离子共存离子方程式复习 人教

离子共存编辑ppt复习教学目标通过复习离子反应，加深对离子反应概念和反应条件的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。专题考点：１.基本概念的应用２.离子共存与离子方程式正误的判断编辑ppt基本问题：1.物质的分类及各类物质间的关系。2.离子反应的概念；发生的条件；反应方向；本质是什么？判断离子方程式正误的依据是什么？3.电离方程式的定义、书写4.离子方程式；书写的步骤；意义5.离子共存的条件编辑ppt一.物质的分类

混合物

单质（金属单质、非金属单质）

纯

酸性氧化物

物

氧化物

碱性氧化物

净

化

无机化合物

酸

两性氧化物质

合

碱

物

物

盐(Ⅰ)有机化合物

编辑ppt化合物（Ⅱ）离子化合物

共价化合物

强酸弱酸弱碱水

化合物（Ⅲ）非电解质电解质

强电解质弱电解质

盐类强碱

强电解质

弱电解质

编辑ppt1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2.非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。3.强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl4.弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：醋酸、氨水编辑ppt注意事项：1.电解质、非电解质应是化合物；2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。4.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。５.电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。编辑ppt强弱电解质比较

强电解质弱电解质物质结构离子化合物，

某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水编辑ppt电离方程式电解质的电离可用电离方程式表示

强电解质的电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO-+H+NH3․H2ONH4++OH-酸、碱、盐的定义及扩展编辑ppt练习：下列物质中，属于电解质的是

，属于非电解质的是

：A二氧化硫B氨气

C铜 D硫酸钡晶体

E无水硫酸 F氯化氢气体

G饱和食盐水H蔗糖

I酒精水溶液J熔融的氯化钠DEFJABH编辑ppt（1）电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。（2）离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。（3）溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成正比。与电解质的强弱也不一定成正比。导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。溶液的导电能力：编辑ppt例题.在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？

abA水NaOH溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳气体F氨水醋酸溶液编辑ppt［例题］往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）IV0AIV0IV0C

D

［思考］如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？IV0Ｂ编辑ppt例题.下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（）

A其水溶液能导电B极易溶于水

C是一种具有刺激性气味的气体

D熔化状态下不导电例题.下列物质能导电，且属于强电解质的是（）

A无水硫酸B熔融的氯化钾

C稀盐酸D固体氯化钠溶液的导电能力：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。ＤＢ编辑ppt离子反应的定义：电解质在溶液中反应的实质是离子间的相互反应，这类反应叫离子反应。离子反应的类型：离子互换反应（复分解反应）；离子型的氧化还原反应离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间参加的氧化还原反应。离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。离子反应的本质：离子浓度的减小。二.离子反应编辑ppt离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应三.离子方程式的书写编辑ppt离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离

子形式；

3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数

和电荷是否相等。编辑ppt下列离子方程式正确的是：（A）铜片与稀硝酸反应

（B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应

（C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气

（D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2

B、DCu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OBa2++2OH－+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO编辑ppt 下列离子方程式书写正确的是：（A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应

（B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸

（C）石灰水中通入过量的氢氟酸

（D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－CO32++2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO－Ca2++2OH－+2HF=CaF2↓+2H2O2Cl－+2H2O=2OH－+Cl2↑+H2↑

C、D通电编辑ppt写出离子方程式1、钠、氯气、过氧化钠与水2、Fe与CuSO4、FeCl33、甲酸与NaOH4、CO2与苯酚钠溶液5、实验室制取Cl2、CO26、Cu与浓硝酸、稀硝酸7、滴水穿石8、银氨溶液的配制。9、SO2使溴水褪色10、NH4HSO4+Ba(OH)2

编辑ppt例题1、1．将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；2．将Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；3．将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；4．少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O编辑ppt例题21．过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；2．NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；3．Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；4．Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。2OH-＋2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-

编辑ppt例题31．氢氧化钡和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；2．氢氧化钡和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；3．氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O编辑ppt例题4硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；2．NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。Ba2+＋H+＋OH-＋SO42-=BaSO4↓＋H2O编辑ppt例题51.CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶2反应；2．CO2通入过量的NaOH溶液中。CO2＋2OH-=CO32-＋H2O编辑ppt例题51．过量CO2通入NaOH溶液中；2．CO2与NaOH溶液以反应物物质的量之比1∶1反应。SO2跟NaOH溶液的反应呢？CO2＋OH-=HCO3-＋H2O例题6将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中；2．NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1∶1反应。AlO2-+H+＋H2O=Al(OH)3↓

编辑ppt例题71．将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中；2．将NaAlO2溶液与盐酸溶液以溶质的物质的量之比1∶4反应。AlO2-+4H+=Al3++2H2O思考：1．少量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中；2．NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比3∶1反应。编辑ppt例题81．将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中；2．NaOH溶液与AlCl3溶液以反应物物质的量之比4∶1反应。4OH-＋Al3+=AlO2-+2H2O例题91．将CO2通入过量的NaAlO2溶液中；2．CO2与NaAlO2以1∶2的物质的量比反应(在溶液中)。CO2＋2AlO2-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

编辑ppt思考：1．若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中；2．CO2与NaAlO2以1∶1的物质的量之比在溶液中反应。例题10KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：若两者物质的量之比是1∶2

Al3+＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓+4AlO2-+2H2O若两者物质的量之比是2∶32Al3+＋3SO42-+3Ba2+＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

编辑ppt例题11若将过量的Cl2通入FeBr2溶液中，其离子方程式为：若将少量的Cl2通入过量FeBr2溶液中，其离子方程式为：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2-+6Cl-Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl-编辑ppt注意（过量、不足量问题）1、NaOH溶液中加入

Ca(HCO3)2溶液（少量、过量）2、NaHCO3溶液中加入

Ca(OH)2溶液（少量、过量）3、NaOH溶液中通入

CO2气体（少量、过量）4、FeBr2溶液中通入

Cl2气体（少量、过量、1︰1）编辑ppt①KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液的反应（少量、过量）②Al2(SO4)3溶液与NaOH溶液的反应（少量、过量）③CO2气体与NaOH溶液的反应（少量、过量）④NaHCO3＋Ca(OH)2（少量、过量）分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式

编辑ppt写出与下列每一离子方程式对应2个化学反应方程式（1）HCO3-+H+=CO2+H2O（2）H++OH-＝H2O（3）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑（4）BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑离子方程式转化为化学方程式：编辑ppt⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵单质、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH3COO)2Pb都写成离子形式。要拆的只是可溶性强电解质。书写离子方程式应注意的问题编辑ppt硝酸铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式：

。试推测第二部离子反应发生的原因

。编辑ppt⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：1、NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑强酸的酸式盐可以拆开2、KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓编辑ppt⑷对于微溶物的处理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。编辑ppt⑸反应物相对量不同时离子方程式不同。例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O3、CO2气体与NaOH溶液的反应量少为准编辑ppt（6）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同1、Al3+与OH-2、AlO2与H+3、CO32-与H+4、AgNO3与NH3·H2O编辑ppt1.FeBr2与少量Cl2反应：

FeBr2与过量Cl2反应：2.FeBr2与Cl2等物质的量反应：

（7）离子方程式的配比问题(谁少谁保持)按一定比例进行的离子反应方程式的书写：

将标准状况下的4.48L二氧化碳气体通入到300mL1mol/L的氢氧化钠溶液中，写出离子反应方程式。编辑ppt(8)不存在过量问题的几个例子：1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应2、苯酚钠溶液中通CO2

3、Ba(OH)2与H2SO4反应：编辑ppt

有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：［如］铵盐与碱的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体

NH4+＋OH－＝NH3·H2O（3）浓溶液加热，放出氨气：

NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O编辑ppt专项练习——离子方程式正误判断1.氨水和醋酸溶液混合

NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O2.碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合

NH4++OH－=NH3↑+H2O3.氯化铁溶液中通入硫化氢气体

2Fe3++S2－

=2Fe2++S↓4.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应

Al3++3AlO2－

+6H2O=4Al(OH)3↓下列离子方程式是否正确，说明原因：编辑ppt离子方程式正误判断主要依据原则1、必须符合物质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑×2、必须遵守质量守恒定律；3、必须遵守电荷守恒原理；4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。 如：Ba2++OH－+SO42－

+H+=BaSO4↓+H2O×5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。编辑ppt1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-3、次氯酸钙与亚硫酸：

Ca2++2ClO—+H2SO3=CaSO3↓+2HclO4、硫化钠水解:CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O7、把一小块镁投入过量FeCl3溶液中：

2Fe3++Mg=Fe+3Mg2+8、金属铝溶于氢氧化钠溶液：

Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑离子方程式的常见错误编辑ppt9、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag10、碳酸钙加入醋酸

CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O11、氨气通入醋酸溶液中

CH3COOH+NH3＝CH3COONH412、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S↑13、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应

H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O14、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑离子方程式的常见错误编辑ppt15、钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑16、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-17、铜片跟稀硝酸反应

Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O18、向含有0.1molNaOH溶液中通入3.36L（标况下）

CO2气体2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O离子方程式的常见错误编辑ppt19、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓20、氢氧化钡溶液跟硫酸反应OH-+H+=H2O或

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O21、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－离子方程式的常见错误编辑ppt下列物质间反应的离子方程式是否正确11.醋酸与氨水溶液混合:

CH3COOH+NH3·H2O=

CH3COONH4+H2O2.铜片插入硝酸银溶液:

Cu+Ag+=Cu2++Ag3.碳酸钙加入醋酸溶液中:

CO32－+2CH3COOH=

CO2↑+2CH3COO－+H2O编辑ppt下列物质间反应的离子方程式是否正确4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:

Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+5.硫化亚铁跟盐酸反应:

FeS+2H+=Fe2++H2S↑6.氯气跟水反应:

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－7.钠跟水反应:

Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑8.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:

Ba2++SO42－=BaSO4↓编辑ppt下列物质间反应的离子方程式是否正确39.在碳酸氢钠溶液中加入盐酸

HCO3-+H+=CO2↑+H2O10.把金属铁放入稀硫酸中:

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑11.向氯化亚铁溶液中通入氯气:

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-12.硫化钠水解:

S2-+2H2O=H2S↑+2OH-编辑ppt下列物质间反应的离子方程式是否正确413.铜片跟稀硝酸反应:

Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O14.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:

Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑15.碘化钾溶液跟适量溴水反应:

2I-+Br2=I2+2Br－16.氢氧化钡溶液跟盐酸反应:

OH-+H+=H2O17.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应:

Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+编辑ppt下列物质间反应的离子方程式是否正确518.小苏打溶液跟烧碱溶液反应:

HCO3-+OH-=CO32-+H2O19.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+20.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-21.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓22.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:

2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O编辑ppt下列物质间反应的离子方程式是否正确621.澄清的石灰水跟盐酸反应:

H++OH-＝H2O22.碳酸钡溶于醋酸:

BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑23.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:

Ca2++2ClO-+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO24.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液:

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O25.用氨水吸收少量二氧化硫:

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-编辑ppt下列物质间反应的离子方程式是否正确826.金属铝溶于氢氧化钠溶液:

Al+2OH－=AlO2－+H2↑27.用氢氧化钠溶液吸收少量CO2:

2OH－+CO2=CO32－+H2O编辑ppt离子反应(1)定义：在溶液中(或熔化状态)有离子参加的反应。(2)条件：①复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。②氧化还原反应：两强相遇必反应(3)离子反应的类型：离子间发生复分解反应离子间发生氧化还原反应离子间发生双水解反应离子间发生络合反应四.离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）

编辑ppt常见物质的溶解性表NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－（不溶钡和铅）Clˉ（不溶银和亚汞）CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－（溶水只有钾、钠、铵）OH－（溶水钾、钡、钙、钠、铵）编辑ppt由于发生复分解反应，离子不能大量共存（1）有气体产生。（2）有沉淀生成。（3）有弱电解质生成。编辑ppt（4）能相互发生氧化还原反应的离子[①+②]不能大量共存：①常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。②氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H++NO3-)③此外，S2O32-与H+也不能共存（发生歧化反应④在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存

Al3++AlO2－发生盐的双水解反应编辑ppt（5）离子间发生络合反应1、Fe3++SCN－2、Ag++NH3编辑ppt解题指导1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入