淄博七中2013级高三第一次阶段测试化学试题

淄博七中2013级高三第一次阶段测试化学试题9/9淄博七中2013级高三第一次阶段测试化学试题考试时间：90分钟(2015年10月)可能用到的相对原子质量H：1O:16S：32第I卷(54分)一．选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是()A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C．利用化学反应可实现12C到14C的转化2．下列关于金属钠的叙述错误的是（）A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C．钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是（）A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4．将0.02molNa分别投入到盛有100mL水、100mL1mol·L—1盐酸、100mL1mol·L—1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O===2Na++2OH—+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同5．下列说法正确的是（）A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同B．反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O===2Na++2OH—+O2↑D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原6．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果,下列表达不正确的是（）A．NaOH溶液与SO2反应时溶液中的溶质B．NaAlO2溶液与盐酸反应后铝元素的存在形式C．Fe在Cl2中的燃烧产物：D．Fe和稀HNO3反应后,铁元素的存在形式7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA．D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA8．下列叙述不正确的是（）A．10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49％B．配制0.1mol·L—1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L—1的氨水D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)9．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1molCl2在反应中得到电子数不一定为NAB．1molO2在反应中得到电子数一定为4NAC．1molNa2O2与足量H2O反应，转移了2NA个电子D．在2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①②④11．可以大量共存的离子组是（）A．Na+、Fe2+、NO3—、Cl—B．K+、HCO3—、SO42—、OH—C．ClO—、Cl—、Na+、H+D．Ba2+、K+、SO42—、H+12．下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是（）A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末13.下列描述正确的是（）A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I—可能大量共存C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42—D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OC通电用惰性电极电解NaCl溶液通电2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑通电用惰性电极电解CuBr2溶液通电2Br—+2H2O2OH—+H2↑+Br2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO15．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=8的溶液：K+、Fe3+、NO3—、B．能与Al反应产生H2的溶液：K+、Na+、SO42—C．含FeCl3的溶液：K+、NH4+、I—、D．c(OH—)=1×10—13mol·L—1的溶液：NH4+、Na+、SiO32—16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是（）A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中不正确的是：

A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2

B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化18．一定量的铁与稀硝酸恰好反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O,下列四种情况不能得出溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量之比的是（）A．已知参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为4∶1B．已知参加反应的硝酸与铁的物质的量之比为3∶1C．已知参加反应的铁与生成的NO的物质的量之比为4∶3D．已知溶液中的Fe3+与NO3淄博七中2013级高三第一次阶段测试化学试题第Ⅱ卷(46分)二．填空题（共46分）19．(9分)工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：

（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________（填操作名称）。

（2）步骤（II）中加入的烧碱溶液应该是___________（填“少量”或“过量”）。沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；溶液D中含铝元素的溶质的是____________，它属于___________（填“酸”、“碱”、“盐”）类物质。

（3）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为：____________________________。

（4）请写出上述流程中涉及的氧化还原反应的化学方程式：_____________________________。20．(9分)某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：(1)除酒精灯和铁架台(或三脚架)外，①中所需的容器为________________；①和⑥中都用到的玻璃仪器为________________；(2)已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式______________________；(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN—被过量的氧化剂氧化所致。现给出以下试剂：1.0mol·L—1硫酸、1.0mol·L—1NaOH溶液、0.1mol·L—1Fe2(SO4)3；溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21．(14分)有一无色溶液，其中可能含有Cu2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、K+、CO32—、SO42—、Cl—①取少量该溶液，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②另取该溶液100mL，加入某淡黄色固体，有无色气体放出，且有白色沉淀产生，加入该淡黄色固体的量与生成白色沉淀的量的关系如图所示。③取②中所得溶液做焰色反应实验，观察到火焰呈黄色。回答下列问题：(1)步骤①得到的白色沉淀的化学式为。(2)该淡黄色固体常用作潜水艇的供氧剂,则该物质中阴、阳离子个数之比为。(3)判断该溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。(4)写出a→b段反应过程中沉淀溶解的离子方程式：。(5)若a=0.3mol，b=0.35mol，则原溶液中c(Mg2+)=。22．(14分)己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中生成氨气反应的化学方程式是______________________________________________；(2)B中加入的干燥剂是_______(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；(3)能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中_______________________、②D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量____________粉末，现象为_______________________________。(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_____________________________________________。若收集到2.24L(标准状况)氮气，计算转移电子数为________________。2013级高三第一次阶段测试化学试题参考答案及评分标准2015.10.9一．选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789答案CBCADCACA题号101112131415161718答案DAADBBCCA二．填空题（共46分）19.（9分）（1）过滤（2）过量SiO2NaAlO2(或AlO2—)盐

（3）AlO2—+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3—

（4）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（“熔融”“电解”不写得0分，Na3AlF6不作要求）20．（9分，每空2分）（1）坩埚（有错别字得0分）玻璃棒（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3）取少量褪色后的溶液于试管中（1分），逐滴加入过量的20%KSCN溶液（1分），如溶液变红色，说明该同学的猜测是