福州八中2014-2015学年高三第二次质量检测-理科综合

1．在适宜条件下．下列实验能够实现实验目的是 A．离体的线粒体在含葡萄糖的培养液中能产生CO2 B．蓝藻具有蓝藻素和叶绿素，能够进行光合作用，可作为观察叶绿体的材料 C．植物生长素和动物生长激素都能与双缩脲试剂发生紫色反应 D．经研磨和离心处理获取的乳酸菌细胞质基质中加入葡萄糖后产生ATP2．眼虫属于原生动物(其眼点能感光)，如右图所示。对其分析恰当的是 A．眼虫的细胞质中不含RNA B．眼虫的伸缩泡有助于提高物质运输的效率 C．眼虫鞭毛摆动所需的ATP来自叶绿体 D．眼虫具有趋光性，因其眼点能感受化学信息3．右图为氨基酸和Na+进出肾小管上皮细胞的示意图。下表选项中正确的是选项管腔中氨基酸→上皮细胞管腔中Na+→上皮细胞上皮细胞中氨基酸→组织液A主动运输被动运输主动运输B被动运输被动运输被动运输C被动运输主动运输被动运输D主动运输被动运输被动运输4.下列有关生命活动调节的描述，正确的是 A.细胞外液渗透压升高能促使抗利尿激素释放增加 B.甲状腺激素分泌受到下丘脑的直接影响 C.神经递质作用于突触后膜导致电信号向化学信号转变 D.植物生长素从产生部位运送到作用部位直接参与细胞代谢5.为获得果实较大的四倍体葡萄（4N=76)，将二倍体葡萄茎段经秋水仙素溶液处理后栽培。研究结果显示，植株中约40%的细胞的染色体被诱导加倍，这种植株含有2N细胞和4N细胞，称为“嵌合体”，其自交后代有四倍体植株。下列叙述错误的是 A. “嵌合体”产生的原因之一是细胞的分裂不同步 B.“嵌合体”可以产生含有38条染色体的配子 C. “嵌合体”不同的花之间传粉后可以产生三倍体子代 D.“嵌合体”根尖分生区的部分细胞含19条染色体6.O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列说法正确的是 A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素 B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应 C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成 D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl27.下列说法正确的是：①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；②糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应；③蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出；④防腐剂福尔马林可用作食品保鲜剂；⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；=6\*GB3⑥汽油、甘油和花生油都是混合物，无固定的沸点，只有花生油能与氢氧化钠溶液反应 A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④=6\*GB3⑥ D．②③=6\*GB3⑥8．如图所示，X、Y、Z为短周期元素，且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数，下列说法不正确的是 A．三种元素中，Z元素原子半径最小 B．X、Y两种元素的气态氢化物能相互反应 C．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族 D．Y元素的气态氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应9．在反应“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是 A．FeO B．NaF C．SiO2 D．C2H5OH10．下列各选项所描述的两个量中，前者大于后者的是 A．NH4Cl溶液中NH4+和Cl-数目 B．纯水在100℃和25℃ C．完全中和相同pH且相同体积的氨水和NaOH溶液，所需的0.1mol·L－1盐酸体积 D．CH3COONa溶液加水稀释前后的11．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.212．最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如右图所示。下列说法不正确的是 A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气 B．阳极反应CH3CHO-2e-+H2O==CH3COOH+2H+ C．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大 D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

13．如图所示，绳OA、OB等长，AO固定不动，将B端沿圆弧向C点缓慢移动，在此过程中，绳OB的拉力将： A．由大变小 B．由小变大 C．先变大后变小 D．先变小后变大14．一质点做直线运动的位移x与时间t的关系为（各物理量均采用国际单位制单位），则该质点 A．第1s内的位移是5m B．前2s内的平均速度是6 C．任意相邻1s内的位移差都是1m D．任意1s内的速度增量都是215．如下图所示，竖直放置在水平面上的轻弹簧上放着质量为2kg的物体A，处于静止状态．若将一个质量为3kg的物体B轻放在A上的一瞬间，则B对A的压力大小为(g取10m/s2) A．30N B．0C．12ND．15NMm16．Mm A.（M+m）g+ma B.（M+m）g C.（M+m）g－ma D.（M－m）g 17．一物块放在如图所示的小车上，小车在水平面上做直线运动，物块始终与小车保持相对静止。设小车对物块的支持力为FN，小车对物块的摩擦力为Ff，关于小车运动过程中物块的受力情况，下列说法正确的是 必考部分共9题，共157分。二、实验题．本题共2小题，18分，答案中必须明确写出数值和单位．19．实验题(18分)（1）（4分）在使用10分度游标卡尺和螺旋测微器测量某一工件的长度和厚度时，两仪器上的示数如图(a)、(b)所示．则测量仪器的读数分别为eq\o\ac(○,1)cm、eq\o\ac(○,2)mm.（2）（10分）①物体的加速度(a)同时跟合外力(F)和质量(m)两个因素有关．研究这三个物理量之间的定量关系的思想方法是____________________________．②某同学的实验方案如图所示，她想用沙桶的重力表示小车受到的合外力F，为了减小这种做法而带来的实验误差，她先做了两方面的调整措施：I用小木块将长木板无滑轮的一端垫高，目的是__________________________；II使沙桶的质量远小于小车的质量，目的是使拉小车的力近似等于_________．③该同学利用实验中打出的纸带求加速度时，处理方案有两种：A．利用公式a＝eq\f(2x,t2)计算；B．根据a＝eq\f(Δx,T2)利用逐差法计算．两种方案中，你认为选择方案________比较合理．④该同学在“保持小车质量M不变，探究a与F的关系”时记录了实验数据，并将数据在坐标系中描点，作出a－F图象，如图所示；由图线求出小车的质量等于_______kg(保留两位有效数字)．（3）（4分）在“描绘小电珠的伏安特性曲线”实验中，所用器材有：小电珠（2.5V，0.6W），滑动变阻器，多用电表，电流表，学生电源，开关，导线若干。①粗测小电珠的电阻，应选择多用电表________倍率的电阻档（请填写“×1”、“×10”或“×100”）；调零后，将表笔分别与小电珠的两极连接，示数如图16，结果为________。②开关闭合前，应将滑动变阻器的滑片P置于____________端。为使小电珠亮度增加，P应由中点向_____________端滑动。三、计算题．本题共3小题，共54分.解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤.只写出最后答案的不能得分.有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位.20．(18分）如图所示,一带电荷量为+q、质量为m的小球,从距地面高h处以一定的初速度水平抛出,在距抛出点水平距离为L处有根管口比小球略大的竖直细管,管的上口距地面.为了使小球能无碰撞地通过管子,可在管子上方整个区域内加一水平向左的匀强电场,求:(1)小球的初速度v0的大小;(2)应加电场的场强大小;(3)小球落地时的动能.21．（16分）质量分别为m1和m2的两个小物块用轻绳连接，绳跨过位于倾角α＝30°的光滑斜面顶端的轻滑轮，滑轮与转轴之间的摩擦不计，斜面固定在水平桌面上，如图所示．第一次，m1悬空，m2放在斜面上，m2自斜面底端由静止开始运动至斜面顶端所需的时间为t；第二次，将m1和m2位置互换，使m2悬空，m1放在斜面上．如果eq\f(m1,m2)＝eq\f(11,19)，求m1自斜面底端由静止开始运动至斜面顶端所需的时间为多少？22．（20分）如下图所示，薄板A长L＝5m，其质量M＝5kg，放在水平桌面上，板右端与桌边相齐．在A上距右端s＝3m处放一物体B(大小可忽略，即可看成质点)，其质量m＝2kg.已知A、B间动摩擦因数μ1＝0.1，A与桌面间和B与桌面间的动摩擦因数均为μ2＝0.2，原来系统静止．现在在板的右端施一大小一定的水平力F持续作用在A上直到将A从B下抽出才撤去，且使B最后停于桌的右边缘．求：(1)B运动的时间；(2)力F的大小．23．(16分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：⑴将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NHeq\o\al(＋,4)SOeq\o\al(2－,4)NOeq\o\al(－,3)Cl－浓度/mol•L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH＝。N2(g)2N2O2NO945kJ/mol498kJ/molN2(g)2N2O2NO945kJ/mol498kJ/molO2(g)2×(-630kJ·mol-1)①N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝。②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式。⑶碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：①用离子方程式表示反应器中发生的反应。②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________________________________________________。③用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH）表示），NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：Ni(OH)2＋Meq\o(,\s\up7(充电),\s\do5(放电))NiO(OH)＋MH，电池放电时，负极电极反应式为；充电完成时，全部转化为NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为。24.（14分）亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6，黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸。现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于溶液，再用蒸馏水稀释，NaCN水解的离子方程式为_________。（2）实验室K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述检验Fe3+反应的离子方程式为 。（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是。（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]K4[Fe(CN)6](选填：“＞”、“＝”、“＜”)。（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应,试配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=□KCN+□Fe3C+□C+□(CN)2↑+□N2（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2

(CN)6]，写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式。25．(15分)I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为5CO＋I2O5=5CO2＋I2（空气中其余气体不与I2O5反应）。实验一：制取I2O5将碘酸加热至90~110ºC使其部分脱水，再升温至220~240℃并恒温4h，使反应完全。接着（1）写出碘酸制I2O5的化学方程式：。（2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是（填标号）；A．过滤 B．蒸发结晶 C．蒸馏 D．升华用提纯方法用到的玻璃仪器为（填标号）。A．圆底烧瓶B．烧杯 C．普通漏斗 D．酒精灯 E．玻璃棒实验二：检验空气中CO利用下图装置检验空气中是否存在CO。（3）能说明空气中含有CO的现象是。（4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案：。实验三：测定空气中CO的含量（5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I2＋2Na2S2O3=Na2S4O6＋2NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为amL（标准状况下），滴定过程中，共消耗vmLcmol·L-1Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是。（6）该实验测定出来的结果不可信，最大可能的原因是：。26．研究表明，癌细胞和正常分化细胞在有氧条件下产生的ATP总量没有明显差异，但癌细胞从内环境中摄取并用于细胞呼吸的葡萄糖是正常细胞的若干倍。下图是癌细胞在有氧条件下葡萄糖的部分代谢过程，据图分析回答问题：（10分）（l）图中A代表细胞膜上的。葡萄糖进入癌细胞后，在代谢过程中可通过氨基转换作用形成非必需氨基酸，也可通过形成五碳糖进而合成作为DNA复制的原料。（2）在有氧条件下，癌细胞呼吸作用的方式为。与正常细胞相比，①～④过程在癌细胞中明显增强的有（填编号），代谢途径发生这种变化的意义在于能够产生大量的中间产物，为合成DNA和蛋白质等重要物质提供原料，从而有利于癌细胞的增殖。若要研制药物来抑制癌症患者细胞中的异常代谢途径，图中的过程（填编号）不宜选为作用位点.27.（18分）瘦素是动物脂肪细胞分泌的一种蛋白质激素，机体脂肪储存量越大，瘦素分泌越多。下丘脑的某些细胞接受到瘦素信号后，机体能通过复杂的神经内分泌网络调节摄食行为。⑴脂肪是细胞内良好的物质；与糖类相比，脂肪分子中氧的含量。⑵组成瘦素的基本单位是。在核糖体中合成的瘦素蛋白，必须通过______进行加工和运输才能分泌到细胞外，随运送到全身各处。下丘脑中的靶细胞通过____识别瘦素。⑶现有两类患肥胖症的小鼠，A类小鼠肥胖是瘦素受体基因缺陷所致，B类小鼠肥胖原因未知。分析以下实验：组别处理措施正常饲喂一段时间后的实验结果1正常小鼠与A小鼠连体共生正常小鼠摄食量明显减少，A小鼠无变化2正常小鼠与B小鼠连体共生正常小鼠无变化，B小鼠摄食量略微减少3A小鼠与B小鼠连体共生A小鼠无变化，B小鼠摄食量明显减少（注：连体共生即通过手术使两只小鼠的血液循环贯通）①根据实验结果推测，连体前A小鼠体内瘦素的含量比正常小鼠，B小鼠肥胖的原因最可能是___________________________________________。②为排除手术对实验结果的干扰，可增设一组处理措施为的对照实验。28．（12分）科学家通过对绿色植物转换CO2的研究中知道：①在一定浓度范围内，绿色植物对外界CO2的转换为定值（实际光合作用消耗的CO2量=外界CO2量×转换率+呼吸作用CO2释放量）；②绿色植物光合作用利用的CO2来自于外界与呼吸作用两方面。已测得呼吸作用释放CO2为0.6umol/h，现用红外测量仪在恒温不同光照下测得如下的数据，实际光合量用葡萄糖表示。外界CO2浓度（μmol/h）实际光合量（μmol/h）4.8光照强度（klx）0.120.270.440.610.78（1）从表中数据的对比可知影响光合作用的因素有。（2）当光照强度为1klx时，实际光合量都为0.1μmol。原因是。（3）μμmol/h，植物对外界CO2转换率为。（4）设外界CO2浓度为6.0μmol/h，则该条件下绿色植物的实际光合量为μmol/h。选考部分第Ⅱ卷选考部分共5小题，共35分。其中，第29、30题为物理题，第31题、32题为化学题，考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答，若第29、30题都作答，则按第29题计分，若第31、32题都作答，则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题纸选答区域的指定位置上。30（1）一个质子和一个中子聚变结合成一个氘核，同时辐射一个r光子。已知质子、中子、氘核的质量分别为m1、m2、m3,普朗克常量为h,真空中的光速为c。下列说法正确的是A.核反应方程是B.聚变反应中的质量亏损△m=m1+m2-m3C.辐射出的r光子的能量E=(m3-m1-m2)cD.r光子的波长31．[化学——物质结构与性质]（13分）物质结构理论有助于人们研究化学反应规律。请回答下列问题：（1）在第三周期中，第一电离能大于硫的元素有种；（2）铜及其化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。①铜原子价电子排布式为②氯、钾、铜（+1价）三元素可形成一种化合物，该化合物阴离子为无限长链结构（如图甲），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。该化合物阴离子的化学式为；③a．氨气极易溶液水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键b．NH3分子的键角小于H2O分子