人教版高中化学选修四高二期末考试化学试题

石嘴山三中高二期末考试化学试题命题人:可能用到的原子量：H:1、Cu:64、Zn:65一、选择题(24x2分=48分)1、下图为某可逆反应反应体系的能量随反应进程的变化曲线，有关说法正确的是该反应常温下一定可以自发进行使用催化剂可以改变E］、E2、E3的大小，从而改变正逆反应速率e2为该反应的焓变，且该反应的AHvO该反应反应物能量大于生成物能量，故可设计成原电池2、常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；AH=—92.3kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；AH=+92.3kJ/molH2+Cl2=2HCl；AH=—184.6kJ/mol2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);AH=+184.6kJ/mol3、已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；AH=—57.3kJ/mol，下列说法中正确的是浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJ含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJ1LO.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ4、下列有关能量的说法正确的是放热反应一定不需加热就可以进行等物质的量的氢气完全燃烧生成气态水比生成液态水放热多中和热测定时，用铁质材料代替环形玻璃搅拌器，所测中和热数值偏小S(g)+O2(g)=SO2(g);AH1S(s)+O2(g)=SO2(g);AH2△H1>AH25、已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=—701.0kJ・mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=—181.6kJ・mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的AH为A.+519.4kJ・mol-1B.+259.7kJ・mol-1C.—259.7kJ・mol-1D.—519.4kJ・mol-16、下列说法正确的是电镀时，待镀金属连接电源负极，发生氧化反应工业上电解NaCl水溶液制备钠，电解熔融态Al2O3制备Al往往将铁闸门与直流电源的负极相连，这是牺牲阳极的阴极保护法电解精炼铜时，电解液选用硫酸酸化的硫酸铜，精炼过程中，Cu2+浓度降低7、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是1313、A.B.C.两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的pH均增大产生气泡的速度甲比乙慢锌I--铜锌-，「铜D.8、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是A.2H++2e-=H2B.Fe—2e-=Fe2+C.2H2O+O2+4e-=4OH-将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是稀硫酸D.Fe+2e-=Fe2+9、K10、11、12、u1-1盐桥（琼脂-■-d...饱和瓦C1溶液）—[-二菲-ab-用饱和硫酸钠、酚駄濬液禮湿的滤纸lmol/LZnSO+溶液1nwlFLCuSO*溶液

甲乙A.Cu电极上发生氧化反应B.电子沿Zn-a-bfCu路径流动C.片刻后甲池中c（SO42-）增大D.片刻后可观察到滤纸a点变红色用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是h2和O2的是A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.酸性CuSO4溶液D.酸性AgNO3溶液如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是：H'H^HdCuSO4^液饱和NaCl>^液甲乙甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变甲烧杯中a的电极反应式为4OH—4e=02^+2电0当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2,闭合牟一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开匕，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法正确的是：断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大断开牟，闭合K2时，b极上的电极反应式为2H++2e—=H2f断开K1，闭合K2时，OH-向b极移动断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH——4e—=O2T+2H2O下列有关电解的说法正确的是A.惰性电极电解硝酸银溶液不可能在电极上生成银，因为银可以溶于硝酸■-*KOH溶液25°C,惰性电极电解氢氧化钠溶液，溶液PH不变，因为实质是电解水惰性电极电解足量硫酸铜溶液一段时间加入氧化铜固体可使电解质恢复到电解前惰性电极电解淀粉碘化钾溶液，可看到阴极区域溶液变蓝14、下列有关电化学的示意图正确的是CuSO4溶液ZnSS溶液CwEti原电池ACuSO4溶液ZnSS溶液CwEti原电池ACu1-■」■L———■精铜H'lh粗铜的精炼B粗铜d'HEnCh溶液铁片镀锌Cd'HEnCh溶液铁片镀锌C16、卄碳棒O验证豐腐含酣配、'W曰D15、在一定条件下，反应CO+NO2——CO2+NO△H=akJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是a<0B.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C.降低温度，CO的平衡转化率降低D.降低温度，各物质的浓度不变反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对H2O(g)的转化率几乎无影响的是增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，升高温度D.保持压强不变充入Ne使容器体积增大17、在恒容的密闭容器中，一定温度下可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到化学反应平衡的标志是单位时间内消耗nmolA，同时消耗3nmolBB.A、B、C三者的浓度相同C.容器内气体的压强不随时间的变化而变化D.混合气体的密度不在发生变化18、在2A(g)+B(g)=3C(g)+5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.u(A)=0.5mol/(L・s)B.u(B)=0.3mol/(L・s)C.u(C)=0.8mol/(L・s)D.u(D)=0.4mol/(L・s)19、某密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)—2Z(g)；AHV0。如下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都只改变一个条件，下列说法中正确的是

20、bfl11is肪Is扁A.20、bfl11is肪Is扁A.t6时，X的转化率最低C.t5时升高了温度t3时降低了压强D.t2时一定是加入了催化剂已知反应A2(g)+2B2(g)-2AB2(g)△Hv0,下列说法正确的是升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小达到平衡后，冲入氦气，反应速率增大达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动达到平衡后，增大A2(g)的浓度，B2的转化率增大21、下列有关化学平衡和速率的说法正确的是H2、12、HI平衡混合气体加压后颜色不变恒温恒压的密闭体系中进行的合成氨反应，达到平衡后，充入惰性气体，氨气的体积分数增大红棕色的no2气体加压后，颜色先变深，后变浅任意温度下都能自发的反应一定是放热和熵减的反应22、在一定温度下，反应X(g)+Y(g)=2Z(g)的平衡常数为0.25，若将10mol的Z(g)通入体积为10L的密闭容器中，在该温度时Z(g)的最大分解率接近于A.50%B.80%C.88%D.95%23、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)=2C(g)；AHv0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定正确的是图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高24、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：24、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)-N2O5(g)+O2(g)反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是升高温度，平衡常数减小反应过程20(80(8)JN20,(g)+O2(g)<-瞰空必WL011.升高温度，平衡常数减小反应过程20(80(8)JN20,(g)+O2(g)<-瞰空必WL011.时间0~3s内仮应速率为:v(NO2)=0.2mol*L1h时仅加入催化剂,平衡正向移动D<^悴ON达平衡时，仅改变％,则%为c(O2)二、填空题25、［10分］完成下列方程式(10分)在298K,101KPa条件下，1mol氢气在氧气中燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,写出该反应的热化学方程式：如图所示，写出①固体C和氧气生成CO2气体的热化学方程式：②固体C和CO2气体生成CO气体的热化学方程式：_(3)电解质为H2SO4溶液的CH4和02燃料电池负极电极反应式:那申(4)某碱性电池的电池反应为3Zn+2K2FeO4Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池充电时阳极的电极反应式:26、［15分］如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。(1)判断装置的名称：A(1)判断装置的名称：A为A装置中，Ag电极的电极反应式为：B装置中的电极b极为电极反应式为TOC\o"1-5"\h\zB装置中总反应的离子方程式为。一段时间后，当Zn片质量减少6.5g时，b极生成的气体在标准状况下的体积L,CuSO4溶液的质量(填“增加”或“减少”)了go一段时间后，当Zn片质量减少29.25g时，a极生成的气体的物质的量为。27、［10分］Cu2O是一种半导体材料，实验室用铅酸蓄电池电解一定浓度的NaOH溶液制备Cu2O,方程式为2Cu+H2O亠Cu2O+H2t装置如图所示，回答下列问题i』B铅酸蓄电池一NaOH溶液一前申已知铅酸蓄电池的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O制备过程中铅酸蓄电池正极电极反应式A、B电极反应式为A、B制备过程中，每生成1molCu2O,电路中转移mol电子，消耗molH2SO428、［14分］在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：T/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式K=。该反应为反应(填“吸热”或“放热”)，升高温度，逆反应速(填“增大”、“减小”或“不变”)温度不变，减小CO浓度，平衡向方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，该反应平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)800°C时，固定容积的密闭容器中放入混合物，起始浓度为c(CO)=1mol^L-1，c(H2O)=3mol.L-1,c(CO2)=1mol.L-1,c(H2)=5mol・L-1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率(填“大”、“小”或“不能确定”)tC时，在2L的固定容积的密闭容器中放入4molCO2和6molH2，平衡后CO2的转化率为60%，则达到平衡时CO的体积分数为，反应温度t为。温度不变，若起始时投入3.6molCO、3.6molH2O和1.8molH2，则达到平衡时CO的体积分数为，H2的平衡浓度为。29、［7分］一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示:（1）该反应的化学方程式是。（2）在图上所示的t2两个时刻中，（填-或t2）时刻处于平衡状态，（3）t3时刻时，将容器体积变为1L,则N的物质的量的变化为—（用图中序号回答）（4）该温度下，该反应平衡常数的值为（5）若-=2,计算反应开始至t1时刻时，M的平均化学反应速率为（6）已知M、N均为气体，达到平衡时，体系内的压强是开始的倍。30、［16分］t°C时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质乙它们的物质的量随时间的变化如表所示。t/minX/molY/molZ/mol02.004.00011.803.600.4031.653.300.7051.553.100.90141.002.002.00161.002.002.00200.504.243.00220.504.243.00（1）计算tC时该反应平衡常数的值为K