高三化学最后一课(课堂)课件

高三化学最后一课

1高三化学最后一课11）先易后难；较易题必须阅读1-2遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。2）审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。选择题做完后一般不要轻易更改答案。3）填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。4）一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时间，切忌被某个难题缠住而费时太多。要做到遇难不乱，遇新不慌，沉着应战。5）若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并调整一两秒。

基本策略2基本策略2II卷非选择题26、27、28、选做题38(共58分）理科综合测试（化学）试卷结构Ⅰ卷选择题7－13（每题6分共42分）3II卷非选择题理科综合测试（化学）试卷结构Ⅰ卷选择题3出现频率较高的选择题的对应内容（1）NA

的考查：以物质的量为中心，理解气体摩尔体积概念及阿伏加德罗定律，联系电解质溶液知识，以及物质结构知识。一般要弄清原子、分子、质子、电子等基本粒子的关系，氧化还原反应转移电子的数目，标况下的状态（固，液，气）。注：不明状态、模糊条件、混淆电子转移、忽略电离、水解等可逆过程。（2）离子共存：注意各种各样的条件限制，如无色溶液、溶液酸碱性的确定等。（3）离子方程式判断：我们平时练过的重要反应，注意量的关系、缺项的离子方程式书写（4）热化学相关：热方程式的书写及正误判断，燃烧热、中和热的概念及简单计算。4出现频率较高的选择题的对应内容（1）NA的考查：以物质的（5）氧化还原反应：以概念、氧化性还原性强弱判断、电子守恒法计算为重点。（6）原子结构，核素组成符号含义：以新元素的发现、新微粒的重大用途为背景出题。

（7）周期律：判断未知元素可能性质（8）周期表：位－构－性的综合体现（9）分子结构：以键的类型、极性、电子式、结构式、是否满足8电子结构展开出题5（5）氧化还原反应：以概念、氧化性还原性强弱判断、（6）原（10）晶体结构：晶体类型与性质（11）速率、平衡：速率计算、平衡状态判断、平衡移动方向、图象分析、转化率大小判断。（12）离子浓度大小比较：利用守恒关系、大小关系（13）电化学：电极判断、电极反应式书写、电解产物判断。（14）有机化学：官能团结构与性质、反应类型、异构体数判断。（15）实验基本操作：药品保存取用、仪器选用、仪器清洗、物质的分离、提纯、鉴别、分析实验误差。6（10）晶体结构：晶体类型与性质（11）速率、平衡：速率计算解选择题时的重点——审题（1）注意选择题要求：正确的还是错误的（或不正确的）（2）NA相关考题需观察全面、细致：与体积相关的是否为标准状态、气体；（3）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：反应方程式是否存在或合理；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；电荷、原子是否守恒；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等（4）在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中“无色溶液”，“酸性溶液”，“碱性溶液”；“一定”，“可能”，“一定不能”等。元素周期表知识中“短周期元素”还是“前20号元素”等等。（5）判断型选择题（“下列说法正确的是”），考虑必须周全，切不可受习惯意识支配。（6）注意题干中“混合物”、“化合物”“单质”等要求7解选择题时的重点——审题71．下列叙述正确的是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等F没有最高正价C81．下列叙述正确的是（）F没有最高正价C82．下列说法不正确的是（）A．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化B．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应D．淀粉、油脂都可以发生水解反应可被酸性高锰酸钾溶液氧化：烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛。与溴水发生加成反应：烯、炔可发生酯化反应：醇、酸可发生水解反应：卤代烃、酯、蛋白质、多糖B92．下列说法不正确的是（）可被酸性高锰酸钾溶液3．下列叙述中，正确的是（）A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+

B．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．甲烷燃料电池的电解质常用KOH，其正极反应为：O2+2H2O+4e－

=4OH－D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH-12e－=2CO2↑+3H2OFe－2e－=Fe2+CAl103．下列叙述中，正确的是（）Fe－2e－一定注意审题，注意细微处，结果大不同！如KNO3、NaCl混合物的提纯。①NaCl溶液中(含少量KNO3杂质)提取NaCl答案

蒸发结晶，趁热过滤。②KNO3溶液中(含少量NaCl杂质)提取KNO3答案

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。11一定注意审题，注意细微处，结果大不同！如KNOII卷四道大题1、26题：实验题（有机或无机背景）（1）仪器－原理－操作（2）简单的实验设计与评价、误差结果分析2、27题：一般为化学基本概念和理论综合题（1）周期表：位－构－性为主，综合考查各种化学用语（方程式、原子结构示意图、电子式等）。（2）平衡体系：化学平衡，电离平衡，水解平衡等。（3）电化学：基本原理的应用。（4）以某一方面为载体，概念和理论的综合考查。12II卷四道大题1、26题：实验题（有机或无机背景）2、23、28题：一般是一个无机化工流程框图题，综合考查重要的元素化合物知识、化学原理、实验分离提纯、化学计算等4、选做38题：有机题（有机推断、合成）考查（1）官能团的性质（2）基本反应类型（3）同分异构体的书写（4）官能团名称中的“汉字书写”。（5）信息加工利用，如给出：烯烃氧化，烯烃复分解等高中化学未学过的反应。133、28题：一般是一个无机化工流程框图题，综合考查重要的元素

解有机题的关键是能读懂有机物转化流程图，破解图中的信息，找出想要考查的知识点，再结合已掌握的知识进行答题。要破解流程，先要找到题目的“题眼”。T38有机题突破流程题眼之一---有机物·-性质题眼之二---有机反应·-条件题眼之三---有机反应·-量的关系题眼之四---反应产物·-官能团位置题眼之五---有机物·-转化关系题眼之六---有机物·-空间结构题眼之七---有机物·-通式题眼之八---有机物·-物理性质题眼信息已有知识解题灵感14解有机题的关键是能读懂有机物转化流程图，破解有机题易推断，但也易答错（1）写结构简式时，漏写H原子（H原子个数没写齐）（2）官能团的写法不规范，如把醛基写成-COH或左边的醛基写成CHO-R（3）写方程时漏写生成物中的H2O（4）写高聚物时漏写下标“n”（5）反应条件弄混，如醇消去的条件和卤代烃消去反应的条件规范作答（6）缩聚产物漏写两端原子或原子团，漏写小分子产物。15有机题易推断，但也易答错（1）写结构简式时，漏写H原子（H原主要有机物之间的转化关系还原水解酯化酯羧酸醛醇卤代烃氧化氧化水解烯烷炔加成加成加成消去取代加成消去氧化有机关系图16主要有机物之间的转化关系还原水酯酯羧酸醛醇卤代烃氧化氧化T28“化学反应原理”综合题的注意事项：（1）正确区分“元素名称”与“元素符号”（2）按要求书写“编号”或是“符号”（3）正确区分原电池的正负极、电解池电镀池的阴阳极（4）图像注意关注：①横坐标与纵坐标的意义；②图像的三点“起点”、“拐点”和“终点”；③图像的变化趋势（5）注意单位：如浓度，化学反应速率、摩尔质量必须带单位；相对分子（原子）质量、平衡常数通常不写单位（6）热化学方程式书写的诸多注意点：聚集状态、△H正负、系数与△H数值间关系等（7）排序时注意要求：“从大（高）到小（低）”还是“从小（低）到大（高）”17T28“化学反应原理”综合题的注意事项：17T27无机化工流程题以考查无机物的性质为主，特别是常见物质（铝、铁单质及其化合物、硫酸盐、亚硫酸盐、氯化物等）的几个重要性质。其中会包括平衡原理的应用，可能结合氧化还原反应（写氧化还原反应方程式），题目还可能结合分离、除杂的实验操作考查及数据处理和化工条件的选择等。近几年高考阅卷中工艺流程试题的主要失分点是：用反应原理来解释工业问题程序不清，表达不规范。18T27无机化工流程题18①加热的目的②降温反应的目的③趁热过滤④冰水洗涤或热水洗涤或有机溶剂洗涤⑤获得含结晶水的晶体方法：干燥的方法加快反应速率或促进平衡向某个方向移动或加速某固体的溶解

防止某物质在高温时会溶解或使某种物质液化或为使化学平衡向着题目要求的方向移动防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质

洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗减压烘干蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤常考点19①加热的目的T26实验题时的注意事项首先要通读全题，弄清实验目的，实验原理，然后运用所学知识大胆迁移，同时针对题干中信息准确细心答题，注重每个细节.（1）注意填写容量瓶时，需带容积规格（2）注意化学用语的规范：如将溶液“褪色”写成“退色”、注意“褪色”与“变色”的差别、“坩埚”写成“坩锅”、“溶”与“熔”的差别、分液漏斗的“开关”应为“活塞”、气体“跑掉”应为“逸出”等（3）注意答题的规范性：如基本操作表达不完整（检查气密性、沉淀的洗涤、检验沉淀是否完全、焰色反应等）（4）按要求填写“数字”或是“字母”，“偏高”或是“偏多”20T26实验题时的注意事项20简答题的模板：（备考方略五类模板）物质检验、鉴别题的描述答题模板：取样，加入××试剂，若有××现象，则有××物质；否则，没有××物质。如：①Fe2+的检验、Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+共存时Fe2+的检验、Fe2+和Fe3+共存时Fe3+的检验②Cl－的检验③NH4+的检验④SO42－的检验⑤SO2气体的检验、SO2与CO2混合时各气体的检验⑥Cl2的检验⑦NH3的检验。21简答题的模板：（备考方略五类模板）物质检验、鉴别题的描述考点分析和突破22考点分析和突破2211年12年13年14年15年7阿伏伽德罗常数实验化学与生活有机同分异构联系医学史化学与生活8有机同分异构体电解质有机官能团性质化学与生活阿伏伽德罗常数9有机反应类型阿伏伽德罗常数周期表周期律反应速率活化能反应热守恒思想10电离平衡有机同分异构体原电池原理周期表周期律实验性质沉淀转化11原电池电解质溶液沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡Ksp计算原电池12方程式正误有机化学式推断有机同分异构体实验操作物质结构元素周期律13周期表及物质性质物质结构元素周期律实验操作元素化合物性质电解质溶液（溶液稀释）全国卷Ⅰ近五年高考题1卷2311年12年13年14年15年7阿伏伽德罗常数实验化学与生活全国卷Ⅰ近四年高考试题2卷2012年2013年2014年2015年26无机综合（铁的化合物、物质的制备、陌生离子反应、电极反应和总反应的书写、有关计算有机化学实验（环己烯制备：仪器名称及使用、基本操作、产率计算）有机化学实验（乙酸异戊酯制备：仪器名称及使用、基本操作、净化除杂、产率计算）化学实验（草酸的分解验证，仪器连接、实验分析和实验设计能力）27原理综合（盖斯定律及反应热的计算、氧化还原书写、平衡常数分析及计算、平均速率大小的比较）工业流程：无机综合（锂电池）、（离子反应、陌生氧化还原、陌生电极反应、回收利用）无机综合：（次磷酸）（电解质溶液、陌生氧化还原、电解工作原理、电极反应式书写）工业流程（铁硼矿）（陌生化学反应书写、净化除杂、分离提纯、电子式书写）28化学实验（溴苯的制备：实验基本操作、仪器的选择）原理综合：（平衡移动、热化学方程式、原电池电极反应、计算能量密度）原理综合：（盖斯定律、平衡移动、平衡常数的计算）原理综合：还原产物、Ksp的计算、反应热的计算、平衡常数计算、平衡移动

精研考题明晰考点

二卷命题规律的考察24全国卷Ⅰ近四年高考试题2卷2012年2013年2014年20专题一:基本概念与理论、化学与生活★★★

全国卷14年第7小题考察纯碱、漂白粉等、15年考察“强水”硝酸（带有浓厚的文言文色彩），都与现实生活有关，每年都会以不同形式考察（但不一定以文言文形式出现，对于部分文言文水平较差者不公平）25专题一:基本概念与理论、化学与生活★★★全国卷14年第例题解析1、中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中。下列有关说法错误的是（

）A.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂烧之成水银，积变又还成了丹砂”句话里的丹砂是指HgS。B.“四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物C.《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜D.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

26例题解析1、中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中。下列2、下列有关化学用语表示正确的是

()A．

CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：

D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-

如：概念不清：二氧化硅的分子式为SiO2；碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60、炭黑等。同素异形体：一般考察CPSO四种元素272、下列有关化学用语表示正确的是()专题二:阿伏伽德罗常数及阿伏伽德罗定律，涉及气体摩尔体积的应用、同位素等★★★★★

1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NAB.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的个数为NAC.常温常压下，11.2LNO和O2混合气体的原子数为NAD.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NA

28专题二:阿伏伽德罗常数及阿伏伽德罗定律，涉及气体摩尔体积专题三:离子反应、离子方程式的书写及正误判定★★★在选择题中近几年有时出现，全国卷把重心放在第ＩＩ卷，要求熟练地正确写出常见化学（离子）方程式。

1、能正确表示下列反应的离子方程式的是(

)A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO２－＋4NH４＋＋2H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：

CO2＋AlO２－

＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO３－C．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OD．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

29专题三:离子反应、离子方程式的书写及正误判定★★★在选专题四:元素周期律、物质结构与性质★★★★★，涉及原子（离子)半径大小比较,化学键、氢键、范德华力、元素金属性非金属性的小比较、同素异形体、氧化物等概念的考察。年年考察，一般都是短周期元素，难度不大1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是（

）A．X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜WD．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

30专题四:元素周期律、物质结构与性质★★★★★，涉及原子（专题五:有机物★★★★★

1、重点考察常见官能团---碳碳双键、羟基、醛基、羧基、酯基的性质2、考察取代（包含水解、硝化、酯化）加成、氧化等有机物基本反应类型。3、同分异构体的书写与判定31专题五:有机物★★★★★311、某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（

）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

据PV=nRT

321、某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反专题七:化学反应速率、化学平衡★★★

在选择题中有时出现，在II卷中一定出现大题，穿插考察水溶液中的离子平衡、电化学、盖斯定律等，考纲要求：理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。近几年全国卷连续考察图像题，一定要正确识图；信息以表格形式出现也是必考之一。33专题七:化学反应速率、化学平衡★★★33速率求算平衡常数、转化率等34速率求算341、已知反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正．cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

t/min1234c(N2O5)/mol．L-10．1330．0800．0570．040v正/mol．L-1．min-10．04660．0280．0200．014下列有关叙述不正确的是(

)A．340K时，速率表达式中m=1B．340K时，速率表达式中k正≈0．35min-1C．340K时，若c(N2O5)=0．100mol．L-1，则v正≈0．035mol．L-1．min-1D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小351、已知反应2N2O5(g)4NO2(g)专题八:水溶液中的离子平衡★★★★三种缓冲溶液(三种之一，年年考察）①CH3COOHCH3COONa②NH3·H2O

NH4Cl

③HCNNaCN如向一定浓度一定体积的CH3COOH溶液中慢慢加入一定体积一定浓度的NaOH溶液中……一般以图像题形式出现，考察离子浓度小的比较、三个守恒、水解常数、难溶电解质的溶解平衡等36专题八:水溶液中的离子平衡★★★★36１.常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是（

）

A．点①溶液的c(CN-)<点②溶液的c(CH3COO-)B．点②溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．点③溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．点④溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)37１.常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴2专题九:电化学★★★★★了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解金属的防护。在I卷中出现选择题，II卷中在某个大题后半部分出现电极方式的书写等38专题九:电化学★★★★★了解原电池和电解池的工作

1、某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（）A.甲为原电池，乙、丙均为电解池B.电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极IC.当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量相差4.1gD.若丙中的电解质改为CuCl2，电极III的电极反应发生改变391、某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开专题十:工艺流程类★★★★★

高考必考题型，以制取某种物质为主线，考察元素及其化合物的基础知识，涉及实验操作、实验现象、实验步骤、实验设计、离子（化学）方程式的书写、离子检验、氧化还原反应等各个方面，考查形式多种多样。第二卷四个题目的分析40专题十:工艺流程类★★★★★第二卷四个题目的分析40工业流程的题型结构

核心化学反应原料无机矿物原料预处理除杂、净化陌生反应产品分离提纯酸溶、碱溶、水溶、高温熔融氧化后调PH与Ksp结合母液的循环利用产率的计算所需产品原料的循环利用排放物的无害化处理41工业流程的题型结构核心原料原料预处理陌生反应产品分离提实验一般过程1.明确实验目的2.遵循实验原理3.实验仪器与装置、药品核心理论科学性与技术操作性①实验设计的原理

②仪器和装置的原理4.实验步骤与操作流程设计的原理5.实验结论、评价与反思①实验严密性分析

②实验数据的处理及误差分析42实验一般过程1.明确实验目的2.遵循实验原理3.实验仪器与装设计实验方案②证明H2SO4的第二步电离不完全：

。[已知K2(H2S04)=1.1×10-2]

错误答案1：配制0.05mol/L的H2SO4溶液测其pH大于1错误答案2：用pH试纸测量0.1mol/L的NaHSO4溶液测其pH大于1正确答案：用pH计测量Na2SO4溶液的pH﹥7，则证明H2SO4的第二步不完全电离。

43设计实验方案②证明H2SO4的第二步电离不完全：定量测定实验方案设计课例例题：某Na2SO3样品因部分被氧化而变质，现有一瓶该样品，如何设计实验测定样品的纯度？突破实验难点44定量测定实验方案设计课例例题：突破实验难点44测量BaSO4沉淀质量测量SO2的质量测量SO2的体积用高锰酸钾溶液滴定SO32-沉淀法滴定法气体法根据信息如实验仪器、药品等进行初步筛选,看题干使用的是哪一种方案45测量BaSO4沉淀质量测量SO2的质量测量SO2的体积用高锰方案一：沉淀法(沉淀SO42－)

1.原理:结论：Na2SO3样品的质量分数（列式）？2.步骤:2H++SO32-=H2O+SO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓称m1g样品溶于水加入足量BaCl2溶液称量滤渣的质量为m2g过滤干燥洗涤加入足量盐酸酸化46方案一：沉淀法(沉淀SO42－)1.原理:结论：Na2S考察方面：实验设计问题：5、如何判断沉淀已洗涤干净？称m1

g样品溶于水加入足量BaCl2溶液称量滤渣的质量为m2

g过滤干燥洗涤加入足量盐酸酸化3、过滤装置用何仪器？1、如何保证SO42-沉淀完全？2、如何判断沉淀是否完全？方案一：沉淀法(沉淀SO42－)4.如何洗涤沉淀？此时能否取样？47考察方面：实验设计问题：5、如何判断沉淀已洗涤干净？测定SO2的质量为m2g称m1g样品加入过量浓硫酸（H2SO4）用碱石灰吸收SO2气体方案二：气体法1.原理：2.步骤:3.装置:Na2SO3样品的质量分数（列式）？样品固体浓H2SO4装置1碱石灰浓H2SO4浓H2SO4碱石灰装置３装置4碱石灰浓H2SO4浓H2SO4鼓气浓H2SO4浓H2SO4碱石灰装置２鼓空气?装置5碱石灰浓H2SO4浓H2SO4加压氮气空气NaOH溶液样品固体思考：有何缺陷？如何改进？4.结论：（①测定SO2的质量）H2SO4(浓)+Na2SO3=H2O+SO2↑

+Na2SO448测定SO2称m1g加入过量浓硫酸（H2SO4）用碱石1.方案中采取的是取样品固体加浓硫酸产生二氧化硫，此处浓硫酸可用稀硫酸代替吗？将样品配成溶液再进行实验是否可行？2.若没有装置5，或装浓硫酸的装置，将对测定结果各造成什么影响？装置5碱石灰浓H2SO4浓H2SO4加压氮气空气NaOH溶液

样品固体样品固体加浓硫酸方案二：气体法

↙491.方案中采取的是取样品固体加浓硫酸产生二氧化硫测SO2的气体体积为VmL称量m1g样品加过量浓硫酸（H2SO4）饱和亚硫酸氢钠溶液浓H2SO4（1）浓H2SO4（2）浓H2SO4（3）量气管平衡管方案二：气体法（②测定SO2气体的体积）

1.原理：2.步骤:3.装置:（常见量气装置）Na2SO3样品的质量分数（列式）？4.结论：H2SO4(浓)+Na2SO3=H2O+SO2↑+Na2SO450测SO2的气体体称量m1g样品加过量浓硫酸饱和亚硫酸氢钠溶液2、如何改进实验，减小A中滴加硫酸而引起的误差？1、读数时应注意哪些问题？若读数时,装置⑶中液面如图所示，所测结果

.

（填偏大、偏小、无影响）

浓H2SO4（1）ABC

浓H2SO4（3）量气管平衡管方案二：气体法512、如何改进实验，减1、读数时应注意哪些问题？浓H2SO4（Na2SO3样品的质量分数（列式）？方案三：氧化还原滴定法1.原理：2.步骤:3.结论：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O测实际所用KMnO4溶液体积为VmL称m1g样品溶于水于锥形瓶用c

mol/L的KMnO4溶液滴定根据实验现象判定滴定终点52Na2SO3样品的质量分数（列式）？方案三：氧化还原滴定法1、盛KMnO4溶液的滴定管应选

式(酸、碱)滴定管.

理由是

。2、为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？3、判断到达滴定终点的实验现象是

。4、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度所测结果将

（填偏大、偏小、无影响）方案三：氧化还原滴定法531、盛KMnO4溶液的滴定管应选式(酸、碱)滴定管.2、在制取Cl2时，实验结束后，发生装置内在拆装仪器之前呈黄绿色，如何处理？答案：将F装置中的NaOH溶液加入到A装置中54在制取Cl2时，实验结束后，发生装置内在拆装仪如何称量8.4g的NaCl固体？

天平调零后，两边各放一张相同质量的纸，先在右盘固定砝码、游码的质量8.4g,然后再向左盘加NaCl固体,缺很少量时,用右手轻轻震动拿药勺手的手腕来加足药品质量。称完后,把砝码放回砝码盒中,游码移回零处

55如何称量8.4g的NaCl固体？天平调零后，两边各12.专题十二:化学反应速率与化学平衡类★★★★★了解热化学方程式的含义。理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。5612.专题十二:化学反应速率与化学平衡类★★★★★专题12-----1题、工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1。(2)对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是____________。a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强a57专题12-----1题、工业合成氨是人类科学技术上的一项重大1.选择题

年份20112012201320142015题号89101281279考查内容同分异构体数目的判断有机反应类型同分异构体数目的判断有机分子式的推断有机物结构与性质同分异构体数目的判断同分异构体数目的判断有机物结构，键线式一、全国新课标卷I试题分析

专题14-----选做：有机化学581.选择题年份20112012201320142015题号II卷.第26题化学综合实验一、全国新课标卷ⅱ试题分析

20112012201320142015题目未涉及有机内容合成溴苯有机实验：装置的作用、操作的目的、产物的分离提纯、仪器容积选择合成环己烯有机实验：仪器名称、防暴沸、反应副产物的判断、产物的分离提纯、产率计算制备乙酸异戊酯有机实验：仪器名称，物质的分离提纯（洗涤、分液），化学平衡，蒸馏操作、产率计算草酸分解实验，以有机物为载体的无机实验。实验现象、产物的判断、装置的作用、仪器连接顺序、实验设计59II卷.第26题化学综合实验一、全国新课标卷ⅱ试题分析20.有机选做38题2011年2012年2013年2014年2015年提问涉及(1)写香豆素分子式;(2)苯卤代反应类型、生成物名称;(3)光照氯代方程式;(4)甲苯酚同分异构体数;(5)羟基苯甲醛同分异构体数、结构简式(1)推原料结构简式;(2)中间产物方程、反应类型;(3)-(5)写中间产物结构简式;(6)同分异构体数、结构简式(1)推原料名称(苯乙烯);(2)写醇氧化方程;(3)写中间产物结构简式判断反应类型;(4)产物结构简式;(5)同分异构水解方程;(6)同分异构数、结构简式(1)写卤代烃消去方程式、反应类型;(2)中间产物名称及方程;(3)中间产物结构简式;(4)同分异构体;(5)苯发生反应条件试剂(1)推原料名称、中间物官能团名；(2)判断反应类型;(3)写中间物结构简式(4)异戊二烯共面原子数、顺式聚合物结构简式;(5)官能团异构;(6)设计合成丁二烯线路60.有机选做38题2011年2012年2013年2014年20结构简式同分异构体官能团名称研究步骤和方法反应类型化学方程式以合成路线为载体，搭建有机物转化框架图（树），考查学科主干。思想方法学习能力61结构简式同分异构体官能团名称研究步骤和方法反应类型化学方程式【思维建模】1.关于分子式的推断：（1）根据相对分子质量、组成元素的质量分数确定分子式；（2）根据流程图提供相关物质的信息反推分子式。2.关于结构简式的推断：根据提供的信息（反应条件、官能团的性质、分子式、不饱和度等）或根据流程图，采取正推、逆推或正逆推相结合的方法进行分析。3.关于有机反应方程式的书写、有机反应类型的判断：根据反应物和生成物的结构简式（官能团）或反应条件确定反应方程式和反应类型（常见的有机反应类型有取代、加成、消去、酯化、氧化、还原、加聚、缩聚反应等）。4.关于同分异构体的书写：一般先写碳链异构，再写位置异构，最后考虑官能团异构，注意有条件限制时，要围绕限制条件去分析。5.关于流程图的设计：根据提供的信息，分析原料和产物的结构，采用正逆推相结合的方法进行设计。62【思维建模】62化学决战密码63化学决战密码63高考不难，贵在信心；试卷不难，贵在审题；得分不难，贵在细心。一、审题密码二、答题密码64高考不难，贵在信心；一、审题密码64审题密码65审题密码654、注意规范使用化学用语：“名称”、元素符号、化学式、电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式、电极反应式等。特别是要求写“离子方程式”一定不要误写成“化学方程式”。5、注意区分“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”。22.4L/mol的适用条件。注意SO3、已烷、辛烷、CCl4、甲醛等物质的状态。区分氯化氢和盐酸、液氨和氨水、液氯和氯水、胶体和胶体粒子。注意氨水中的微粒包括水分子；注意Na2O2、CaC2中阴阳离子的个数比。664、注意规范使用化学用语：“名称”、元素符号、化学式、电子式思考问题时一定是以中学化学教材教纲为基准，不要出现乱想怪思，不因过分敏感而不相信自己的结论和选择特别提醒：67思考问题时一定是以中学化学教材教纲为基准，不要出现乱想怪答题密码(方略三规范意识）注意书写电子式时先区分共价化合物和离子化合物，不要把共价化合物写成离子型，也不能把离子化合物写成共价型，用电子式表示物质形成过程时，要用“→”，而不要用“=”，还要注意离子化合物的形成有电子得失，则要标弯前头。68答题密码(方略三规范意识）注意书写电子式时先区分共价化合物注意：碱不生酸，酸不生碱。69注意：碱不生酸，酸不生碱。69如：足量的氯气通入石蕊溶液时，有关现象为：溶液先变红，先褪色。注意：最后形成淡黄色溶液。如：收集氨气的试管口放置棉花的原因是：

防止空气对流。

根本：以便收集到更纯净的氨气。70如：足量的氯气通入石蕊溶液时，有关现象为：溶液先变红，先褪色14、有机结构简式中原子间的连续方式不要错位。注意双键一定要标出。如CH2CHCOOH（少双键）注意醛基：—CHO、OHC—羧基：—COOH、HOOC—，注意各原子顺序不能乱写。如COOHCH2CH2OH（羧基连接错误）注意写硝基、氨基

时C与N原子相连。注意写复杂化合物时酯基、羧基最好不要简化。注意有机反应不要“放水”。注意缩聚反应不漏“n”。16、注意写离子浓度符号：C(Cl-)，而不要写成Cl-7114、有机结构简式中原子间的连续方式不要错位。16、注意写离温馨提示1、6月7日晚上看你自已的精品笔记或错题本。2、当做题感觉走投无路时，一定要再读一遍题目。而且要有意识地着重读“不同的地方”。3、当你感觉思路很乱很紧张时，一定要深呼吸三下。握拳振臂两下，以长自己的信心和灵气4、当你很潇洒地写完一题后，一定要欣赏2秒钟，当你很艰难地写完一题后，也要微笑地2秒钟5、当理综最后15分钟提醒时你还的大题没有做，不要慌，要认定一题来做，千万别翻来翻去，越翻越乱，白白浪费时间。72温馨提示1、6月7日晚上看你自已的精品笔记或错题本。72考理综做到“四先”：先答自己最擅长的科目，先答自己最“拿手”的题，先答感觉“面熟”的题，先答“性价比”高的题。总的来说你必须有理综的“总分”意识。理综三百，分分是分；先后有别，取舍得当；讲究效率，得分至上。73考理综做到“四先”：总的来说你必须有理综的“总分”意识。三、冲刺建议

★小题大做：抓细节，以点带面，巩固基础。★大题小做：抓核心，系统思维，树立信心。★错题重做：改惯性，查漏补缺，增强实力。★偏题不做：用考纲，抓主干，提高效率。74三、冲刺建议★小题大做：抓细节，以点带面，巩固基础。74

坚信信自己是最棒的！75坚信信自己是最棒的！75高三化学最后一课

76高三化学最后一课11）先易后难；较易题必须阅读1-2遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。2）审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。选择题做完后一般不要轻易更改答案。3）填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。4）一份试卷中各题的分值不一样，要学会看分数花时间，切忌被某个难题缠住而费时太多。要做到遇难不乱，遇新不慌，沉着应战。5）若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并调整一两秒。

基本策略77基本策略2II卷非选择题26、27、28、选做题38(共58分）理科综合测试（化学）试卷结构Ⅰ卷选择题7－13（每题6分共42分）78II卷非选择题理科综合测试（化学）试卷结构Ⅰ卷选择题3出现频率较高的选择题的对应内容（1）NA

的考查：以物质的量为中心，理解气体摩尔体积概念及阿伏加德罗定律，联系电解质溶液知识，以及物质结构知识。一般要弄清原子、分子、质子、电子等基本粒子的关系，氧化还原反应转移电子的数目，标况下的状态（固，液，气）。注：不明状态、模糊条件、混淆电子转移、忽略电离、水解等可逆过程。（2）离子共存：注意各种各样的条件限制，如无色溶液、溶液酸碱性的确定等。（3）离子方程式判断：我们平时练过的重要反应，注意量的关系、缺项的离子方程式书写（4）热化学相关：热方程式的书写及正误判断，燃烧热、中和热的概念及简单计算。79出现频率较高的选择题的对应内容（1）NA的考查：以物质的（5）氧化还原反应：以概念、氧化性还原性强弱判断、电子守恒法计算为重点。（6）原子结构，核素组成符号含义：以新元素的发现、新微粒的重大用途为背景出题。

（7）周期律：判断未知元素可能性质（8）周期表：位－构－性的综合体现（9）分子结构：以键的类型、极性、电子式、结构式、是否满足8电子结构展开出题80（5）氧化还原反应：以概念、氧化性还原性强弱判断、（6）原（10）晶体结构：晶体类型与性质（11）速率、平衡：速率计算、平衡状态判断、平衡移动方向、图象分析、转化率大小判断。（12）离子浓度大小比较：利用守恒关系、大小关系（13）电化学：电极判断、电极反应式书写、电解产物判断。（14）有机化学：官能团结构与性质、反应类型、异构体数判断。（15）实验基本操作：药品保存取用、仪器选用、仪器清洗、物质的分离、提纯、鉴别、分析实验误差。81（10）晶体结构：晶体类型与性质（11）速率、平衡：速率计算解选择题时的重点——审题（1）注意选择题要求：正确的还是错误的（或不正确的）（2）NA相关考题需观察全面、细致：与体积相关的是否为标准状态、气体；（3）离子方程式的正误判断观察需全面、细致：反应方程式是否存在或合理；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；电荷、原子是否守恒；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等（4）在审题时注意关键文字信息，比如离子共存题中“无色溶液”，“酸性溶液”，“碱性溶液”；“一定”，“可能”，“一定不能”等。元素周期表知识中“短周期元素”还是“前20号元素”等等。（5）判断型选择题（“下列说法正确的是”），考虑必须周全，切不可受习惯意识支配。（6）注意题干中“混合物”、“化合物”“单质”等要求82解选择题时的重点——审题71．下列叙述正确的是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等F没有最高正价C831．下列叙述正确的是（）F没有最高正价C82．下列说法不正确的是（）A．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化B．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应D．淀粉、油脂都可以发生水解反应可被酸性高锰酸钾溶液氧化：烯、炔、苯的同系物、醇、酚、醛。与溴水发生加成反应：烯、炔可发生酯化反应：醇、酸可发生水解反应：卤代烃、酯、蛋白质、多糖B842．下列说法不正确的是（）可被酸性高锰酸钾溶液3．下列叙述中，正确的是（）A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e－=Fe3+

B．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC．甲烷燃料电池的电解质常用KOH，其正极反应为：O2+2H2O+4e－

=4OH－D．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为：C2H5OH-12e－=2CO2↑+3H2OFe－2e－=Fe2+CAl853．下列叙述中，正确的是（）Fe－2e－一定注意审题，注意细微处，结果大不同！如KNO3、NaCl混合物的提纯。①NaCl溶液中(含少量KNO3杂质)提取NaCl答案

蒸发结晶，趁热过滤。②KNO3溶液中(含少量NaCl杂质)提取KNO3答案

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。86一定注意审题，注意细微处，结果大不同！如KNOII卷四道大题1、26题：实验题（有机或无机背景）（1）仪器－原理－操作（2）简单的实验设计与评价、误差结果分析2、27题：一般为化学基本概念和理论综合题（1）周期表：位－构－性为主，综合考查各种化学用语（方程式、原子结构示意图、电子式等）。（2）平衡体系：化学平衡，电离平衡，水解平衡等。（3）电化学：基本原理的应用。（4）以某一方面为载体，概念和理论的综合考查。87II卷四道大题1、26题：实验题（有机或无机背景）2、23、28题：一般是一个无机化工流程框图题，综合考查重要的元素化合物知识、化学原理、实验分离提纯、化学计算等4、选做38题：有机题（有机推断、合成）考查（1）官能团的性质（2）基本反应类型（3）同分异构体的书写（4）官能团名称中的“汉字书写”。（5）信息加工利用，如给出：烯烃氧化，烯烃复分解等高中化学未学过的反应。883、28题：一般是一个无机化工流程框图题，综合考查重要的元素

解有机题的关键是能读懂有机物转化流程图，破解图中的信息，找出想要考查的知识点，再结合已掌握的知识进行答题。要破解流程，先要找到题目的“题眼”。T38有机题突破流程题眼之一---有机物·-性质题眼之二---有机反应·-条件题眼之三---有机反应·-量的关系题眼之四---反应产物·-官能团位置题眼之五---有机物·-转化关系题眼之六---有机物·-空间结构题眼之七---有机物·-通式题眼之八---有机物·-物理性质题眼信息已有知识解题灵感89解有机题的关键是能读懂有机物转化流程图，破解有机题易推断，但也易答错（1）写结构简式时，漏写H原子（H原子个数没写齐）（2）官能团的写法不规范，如把醛基写成-COH或左边的醛基写成CHO-R（3）写方程时漏写生成物中的H2O（4）写高聚物时漏写下标“n”（5）反应条件弄混，如醇消去的条件和卤代烃消去反应的条件规范作答（6）缩聚产物漏写两端原子或原子团，漏写小分子产物。90有机题易推断，但也易答错（1）写结构简式时，漏写H原子（H原主要有机物之间的转化关系还原水解酯化酯羧酸醛醇卤代烃氧化氧化水解烯烷炔加成加成加成消去取代加成消去氧化有机关系图91主要有机物之间的转化关系还原水酯酯羧酸醛醇卤代烃氧化氧化T28“化学反应原理”综合题的注意事项：（1）正确区分“元素名称”与“元素符号”（2）按要求书写“编号”或是“符号”（3）正确区分原电池的正负极、电解池电镀池的阴阳极（4）图像注意关注：①横坐标与纵坐标的意义；②图像的三点“起点”、“拐点”和“终点”；③图像的变化趋势（5）注意单位：如浓度，化学反应速率、摩尔质量必须带单位；相对分子（原子）质量、平衡常数通常不写单位（6）热化学方程式书写的诸多注意点：聚集状态、△H正负、系数与△H数值间关系等（7）排序时注意要求：“从大（高）到小（低）”还是“从小（低）到大（高）”92T28“化学反应原理”综合题的注意事项：17T27无机化工流程题以考查无机物的性质为主，特别是常见物质（铝、铁单质及其化合物、硫酸盐、亚硫酸盐、氯化物等）的几个重要性质。其中会包括平衡原理的应用，可能结合氧化还原反应（写氧化还原反应方程式），题目还可能结合分离、除杂的实验操作考查及数据处理和化工条件的选择等。近几年高考阅卷中工艺流程试题的主要失分点是：用反应原理来解释工业问题程序不清，表达不规范。93T27无机化工流程题18①加热的目的②降温反应的目的③趁热过滤④冰水洗涤或热水洗涤或有机溶剂洗涤⑤获得含结晶水的晶体方法：干燥的方法加快反应速率或促进平衡向某个方向移动或加速某固体的溶解

防止某物质在高温时会溶解或使某种物质液化或为使化学平衡向着题目要求的方向移动防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质

洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗减压烘干蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤常考点94①加热的目的T26实验题时的注意事项首先要通读全题，弄清实验目的，实验原理，然后运用所学知识大胆迁移，同时针对题干中信息准确细心答题，注重每个细节.（1）注意填写容量瓶时，需带容积规格（2）注意化学用语的规范：如将溶液“褪色”写成“退色”、注意“褪色”与“变色”的差别、“坩埚”写成“坩锅”、“溶”与“熔”的差别、分液漏斗的“开关”应为“活塞”、气体“跑掉”应为“逸出”等（3）注意答题的规范性：如基本操作表达不完整（检查气密性、沉淀的洗涤、检验沉淀是否完全、焰色反应等）（4）按要求填写“数字”或是“字母”，“偏高”或是“偏多”95T26实验题时的注意事项20简答题的模板：（备考方略五类模板）物质检验、鉴别题的描述答题模板：取样，加入××试剂，若有××现象，则有××物质；否则，没有××物质。如：①Fe2+的检验、Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+共存时Fe2+的检验、Fe2+和Fe3+共存时Fe3+的检验②Cl－的检验③NH4+的检验④SO42－的检验⑤SO2气体的检验、SO2与CO2混合时各气体的检验⑥Cl2的检验⑦NH3的检验。96简答题的模板：（备考方略五类模板）物质检验、鉴别题的描述考点分析和突破97考点分析和突破2211年12年13年14年15年7阿伏伽德罗常数实验化学与生活有机同分异构联系医学史化学与生活8有机同分异构体电解质有机官能团性质化学与生活阿伏伽德罗常数9有机反应类型阿伏伽德罗常数周期表周期律反应速率活化能反应热守恒思想10电离平衡有机同分异构体原电池原理周期表周期律实验性质沉淀转化11原电池电解质溶液沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡Ksp计算原电池12方程式正误有机化学式推断有机同分异构体实验操作物质结构元素周期律13周期表及物质性质物质结构元素周期律实验操作元素化合物性质电解质溶液（溶液稀释）全国卷Ⅰ近五年高考题1卷9811年12年13年14年15年7阿伏伽德罗常数实验化学与生活全国卷Ⅰ近四年高考试题2卷2012年2013年2014年2015年26无机综合（铁的化合物、物质的制备、陌生离子反应、电极反应和总反应的书写、有关计算有机化学实验（环己烯制备：仪器名称及使用、基本操作、产率计算）有机化学实验（乙酸异戊酯制备：仪器名称及使用、基本操作、净化除杂、产率计算）化学实验（草酸的分解验证，仪器连接、实验分析和实验设计能力）27原理综合（盖斯定律及反应热的计算、氧化还原书写、平衡常数分析及计算、平均速率大小的比较）工业流程：无机综合（锂电池）、（离子反应、陌生氧化还原、陌生电极反应、回收利用）无机综合：（次磷酸）（电解质溶液、陌生氧化还原、电解工作原理、电极反应式书写）工业流程（铁硼矿）（陌生化学反应书写、净化除杂、分离提纯、电子式书写）28化学实验（溴苯的制备：实验基本操作、仪器的选择）原理综合：（平衡移动、热化学方程式、原电池电极反应、计算能量密度）原理综合：（盖斯定律、平衡移动、平衡常数的计算）原理综合：还原产物、Ksp的计算、反应热的计算、平衡常数计算、平衡移动

精研考题明晰考点

二卷命题规律的考察99全国卷Ⅰ近四年高考试题2卷2012年2013年2014年20专题一:基本概念与理论、化学与生活★★★

全国卷14年第7小题考察纯碱、漂白粉等、15年考察“强水”硝酸（带有浓厚的文言文色彩），都与现实生活有关，每年都会以不同形式考察（但不一定以文言文形式出现，对于部分文言文水平较差者不公平）100专题一:基本概念与理论、化学与生活★★★全国卷14年第例题解析1、中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中。下列有关说法错误的是（

）A.东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂烧之成水银，积变又还成了丹砂”句话里的丹砂是指HgS。B.“四大发明”之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例配制的混合物C.《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其含义是铁可从铜盐溶液中置换出铜D.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

101例题解析1、中华民族很早就把化学技术应用到生产、生活中。下列2、下列有关化学用语表示正确的是

()A．

CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：

D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-

如：概念不清：二氧化硅的分子式为SiO2；碳的同素异形体有金刚石、石墨、C60、炭黑等。同素异形体：一般考察CPSO四种元素1022、下列有关化学用语表示正确的是()专题二:阿伏伽德罗常数及阿伏伽德罗定律，涉及气体摩尔体积的应用、同位素等★★★★★

1、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NAB.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的个数为NAC.常温常压下，11.2LNO和O2混合气体的原子数为NAD.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NA

103专题二:阿伏伽德罗常数及阿伏伽德罗定律，涉及气体摩尔体积专题三:离子反应、离子方程式的书写及正误判定★★★在选择题中近几年有时出现，全国卷把重心放在第ＩＩ卷，要求熟练地正确写出常见化学（离子）方程式。

1、能正确表示下列反应的离子方程式的是(

)A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO２－＋4NH４＋＋2H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：

CO2＋AlO２－

＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO３－C．将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OD．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

104专题三:离子反应、离子方程式的书写及正误判定★★★在选专题四:元素周期律、物质结构与性质★★★★★，涉及原子（离子)半径大小比较,化学键、氢键、范德华力、元素金属性非金属性的小比较、同素异形体、氧化物等概念的考察。年年考察，一般都是短周期元素，难度不大1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是（

）A．X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜WD．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

105专题四:元素周期律、物质结构与性质★★★★★，涉及原子（专题五:有机物★★★★★

1、重点考察常见官能团---碳碳双键、羟基、醛基、羧基、酯基的性质2、考察取代（包含水解、硝化、酯化）加成、氧化等有机物基本反应类型。3、同分异构体的书写与判定106专题五:有机物★★★★★311、某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反应生成B和C，在相同温度和压强下，同质量B和C的蒸气所占体积相同，则A的可能结构有（

）

A．4种

B．5种

C．6种

D．7种

据PV=nRT

1071、某有机物A分子式为C7H14O2，在酸性条件下发生水解反专题七:化学反应速率、化学平衡★★★

在选择题中有时出现，在II卷中一定出现大题，穿插考察水溶液中的离子平衡、电化学、盖斯定律等，考纲要求：理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识其一般规律。近几年全国卷连续考察图像题，一定要正确识图；信息以表格形式出现也是必考之一。108专题七:化学反应速率、化学平衡★★★33速率求算平衡常数、转化率等109速率求算341、已知反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正．cm(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

t/min1234c(N2O5)/mol．L-10．1330．0800．0570．040v正/mol．L-1．min-10．04660．0280．0200．014下列有关叙述不正确的是(

)A．340K时，速率表达式中m=1B．340K时，速率表达式中k正≈0．35min-1C．340K时，若c(N2O5)=0．100mol．L-1，则v正≈0．035mol．L-1．min-1D．若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小1101、已知反应2N2O5(g)4NO2(g)专题八:水溶液中的离子平衡★★★★三种缓冲溶液(三种之一，年年考察）①CH3COOHCH3COONa②NH3·H2O

NH4Cl

③HCNNaCN如向一定浓度一定体积的CH3COOH溶液中慢慢加入一定体积一定浓度的NaOH溶液中……一般以图像题形式出现，考察离子浓度小的比较、三个守恒、水解常数、难溶电解质的溶解平衡等111专题八:水溶液中的离子平衡★★★★36１.常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲线如右图所示。下列说法不正确的是（

）

A．点①溶液的c(CN-)<点②溶液的c(CH3COO-)B．点②溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．点③溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．点④溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)112１.常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴2专题九:电化学★★★★★了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。了解金属的防护。在I卷中出现选择题，II卷中在某个大题后半部分出现电极方式的书写等113专题九:电化学★★★★★了解原电池和电解池的工作

1、某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开始时四电极质量均相等，下列叙述正确的是（）A.甲为原电池，乙、丙均为电解池B.电子流动方向：电极Ⅳ→A→电极IC.当0.1mol电子转移时，电极I和电极Ⅳ的质量相差4.1gD.若丙中的电解质改为CuCl2，电极III的电极反应发生改变1141、某电化学装置如图所示，电极I为Al，其它均为Cu，且开专题十:工艺流程类★★★★★

高考必考题型，以制取某种物