18754讲义与测试-第28原电池下

26-28演练 镁/H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量的酸，下列说法不正确的是 2=()2C．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H+向正极 锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该电池说法不正确的是（ A．在熔融电解质中，O2-移向负B．电池的总反应是：2C4H10+13O22C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e--22 电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH。下列说法正确的是 C0．1molZnD．电池正极反应2MnO2+2e-+22=演练4固体氧化物电池是由西屋(Westinghouse)公司研制开发的它以固体氧化锆—氧化钇为电中多孔电极a．b均不参与电极反应。下列判断正确的是（）AO2放电的aBH2bD．该电池的总反应方程式为：22+=2H2O演练5控制适合的条件，将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是（）BFe3+被还原演练 =C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷电池。已知，通入CH4=3OH C．电池工作时，溶液中的OH-向负极移 演练 A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（aq）-2ePbSO4（s） Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：=2 A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价；eSeC．负极的电极反应式为Al3e—=A3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe—2e—=L+eS演练10某固体酸电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为： A．H+由abC0.1mol1.12Dba演练11高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。3Zn+2K2FeO4+8H2O 4A．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－+5H=FeO2－+4H2O4C．放电时正极反应为Zn－2e－OH=D3mole－1molFeO42－演练12右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左 C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e-==Fe2+D．析氢腐蚀的总反应为：2FeO22H2O2Fe(OH)2

演练13查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以 A．电池内部H+由正极向负极移B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-演练14下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（ C．将海水中钢铁与电源的负极相连，可防止被腐-=演练15下列有关电池的说法正确的是 演练16（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气电池的电解质，该电池负极的反应式 演练17（6）乙醇可以作为电池的。某乙醇电池以乙醇为，使用酸性电解质，该电池负 ；并电解质溶液中，OH-向哪极移动 演练19氢氧电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层 （a、b表示 该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢= Ⅱ.LiHH2=LiOH+H2↑ ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3，用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池，若能量转化率为80%，则导线中 26-28演练 演练 演练 演练 演练 演练 演练 演练 演练 演练 演练 演练 演练 演练 演练 演练 （6）CH3CH2OH–12e-+3H2O===2CO2+12H+（CH3CH2OH可以写为C2H6O） 负极：N2H4-4e-+4OH-=N2↑