清华大学2018届高三12月中学生标准学术能力诊断性测试理科综合化学试题+扫描版含答案

中学生标准学术能力诊断性测试2017年12月测试理科综合试卷本试卷共本。分,考试时间150分钟口”:能用到的相右矶子质量：H】C:12O16Mg24Si2KCu4。-、选择题：本题共13小题.特小题6分，共78分,在每小迩给出的四个选项中,只有-预是符合题口要求的.7一下列有关碳酸域钠说法正确的是（）A.碳酸遍钠与NuAlS反应，产生大量二氧化碳，故可用该原理制备泡沫灭火器B一实照室用试剂瓶存放碳酸材钠溶液时必须用橡胶塞而不能用玻璃塞CI句分别装有N如CO.；和NhHC5固体的试管口滴入儿滴水，温度高的为NuHCQ；口.政酸氢讷与氢氧化钙反成,产生大量沉淀,故百用澄清石灰水区别碳酸氢钠和碳酸钠乱阿伏加德罗常数的值为Na口下列说法不正确的是（ ）A.常温常压下，14g乙烯和丙烯混•合气体中的一原子数为卬八反标准状况下，1船水中年仃电子数为IONaCILCNmoL/L碳酸钠溶液口HC5和8/离子数之和为。】电［口.标准状况下，6.72LN。：通入水中反应转移的电子数为0.2Na。下列有关实验叙述正确的是（）"酸碱中却滴定中，若盛装标状液滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，则引致恃测液浓度偏小B.向某溶液中先滴入稀硝限，再滴入硝酸钢溶液若有白色沉淀产生，说明该溶液中一定含有SO2匚用钠丝藩取某密液进行场色反应，火焰未呈紫色，说明溶液中一定不含K+

D,将FHNC加样品溶于稀疏酸后，滴加儿滴KSCN溶液变红,说明样品变质。璘酸铁包QjFePO4)电池具［环保、重量轻、高温性能好、寿命长的特点.故广泛用作新能源汽小动力电池.其「作原理是：I.il.,FrPO4+Li,Ch6C+LiFePO*{LiTFcPO.jLi、G■,中口为却」责状态)TT关该电池的说浊正确的是( )A,放电时拈P<X在电池中作正被，核材料中铁元素化合价为+2价B.放电时负极方程式为：Li©•卜工。山++6CC.充电时，Li-向阳极普动D.充电时阳极方程式为:LiFePO4-xe-=Lil..FeFO4+xLi+11.短周期主族元素X、Y、乙W的原门字数依次增大.已知元素Y的最高价氧化物对应水化物能与其热低价氢化物反应生成盐，W的瓜子不住是所有短周期主族元素由最大的，X、Y、W的原子序数之和为"1"下列说法正确的是( )A.气态乳化物熔沸点：Z>XB.离子半径：W>ZC.W和Z形成的化合物中一定只含离子键D,最高价锐化物对应水化物酸性：Z>Y】2,向0/mN1二元弱酸H3溶液中逐滴滴入NnOH溶液调节溶液pH,溶液中的比A.HI、A3的物质的地分数以X)随pH的变化如图所木［已知/X)= - —।.2工73 4 5pH6ctH.AJ+ctHA-J+cfA2)2工73 4 5pH61.00E50.60.40.2下列叙述错误的是()AHiA的一纵电离平衡常数其尸B.pH=2.7时，c(][A')>c(l[；A)=c(A-')C.pH=4,2N\溶液中一定存住：dNiL-〕z〔H+〕=3c(HAHc(0H-)DOAmoVL的NaHA溶液中一定存在.：c(Na心匕(11AAdA")>c(H2A)>13.某有机物AfCfEUCh)与乙醉.乙酸均能发生，酯化反应，该物质可能的结构有(. )种AJJ B12 CIS 廿.16•:,非选择题：共174分。第22-32期为必考题，每个试题考生都必须作答口第33-38题为选考题，考生根据要求作答.「一)必考题：共129分电26.(.15分)茶甲醛在浓氢轼化钾溶液中发生。inn"9m反应，反应方程式圳下,"用于制备茉中酸和茉甲醇：在5On】L一口瓶中加入4.5芸KOH和4.5mL水，将装置置于冷水浴中,打开磁力搅拌器，分批加入5mL新蒸苯甲醛(■密度LO4HuLJ,使反应物充分混公(.如上左图)，最后成为白色粉.状物，放置24h以上.向反应混合物E逐渐加入足量四水并振荡,使其完全粥解后倒入（装置名称）中,川10mL乙醛萃取3次*合并乙肥萃取液，并依次用3⑴L饱和亚硫酸氢钠、5mL1。%碳酸辆溶液及5mL水洗涤,分出的乙惟层用无水碳酸钠干燥.干煤后的乙陆溶液在水浴上蒸大乙眠（加上右图），然后适当的调整和改造装置，继续加热蒸播.收集NWEGWT的苯甲野惴分，产显为2」6M乙肥萃取后因水溶液.用浓盐酸酸化至使刚果红试纸变蓝，充分冷邛，使米中酸完全析出，抽滤，粗产物用水重结晶得茶甲酸，产量为2即CD用力摇晃以及放置24h的n的是：.C2）横线中的装置名称为：1（3）萃取液井洗岸了三次，其中10%的碳酸钠溶液欲除去的杂质为：C填写化学式只C4）使用水浴燕去乙雁的优点是： 小}蒸去乙肥后适当的调整和改造装置.应该将如上右图的虚线框中装置换为：1填以下字母）,原因是：,C6）苯甲酸重结晶时，常用冷水洗涤固体.其目的是：⑺核实骗由CyiniLzzuro反应的转化率为：{,用白分数表示，保留一位小数）■:通常，该实验中笨甲酸的产率会比荤甲醉要更低，但若是某次实验中并未塞紧瓶塞.导致苯甲酸西产率明显偏高，分析可•能的原因27」14分）近年来，时一甥懿”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和fl会问题:汽不尾气就是形成雾霾的重要原因，其中的挥发的汽油和产生的氮氧化合物都会造成严重的空气污染，燃煤产生的W6也是雾钺的重要成因.（1）汽车尾气排放是产生雾霾的主要原因之、用汽油中的丁烷（C*HQ制成碱性燃料电池具仃能量转化效率高等优点.知道人JHl口的一极是燃料电池的根.其电极反应方程式为：，8我国北方到「冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霜的主要来源之一，经研究发现将媒炭在Oi/COa的气京下燃施，能携降低燃煤时N。的排放。若®Qs)+Oz(g)s==i=sCO2Cg) A/Yi——393.5k.bmol②COfg)=C(s)I^Oz(g) △比=I110..5kJ-miflJ③N“g)+Ch(g)=2NO(g) A//s=+180.5kJ-mol1期尾气中的NO与CO转化成无污染气体的热化学方程式为：.13)一定条件下，用F/OaNiO或CrwS作催化剂对燃煤烟气回收破口反应为12co(胆)+35(旦员Fb」、zcOMg)+S⑴。⑴能判断该反应达到化学平衡状态的依据是.：a.c(CO)=c(CO2)h太不变。.容器中的压强不变d.2viilSOiJ-vi〔CO寸已容器内密度保持不变②其他条件相同、催化剂不同时,56的转化率随反应温度的变化如下图，FgQ；和NQ作催化剂均能使SO?的转化率达到最高，不考虑催化剂价将因素，选择FE5的七要优点是,260300340380420

反应温度/七③若甲、乙是体枳均为aL的恒容密闭容器，一定温度下.甲中充入ZmolCCL.4皿1S,达平衡时容舞中CO.的体积分数为40%.乙中充入O.KmulCO,0.4molSOZr].2mal8工和5mo]S=则平衡时/中S5的体积分散为，乙中反声汗始时间进行〔填“■正向:“逆|句、’或"不移动”人若只改变乙中加入S的量.欲使乙中反应仍维持原反后方’向进行且平衡时C5的体积分数仍为皿候.此S的起始物域的量应满足的条件是.2工门4分)氧化铁黄[化学式为FcQOH)是•一种黄色颜料，难溶干水，[:业上利用废铁〔主要成分为尺，还含少量F句。八ALCh、3i6等)为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程.如下!

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氢比•线关团体日11）在浸出过程中为了加快Fe元素的浸出速率，可采取的措施有：.m两顶）.匕骤②中可循环利用的物质是.[2）步骤①中所发生氧化还原反应的化学方程式为。氧化过程中加入NaOH溶液必须过量，其原因是,其中反应生成氧化铁黄的离子方程式是.（3）废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，在N叱COJ容液中存在多种粒已下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）。A.r（\a'）=〃（CO『）B.r（Na'）＞c（CO^"）＞dIICQ7））＞c（H）D.c（on）-€（¥['）=dUCO3）I2c（H2CO3）（4）若在以M『+＞0.02mWL的溶液中,加入双氧水和磷:酸（段溶液体积增加1倍），使Fe讣恰好沉淀完全即溶液中匚下六）=1乂1。-5nl01/L,此时是否有M.PO6沉淀生成？（列式计算）口〔口知:FoPO,，MeMPO①的跖口分别为L3xlO,2,L0xl0Mo）1：）选考题：共45分.请考生从2道物理通、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多撇，则每科按所做的笫一题计分妁

35.【化学——选修3；物质结构与性质】（15分）A、3、C、D,E是元素周期表中前四周期的元素，目.原子序数依次增加。己加元素R与元素日同周期，元素A核外S能级有1个未成对电子、无素B的核外P电子比S电子少1：元素C的原子序数比元素B多1：元素D价电子有四个未成对电子，它的一种化合物因为有很强的氧化性，常常用于检险刑驾：限据信息完成下列问题：C1.）请写出第-电离能介于A和日之同的元素（填元素符号）,元素B的最高氧化物的水化物是一种强氧化剂，在水溶液中能完全由离，写出其水溶液亡阴离子的等电子体（.写2种即可），⑵基态1）原子的价电子排布图为，在固朗表中区（3）元素E可以形成配合物M（如图所示"M中含有的作用力有,配合物M中碳原子的杂化类型为0A.极性共价键 B,非极性共价携C,配位能 D,离子键E一金属键 FK设 G5健（4）粕g）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图工所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。晶胞白粕（Pi）原子的堆积方式为西晶胞白粕（Pi）原子的堆积方式为西配位数为.若已知Pt原子半径为入列式计算Pt原子的空配利用率 「（不要求计算结果）%.【化学一一选修5；有机化学基训】口5分）抗生素氯霉素力.多重合成方法，某兴趣分组以乙莘为主要原料,研究抗生素氯霉素的合成过程，其介成路线如下:阴况：极派coa四

01plm,C—CHjNHCDCTl!BaII脸司口30-SF*c-ni：?<H：Ha阴况：极派coa四

01plm,C—CHjNHCDCTl!BaII脸司口30-SF*c-ni：?<H：Ha心拙。匚耻比加

t：MH砌凡—CH—CH—CH;OHNHCOCH%CH—CH-CH；OH已知二RC—CHCH—CH-CH；OH已知二RC—CH』匝mOH 一RC——CHjCH20HIKKHCWCK^HR翻IKKHCWCK^NHCOCHC1：—CH—CH—CH：OH0H请回答:CHB中含市■的官能叱fi，反应5-8中，属于取代反应存,（2）C的结构筒式为O.）写出E2的反应方程式⑷A的同分异构体有多种,写人符合下列条件的A的同分界构体的结构筒式 ①灯外光谱显示含有茉环和峻基但没有肽键即没有-CO-NH.结构②核磁共振氢谱显示，分子中只有5种化学环境的氢⑸工业上还可以采用对硝基苯甲醛与乙醛为上要乙料合成督聚素,请或甲笨为卞要原料设计合成对硝战米甲醛的合成路线（用流程图表示，无机债剂任选）中学生标准学术能力诒断性烈试理科媒合一化学科目参考答案一I造择题题号78910111213答案BCADADB二、非选择题.答案：（1）使反应物混合均句.充分反应£2分）⑵分液漏斗（1分）⑶NaHSOj一分〕W曼热均包且便于控制温度（1分）c（2分），此时蒸气温度较高（超过140七），使用空气冷廉管可避免冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂曾分）（6）戒少苯甲岐的溶解带来的损失（2分）G81歌C分”原料革甲醛被空与部分氧化变成了茶甲酸，导致产物中的革甲酸含量更普■分）.答案；（1）负极（1分）CHl26e+3dCH=4c口产+22H。｛2分）2N口侬+就O3=N；3+NG△月-7d&5kJ•e°I〜（工分》;（3）①oe（2分）②院疝作催化剂时，在相对较低温箧可获得较高的宫必转比率，从而节约能源㈡分）③2嬲11分）逆向壮分1n^O.Imgl㈡分）.警案:(1)升高温度+搅拌,将废铁粉碎等(2分)Fe或废铁(2分)【学生作答铁或盅铁均可给分】C2)Fe2(SO.)^Fe^3FeS0.(2分)将川舟转化为M0J,防止生成用(0H)，影响产物纯度匕分)iFe'+03+80H'=4Fe0OHI+2H,012分)⑶BD(25?)Ksp[FePOj=c(FeXc$口力=-1,3x10\则c(PO/)匕〃=1