高一化学尖端培优

聚焦化学计量数1我我们的目标是模模块 物质的符号为：n，使用方法：mol2molH2、3molNaCl、1.5molH＋、8molC—H键等，不能用1mol氢等表示。以0.012kg12C所含的碳原子数即常数作为物质的量的基准。常数可以表示为NA，其近似值为6.02×1023mol-1。即1mol任何物质含有伽常数各粒子（NA），约为6.02×1023个 公式1】n=【例题】下列关于物质的量的叙述中，错误的是 【变式】下列说法中正确的是 模块模块 摩尔质如果g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。mM注意：相对原子(分子)质量与摩尔质量(g为单位时)不是同一个物理量，单位不同，只是【例题】下列关于摩尔质量的说法正确的是 D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍 模块模块 气体的摩尔体单位：L/mol（或L·mol数学表达式：气体的摩尔体积＝V 公式3】n1mol22.4L时，不一定是标准状况下；非标准状况下，1mol气体的体积也可能是22.4L。不要写成L；气体体积的单位为L，不要写成L·mol－1。【例题】设nA为伽常数的数值，下列说法正确的是 23gNa与足量H2OnA个H2B．1molCunA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN2H2混合气中含nA个原子D．3molFeFe3O48nA个电子【变式】下列说法正确的是(NA为常数的值) 模块模块 物质的量浓2 【公式4】积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L-1。我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4量gLgc=B V 1000 【例题】下列说法正确的 mol·L－1KCl1mol·L－1K2SO4溶液等体积混合后，c(K＋2B．120gNaCl20gNaCl，该温度下NaCl20C．22.4LHCl1L1mol·L－1D5g胆矾溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%【变式】下列溶液中溶质的物质的量浓度为2mol•L-1的 课后作业课后作业 下列有关NA(常数)说法错误的是 A．H2的摩尔质量是2gmolH2O的质量是18ggH2含1mol A．5LCl25L A．体积都是22.4L 下列说法正确的是(NA表示常数的值)( A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为NA C．在20℃时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( A．溶液中含有1molNa2SO4molNa2SO41L在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度 A．3 B．2C．0.3 D．0.2 3333 A．1L该溶液中含有H2SO49.82化学实验及一定物质的量浓度溶液2我我们的目标是模模块一常用化学仪器的识别与使用

2仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B 仪器A仪器B仪器C仪器D仪器E(2)CCaCl2、碱模块模块 化学基本操作及安的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。①Na2SO3固体、Na2SKI溶液存在水中，Li保存在石蜡中NaOH、CaCl2、P2O5、CuSO4CaC2等固体和浓H2SO4等需密封NaOH溶液、Na2CO3溶液CS2或热的NaOH模块三一定物质的量浓度溶液的配置模块三一定物质的量浓度溶液的配置950mL1000mL称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1g。水，且易与空气中的CO2反应。0.1g，14.6g14.60gmL某溶液，则应该选择500mL容量瓶。回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“5001cm～20.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）18mol/L的硫酸．有三种 用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 ； 进行操作C前还需注 ①称取固体NaOH⑥样品中混有Na2O杂 近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线． mL量筒最好课后作业课后作业 () 需称取氢氧化钠固体g需使用的玻璃仪器：、 mol·L－110mLNaOH100mL，则其物质的量浓度变 得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算： 固体NaOH、蒸馏水和一些常用仪器，进行如下实验。结合实验过程填空：。。。用托盘天平称量一个干燥洁净的试管，其质量为A克，放入CuO固体后，其总质量为B克，称量时应将试管放在托盘天平 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的溶液③氯化钠和单质溴的水溶液， A．过滤萃取分 B．萃取分液蒸C．分液蒸馏萃 D．萃取蒸馏分 检验Cl－4检验SO2－的试剂是氯化钡和盐4检验C32－的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化44 B．升华C．加热分 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒， 除去O2中少量的水蒸气， 除去氧化钙中的CaCO3， 物质分类及电解质初步3我我们的目标是模模块 物质的分碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。酸性氧化物不一定是非金属氧化物(Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(CO、NO)。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱( SiO2、Fe2O3)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O] ABCD84盐 模块模块 分散系、胶能能Fe(OH)3胶胶体，化学方程式为FeCl A．直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体 A．NaCl分散在无水中，形成的分散系是胶体B．胶体区别于其他分散系的本质特征是效应模块模块 电解质初HCl、CH3COOHNaCl、Na2O等、蔗糖、NH3SO3、CO2NH3、SO3等的水溶NO2等。强碱：Ba(OH)2Ca(HO)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH34 NH+4 解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。课后作业课后作业Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，正确的是( A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 中国科学技术大学的教授等曾以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出了纳为“稻草变黄金”的成功。下列关于这一事实的理解错误的是()C．CCl4是一种化合物 酸碱盐ABCD示化合物的是() A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液C．液态 下列物质中，含有自由移动的Cl－的是( A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液C．KCl晶 下列叙述正确的是(D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 C．KNO3晶体D．液态HCl D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电下列叙述中正确的是(①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物③能电离出H＋的化合物都是酸④能电离出OH－的化合物都是碱⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐⑥酸和全部C．③④4我我们的目标是模模块一电离与电离方程式的书写44 OH－、(NH4)2SO4===2NH＋＋SO2 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2S 如Cu(OH)2

的电离方程式：H＋＋AlO－＋H Al3＋＋3OH－ 4如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－ 如NaHCO3===Na＋＋HCO－，HCO－ （1）H2SO4 （2）H2CO3 NaHSO4(熔融 Al2O3(熔融 Na2CO3溶于水 2Al(OH)3酸式电离2NaHS溶于水HS－的电离 3NaHCO3加热熔化3模块二离子反应和离子方程式模块二离子反应和离子方程式FeCl3溶液与Cu2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶体、单质、氧化物等仍用化学式表示33Zn+2HAC=Zn2++2AC—③弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH-+333氨水作为反应物写 NH3·H2O，作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为＋H2O” NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO2-4+Ba2++2OH- FeSO4酸性溶液中加 3NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO3Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I模块模块 离子共-- 生成气体或挥发性物质：如：NH与OH-，H+与CO2-、HCO-、S2-、HS-、SO2-33

-- 4存；OH-NH因生成的弱碱不能大量共存；H+OH-生成水不能大量共存。4 氧化性离子(如Fe3+、NO-、ClO-、 (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO 弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。 Al3+、Fe3+、NH+CO2-、HCO-、S2-、HS-、AlO- 如Fe3+和SCN- 无色的碱性溶液中：CrO2﹣、K+、Na+、SO 4ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SO4 pH试纸变红的溶液中：NH、Na+、SO2﹣、 水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO2﹣、NO AH+、Fe2+、NO3、BNa+、K+、HCO3、HCO3-+OH-CCa2+、NH4、CO32、DNa+、NH4、SO42、模块模块 离子检验与推4①用NaOH溶液能检验出Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4Fe2+Al3+：产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色沉淀又会迅速NH+：4，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体用焰色反应可以检验溶液中的K+Na+。K+：火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃）Na+： 3-34SO2-：先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉43SO2-：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味，能使品红溶液褪色的气3利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检I- Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO2-、SO2-、NO等离子中的数种。向此下列关于原溶液中离子成分的推测正确的是 33A．一定有S2-、SO2-、Na+ B．一定没有Ag+、Al3+C．可能只有Na+、S2-、CO2- D．一定有Na+、S2-、NO333 5K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO、CO2-、 Cl-中的几种，现进行如下多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至． 该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、C．该溶液是否有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl-模块模块 离子方程可溶性多元弱酸(或其酸酐)CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，3①碱过量（CO2少量：CO2＋2OH－CO2－＋H2O3：CO－ ①NaAlO2过量（CO2少量2AO－＋CO2＋3H2OAl(OH)3＋CO2－ AO－＋O2＋2H2OA(OH)3＋H － A3＋HA(H)3↓：A3＋＋4H－AO－＋2H 2↓强酸过量：AlO－＋4H＋===Al3＋＋2HO。2 Fe与稀HNO3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁 HNO过量：Fe＋NO－＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2HO 4NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：（HNH发生反应4NaOH过量：NH＋＋H＋＋2OH－===NH·HO＋HO Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液NaOH不足：Ca2＋＋HCO－＋OH－===CaCO＋HO NaOH过量：Ca2＋＋2HCO－＋2OH－===CaCO＋2HO＋CO2－3NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶

溶液呈中性时：2H＋＋SO2－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO＋2HO SO2－完全沉淀时：H＋＋SO2－＋Ba2＋＋OH－===HO＋BaSO ↑ CO2(或SO2)与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量一般地，若CO2(SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)CO2(SO2)过量，产物为碳3NaHSO4Ba(OH)2溶液的反应，NaHCO3Ca(OH)2溶液的反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等。对于这类反应要按照“以少定多”1，根3例如：少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO3 若Cl2过量，则离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。如CO2气体与NaOH溶液的反应，当

＋H2O；当 ＝1时，离子方程式为CO2＋OH－===HCO－；若将0.3molCO2气＜＝＜ ＜＝＜通入1L0.4mol·L－1的

1 H2O的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）该液可用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+该液的pH约为12：ClO－+ HClO+该液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+Cl－+ClO－=Cl2↑+【变式】在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式 4A．Fe2++SO2-4 44 错因：H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成错因：未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2＋和 3 如：过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 3 ↓ -+++ 溶解CaCO3：2H++CaCO3===Ca2+ Al3++2SO2-+2Ba2++4OH-==2BaSO↓+AlO 2 2MnO-+5HO+6H+==2Mn2+ 2 333344向CuSO4溶液中加入Na2O2：2课后作业课后作业3检验Cl－时所用的试剂为AgNO3溶液和硝酸，硝酸的作用是( A．排除CO2－的干扰 B．排除Cl－的干扰33 3下列反应可用CO2－＋2H＋===CO↑＋HO表示的是 向稀硫酸中加入向盐酸中滴加Na2CO3溶向盐酸中滴加NaHCO3溶 硫酸根离子(SO24～27.52—41 方程式书写正确的是()＋3 3B．NH＋、Fe3＋、NO－、 33要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3 加入适量的Na2CO3 碳酸氢钠溶于盐酸：HCO－＋H＋===HO＋CO硫酸氢钠溶液与

2－＋

4CO

===H ＋ ) BaCO＋2HCl===BaCl＋CO

C．Ca2＋CO2===CaCO Ca(NO)＋NaCO===CaCO 3 B．H＋、Ca2＋、CO2－、、 A．NaCl溶液与AgNO3溶液B．KNO3溶液与NaOH溶液C．稀硫酸与BaCl2溶D．盐酸与Na2CO3溶 下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是 氧化还原反应基本概念及应用5我我们的目标是模模块一氧化还原反应的概念Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2 A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧生成物中的N2是氧化产物，是还原产 模块二电子转移的数目及方向模块二电子转移的数目及方向得电子的物质的量或者1mol还原剂失电子的物质的量。例如：

与足量Cl2————————————→生成FeCl3，转移3mol电与足量NaOH 2Al2O3＋9SO2↑，下列有关说法中正确的是 反应中Al2(SO4)3被氧 该反应中，每转移0.3mol电子生成5.04LSO2 D．氧化产物与还原产物的质量之比为1︰2 模块三模块三氧化性、还原性强弱的判断方法===MnCl2 其还原性：Na2SO4>H2SO3>SO2点 Cu+Cl2=======CuCl2，2Cu+S=====Cu2S，即氧化性：Cl2>S如：Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性：Cl->OH-。力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；CuH2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。【例题】根据下列方程式：①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②HClO+HCl=Cl2+H2OCu=2Fe2++Cu2Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判断下列各组物质氧化性强弱顺序正确的是 Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ Co2O3Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A、2Fe3++2I2Fe2++I2B、Cl2+FeI2===FeCl2＋I2C、Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2＋3H2OD、3Cl2+6FeI2===2FeCl3＋4FeI3课后作业课后作业 A．BaCl2溶液中滴加稀硫酸铁片放入CuSO4溶液氢气还原下列反应中，S元素的化合价升高的是( △B．C＋2H2SO4(浓点高②4FeS2＋11O2======2Fe2O3＋8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化△这3种说法中错误的是( A．Br－、Fe2＋、 B．I－、Fe2＋、 D．Fe2＋、I－、 2BrO＋Cl2===Br22ClOClO35Cl6H===3Cl23H2O2FeCl3＋序正确的是( BrO－>Cl>ClO－>I 2 ＋16H＋===2n2＋4工业上ClO2的化学反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4，下列说法 A．SO2在反应中被氧化B．NaClO3在反应中失去电子C．H2SO4在反应中作氧化剂氧化还原反应规律及配6我我们的目标是模模块一氧化还原反应基本规律及应用H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。低还原性越强。如氧化性：浓H2S04>SO2（H2SO3)>S；还原性：H2S>S>SO2。加入加入然后再与Cu2＋反应。确的是（） 溶液一定不变红 模块二氧化还原方程式的书写及配平模块二氧化还原方程式的书写及配平 化合价↓5×②化合价如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O在配平中缺项，一般通过质量守恒可以判断，时候考查H和O的缺项，如左边多，可以采用O+2H+→H2OO+H2O→2OH-；左边少O，可以H2O→2H++O2OH-→H2O+O标明反应前后化合价有变化的元素的化合价通过求最小公倍数使化合价升降总数相等确定氧化剂与还原剂的化学计量数化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3，S＋C＋KNO3——CO2↑＋N2↑＋K2SKNO3中三种元素原子数均为奇数，而生成物中三种元素的原子数均为偶数，故可将KNO32，然后用观察法配平得：S＋3C＋Br2＞Fe3+。FeBr2Cl2,发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++eBr2+fCl-（）432262101201202D、22214 根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有 某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是 D．浓 若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积 模块三氧化还原反应相关计算模块三氧化还原反应相关计算【例题】U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解反应：UO2(NO3)2——UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3K2Cr2O7溶化为Na2SO4，则K2Cr2O7被还原后得到的产物中Cr元素的化合价 项中合理的是（）A．0.3molNO、0.1mol B．0.3molNO2、0.1molC．0.6mol D．0.3mol【变式】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO、NO2、N2O4的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀则消耗NaOH溶液的体积是（ A．60 B．45 C．30 D．15课后作业课后作业对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是 ①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1 用装有重铬酸钾7]使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬23。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是() △制2为是( )4B2===2A3＋＋2B－；③2B＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是()A．溶液中可发生Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－4444X2＋是XO－的还原产4 A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被还原在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是 ③2KMnO4＋16HCl(浓 ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作剂，其的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。 。 11．铝可与硝酸钠发生反应(未配平)：Al+NaNO+HOAl(OH) 25mole，则生成标准状况下N11.22该反应的氧化产物是N1molAl时，生成标准状况下N222.4 2NH+3CuO高=3Cu+N+3H 应的分析合理的是 1molH2O1molNH O催化 HO 该反应中氧化剂是 ，被氧化的元素是 ，氧化产物 若有1molO2参加反应则反应中转移电 钠及钠的重要化合物7我我们的目标是 模模块一钠的性质100：化学方程式为2NaCl(熔融电 ＋Cl 如4Na＋ 4Na+TiCl4(熔融例如：钠与CuSO4 点燃：2Na+O2

-离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2 变灰 变白 出现液 NaOH0.1mol/L0.1mol/LFeCl3 模块二钠的氧化物模块二钠的氧化物与水反应的化CO2与盐酸反应的 SO2、Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现还原性 ②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀3Na2O2+6FeCl2+6H2O=2FeCl3+4Fe(OH)3↓+6NaCl④Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色(褪色原理与SO2不同)【例题】向NaHSO3溶液中加入足量Na2O2粉末，充分反应后溶液中离子浓度减少的是(忽 A． B．SO D．SO ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 模块模块 碳酸钠和碳酸氢易溶于水(但比Na2CO3溶解CO2＋2H===HO＋CO HCO＋H===HO＋CO 2与OH－不反应，但发生反应3Ca2＋OH＋HCO===CaCO H2O(碱过量)