人教版高中化学选修四《盐类的水解》教学设计及反思

AA级问题二：溶液呈酸碱性的根本原因，溶液呈中性是因为，呈酸性盐类水解》教学设计一、教学目标教学目标:知识与技能：理解盐类水解的规律，知道盐类水解的实质。过程与方法：小组研究探索式，辅以多媒体动画演示情感态度与价值观：通过提前做导学案，小组探究，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。教学重点：盐类水解的规律和实质教学难点：盐类水解的规律和实质二、教材的分析1、本节课在教材中的地位和作用盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。盐类水解是后续电化学学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。三、教学方法1．教法感知情境，导入主题，研究探索，指导学法。教师导学，学生合作讨论，探讨实验设计及评价，激发学生主动学习、探索、发现。引导学生分析、讨论、对比、归纳及类推、练习训练来培养学生思维能力。多媒体辅助教学。2．学法学生分组讨论，增强团队精神和合作意识，学会合作。提出问题—探索分析—解决问题—迁移发展的方法展开探索，对比归纳及类推总结，练习训练，获得对比、归纳和类推的学习思维能力。积极思考，善于应用对比、归纳总结及类推思维方法，提升分析问题及解决问题的能力。讨论交流，提高人际交流能力。四、教学过程(附课件)1、以学生熟悉的生活中的纯碱和小苏打入手［幻灯展示］图片设计意图：学生熟悉的生活常识，使学生的学习从低起点、易接受的环境开始提出问题，激发学生的学习热情。2、过渡到A级问题的六个问题，让学生分组回答A级问题一：水的电离方程式，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向移动，理由是。

TOC\o"1-5"\h\z是，呈碱性是。A级问题三：写出下列中和反应的化学方程式盐酸与NaOH溶液：，盐酸与氨水：，A级问题四：写出下列中和反应的化学方程式醋酸与NaOH溶液：，醋酸与氨水：。A级问题五：上述反应物中，属于强电解质的，属于弱电解质的是。A级问题六：若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为NaC，NH4CI，CH3COONaCH3COONH4。设计意图：引导学生分析盐类水解的实质，引导学生思考，锻炼学生逻辑思维能力。3、A级问题完成之后进入B级问题，让学生分组讨论，然后根据学生的答题情况将不同的题分给不同的小组。让六个小组的学生同时上黑板演示。B级问题一：B级问题二：B级问题二：CH3COONa溶液为什么呈碱性？电离方程式c(H+)和c(OH-相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关方程式盐溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3酸碱性盐类型设计意图：学生上黑板画图，指出优点和不足，教师能够知道学生差在哪。设计意图：突破教学难点，让学生知道知识的内在联系，锻炼学生的思维能力。培养学生实事求是的科学态度。B级问题三：NH4Cl溶液为什么呈酸性？电离方程式c(H+)和c(OH-相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子有无弱电解质生成相关方程式B级问题四：NaCl溶液为什么呈中性?B级问题五：1.盐类水解的定义：水溶液中盐电离出的艮水电离出的生成的反应。2、盐类水解的实质：盐电离出的与水电离出的结合，水的电离。3、盐类水解的条件：盐必须溶于中。盐中必须含有离子离子B级问题六：盐类水解规律⑴有就水解；无不水解；⑵越越水解；都双水解；⑶谁显谁性；同显中性。例：酸性：乙碳酸次氯酸水解程度：乙酸钠碳酸钠次氯酸钠溶液碱性：CH3COONaNa2CO3NaClO设计意图：通过思考分析，总结类推，让学生强化基础知识，关注知识的内在联系，加深学生对不同水解类型的理解和记忆。4、课堂练习课后作业见课件设计意图：提供反馈教学的信息，培养强化学生的对比归纳类推分析问题的思维能力。教学反思反思一：课堂还可以更高效提前给学生发了导学案，然后收上来批阅，也就是在讲课之前，对学生已非常了解，能够有针对性的上课。在学生分组答题的过程中，一个小组答一道，存在忽略其他同学的情况，同时也存在一个小组同学只关注自己的问题，而不去探讨其他问题。此外，视学生的掌握情况，可以适当的链接