人教版高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡单元测试2

化学选修4《水溶液中的离子平衡》单元测试卷B(含答案)第I卷(选择题，共50分)一•选择题：(共10个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意)若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之TOC\o"1-5"\h\z比应为()10:1B.5:1C.1:1D.1:10有等体积、等pH的Ca(OH)、KOH和NH・HO三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰\o"CurrentDocument"232好中和，用去酸的体积分别为V、V、V,则三者的大小关系正确的是()123V〉V〉VB.V=V=VC.V>V=VD.V=V>V321321321123巳知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A.A13+、CH3COO—、Cl—B.Mg2+、Ba2+、Br—C.Mg2+、Cl-、Fe2+D.Na+、NH4+、Cl—下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()SOB.NaCOC.KMnOD.NaClO2234以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1〜4.4②甲基红4.4〜6.2③酚酞&2〜10,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂()22A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③TOC\o"1-5"\h\z等量的NaOH分别与pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗二者的体积依次为V和V,则v2的关系为()A、V=10VB、V<10VC、V>VD、V>10V12121221&已知HCO的酸性比HClO的酸性强，对反应：Cl+HO——HCl+HClO达到平衡后，要使2322HClO浓度增加可加入()\o"CurrentDocument"A.NaOHB.HC1C.CaCO3(固体)D.H2O9•某溶液中由水电离产生的C(H+)=1X10-1omol/L,该溶液的溶质不可能是()A.KOHB.Na2CO3C.HClO4D.MgSO410.0.1mol/L的KS溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是()2Ac(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)Bc(K+)+c(S2—)=0.3mol/LCc(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(HS)Dc(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(HS)22二•选择题：(有5个小题，每小题4分，每小题有一个或两个符合题意的正确答案)TOC\o"1-5"\h\z下列说法正确的是()pH=2和pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10NaCO溶液c(Na+)与c(CO2)之比为2:12330.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1pH=1的硫酸中加入等体积0.05mol/L的BaCl溶液,两者恰好反应C(SO2-)=024在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大甲烧杯中的酸过量两烧杯中参加反应的锌等量反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是()A.pH=12的Ba(OH)2B.pH=12的氨水C.0.005mol/LNaOHD.0.05mol/LBaCl14.14.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液15.25°C时，某溶液中由水电离产生的C(H+)和C(0H-)的乘积为1X10-2。，下列说法正确的是()B.该溶液可能pH=4D.不会有这样的溶液AB.该溶液可能pH=4D.不会有这样的溶液C.该溶液的pH不可能是7第II卷(非选择题，共50分)三、填空题：(5分)(1)25C时，0.05mol/LHS0溶液的PH=；0.05mol/LBa(0H)溶液TOC\o"1-5"\h\z242C(H+)=(2)某温度下纯水中的C(H+)=2X10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=;若温度不变，滴入稀盐酸，使C(H+)=5X10-4mol/L，则溶液中C(OH-)=，此时溶液中由水电离产生的C(H+)=。(8分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈(填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“V”)。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)。物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中c(H+)氢氧化钠溶液中c(OH-)，m与n的大小关系是mn。四、实验题(32分)(4分)、在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到，此反应的离子方程。将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到，反应的离子方程式为。(8分)(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH7(填"〉”、“=”、“〈”)，原因是(用离子方程式表示)：。实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。TOC\o"1-5"\h\z（2）氯化铝水溶液呈—性，原因是（用离子方程式表示）：。把aici3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量白。（11分）完成以下四个小题：（1）请完成下列各空：pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pHa+2（填“〉”或“V”）0.01mol/LCH3COOH溶液的pH2（填“〉”或“<”）；0.1mol/LCH3COONa溶液的pH7（填“〉”或“<”）；（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：一曰疋：;二是：。（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）①②（1）（2分）用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸，选用的指示剂；用已知浓度HCl溶液测定未知浓度的氨水，选用的指示剂（2）（2分）取体积相同的、物质的量浓度相同的两分NaOH溶液，把其中的一份放空气中一段时间后。用已知浓度的硫酸中和上述这两份溶液，若中和第一份（放在空气中一段时间）所消耗硫酸溶液体积为VI,另一份消耗硫酸溶液体积为V2，若以甲基橙为指示剂时，V1和V2的关系是；若以酚酞为指示剂时，V1和V2的关系是（5分）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol・L-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）.滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次O.lOmL18.60mL第二次0.30mL18.00mL（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为mol・L-1.

(2)达到滴定终点的标志(3)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液未用标准液润洗碱式滴定管五、(本题1小题，共5分)水的电离平衡曲线如右图所示。(1)若以A点表示25°C时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100C时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的TOC\o"1-5"\h\z离子积增加到。(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液升至100C，贝U\o"CurrentDocument"Ba(OH)2溶液的PH：。A>10B=6C6〜8D>8E不能确定(3)已知AB的离子积=[c(Am+)]n•[c(Bn-)]皿，式中c(Am+)n和c(Bn-)m表示离子nm的物质的量浓度幕。在某温度下，Ca(OH)2的浓度为0.02mol・L-1，其离子积为。答案题号123456789101112131415答案BCDBDBDCDDAACCDACBC(1)1；lX10-i3mol/L(2)2X10-7mol/L；8X10-11mol/L；8X10-11mol/L(1)碱性，〉；(2)酸性，V；(3)中性，〉；(4)V，〉。白色沉淀Ag++Cl-=AgClI白色沉淀变为黄色沉淀AgCl+I-=AgIJ+Cl-(1)酸，V，Ag++H2OAgOH+H+，抑制。(2)酸，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al2O3；(3)NaOH。(1)①v；②>；③〉。—是：证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是：证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；测0.01mol/LHA溶液的pH>2；测NaA溶液的pH值；测pH=a的HA稀释100倍后所得溶液pHv