2021-2022学年山西省临汾市歇马滩中学高一化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年山西省临汾市歇马滩中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应未到达最大限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度不再发生变化参考答案：D略2.下列属于有机物的是A.CO

B.SO2

C.NaHCO3

D.C2H4参考答案：DA、一氧化碳虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，是无机物，故A错误；B、SO2不含碳是无机物，故B错误；C、NaHCO3虽然是含碳的化合物，但其性质与无机物类似，是无机物，故C错误；D、C2H4是含碳元素的化合物，属于有机物，故D正确；故选D。3.在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为：（

）A．a:bB．a:2b

C．a:(a＋2b)

D．a:2(a＋b)参考答案：C4.下列化学用语不正确的是A.中子数为20的氯原子：3717ClB.聚乙烯的链节：—CH2—CH2—C.N2的电子式：D.由Mg和Cl形成化学键的过程：参考答案：C【详解】A项、中子数为20的氯原子的质子数为17，质量数为37，原子符号为3717Cl，故A正确；B项、聚乙烯的结构简式为，链节为—CH2—CH2—，故B正确；C项、N2为双原子分子，含有氮氮三键，电子式为，故C错误；D项、氯化镁为离子化合物，是由镁离子和氯离子形成的，由Mg和Cl形成化学键的过程为，故D正确；故选C。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、原子符号、结构简式等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。

5.下列化学反应的离子方程式正确的是()A．在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑D．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O参考答案：DA．在稀氨水中通入少量CO2反应生成碳酸铵，故A错误；B．SO2能够被Ca(ClO)2溶液氧化生成硫酸根离子，故B错误；C．用稀HNO3溶解FeS固体，硝酸能够将生成的硫化氢氧化，故C错误；D．氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应的离子方程式为Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O，故D正确；故选D。6.已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（

）A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1molKClO3参加反应时有10mol电子转移参考答案：D略7.硒被誉为“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述错误的是(

)A．原子序数是24

B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族C．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差参考答案：A8.下列各组元素中，都属于第三周期的是A、氧碳氮

B、钠铝硅

C、镁铝氧

D、氯溴碘参考答案：B9.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是A.用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B.淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C.工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D.向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯参考答案：D试题分析：A.碘遇淀粉变蓝，用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液，A项正确；B．淀粉在一定条件下水解生成葡萄糖、油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油、蛋白质在一定条件下发生水解反应生成氨基酸，B项正确；C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠能做肥皂，C项正确；D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4可使蛋白质盐析，加入CuSO4溶液可使蛋白质变性，D项错误；答案选D。10.欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（

）A、福尔马林

B、18.4mol.L-1的硫酸溶液

C、饱和Na2SO4溶液

D、1mol.L-1的CuSO4溶液参考答案：C略11.19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（

）

A．法国化学家拉瓦锡

B．英国物理学家汤姆生

C．意大利物理学家阿伏加德罗

D．英国化学家道尔顿参考答案：B略12.在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B13.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（

）A．S2Cl2的电子式为

B.S2Cl2同时含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl参考答案：A略14.现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是（

）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+C．苹果汁含有OH-

D．苹果汁含有Na+参考答案：A15.300mL0.2mol·L－1KCl溶液与100mL0.3mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是()A．1﹕3 B．2﹕3C．2﹕1 D．2﹕9参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(8分)某实验小组对中学课本中可以生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成的反应：①和盐酸②和水③和溶液。为点燃上述三个反应生成的，他们设计了如右所示的装置图：请

回答下列问题：(1)写出和溶液反应的化学方程式：

。(2)在点燃之前必须先进行

。(3)实验小组在点燃用上述装置制得的时，①③实验获得成功，②却失败了。他们认为失败的原因是与的反应速率太快，的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是

。(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为、、，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中的生成速率减慢，其原因是

。

参考答案：(1)

(2)验纯；(3)较多的钠与水反应放出大量的热，使试管内与的混合气体点燃易发生爆炸(4)钠比水轻，比苯重，故位于苯水交界处。钠与反应产生的使钠浮起，脱离水面进入苯中，反应停止；当钠表面的逸出，钠又固落，与水反应，如此反复，就可减慢与的反应速率三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质（酸碱盐均为溶液）

第一组第二组第三组甲BaCl2NaOHCu(NO3)2[来源乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgFeMgCl2（1）第二组中____（填化学式）与第一组所有物质都不反应，但与第三组所有物质都能反应；（2）第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应，这种物质是__________（填化学式）。请写出相关化学方程式，并判断是否为氧化还原反应。（填“是”或“否”）

相关化学方程式氧化还原反应①与甲

②与乙

③与丙

参考答案：（1）____NaOH_

（2）____H2SO4___

相关化学方程式氧化还原反应①BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl否②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O否③Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑是

略18.（1）现有下列4种物质：①NO、②浓H2SO4、③NaHCO3、④SO2其中，遇空气变红棕色的是______（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是______；能使品红溶液褪色的是_________。受热分解产生CO2的是______，写出该反应化学方程式_____________________；（2）青海昆仑玉被定为十年前北京奥运会奖牌用玉,昆仑玉主要成分是由"透闪石"和"阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2透闪石的化学式写成氧化物的形式为：________________________________；（3）400mL某浓度的NaOH溶液与5.6LCl2（标准状况）恰好完全反应，计算：生成的NaClO的物质的量_____________；该溶液中NaOH的物质的量浓度__________________；（4）向1L，1mol/L的氯化铝溶液中加入含氢氧化钠xmol的氢氧化钠溶液，当铝元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在时x的取值范围是_________________，当x=3.6时，Al（OH）3的质量为__________________________。参考答案：(1)①

②

④

③

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

(2)2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

(3)0.25mol

1.25mol·L-1

(4)3

31.2g解析：（1）NO遇空气变红棕色的NO2；浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变黑；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。碳酸氢钠受热分解产生CO2、水和碳酸钠，该反应化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；（2）根据金属活动顺序表结合化学式Ca2Mg5Si8O22（OH）2可知其氧化物的形式为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O；（3）标准状况下5.6L氯气的物质的量是0.25mol，根据方程式Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O可知生成的NaClO的物质的量为0.25mol，消耗氢氧化钠是0.5mol，NaOH的物质的量浓度为0.5mol÷0.4L＝1.25mol·L-1；（4）氯化铝的物质的量是1mol，恰好全部转化为氢氧化铝时：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，消耗氢氧化钠是3mol，恰好转化为偏铝酸钠时：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O，消耗氢氧化钠是4mol，所以当铝元素以Al（OH）3和Al