硝酸第八章第三节 新课标 人教

第八章氮族元素

第三节硝酸课本考纲编辑ppt编辑ppt考点1、硝酸的不稳定性例1.见光易分解,并产生红棕色气体的是()A浓HNO3BHClOCNaHCO3DAgBrAD4NO2+O2+2H2O4HNO3

△或光照4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑NO2编辑ppt编辑ppt遇石蕊试纸(蓝色),试纸显红色与金属反应与碱反应与碱性氧化物反应与弱酸盐反应考点2、硝酸的强酸性强酸性:HNO3H++NO3-

(浓溶液先变红,后褪色)

(无论活泼不活泼均不产生氢气)编辑ppt例2.在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是()考点2、硝酸的强酸性AH2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OBCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑DCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O

D编辑ppt考点3、硝酸的强氧化性

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

冷浓HNO3遇Al(Fe)钝化冷浓H2SO4遇Al(Fe)钝化⑴与金属反应HNO3遇Au不反应,王水则------HNO3遇Z反应,还原产物种类多u编辑ppt考点3、硝酸的强氧化性

C+4HNO3(浓)=CO2↑+2NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)

=H2SO4+6NO2↑+2H2OP4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2↑+4H2O

⑶与其他还原剂反应

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O

C+HNO3(浓)=+NO2↑+H2OS+HNO3

(浓)

=+NO2↑+H2OP4+HNO3

(浓)

=+NO2↑+H2O⑵与非金属反应编辑ppt⑷与有机物反应

①硝化反应

②酯化反应

③颜色反应编辑ppt考点4、NO3-的检验在欲鉴别的试样里,加入浓H2SO4和Cu片共热,如有红棕色的NO2产生,就可以证明它是硝酸盐.(若为稀溶液,应先将溶液浓缩)尾气处理:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

Pt800℃

实验室制法:

NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑工业制法:

4NH3+5O24NO+6H2O4NO+3O2+2H2O4HNO3△

NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O△编辑ppt考点5、硝酸与金属反应的计算①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2OAg+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2

↑+H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△浓HNO3:n(氧化剂)=n(酸性介质)稀HNO3:1/4硝酸被还原141414编辑ppt考点5、硝酸与金属反应的计算①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算浓HNO3:n(氧化剂)=n(酸性介质)稀HNO3:1/4硝酸被还原Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2OAg+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2

↑+H2O

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

1Fe+4HNO3(稀)

=1Fe(NO3)3+1NO↑+2H2OFe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O△(足)(足)编辑ppt考点5、硝酸与金属反应的计算①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算例．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度为()

A3.5mol/LB4.5mol/LC7.0mol/LD9.0mol

/LCA编辑ppt考点5、硝酸与金属反应的计算①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算n(总HNO3)=n(氧化剂)+n(酸介质)+n(余)n(总HNO3)=n(气体)+2×n(Cu2+)+n(余)n(总HNO3)=2×n(Cu)+

2×n(Cu2+)+

n(余)n(NO3-)=2×n(Cu2+)+

n(H+)若Cu、Ag若Cu、Ag且浓HNO3若剩余溶液2×n(Cu)2×n(Cu)=编辑ppt考点5、硝酸与金属反应的计算①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算例．将14g铜银合金与足量的HNO3反应，放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为(

)

A3.2gB4.8gC6.4gD10.8g

A编辑ppt考点5、硝酸与金属反应的计算①电子守恒②原子守恒③利用离子方程式计算例．1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为()

A2.4gB3.2gC6.4gD9.6g

D编辑ppt考点6、硝酸盐2NaNO32NaNO2+O2↑4Fe(NO3)22Fe2O3+8NO2↑+O2↑△Mn(NO3)2MnO2+2NO2↑△△

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O