2021-2022学年安徽省合肥市农职业中学高三化学上学期期末试卷含解析

2021-2022学年安徽省合肥市农职业中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将15g两种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应后得到标准状况下的氢气11.2L，则这两种金属不可能是：A

Mg和Al

BMg和Fe

C

Al和Fe

D

Al和Cu参考答案：A2.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A.Li2NH中N的化合价是﹣1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B考点：氧化还原反应．分析：Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为﹣3；LiNH2中氮元素的化合价为﹣3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是﹣1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合价为﹣3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是﹣1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误．故选B．点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累．3.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（

）

①加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

②使用纤维素和淀粉制成的可降解塑料，减少“白色污染”

③在田间焚烧秸秆，增加草木灰肥料

④采用催化光解设施，将汽车尾气中CO和NOx转化为无害气体

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④参考答案：略4.除去Cl2中的HCl和水汽，下列方法正确的是

A．通过饱和NaHCO3溶液后再通过浓硫酸B．通过NaOH溶液再通过浓硫酸C．通过饱和食盐水后再通过浓硫酸D．通过浓硫酸后再通入饱和食盐水参考答案：C5.某无色溶液中含有K＋，Cl－，OH－，SO，SO，为了检验除OH－外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB．现象3中白色沉淀是BaSO4C．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O＋SO2===4H＋＋2Br－＋SOD．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸参考答案：A略6.下列图M2－1所示与对应的叙述相符的是()。图M2－1A．图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图b表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大参考答案：C略7.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：A略8.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+2CO2á+2H2OB.饱和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C．FeI2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—参考答案：B略9.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：BD略10.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>YC．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大参考答案：C试题分析：R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则R为C，X元素的焰色反应呈黄色，则X为Na，Z元素的核电核数是W的2倍，且W和Z同主族，因此W：O，Z：S，Y是地壳含量仅次于氧的非金属元素，则Y：Si，A、形成的是Na2O、Na2O2，其阴阳离子个数比为1：2，A正确；B、其最高价氧化物对应的水化物分别是H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸属于强酸，C的非金属性强于Si，则H2CO3>H2SiO3，因此酸性的强弱是H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B正确；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O>S，因此其氢化物的稳定性是H2O>H2S，C错误；D、SiO2属于原子晶体，具有熔点高、硬度大，D正确，答案选C。

11.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体参考答案：B解析：铬的重金属，对人体有害，A正确；煤的气化是煤与水蒸气反应，是化学变化，液化是得到甲醇等液态物质，是化学变化，B错误；竹炭表面疏松多孔，具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体，C正确；D正确。12.现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液mg，将其分成质量比为1∶2的甲、乙两份溶液。甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g。则下列说法正确的是

A．t℃时，KNO3溶解度为41.7g

B．t℃时，KNO3溶解度为40gC．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为

D．t℃时，原KNO3溶液中溶质质量分数为参考答案：D略13.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是（）

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

参考答案：答案：A解析：本题考查了元素周期律的应用。

14.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A．甲苯和水

B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸

D．食盐水和泥沙参考答案：C15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是A．KClO3在反应中失去电子

B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化，作还原剂D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

任务1：利用上图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。

（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是。

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；③。（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；

假设2：NO2能被Na2O2氧化；

假设3：。

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如下图所示），重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，

且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为。

参考答案：（1）Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）

（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。

（4）缺少尾气吸收装置

（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）

（6）①EDBDF或EDBF

②2NO2+Na2O2===2NaNO3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化，吸附，絮凝于一体的新型多功能水处理剂，高铁酸盐热稳定性差。制备方法有湿法、干法两种，其原理如下表所示：

干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物湿法强碱性介质中，Fe(NO3)3和KClO反应生成紫红色K2FeO4溶液

湿法的生产工艺如下：回答下列问题：（1）K2FeO4中Fe的化合价 ；实验室干法制备中选用的仪器是 A．蒸发皿B．铁坩埚C．氧化铝坩埚D．陶瓷坩埚(2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式___________________；（3）在溶液I中加入KOH固体的目的是 A．使KClO3转化为KClO B．为下一步反应提供碱性的环境C．KOH固体溶解放热，有利于提高反应速率D．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入90%的Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：①Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；②

。（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有

。（6）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净

。（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：____FeO42－+ H2O═ Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ （）参考答案：（14分，每题2分）（1）+6；B

（2）6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O

（3）BD（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）减少K2FeO4晶体洗涤时产品的损失且产品易干燥（6）取少量最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（7）4FeO42-+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-

（4）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：Fe3+、ClO-，生成物：FeO42-、Cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；（5）用异丙醇代替水洗涤产品，避免产品溶解损失，同时异丙醇易挥发，易于干燥；（6）因只要检验最后一次的洗涤中无Cl-，即可证明K2FeO4晶体已经洗涤干净，故答案为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净；（7）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4FeO42-+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-。18.[化学——选修2：化学与技术]（15分）

水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题：

（1）天然水中溶解的气体主要有

、

；

（2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是

（任填两种），其净水作用的原理是

；

（3）水的净化与软化的区别是

；

（4）硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）。若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol·L-1,c(mg2+)=6×10-4mol·L-1，则此水的硬度为

；

（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol·L-1，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2

g，后加入Na2CO3

g。参考答案：略19.往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：

⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，

反应的化学方程式为

。⑵合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：

［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O

水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是

。

⑶阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是

。

⑷已知热化学方程式：

Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；

△H1=+81.5kJ·mol-1

Al(OH