高三化学难点复习：化学反映与能量新人教必修1

高中化学难点问题哈尔滨市教育研究院蔡子华caizihua2001@126.com编辑ppt提纲（教学内容的处理及理解）化学反应与能量化学反应速率和化学平衡化学能与电能编辑ppt化学反应与能量1、必修教材与选修教材的关系必修教材的要求选修教材的要求

编辑ppt08年上海高考题17

△H=生成物的总能量—反应物的总能量

已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270KJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量编辑ppt08年海南高考题

△H=反应物的键能—生成物的键能

8．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ/mol、P—ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是A、（6a+5d－4c－12b）kJ/mol

B、（4c+12b－6a－5d）kJ/molC、（4c+12b－4a－5d）kJ/molD、（4a+5d－4c－12b）kJ/mol编辑ppt编辑ppt△H=生成物的总能量—反应物的总能量△H=反应物的键能—生成物的键能生成物的键能与生成的能量有什么关系呢？为什么两者有区别呢

编辑ppt氢气与氯气的反应编辑ppt盖斯定律与守恒法的比较意义（不是为了调整系数后的加加减减）高考题编辑ppt08年海南15．(8分)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是____________________________________________；(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。编辑ppt编辑ppt09年宁夏2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知I为1molSO3（g）氧化为1molSO3(g)的△H＝-99kJ/mol。请回答下列问题：（2）图中△H＝

kJ/mol；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

；（4）如果反应速率v(SO2)为0.05mol/L·min，则v(O2)=

mol/Lminv(SO3)=

mol/Lmin（5）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H

（要求计算过程）。编辑ppt（1）图中A、C分别表示

、

，E的大小对该反应热有无影响？

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？减低，理由催化剂改变了反应历程；编辑ppt上海高考题将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是A、做该实验时环境温度为22℃

B、该实验表明化学能可能转化为热能C、NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD、该实验表明有水生成的反应都是放热反应编辑ppt20222426283001020304050V1/mL温度/℃编辑ppt中和热1、必修的处理2、选修的处理3、序言的应用编辑ppt新增内容的理解：为什么引入焓变？为什么在高中教学中要引入“熵”？如何理解“熵”？如何理解“自发反应”概念？自发反应的课例分析编辑ppt关于化学反应速率与化学平衡的思考化学反应限度、化学平衡状态、化学平衡常数、平衡转化率的关系是什么？反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率编辑ppt平衡常数和勒夏特列原理勒沙特列原理是经验性的原理没有理论基础，是定性的规律没有定量计算。以前的高中教学里只考虑定性的判断问题，适当的用一下勒沙特列原理也是可以的。勒沙特列原理的科学的、严格的表述是：均相、封闭体系，当只有某一个因素改变的时候，平衡会向相抵消外来因素的改变的方向移动。其中均相、封闭体系、只允许一个因素改变，这是我们应用勒沙特列原理的基本前提。如果违反了这个前提，可能会得到错误的结论。譬如合成氨，这个反应在温度、压力一定的情况下加进去氮气，那么按勒沙特列原理，平衡应该是向合成氨的方向移动，但是我们用Q跟K的比值来看，发现结果跟勒沙特列的判断方向完全相反。为什么？因为这个外加氮气的合成氨反应不是处在一个封闭体系里头，而是开放体系，不符合勒沙特列原理的使用条件。所以勒沙特列原理并不是普遍遵守、什么情况下都可以用的。编辑ppt平衡常数和勒夏特列原理平衡常数是热力学理论解决化学反应问题的伟大成果，是建立在严谨的理论基础之上的。无论在理论上还是指导实践中，都发挥着巨大的作用。利用平衡常数判断平衡移动方向，不管开放体系还是混相体系，不管是单一因素还是多因素改变，都是可以使用，因此，它可以解决更广泛的问题。编辑ppt例1、在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，反应达到平衡后，测得0.0510molN2,0.197molH20.204molNH3,总容积1L。如果保持温度和压强不变，充入0.140molN2，平衡会向哪个方向移动。

K=10.67Q=11.08编辑ppt例2、在一个装有可移动活塞的容器内进行如下化学反应：CS2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2S(g),反应达到平衡后，保持容器内温度和压强不变，向反应混合物中加入少量CS2气体，再达到新平衡后CH4的数目如何变化？取决于V2/n(cs2)编辑ppt平衡常数1、平衡常数有单位吗？2、教学建议浓度商与平衡常数的比较编辑ppt高考的变化07年宁夏27．（14分）高温氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2＋C＋N2=Si3N4＋CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是

，其还原产物是

；（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H

零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值

（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向

反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝

mol/(L.min)。编辑ppt08年宁夏25.（14分）已知可逆反应：请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L,c(N)=2.4mol/L;达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为

；（2）若反应温度升高，M的转化率

（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol,L-1,c(N)=2.4mol·L-1;达到平衡后，c(p)=2mol/L,a=

;（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=1mol/L，达到平衡后，M的转化率为

。编辑ppt07年海南高考试题16．（6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)(1)

写出反应的平衡常数表达式；(2)

已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。编辑ppt关于控制变量思想的考察

探究“控制变量法”实验中的变量序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中1小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中1小时铁丝表面已变得灰暗6将浸有氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中1小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重影响铁锈蚀速率的因素编辑ppt关于控制变量思想的考察

理解“控制变量法”实验的原理（08海南）序号金属质量金属状态C(H2SO4)v(H2SO4)反应前温度反应后温度金属消失的时间10.1丝0.550203450020.1粉末0.550203550无关变量是相同的，结果的差异由实验的变量的差异引起的。编辑ppt08年海南试题分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，

对反应速率有影响，

反应速率越快，能表明同一规律的实验还有

（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

，其实验序号是

。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

。编辑ppt关于控制变量思想的考察

处理“控制变量法”实验结果（07广东）“碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量得到的数据如下表：实验编号12345C(I-)0.40.080.080.160.12C(S2O82-)0.40.040.080.020.04t/s88442244t2实验目的:研究I-、S2O82-浓度对速率的影响

显色时间t2=29.3s

结论：反应速率与反应起始浓度的乘积成正比编辑ppt关于控制变量思想的考察

体验“控制变量法”的实验过程（08广东）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

编辑ppt电化学1、新课程的变化一个聪明的主妇做的有趣的实验一个科学的思路一个实验改进编辑ppt07年宁夏26．（14分）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：

；银片上发生的电极反应：

。 （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）编辑ppt08年宁夏10.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2