人教版高中数学选修三《物质结构与性质》测试题

《物质结构与性质》测试题本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35・5Na:23Mg:24第I卷（选择题）、选择题（本题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。1•下列分子的电子式书写正确的是（)-HA.氨H：N：HC1B.四氯化碳cred・*ClC•氮:N1N:D.i氧化碳<■"#*下列叙述正确的是（）P4和NO2都是共价化合物CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子43在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子甲烷的分子是对称的平面结构，所以是非极性分子某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道只有1个电子，这种原子的质子数（）A.只能是7B.只能是15C•是11或15D.是11或13某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）该元素单质是导体该元素单质在一定条件下能与盐酸反应该元素的氧化物的水合物显碱性该元素的最高化合价呈+5价5•下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6

6.某物质的晶体中含有A、B、C6.某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为（）A.1：3：1B.2：3：1B—•C—OC.2：2：1D.1：3：37.有主族元素X、Y、Z・X原子的最外层电子排布为ns1;Y原子的M电子层有2个未成对电子;Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子•由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是（）A.X2A.X2YZ3B.X2YZ4C.X2Y2Z3D.XYZ4TOC\o"1-5"\h\z8•若Am+与BBn-的核外电子排布相同，贝U下列关系不正确的是（）abA.b=a_n_mB.离子半径Am+vBn—C.原子半径AvBD.A的原子序数比B大（m+n）9•下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（）3s23p3D.3s23p4B.圆形对称3s23p3D.3s23p4B.圆形对称互相垂直的花瓣形P轨道电子云形状正确的是（）A.球形对称C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形下列说法正确的是（）A.冰、水和水蒸气中都存在氢键B•除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C.若IIA某元素的原子序数为m,则同周期UIA元素的原子序数有可能为m+11D.干冰升华时分子内共价键会发生断裂12•下列图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为（）B.C.B.C.13•向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）

反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道14•某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子,分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为()A.B2AB.BA2C、B7A4D、B4A715•下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Al1s22s22p63s23piB.S2—1s22s22p63s23p4C.Na+W2s22p6D.F1s22s22p516.下列关于丙烯(CH3—CH=CH2)的说法正确的()丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化丙烯分子有8个a键，1个n键丙烯分子中3个碳原子在同一直线上丙烯分子存在非极性键第II卷(非选择题)二、非选择题17•由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。TOC\o"1-5"\h\z微粒A的化学式是；微粒E的名称是。构成微粒F的元素在元素周期表中的位置是。写出F与过量C溶液反应的离子方程式：。六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a・溶液中出现白色沉淀；b・有刺激性气味气体放出；c.沉淀逐渐增多；d・沉淀完全消失；e.沉淀逐渐减少。TOC\o"1-5"\h\z该复盐在溶液中的电离方程式是。上述各实验现象由先到后出现的正确顺序是(填写序号)。18•氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：氮元素基态原子的价电子排布式为;在氮气分子中，氮原子之间存在着个a键和个n键；氮、氧、氟是同周期相邻的三种元素，比较：氮原子的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)氧原子的第一电离能；n2分子中氮氮键的键长(填“大于”、“小于”或“等于”)f2分子中氟氟键的键长；氮元素的氢化物一一NH3是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是：(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3,得到TOC\o"1-5"\h\z的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为。19.氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：写出铬原子的基态的核外电子排布式，根据价电子构型铬位于周期表中的区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元Q素有(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构孑色艾"护如图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是224222(填“极性”或“非极性”)分子。在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤。口五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂324化的分子有(填序号)，CS2分子的空间构型是。20•下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。

44444④*⑦44444444请回答下列问题：按原子轨道的重叠方式看，元素①③形成的相对分子质量最小的分子中，含TOC\o"1-5"\h\z键；元素⑤和⑧形成的化合物晶体类型为。某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的气态化合物分子的空间构型为。表中某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号为⑷②④⑤⑥四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填序号)元素⑨的价电子排布式为。A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示：晶胞的1用匸O阴离子晶胞的1用匸O阴离子-•阳离子-TOC\o"1-5"\h\zA和E所形成的化合物的电子式是。A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)。A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是。A和E的化合物晶体中，每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有个。已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为97.5cm3,则A和E组成的离子化合物的密度为(结果保留一位小数)，Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表:

元素MnFe电离能/kJ・molrI!717759I215091561I332482957回答下列问题：(1)Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是。三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°C，在300°C以上易升华。易溶