位素；④和（核内15个中子）质子数和中子数都相同，属于同种核素；⑤CH3CH2OH和CH3OCH3是具有相同分子式，结构不同的化合物，互为同分异构体；⑥分子式相同，结构相同，属于同种物质。故属于同种核素的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①，互为同分异构体的是⑤，属于同种物质的是⑥，互为同系物的是②。Ⅱ．⑴A．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl混合搅拌是吸热反应，故不选A；

B．高温煅烧石灰石是吸热反应，故不选B；

C．铝与盐酸反应是放热反应，故选C；D、C或氢气做还原剂时的反应是吸热反应，C+H2O(g)=CO+H2是吸热反应，故不选D。②生成2molNH3吸收热量1mol×ckJ/mol＋akJ/mol×3mol，放出热量bkJ/mol×3×2mol，放出6b﹣（3a+c）kJ=(6b﹣3a﹣c)kJ。⑵原电池中，活泼电极为负极，锌的活泼性大于铜，所以负极是Zn；正极上氢离子得电子生成氢气，正极反应式是2H++2e－=H2↑，现象是铜片表面产生无色气泡；负极是锌失电子生成锌离子；原电池总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，设生成氢气的质量为xg。Zn+2H+=Zn2++H2↑65

26.5

xgX=0.2g。

18.A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C和A形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻，试回答：(