高三化学氧化还原反应

氧化还原反应编辑ppt复习要求1、考点把握，归纳比较，求同求异。2、思维方法，迁移拓展，求活求巧。3、复习方式，先看后做，求真求实。4、学习方式，一题多问，求变求妙。5、教学方式，精讲精练，求质求效。编辑ppt复习纲要1.氧化还原反应的基本概念2.电子转移的表示方法（单、双线桥法）3.重要的氧化剂和还原剂4.氧化还原反应的一般规律5.物质氧化性与还原性强弱的判断６、氧化还原反应方程式的配平7、有关计算编辑ppt

2Na＋Cl2＝2NaCl00＋1－1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应

H2＋Cl2＝2HCl00＋1－1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应失去电子电子对偏离得到电子电子对偏向特征：有化合价改变的反应本质：有电子得失的化学反应氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子（或电子对偏移）（或电子对偏离）（或电子对偏向）电子转移（电子得失或偏移）一、氧化还原反应有关概念氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物编辑ppt例在稀硫酸酸化的Ｋ２Cr2O7的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如：，上述反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确的是ACr2O72-被氧化为CrO5BCrO5化合物中Cr为+10价C该反应不属于氧化还原反应D该反应中转移电子数为8e-Ｃ编辑ppt练习下列叙述正确的是A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）下列叙述中正确的是（A）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得（B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强（C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂（D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性BD

A、D编辑ppt氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：思考：编辑ppt下列反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应变式题：下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是ACu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2B2H2O=2H2+O2C8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D2KClO3=2KCl+O2BD编辑ppt二、电子转移的表示方法双线桥和单线桥高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O

其中还原剂是

。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是

摩尔。

HBr0.5编辑ppt已知在一定条件下可以发生下列反应：

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目（2）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______mol，此时转移的电子数为

。6e-0.60.6*6.02*1023编辑ppt专项练习——氧化还原的表示方法1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3S+3Ca(OH)2=2CaS+CaSO3+3H2O3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑4、2H2S+SO2=2H2O+3S5、KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑6、5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O标出下列反应的电子转移方向和数目编辑ppt三、中学常见的氧化剂和还原剂（1）活泼非金属单质：F2、

Cl2、Br2、I2、O2、O3（2）高价氧化物：MnO2、PbO2、Bi2O5、CO2（高温）（3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4（4）高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）（5）过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2、K2O2（6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、

(7)弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu（OH）2１、重要的氧化剂编辑ppt２、重要的还原剂（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表（2）非金属单质：H2、C、Si（3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO（4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子H2S、S2—、H

S—、HBr、Br—、HI、I—、浓HCl、Cl—、H2SO3、HSO3—（5）变价元素中元素低价态时的盐、碱Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：S、Sn2+、NH3编辑ppt四、氧化还原反应的基本规律1．守恒律：原子、电子转移、电荷守恒化合价有升必有降，电子有得必有失．对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。2．价态律：最高价、最低价、中间价元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现．

高价氧化低价还，中间价态两头转编辑ppt3．强弱律：强制弱强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂4．转化律:氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。歧化律——处于中间价态的元素同时升降归中律——同种元素不同价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应编辑ppt5．难易律：

越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。优先律——氧化性（还原性）强者优先反应一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。先强后弱一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应．先强后弱编辑ppt例某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化是（）A升高B降低C不变D无法确定变式题某类硝酸盐受热分解的产物为不含有氮元素的固体物质和NO2、O2。（1）上述某硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6:1，则金属元素的价态在反应过程中_______（填升高、降低或不变）。（2）该类硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值是_______。A升高4：1编辑ppt专项练习——氧化还原反应的一般规律向FeBr2的溶液中通入少量氯气

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－向FeBr2的溶液中通入足量氯气2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气

(标准状况下)

2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－返回若题目改为向FeI2溶液中通入Cl2呢?编辑ppt专项练习——电子转移守恒24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（） （A）+2（B）+3 （C）+4（D）+5

B(6-x)*2*0.02mol/L*20mL=2*24mL*0.05mol/L编辑ppt五、物质的氧化性和还原性比较1.根据活动性顺序判断1）金属越活泼，单质还原性越强,对应离子的氧化性越弱2）非金属越越活泼，单质氧化性越强,对应离子的还原性越弱编辑ppt判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+KMnO4与MnO2；还原性强弱：S2-、S与SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；还原性：S2->S>SO3

一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性HClO>HClO4;H2SO3>H2SO4(稀)KMnO4氧化性：酸性>中性>碱性２、从元素化合价高低来判断编辑ppt已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：

强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂氧化性：PbO2>MnO4-

氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物３、根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应编辑ppt4．根据元素周期表：一般来讲．元素周期表中由左向右单质的氧化性依次增强、还原性依次减弱；由上而下单质的氧化性依次减弱、还原性依次增强。右上角，单质氧化性越强，离子还原性弱左下角，单质还原性越强，离子氧化性弱5．根据反应条件：（HCl+KMnO4/MnO2）氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱．钠、镁、铝分别与水反应编辑ppt6．根据原电池或电解池中电极反应及电极放电顺序：原电池；活泼金属做负极：电源负极材料的还原性强于正极材料。电解池离子放电顺序

阴极优先放电的离子氧化性强．阳极优先放电的离子还原性强。编辑ppt７、根据同一反应物在产物中的价态（Fe+Cl2/S）8、根据浓度为依据（HNO3）9、根据元素最高价氧化物的水化物的酸、碱性的强弱比较4、常见物质的比较氧化性：KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32—<S2—编辑ppt根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2H2O+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 （A）H2SO3>I﹣

>Fe2+>NO （B）I﹣

>Fe2+>H2SO3>NO （C）Fe2+>I﹣

>H2SO3>NO （D）NO>Fe2+>H2SO3>I﹣

A编辑ppt专项练习——氧化性还原性强弱的判断 已知氧化性BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－

>I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是：

①

；②

。（2）写出有关的离子方程式：

①

；

②

。溶液由无色变为蓝色下一题溶液蓝色褪去编辑ppt专项练习——氧化性还原性强弱的判断

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（） （A）a>b>c>d（B）a>c>d>b （C）c>a>b>d（D）b>d>c>a

B下一题编辑ppt专项练习——氧化性还原性强弱的判断X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M (C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y

A编辑ppt六、氧化还原方程式的配平[例]对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：CrO3+CH3CH2OH+H2SO4Cr2(SO4)3+CH3CHO+H2O（1）配平；（2）被检测的气体成分是

；（3）其中氧化剂是

，氧化产物是

；（4）若生成1molCr3+离子，转移电子数为

。升高的总价=降低的总价、原子守恒得电子总数=失电子总数电荷守恒23336CH3CH2OHCrO3CH3CHO3编辑pptNaBH4+H2O=NaBO2+H2↑1214BH4ˉ+Au3++OHˉ=

Au+BO2ˉ+H2O3824

8318(NH4)2PtCl6=N2↑+Pt+

HCl↑+NH4Cl323

162编辑ppt专项练习——氧化还原反应方程式的配平KOCN+KOH+Cl2=

CO2+N2+KCl+H2O243

2162MnSO4+K2S2O4+H2O=

KMnO4+K2SO4+H2SO4258

248KCN+KOH+Cl2=

KOCN+KCl+H2O121

121编辑ppt专项练习——氧化还原反应方程式的配平KClO3+HCl(浓)=

KCl+ClO2+Cl2+H2O24

2212K2Cr2O7+Fe(NH4)2SO4+H2SO4=

Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4+Cr2(SO4)3

K2SO4+H2O167

361

17Na2Sx+NaClO+NaOH=

Na2SO4+NaCl+H2O1(3x+1)(2x-2)

x(3x+1)(x-1)编辑ppt专项练习——氧化还原反应方程式的配平

缺项配平将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式：

NaBiO3+

Mn2++

H+——

Na++

Bi3++

+

。

答案：5，2，14，5，5，2MnO4－，7H2O下一题编辑ppt专项练习——氧化还原反应方程式的配平

答案：2、4、2、2、1、2H2O；②；0.2；2.63。KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为：

KClO3+

HCl(浓)——

KCl+

ClO2↑+

Cl2↑+

。（1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是

。

①只有氧化性；②还原性和酸性；

③只有还原性；④氧化性和酸性。（2）产生0.1molCl2，则转移

mol电子。（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的

倍。编辑ppt某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2︰5，则反应中唯一的还原产物可能是（A）NH3（B）N2O（C）NO（D）NO2某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

A.NO2B.NOC.N2OD.N2某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是A.+1B.+2C.+3D.+438.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的硝酸的物质的量可能是A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3mol D.2.0×10-3mol

B

BDC

C编辑ppt5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是（A）1︰3（B）1︰4（C）5︰1（D）4︰126g锌和含63gHNO3的稀溶液正好反应，生成的还原产物式量可能是（A）80（B）44 （C）46（D）28

C

A、B请同学对以上习题进行总结，解这一类题目的关键是什么？编辑ppt

mgFe与ngHNO3的溶液恰好完全反应，若m：n=1：2.7，则该反应的化学方程式_____________________金属与硝酸反应,其还原产物不为H2，而是+5价的N被还原到低价，有NO2、NO、N2，甚至NH4+等，这由金属的活动性及硝酸的浓度决定，而Fe的氧化产物则有Fe2+、Fe3+，若Fe过量，一般生成Fe2+；若硝酸过量，则生成Fe3+。本题需要根据Fe与HNO3的物质的量之比才能确定氧化产物是Fe2+还是Fe3+。据此若还原产物一定（如为N2），则可根据Fe与HNO3的物质的量讨论氧化产物。10Fe+36HNO3=10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O5Fe+12HNO3=5Fe(NO3)2+N2↑+6H2O若n(Fe):n(HNO3)≤5:18时(即HNO3过量)生成Fe3+；若n(Fe):n(HNO3)≥5:12时(即Fe过量)生成Fe2+；若5：18＜n(Fe):n(HNO3)<5:12时，既生成Fe3+,又生成Fe2+.编辑ppt已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，结合所学知识判断下列强弱关系中正确的是（A）还原性：TeO2>SeO2>SO2（B）氧化性：TeO2>SeO2>SO2（C）还原性：H2Te<H2Se<H2S（D）酸性：H2SeO3>H2SO4

B编辑ppt已知在某温度时发生如下三个反应：①C+CO2=2CO②C+H2O=CO+H2③CO+H2O=CO2+H2，由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 （A）CO>C>H2 （B）C>CO>H2 （C）C>H2>CO （D）CO>H2>C

B编辑ppt为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是 （A）氧气（B）溴水 （C）过氧化氢（D）过氧化钠

A、C编辑ppt下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （A）K+、Na+、HSO3﹣、Cl﹣ （B）Na+、Ba2+、AlO2﹣、NO3﹣ （C）NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣ （D）K+、Na+、ClO﹣、S2﹣

B编辑ppt

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（A）21︰5（B）11︰3 （C）3︰1（D）4︰1

D编辑ppt（1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（注明条件）。

①O3②Na2O2③Na2O（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，写出该反应的化学方程式

。（3）人体内O2﹣对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式。

O2﹣+H2O=H2O2+O2+

。编辑ppt氧化还原反应七、有关计算1、判断产物或化合价原理：得电子数=失电子数升高总价=降低总价2、转移电子数转移电子数=得电子数=失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为

。编辑ppt综合应用1.判断下列反应能否发生？若能发生，如何设计简易实验检验反应产物？同时写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。☆2Fe3++2I-=2Fe2++I2氧化性：

MnO4->MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2

☆KI溶液滴入FeCl3溶液中☆Br2水滴入FeSO4