高三化学一轮知识点系列考点九水电离和溶液ph一版含解析

课标要

水的电离和溶液的pHpH的调控在工农业生产和科学研究中的重要考纲要pHpHpH精H2O2+H2O2 简写为H2OH++OH－（正反应为吸热反应）其电[H][OH-平衡常数：Ka

⑵水的离子积常数：Kw=H+]OH250CKw=1.0×10-14mol2·L-2Kw1000CKw=1.0×10-12mol2·L-2⑶无论是纯水还是酸、碱,盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw⑴酸和碱:酸或碱的加入都会电离出H+或OH-,均使水的电离逆向移动,H+]OH-]的增加，pHH+]OH-]H+pHpHpH=-pH在室温下，中性溶液：H+]=OH－]=1.0×10-7mol·L-1pH=7酸性溶液：H+]＞OH－H+]＞1.0×10-7mol·L-1,pH＜7碱性溶液：H+]＜OH－H+]＜1.0×10-7mol·L-1,pH＞7③pH计:①酸混合：直接算H+]pHOH-]H+]pH化为H+]pH。[H]V－[OH-]H+]混

酸 碱V酸V酸混碱碱酸OH－]酸混碱碱酸

[OH-] [H]V酸V典型例例1.下列溶液肯定是酸性的是 含H+离子的溶 B.能使酚酞显无色的溶C.pH﹤7的溶 D.c(OHˉ)<c(H+)的溶【解析】任何水溶液中均含H+OHˉApH＜8，该溶B1000CpH=67CD例2.能发生自电离的共价化合物很多。如BrF3+BrF3BrF4－+BrF2＋，从水的自电【解析】NH3+NH3CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OH2+＋CH3CH2O－,CH3COOH+CH3COOHCH3COOH2+＋CH3COO－.例3.(2006年高考题)室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是( A.x=ya+b=14pH>7B.10x=ya+b=13C.若ax=by，且a+b=13，则 D.若x=10y，且a+b=14，则【解析】pH=a的稀NaOH溶液c(OH－=10-14+amol·L-1pH=b的稀盐酸c(H+)=10-bmol·L-1.x=y,a+b=14,n(H+)=n(OH－),pH=7,故A10x=ya+b=13n(H+)>n(OH－),pH＜7B错。若ax=bya+b=13n(H+)>n(OH－),pH＜7C错。答案为D。训一、选择题（1个正确答案纯水的pHpH=2的溶液中H+]pH=1pHH+]H+]的关A. B C D.A.5×10- B. C.1×10- D.1×10-0．1mol/LpH值降A.加一定量 C.加入盐 D.加入冰醋A. B. C. D.0．1mol/L某酸HApH=3100pHB. C. D.ABCDABCDpHmnpHm和nA.m=n m＞n C.m＜n D.无法判断二、选择题（1—2个正确答案）250C时由水电离产生的H+1.0×10-12mol·L-1A.H+]增 C.OH－]增 D.H+]×OH－]不0.10mol/L0.06mol/LBa(OH)2溶液后,pHA. B. C. D.pH=2的酸溶液和pH=12NaOH溶液等体积混和。混和液中的pHA.等于 B.大于等于 C.小于等于 D.无法判室温下,pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(H+)1.0×10-2mol·L- B.1.0×10-6mol·L-C.1.0×10-7mol·L- D.1.0×10-12mol·L-250C0.1mol·L-1NaOHpH=1A. B. C. D.某温度下，纯水中的H+]=2.0×10-7mol/L，则此纯水中的 某温度下，重水（D2O）的离子积常数为1×10-12mol2·L-2，若用pH一样的定义来规定pD值，则该温度下：⑴纯重水的pD=；⑵溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其 ；⑶100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD= H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请H2O2Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：+250CVa、pH=aVb、pH=b的某一元强碱混合，Va﹤Vb和a=0.5b,请填写下列空白:（1）a 值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由 （2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由 （3）a的取值范围 考点九“pH”1、 4、 5、 6、 7、 8、9、 10、 12、 16、17 18（