吉林省德惠市第三中学2017-2018学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷（解析版）

.@:吉林省德惠市第三中学2019-2019学年九年级下学期化学第一次月考考试试卷一、单项选择题1.以下过程中，属于化学变化的是〔

〕A.

剪纸花

B.

冰雪雕刻

C.

江边雾凇

D.

燃放鞭炮2.以下物质中由原子构成的是〔

〕A.

汞

B.

水

C.

氯化钠

D.

氢气3.今年我国要求“公共场所全面禁烟〞、非吸烟者往往会因别人吸烟而造成被动吸烟，这是因为〔〕A.

分子之间有间隔

B.

分子在不断运动

C.

分子的体积很小

D.

分子的质量很小4.以下实验操作中，正确的选项是〔

〕A.

塞进橡皮塞

B.

称量氢氧化钠

C.

稀释浓硫酸

D.

测定溶液的pH5.以下物质中，属于纯洁物的是〔

〕A.

空气

B.

蒸馏水

C.

生铁

D.

大理石6.硝酸铵可发生如下反响：2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，那么X的化学式为〔〕A.

H2

B.

H2O

C.

H2O2

D.

HNO37.以下有关物质的用处，错误的选项是〔

〕A.用食盐做调味剂

B.服用氢氧化钠治疗胃酸过多

C.热的纯碱溶液能去污

D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉的主要成分8.以下各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是〔〕A.

NaClBaCl2Na2CO3

B.

KNO3HClCaCl2

C.

H2SO4FeCl3NaNO3

D.

NaOHHNO3NH4NO39.分析推理是化学学习中最常用的思维方法，以下说法正确的选项是〔

〕A.

溶液具有均一稳定的特征，所以均一稳定的液体都是溶液

B.

离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子

C.

单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯洁物一定是单质

D.

复分解反响中有沉淀或水或气体生成，所以生成其一的反响一定是复分解反响10.以下实验方案中，设计合理的是〔

〕A.

制取少量的氢氧化铜：将Ba〔OH〕2溶液和CuSO4溶液混合后过滤

B.

除去N2中混有的水蒸气和CO2：将气体依次通过浓硫酸、石灰水

C.

鉴别NaOH和NaCl：取等量样品，分别溶于适量水中，测温度变化

D.

检验氢氧化钠部分变质：取样，滴加适量的氢氧化钙溶液后，过滤，向滤液中再滴加酚酞溶液二、综合题11.请用化学用语答复以下问题。〔1〕地壳中含量最多的非金属元素________；〔2〕两个铁离子________；〔3〕常用于改进酸性土壤的碱________。12.以下图是前20号常见元素和粒子的相关信息，请完成以下内容。

〔1〕图中涉及到的元素种类有________种；X=________；〔2〕请写出C粒子的符号________；钙元素处于第________周期；〔3〕A粒子的化学性质与B，C，D中哪一种粒子的化学性质相似________〔填序号〕。13.从微观粒子的角度答复以下问题：〔1〕石墨和金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是________〔2〕H2O和H2O2组成元素的种类一样，但化学性质不同，原因是________；〔3〕NaOH和Ca〔OH〕2溶液的化学性质不完全一样，原因是________不同〔4〕稀硫酸和盐酸的化学性质相似，但除去K2SO4中的KOH只能用其中的________。14.分析甲乙两种固体的溶解度曲线，答复以下问题：

〔1〕观察图像，溶解度受温度影响不大的物质是________〔2〕欲使30℃甲的饱和溶液转化为不饱和溶液，除可采用升高温度的方法外，还可采用的方法________〔3〕在20℃时，将25克甲放入100克水中，充分搅拌后，从溶液是否饱和的角度看，所得溶液在20℃是________溶液，此时溶质的质量分数为________〔4〕甲中混有少量乙，提纯甲的方法________15.有Na2CO3.、BaCl2、HCl三种无色溶液能将它们一次性鉴别出来可选用的指示剂________，可选用的酸是________。取样，两两混合，鉴别出碳酸钠溶液的现象是________。三、填空题16.结合验证铁、铜、银活动性的实验，答复以下问题：〔1〕将铜丝和铁丝分别放入一样的浓度的稀H2SO4中，根据________现象，可以判断Fe的活动性比Cu强；〔2〕利用以下各组试剂，能验证Cu、Fe、Ag活动性顺序的是__________。A.

Ag、Fe、CuSO4溶液

B.

Cu、Ag、FeSO4溶液

C.

FeSO4溶液、AgNO3溶液、Cu四、实验题17.根据以下装置和仪器的示意图，答复以下问题。

〔1〕图中仪器A的名称________；〔2〕写出实验室制取二氧化碳的化学方程式________，要制取8.8gCO2需要________g含碳酸钙80％的大理石；假设要制取并搜集较多的CO2，应选择的仪器有F、C、________〔填序号〕；〔3〕上述装置，还可用于实验室制取氧气，反响后要过滤别离出二氧化锰，除了烧杯，玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器名称是________。18.某同学按照课本做“粗盐中难溶性杂质的去除〞实验，并用所得的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液。

实验一：如图是同学们做“粗盐中难溶性杂质的去除〞实验的操作示意图。〔1〕操作③中玻璃棒的作用是________；〔2〕某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是________〔填序号〕。

A．粗盐倒入水中立即过滤

B.蒸发时有固体溅出

C.提纯后所得精盐尚未完全枯燥

实验二：用符合题意方法提纯得到的精盐配制200g质量分数为40%的氯化钠溶液。

在量取水时仰视读数，其他操作都符合题意，那么他的不符合题意操作会导致配制的溶液质量分数________〔选填“偏大〞、“偏小〞或“不变〞〕。

‚某同学想将配制的200g40％的氯化钠溶液稀释成20％的氯化钠溶液需加水________g〔3〕提纯后得到的“精盐〞中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质CaCl2、MgCl2,小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质

步骤①反响的化学方程式________

‚步骤②中得到的白色沉淀是________〔填化学式〕

ƒ步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的________〔填序号〕

①CaCl2

②MgCl2③NaOH④Na2CO3〔4〕蒸发结晶前参加“过量的稀盐酸〞不能使氯化钠不纯，原因是________五、科学探究题19.归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进展了验证和总结，如下图“____〞表示物质之间能发生化学反响。请答复以下问题：

〔1〕甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈________性。乙同学将过量的稀盐酸参加到甲同学所得溶液中，此时所得溶液中含有的溶质有________〔2〕丙同学将碳酸钠溶液参加氢氧化钙溶液中，充分反响后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀，那么上层溶液中一定含有的溶质是________〔酸碱指示剂除外〕，可能含有的溶质是________，为验证可能含有的溶质，可参加试剂________。答案解析部分一、单项选择题1.【答案】D【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】【解答】A、剪纸花的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；A不符合题意

B、冰雪雕刻的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B不符合题意

C、江边雾凇的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C不符合题意

D、燃放鞭炮的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。D符合题意

故答案为：D

【分析】化学变化和物理变化的根本区别在于有无新物质产生，假设有是化学变化，假设没有是物理变化2.【答案】A【考点】物质的微粒性【解析】【解答】A、汞是由大量汞原子构成的，Ａ符合题意；

B、水是由大量的分子构成的，Ｂ不符合题意；

C、氯化钠是钠离子和氯离子构成，Ｃ不符合题意；

D、氢气由大量的氢气分子构成的，Ｄ不符合题意。

故答案为：A

【分析】一般情况下，金属、固态非金属、稀有稀有气体都是由原子构成的，由气态非金属元素形成的单质或化合物是由分子构成的，由金属元素和气态非金属共同组成的物质是由离子构成的。3.【答案】B【考点】分子的定义与分子的特性【解析】【解答】由于烟草在燃烧的过程中会产生如CO、尼古丁、焦油等对人体有害的物质，构成这些有害物质的微粒会不断运动，从而造成别人被动吸烟，也就是常说的“二手烟〞．因此在公共场所应制止吸烟，故A、C、D错误，B正确．

应选：B．

【分析】根据微粒的根本特征进展分析：分子的质量、体积很小，分子在不断运动，分子之间有间隔．4.【答案】C【考点】称量器-托盘天平，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，仪器的装配或连接，溶液的酸碱度测定【解析】【解答】A、把橡皮塞渐渐转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，Ａ不符合题意；

B、托盘天平的使用要遵循“左物右码〞的原那么，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，Ｂ不符合题意；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，Ｃ符合题意；

D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，符合题意的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，Ｄ不符合题意。

故答案为：C

【分析】Ａ根据实验室仪器连接的方法解答

Ｂ根据托盘天平称量具有腐蚀性物质的方法解答

Ｃ根据浓硫酸的稀释方法为水中加酸解答

Ｄ根据用pＨ试纸测定溶液酸碱度的方法解答5.【答案】B【考点】纯洁物和混合物的判别【解析】【解答】A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，Ａ不符合题意；

B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯洁物，Ｂ符合题意；

C、生铁中含有铁和碳，属于混合物，Ｃ不符合题意；

D、大理石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，Ｄ不符合题意。

故答案为：B

【分析】由一种物质组成的物质是纯洁物，有多种物质组成的物质是混合物，据此分析解答6.【答案】B【考点】质量守恒定律及其应用【解析】【解答】根据质量守恒定律的元素守恒，可知：反响前：氮原子为4个，氢原子为8个，氧原子为6个；反响后：氮原子为4个，氧原子为2个，那么4X中含有氢原子为8个，氧原子为4个，故X的化学式H2O

故答案为：Ｂ【分析】根据质量守恒定律，化学反响前后原子种类不变，原子个数相等解答7.【答案】B【考点】酸碱盐的应用【解析】【解答】A、食盐有咸味，可用作调味剂，Ａ不符合题意；

B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，Ｂ符合题意；

C、碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的消费等，热的纯碱溶液能去污，Ｃ不符合题意；

D、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，Ｄ不符合题意。

故答案为：B

【分析】Ａ根据氯化钠的用处解答

Ｂ根据氢氧化钠具有腐蚀性分析解答

Ｃ格局纯碱和油脂在加热情况下能反响解答

Ｄ根据碳酸氢钠受热分解产生气体解答8.【答案】B【考点】离子或物质的共存问题【解析】【解答】A、BaCl2和Na2CO3反响生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，应选项错误．

B、三者之间不反响，能大量共存，且不存在有色离子，应选项正确．

C、三者之间不反响，但FeCl3溶于水呈棕黄色，应选项错误．

D、NaOH与HNO3反响生成硝酸钠和水，NaOH与NH4NO3反响生成硝酸钠、氨气和水，不能大量共存，故此选项错误．

应选：B．

【分析】根据复分解反响发生的条件可知，假设物质之间互相交换成分不能生成水、气体、沉淀，那么可以在溶液中大量共存；此题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．9.【答案】C【考点】溶液的概念、组成及其特点，复分解反响及其应用，单质和化合物的判别，分子、原子、离子、元素与物质之间的关系【解析】【解答】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，比方水，Ａ不符合题意；

B、带有电荷的粒子不一定是离子，比方电子、质子等，Ｂ不符合题意；

C、单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的纯洁物一定是单质，Ｃ符合题意；

D、生成水的反响不一定是复分解反响，比方过氧化氢分解，Ｄ不符合题意。

故答案为：C

【分析】Ａ根据溶液的特征解答

Ｂ根据质子和电子都带电解答

Ｃ根据单质的概念解答

Ｄ两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反响是复分解反响10.【答案】C【考点】药品是否变质的探究，化学实验方案设计与评价，常见气体的检验与除杂方法，溶解时的吸热或放热现象【解析】【解答】A、Ba〔OH〕2溶液和CuSO4溶液混合后发生复分解反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，实验设计不合理，Ａ不符合题意；

B、除去N2中混有的水蒸气和CO2：将气体依次通过氢氧化钠、浓硫酸，实验设计不合理，Ｂ不符合题意；

C、鉴别NaOH和NaCl：取等量样品，分别溶于适量水中，氢氧化钠溶于水放出热量，氯化钠溶于水温度无明显变化，故测温度变化鉴别，实验设计合理，Ｃ符合题意；

D、氢氧化钠和氢氧化钙均为碱，都能使酚酞变红，实验设计不合理，Ｄ不符合题意。

故答案为：C

【分析】Ａ根据氢氧化钡和硫酸铜反响生成氢氧化铜和硫酸钡解答

Ｂ气体的除杂应先除杂在枯燥

Ｃ根据氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解温度不变解答

Ｄ根据氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水解答二、综合题11.【答案】〔1〕O

〔2〕2Fe3+

〔3〕Ca〔OH〕2【考点】常见碱的特性和用处，地壳中元素的分布与含量，化学符号及其周围数字的意义【解析】【解答】〔1〕地壳当中含量最多的非金属元素是氧元素，其元素符号为O；〔2〕由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。假设表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字,故两个铁离子可表示为：2Fe3+；〔3〕氢氧化钙具有碱性,属于碱,可用于改进酸性土壤,其化学式为：Ca〔OH〕2。

故答案为：〔１〕O〔２〕2Fe3+〔３〕Ca〔OH〕2【分析】〔１〕根据地壳中含量最多的非金属元素是氧元素解答

〔２〕铁离子带三个单位正电荷，并且数字在前符号在后，写在元素符号的右上角，在离子符号前加数字表示个数

〔３〕根据改进酸性土壤的碱是氢氧化钙解答12.【答案】〔1〕四；8

〔2〕Cl-；四

〔3〕B【考点】原子的定义与构成，核外电子在化学反响中的作用，原子构造示意图与离子构造示意图，元素的概念【解析】【解答】〔1〕质子数不同元素的种类也不同，图中涉及到的元素种类有四种；根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可得18=2+8+x，那么x=8；〔2〕C为17号元素氯元素，最外层电子数为1，容易失去形成阴离子，带一个单位的负电荷，表示为：Cl-，钙元素为20号元素，核外由四个电子层，根据周期数=电子层数，可知该元素处于第四周期；〔3〕根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，最外层电子数一样的元素化学性质相似，A粒子与B粒子的最外层电子数一样，A粒子的化学性质与B粒子化学性质相似。

故答案为：〔１〕四；8〔２〕Cl-；四〔３〕B【分析】〔１〕根据决定元素种类的是质子数及原子中质子数＝核外电子数解答

〔２〕根据离子符号的书写方法解答，钙元素核外有四个电子层，因此处于第四周期

〔３〕根据决定元素化学性质的是最外层电子数解答13.【答案】〔1〕原子排列方式不同

〔2〕分子构成不同

〔3〕金属离子不同

〔4〕稀硫酸【考点】物质除杂或净化的探究，碱的化学性质，碳元素组成的单质【解析】【解答】〔1〕石墨与金刚石都是碳元素组成的单质，但物理性质差异较大，原因是原子排列方式不同；〔2〕H2O与H2O2的组成元素种类一样，但化学性质不同，原因是分子构成不同；〔3〕NaOH和Ca〔OH〕2溶液的化学性质不完全一样，原因是金属离子不同不同；〔4〕稀硫酸和盐酸的化学性质相似，根据除杂原那么，不能引入新的杂质，除去K2SO4中的KOH只能用其中的稀硫酸。

故答案为：〔１〕原子排列方式不同〔２〕分子构成不同〔３〕金属离子不同〔４〕稀硫酸【分析】〔１〕根据碳单质物理性质差异很大原因是碳原子的排列方式不同解答

〔２〕根据物质的构造决定物质的性质，物质的分子不同，化学性质就不同

〔３〕根据碱的阳离子不同，化学性质有差异解答

〔４〕根据除杂原那么，除杂不能引新解答14.【答案】〔1〕乙

〔2〕加溶剂

〔3〕不饱和；20%

〔4〕降温结晶【考点】饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法，固体溶解度曲线及其作用，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】【解答】〔1〕观察图像，溶解度受温度影响不大的物质是乙；〔2〕甲的溶解度所温度的升高而增大，欲使30℃甲的饱和溶液转化为不饱和溶液，除可采用升高温度的方法外，还可采用的方法是加溶剂；〔3〕在20℃时，甲的溶解度为30g，将25g甲放入100g水中，充分搅拌后，从溶液是否饱和的角度看，所得溶液在20℃是不饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数=×100%=20%；〔4〕假设甲中混有少量乙，可先将混合物溶于水配成高温下的饱和溶液，再采用降温结晶的方法就可以提纯甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大。

故答案为：〔１〕乙〔２〕加溶剂〔３〕不饱和；20%〔４〕降温结晶【分析】〔１〕根据溶解度曲线图解答

〔２〕根据甲的溶解度随温度的升高变化不大，因此可采用蒸发溶剂的方法解答

〔３〕20℃时，甲的溶解度为３０克，因此形成的溶液是不饱和溶液，

〔４〕根据甲乙两种物质的溶解度随温度的变化情况分析解答15.【答案】紫色石蕊溶液；稀硫酸；与一种溶液混合产生气泡与另一种溶液混合产生白色沉淀【考点】酸、碱、盐的鉴别，酸碱指示剂的使用【解析】【解答】〔1〕因为盐酸呈酸性、Na2CO3溶液呈碱性、BaCl2溶液呈中性，因此盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液三种溶液与紫色石蕊试液混合时，溶液颜色依次变化为红色、紫色、蓝色；因为盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液三种溶液与稀硫酸混合，BaCl2生成白色硫酸钡沉淀、Na2CO3放出二氧化碳气体、盐酸不发生反响而无明显现象；因此与稀硫酸混合，出现的现象依次为无明显现象、出现白色沉淀、放出气体；〔2〕盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液三种溶液两两互相混合时，第一组产生沉淀，是碳酸钠能与氯化钡溶液形成白色沉淀；第二组产生气体是Na2CO3溶液能与盐酸产生二氧化碳气体；第三组无明显现象是氯化钡和盐酸的混合，因此第一组的两溶液和第三组两溶液中共同的物质是氯化钡，故取样，两两混合，鉴别出碳酸钠溶液的现象是与一种溶液混合产生气泡与另一种溶液混合产生白色沉淀。

故答案为：紫色石蕊溶液；稀硫酸；与一种溶液混合产生气泡与另一种溶液混合产生白色沉淀【分析】根据紫色石蕊与酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色解答；根据常见的酸有硫酸和盐酸，稀盐酸只与碳酸钠反响，稀硫酸既可以与碳酸钠反响产生气体，与氯化钡反响生成硫酸钡白色沉淀解答；根据碳酸钠和稀盐酸反响有气泡产生，与氯化钡反响有白色沉淀产生三、填空题16.【答案】〔1〕铁丝外表有气泡，铜丝外表无气泡

〔2〕A,C【考点】金属活动性顺序及其应用【解析】【解答】〔1〕将铜丝和铁丝分别放入一样的浓度的稀H2SO4中，根据铁丝外表有气泡，而铜丝外表没有现象，可以判断Fe的活动性比Cu强；

〔2〕A、铁能和硫酸铜反响，证明铁比铜强，银和硫酸铜不反响，证明铜比银强，Ａ符合题意；

B、银和铜都不能和硫酸亚铁反响，说明了铁的活动性大于铜、银，无法证明铜、银的活动性的强弱，Ｂ不符合题意；

C、铜和硫酸亚铁不能反响说明铁的活动性强于铜，铜和硝酸银都能反响，说明铜的活动性大于银，C符合题意

故答案为：〔1〕铁丝外表有气泡，铜丝外表无气泡〔2〕AC

【分析】〔1〕根据铁和稀硫酸反响有气泡产生，铜和稀硫酸不反响解答

〔2〕检验三种金属的活动性，可以去中间金属的盐溶液和其他两种金属反响看现象，另一种方法是取两边的金属的盐溶液和中间金属的单质作反响看现象解答四、实验题17.【答案】〔1〕锥形瓶

〔2〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；25；AHJ

〔3〕漏斗【考点】过滤的原理、方法及其应用，常用气体的发生装置和搜集装置与选取方法，二氧化碳的实验室制法，根据化学反响方程式的计算【解析】【解答】〔1〕仪器A是锥形瓶；〔2〕实验室制取二氧化碳的反响物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水、二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反响不需加热，要制取较多的气体，那么发生装置可选较大的发生容器锥形瓶，因为题目中给出了长颈漏斗，说明用双孔塞，搜集气体需要集气瓶，由于二氧化碳能溶于水不能用排水法搜集，密度比空气大，可以用向上排空气法搜集，需要用J直导管，故要制取并搜集较多的CO2，应选择的仪器有F、C、A、H、J；设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x，那么CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10044x8.8g

x=25g；〔3〕欲别离反响后混合物中的MnO2，因是别离液体和不溶于水的固体，所以要用过滤的方法，过滤中要用的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；因此还缺少漏斗。

故答案为：〔1〕锥形瓶〔2〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；25；AHJ〔3〕漏斗

【分析】〔1〕根据常用仪器名称和用处解答

〔2〕根据碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳解答，根据二氧化碳的质量结合方程式可得碳酸钙的质量，根据反响物的状态和反响条件确定发生装置，根据气体的密度和水溶性确定搜集装置

〔3〕根据过滤所需的仪器解答18.【答案】〔1〕搅拌加快溶解速率

〔2〕AB；偏小；200

〔3〕MgCl2+2NaOH=Mg〔OH〕2+2NaCl；CaCO3；④

〔4〕浓盐酸有挥发性【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制，书写化学方程式【解析】【解答】实验一〔1〕操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解；〔2〕粗盐倒入水中立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉了，所以所得精盐少了；蒸发时有一些液体、固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐比其他同学明显要少；提纯后所得精盐尚未完全枯燥，只能导致质量增多，

故答案为：AB；实验二：量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小；‚某同学想将配制的200g40％的氯化钠溶液稀释成20％的氯化钠溶液需加水xg，那么根据稀释前后溶质的质量不变：200g×40％=〔200+x〕×20％，解得x=200g；〔3〕①步骤①是氢氧化钠和氯化镁反响生成氢氧化镁白色沉淀和