2021-2022学年内蒙古自治区赤峰市第八中学高三化学模拟试卷含解析

2021-2022学年内蒙古自治区赤峰市第八中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.能正确表示下列反应的离子方程式为

（

）

A．FeSO4溶液中加入H2O2溶液的反应：Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O

B．泡沫灭火器的反应原理为：Al3++3HCO3==Al(OH)3↓+3CO2↑

C．向明矾水溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO2-4合好完全沉淀的反应

2Ba2++Al3++2SO42+3OH==2BaSO4↓+Al(OH)3↓D．将溴单质与少量铁加热反应的生成物溶于水，通入足量氯气后发生的反应

2Fe2++4Br+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl参考答案：B略2.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列说法中，不正确的是()。A．1molNH5中含有5NA个N－H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)B．NH5中既有共价键又有离子键D．它与水的反应的离子方程式为：NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑参考答案：ANH5的结构为NH4H。3.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的是（）

实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B证明HClO和CH3COOH的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1NaClO溶液和0.1mol?L-1CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精灯、滴管D配制1L

1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似为1g/mL）将25g

CuSO4?5H2O溶解在975水中烧杯、量筒、玻璃棒

参考答案：D【详解】A．二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误；B．NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定浓度为0.1mol?L-1NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性的强弱，故B错误；C．银镜反应需要在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D．1L1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1g/mL)中溶质的物质的量是0.1mol，溶液的质量是25g+975g=1000g，25gCuSO4?5H2O中硫酸铜的物质的量是0.1mol，故D正确；故选D。4.对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C．实验III：试管中生成红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体参考答案：D略5.下列有关化工生产的说法中，正确的是A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，SO2氧化为SO3时采用常压，因为高压会降低SO2转化率C．侯德榜制碱法中循环使用CO2和NH3，以提高原料利用率D．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去参考答案：D6.下列关于物质分类的正确组合是

参考答案：C略7.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P

B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3?＞S2?＞C1?

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C略8.甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中

甲、乙均为单质，它们的转化关系如右图所示

(某些条件和部分产物己略去)。

下列说法不正确的是

A.若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B.若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

C.若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可

能具有漂白作用

D.若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序

可能为:甲<丙<戊参考答案：B略9.对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是()

A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

C.试剂1可以选用石灰乳

D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略10.、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H＋+2e-=H2↑C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动参考答案：AC略11.下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是()A．金属钠在氧气中燃烧

B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水

D．硝酸中加入铜粉参考答案：AB略12.下列变化过程中，体系温度下降的是

A．硫酸溶于氢氧化钠溶液

B．铝热反应

C．液溴和苯在铁粉存在下制溴苯

D．硝酸铵溶于水参考答案：D13.

从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

，下列说法正确的是（）

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C.产物中的离子有一部分是氧化产物

D.FeS2只作还原剂参考答案：答案：C14.铜既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现有2mol/L稀硫酸30mL，往其中加入1．7gNaNO3晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（

）

A．0．045mol

B．0．03mol

C．0．0225mol

D．0mol参考答案：B略15.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

A．16g

B．32g

C．64g

D．无法计算参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。（1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。这个实验中还需用到的一种仪器是

；（2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。把反应的现象和相应结论填入空格。“浮”---钠的密度比水小；“熔”---

；“红”---反应生成了氢氧化钠；（3）实验3：在两支试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：

；（4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到

；（5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。该氧化还原反应的氧化剂是

；（6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知元素X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。X原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；Z原子L电子层上有2对成对电子，R＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请回答下列问题：(1)R基态原子的外围电子排布式为___________，其基态原子有___________种能量不同的电子。(2)元素X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）___________。(3)与XYZ－互为等电子体微粒的化学式为_____________（写出一种即可），XYZ－的中心原子的杂化方式为___________。(4)R2＋与NH3成的配离子中，提供孤对电子的原子是___________。(5)已知Z、R能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为___________，乙的化学式为___________；高温时，甲易转化为乙的原因为___________。若甲晶体中一个晶胞的边长为apm，则甲晶体的密度为___________g/（写出含口的表达式，用表示阿伏加德罗常数的值）。参考答案：解析：核外电子有6种不同的运动状态，则核外有6个电子，即X是C，Z原子的L电子层上有2对成对电子，是2p4，为O，根据原子序数递增知Y是N，R＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态，分别有2、8、18个电子，即R是Cu。⑴Cu的基态原子的外围电子排布式为3d104s1，核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s7个能级，因此其基态原子有7种能量不同的电子。⑵同周期第一电离能由左向右呈增大的趋势，ⅡA元素原子的s能级是全充满状态、ⅤA元素原子的p能级是半充满状态，它们第一电离能比相邻元素大，即第一电离能：N>O>C。⑶与CNO－互为等电子体微粒的化学式有CO2、N2O、SCN-等，互为等电子体的物质结构相似，二氧化碳的结构是直线型，C原子采取sp杂化，因此CNO－的中心原子的杂化方式为sp。⑷N原子有孤对电子，Cu2+有空轨道，即N提供孤对电子⑸根据均摊法知甲含Cu原子4个，O原子：8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4，化学式为CuO，乙含Cu原子4个，O原子：8×1/8+1=2，化学式为Cu2O，CuO易转变为Cu2O，是因为Cu2O中的Cu的3d能级是全充满状态，而原子处于全充满、半充满、全空是稳定结构。1个甲中含CuO4个，质量为（4×80）÷NAg，晶胞体积为（a×10-10）3m3，密度是。18.有机物P是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下已知：X的分子式为C4H7O2Br(1)有机物P的分子式为________________，N→X的反应类型是________________(2)M无支链，M系统命名的名称为____________，E中含有的官能团的名称是_______________(3)X与NaOH溶液反应的化学方程式为____________________________(4)某物质K是E的同系物，且相对分子质量比E多14，则同时满足下列条件K的同分异构体共有_______种。a.含有苯环

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应写出分子中含有5种不同化学环境氢的结构简式____________________(5)以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成M，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________________________________。参考答案：(1)C11H9NO2

取代反应

(2)1-丁醇

醛基

氨基

(3)(4)5

(5)【详解】(1)根据有机物P的结构知P的分子式为C11H9NO2；由X的分子式为C4H7O2Br，N的分子式为C4H8O2,知N→X的反应类型是取代反应。答案：C11H9NO2；取代反应。(2)M的分子式为C4H10O，M无支链又能连续被氧化，所以M系统命名的名称为1-丁醇。由P的结构和已知推出E中含有的官能团的名称是醛基

氨基。答案：醛基

氨基。(3)X的分子式为C4H7O2Br，X又是由1-丁醇连续被氧化后和溴发生的取代反应，所以X与NaOH溶液反应的化学方程式为(4)某物质K是E的同系物，且相对分子质量比E多14，则同时满足下列条件K的同分异构体共有（移动取代基有3种）

5种。分子中含有5种不同化学环境氢的结构简式。答案：5。(5)因为M的分子式为C4H