高三化学一轮复习 第二章 第2讲 电解质 鲁科

第2讲电解质最新展示1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质和概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。热点定位1.电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2.离子反应方程式的书写、正误判断。3.判断限定条件下的离子大量共存问题。4.离子反应在物质检验、除杂和推断中的应用。编辑ppt编辑ppt一、电解质1．电解质、非电解质(1)电解质：在

下能导电的

。(2)非电解质：在

下均不导电的

。2．强电解质、弱电解质水溶液或熔融状态化合物水溶液和熔融状态化合物编辑ppt3．电解质的电离(1)概念：电解质

电解成能够

的过程。(2)电离的条件：

(离子化合物)或

(离子或共价化合物)。(3)表示方法——电离方程式①强电解质，如NaHSO4②弱电解质，如H2CO3HCO3－溶解于水或受热熔化自由移动的离子熔化溶于水===Na＋＋H＋＋SO42－H＋＋HCO3－H＋＋CO32－编辑ppt4．电解质溶液的导电(1)电解质溶液导电的原因：电解质在溶剂水作用下，电离出的

在外加电源的作用下，发生

。(2)导电强弱：在恒定电压作用下，取决于电解质溶液中离子浓度和离子所带电荷数，

，导电能力越强，

，导电能力越强。自由移动的离子定向移动离子浓度越大离子所带电荷数越大，编辑ppt1．(1)电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？(2)强电解质溶液的导电能力一定强吗？【提示】

(1)电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电。(2)电解质溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子浓度大小，若稀的强电解质溶液中因离子浓度较小，导电能力较弱，相反较浓的弱电解质溶液中因离子浓度较大，导电能力较强。即电解质溶液的导电能力与强、弱电解质之间无直接关系。编辑ppt1．本质：2．条件(1)复分解反应类型①生成

的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成

的物质，如弱酸、弱碱、水等。③生成

的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型：离子间发生电子转移。二、离子反应离子浓度的减小或离子种类发生变化。难溶性难电离挥发性编辑ppt3．离子方程式(1)定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式。(2)书写步骤以CaCO3与盐酸的反应为例编辑ppt(3)表示的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。编辑ppt1．(2009年安徽高考)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是(

)A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－

B．K＋、Al3＋、SO42－、NH3·H2OC．Na＋、K＋、SO32－、Cl2D．Na＋、CH3COO－、CO32－、OH－【解析】

A项，H＋与HCO3－不能共存；B项，Al3＋与NH3·H2O反应生成难溶物Al(OH)3而不能大量共存；C项，SO32－有一定还原性，Cl2有较强氧化性，因发生氧化还原反应而不能大量共存。【答案】

D编辑ppt2．(2009年上海高考)下列离子方程式正确的是(多选)(

)A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH4＋D．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O编辑ppt【解析】

A项，正确的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。【答案】

BD编辑ppt3．(2009年江苏高考)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(

)A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋【解析】

A项，应生成CaCO3；B项，H＋前化学计量数应为4；C项正确，通入过量CO2将生成HCO3－；D项，在强碱性溶液中，产物H＋将最终生成H2O。【答案】

C编辑ppt阳离子Ag＋

Ba2＋

Al3＋阴离子OH－

Cl－

SO42－4．(全国卷Ⅱ)现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；d．溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。编辑ppt请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式A________，C________，D________，E________。(2)A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是________。【解析】解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合。①不溶于水，也不溶于酸的物质为BaSO4和AgCl；②、③中可与氨水生成白色沉淀的A和C应在Al2(SO4)3和AlCl3中选出；④E中必含有Ba2＋；⑤能满足题述条件的只有Al2(SO4)3和Ba(OH)2之间的反应。所以A为Al2(SO4)3，E为Ba(OH)2。当Ba(OH)2适量时，发生反应Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；而一旦Ba(OH)2过量，前面生成的Al(OH)3沉淀就会发生溶解，而BaSO4的量不受影响。结合前面的推断可确定B为BaSO4，C为AlCl3，D为AgCl。【答案】

(1)Al2(SO4)3

AlCl3

AgCl

Ba(OH)2(2)BaSO4编辑ppt1．看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实。2．看“===”“”“↑”“↓”等是否正确。3．看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3－不能写成CO32－＋H＋，HSO4－通常写成SO42－＋H＋，HCOO－不可写成COOH－等。4．看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的反应，又要写Cu2＋与OH－的反应。一、离子方程式正误判断编辑ppt5．看是否遵循“两等”，即离子方程式两边的原子个数和电荷总数均应相等。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。6．看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。7．看加入试剂顺序与其反应是否一致如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑(×)H＋＋CO32－===HCO3－(√)编辑ppt(2009年宁夏高考)能正确表示下列反应的离子方程式是(

)A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑编辑ppt【思路点拨】

解答本题要注意以下两点：(1)看反应是否符合客观事实。(2)看质量、电荷是否守恒。【尝试解答】

A项，CO2过量应生成HCO3－；B项，SO2具有还原性，应被氧化成CaSO4；C项，还应生成Mg(OH)2沉淀。【答案】

D编辑ppt【规律方法】书写离子方程式时微溶物及酸式盐的拆写原则(1)微溶物的写法一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式；浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。(2)酸式盐的写法①可溶性多元弱酸酸式盐的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如NaHCO3溶液中应拆成“Na＋＋HCO3－”而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO32－”。②溶液中强酸的酸式盐一般拆写成离子形式，如溶液中NaHSO4应拆为“Na＋＋H＋＋SO42－”。编辑ppt【拓展训练】

1.下列离子方程式正确的是(

)A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－＋NH4＋H2O＋NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO↑＋H2O编辑ppt【解析】少量石灰水与NaHCO3溶液反应时Ca2＋、OH－完全反应，反应的离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，所以A错；氢氧化镁是难溶于水的固体，离子方程式中应用Mg(OH)2表示，所以C错；D中的离子方程式电荷不守恒。【答案】

B编辑ppt二、与量有关的离子方程式书写1．滴加顺序不同，离子方程式不同如：将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓。将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。类似的反应有：a.Na[Al(OH)4]溶液和盐酸互相滴加；b.AgNO3溶液和氨水互相滴加；c.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液互相滴加等。编辑ppt2．要求不同，离子方程式不同如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液：要求pH＝7，则为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。要求SO42－恰好沉淀，则为：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓。类似的反应有：a.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液；b．NH4HCO3溶液与NaOH溶液等。编辑ppt3．量不同，离子方程式不同如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：(1)NaOH过量时：Ca＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(2)Ca(HCO3)2过量时：OH－＋HCO3－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O类似的反应有：a.Cl2通入FeBr2溶液中；b.Cl2通入FeI2溶液中等。编辑ppt

对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(

)A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【名师解析】解答本题要结合具体量的关系去书写正确的离子反应方程式，从而确定反应是否与量有关。编辑ppt组别量的关系离子方程式①KHCO3少量Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OKHCO3过量Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O②盐酸少量SO32－＋H＋===HSO3－盐酸过量SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O③无Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑④Fe少量Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe过量3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O编辑ppt【答案】

B【规律方法】对于涉及量的关系的离子方程式的正误判断可采取设“l”法，即设少量的物质为1mol，然后调整过量的物质的比例，如Al2(SO4)3与过量的Ba(OH)2可看作1molAl2(SO4)3与过量的Ba(OH)2，根据2molAl3＋消耗8molOH－，3molSO42－消耗3molBa2＋，可顺利写出正确的离子方程式，即：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－===2[Al(OH)4]－＋3BaSO4↓编辑ppt【拓展训练】

2.下列离子方程式书写不正确的是(

)A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2B．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋HCO3－C．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合：HSO3－＋OH－===SO32－＋H2OD．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓编辑ppt【解析】考查不同情况下，离子方程式正误判断。A.过量氯气，将把Fe2＋、Br－全部氧化，正确；B过量二氧化碳的情况下，开始生成CO32－将转变成HCO3－，正确；NH4HSO3与等物质的量的氢氧化钠混合应生成SO32－，离子方程式应为HSO3－＋OH－===SO32－＋H2O，正确；D错误，Mg(OH)2溶解度比MgCO3更小，应生成Mg(OH)2，Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋2H2O＋Mg(OH)2↓。【答案】

D编辑ppt三、离子大量共存问题判断离子共存的基本原则是看离子间有无反应，能反应则不共存，一般从如下两方面判断：1．因发生反应而不能大量共存的有(1)结合生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存，如Fe2＋与S2－，Ca2＋与PO43－，Ag＋与I－，Ca2＋与SO42－等。(2)结合生成气体物质的离子不能大量共存，如S2－与H＋，H＋与CO32－，NH4＋与OH－等。编辑ppt(3)结合生成弱电解质的离子不能大量共存，如H＋与OH－，H＋与ClO－，H＋与CO32－、HCO3－、F－等。(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3＋与S2－，Fe3＋与I－，NO3－(H＋)与Fe2＋，ClO－与S2－等。(5)发生水解相互促进反应的离子不能大量共存，如Al3＋、Fe3＋分别与CO32－、HCO3－、[Al(OH)4]－，Al3＋与S2－等。(6)离子间相互结合成络合物的离子而不能大量共存，如Fe3＋与SCN－，Ag＋与NH4＋和OH－的混合物等。编辑ppt2．因题目的附加条件而不能大量共存的有(1)“无色溶液”则不存在有色的Cu2＋、MnO4－、Fe3＋、Fe2＋等离子。(2)“强酸性(或pH＝1)”即含大量H＋，弱酸根离子就不能共存。(3)“强碱性(或pH＝14)”即含大量OH－，弱碱阳离子及酸式酸根离子就不能共存。(4)“与Al反应产生H2的溶液”及“由水电离产生的[H＋]或[OH－]小于10－7的溶液”可能是呈酸性，也可能是呈碱性。(5)区分措词间的差异，如“肯定”与“可能”、“因氧化还原反应”等。(6)由水电离的氢离子浓度为1×10－14mol·L－1的溶液(既可能为酸性溶液也可能为碱性溶液)一定不能大量共存的离子，如弱酸的酸式酸根离子：HCO3－、HS－等。编辑ppt(2009年四川高考)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(

)A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO42－、[Al(OH)4]－D.＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－【思路点拨】

将限定条件具体化―→结合限定条件判断离子间能否反应―→结论。编辑ppt【尝试解答】

A项，H＋和HSO3－不能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性，酸性环境中NO3－可将I－氧化；C项，Fe2＋与[Al(OH)4]－发生双水解反应；D项，＝[OH－]＝0.1mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四种离子能大量存在。【答案】

D编辑ppt1．下列说法正确的一组是(

)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol/L一元酸H＋浓度为0.5mol/L④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥编辑ppt【解析】

判定强、弱电解质的依据是电解质能否全部电离，不溶于水的盐熔融时能全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐，①、②错；0.5mol/L的一元酸可能为强酸可能为弱酸，若为弱酸则H＋浓度小于0.5mol/L，③错；弱的一元酸H＋浓度小于酸的浓度，很稀的强酸溶液的H＋浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的H＋浓度，④错；熔融的共价化合物电解质不电离时不导电，如液态氯化氢等，⑥错。【答案】

C编辑ppt2．(2010年高密质检)将CO2气体通入适量Ba(OH)2溶液中，溶液的导电能力的变化如图所示，其中正确的是(

)编辑ppt【解析】溶液的导电能力取决于离子的浓度和离子所带电荷，CO2通入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O，显然离子浓度降低，溶液的导电性减弱了，当二者恰好反应时，溶液几乎不导电，继续通入CO2，发生反应：CO2＋BaCO3＋H2O===Ba2＋＋2HCO3－，离子浓度又增大，导电能力又升高，图象B符合以上过程。【答案】

B编辑ppt3．(2009年广东高考)下列离子方程式正确的是(

)A．向盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－===H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O===2SO32－＋4Cl－＋6H＋【解析】

A项，氨水不能改写成离子形式。B项，Fe3＋与I－之间应发生氧化还原反应。C项正确。D项，通入足量Cl2后不可能生成SO32－。【答案】

C编辑ppt4．(2009年江苏高考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(

)A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－【解析】

A项，强碱性溶液即有大量OH－的溶液，Al3＋不能大量共存；B项，Fe3＋与I－不能大量共存；C项，Ca2＋与CO32－因形成沉淀而不能大量共存；D项正确。【答案】

D编辑ppt5．下列物质：①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气⑪水(1)属于电解质的是__________________；(填代码，下同)(2)属于非电解质的是__________________；(3)属于强电解质的是__________________；(4)属于弱电解质的是__________________；(5)通常状况下，能明显导电的是__________。编辑ppt【解析】氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物