2018-2019版化学新导学笔记苏教选修三通用版讲义：专题2 章末复习 揭示物质结构的奥秘 原子结构与元素的性质专项训练

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精揭示物质结构的奥秘原子结构与元素的性质专项训练题组一原子结构模型的演变1．化学开始成为一门科学的标志是（)A．火药的发现B．质量守恒定律的提出C．“原子—分子论”的提出D．氧化还原理论的建立答案C2．(2018·余姚市期中联考)20世纪初，通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（)A．卢瑟福B．舍勒C．汤姆生D．玻尔答案A题组二原子结构及其核外电子排布3．下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是（）【考点】基态原子核外电子的排布原则【题点】洪特规则及其应用答案C解析本题考查的是核外电子排布的基本原理。要使各原子能量处于最低状态（即基态），核外电子必须遵循三大原理进行排布。A项中2s轨道没有排满电子就排在了2p轨道上，显然能量不是最低的；B项中2p轨道上的电子排布不符合洪特规则,三个电子各占一个p轨道且自旋状态相同时，能量最低；C项中2p3为半充满状态，能量最低;D项中2p轨道未排满就排3s轨道,能量不是最低的。4。下列说法正确的是()A。M电子层有s、p共2类轨道B。3d轨道最多容纳5个电子C。M电子层最多容纳8个电子D。s轨道最多容纳的电子数均为2个答案D解析每一电子层包含的轨道类型数等于该能层的序数，故M电子层共有s、p、d三类轨道，A错；s、d轨道最多容纳的电子数分别是2、10，故B错、D正确；每一能层最多容纳的电子数为2n2，M电子层最多容纳18个电子,故C错.5。（2018·巴蜀中学期末)下列各原子或离子的电子排布式正确的是()A.K1s22s22p63s23p63d1B。Cr1s22s22p63s23p63d44s2C。As[Ar］4s24p3D.Zn2＋［Ar]3d10答案D解析K原子为1s22s22p63s23p64s1，A错误；根据半充满原理，Cr原子为1s22s22p63s23p63d54s1，B错误；As原子为［Ar］3d104s24p3,C错误；Zn2＋为［Ar］3d10，D正确.6。已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是(）解析A项，根据洪特规则，3d轨道应为B项，s轨道电子排布违背泡利不相容原理，应为;C项，根据洪特规则，3d轨道中各电子自旋方向应该相同。题组三元素周期律及应用的综合考查7．(2018·三明市第一中学月考)按Si、P、S、Cl的顺序递增排列的是()①气态氢化物的稳定性②最高化合价③第一电离能④电负性A.①②③B．①②④C．①③④D．②③④答案B解析同周期自左向右非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，最高价逐渐增大，电负性逐渐增大。由于P原子的3p轨道中电子是处于半充满状态，稳定性强，所以P原子的第一电离能大于S原子的，答案选B。8．(2017·衡水中学月考）下图三条曲线表示C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（）A．电负性：c>b〉aB．最简单氢化物的稳定性:c>a〉bC．最简单氢化物的相对分子质量：a>b>cD．I5：a>c〉b答案D9．以下有关元素性质的说法不正确的是（)A．具有下列电子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列外围电子排布式的原子：①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4,第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb；②N、P、Si；③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能(单位为kJ·mol－1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋【考点】元素周期律的综合【题点】元素周期律的综合考查答案D解析A正确，①～④分别是Si、N、C、S；B正确，①～④分别是Al、Si、P、S；C正确,因为非金属性越强，电负性越大。根据电离能可知，D中元素的最高价是＋2价,属于第ⅡA族元素，D不正确。题组四以元素推断为载体的综合考查10．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是()A．X元素原子基态时的电子排布式为［Ar]4s24p3B．X元素是第4周期ⅤA族元素C．Y元素原子的轨道表示式为D。Z元素具有两性答案B解析X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子即4p3，结合能量最低原理,可推出X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即[Ar］3d104s24p3，A项错误，B项正确；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子,可能是碳或氧元素;若是碳,则Z为Li，不可能形成负一价离子,所以Y只能是氧元素,Z为氢元素,所以C、D均错误.11．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是()A。原子半径:丙<丁<戊B。金属性：甲〉丙C。氢氧化物碱性:丙〉丁>戊D。最外层电子数：甲>乙答案C解析同周期元素原子半径从左到右是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错;同周期元素从左到右的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的,C正确;同周期元素从左到右的最外层电子数越来越多，故D错.12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16.Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（)A。原子半径的大小顺序：r(W）>r(Z)〉r(Y）B.元素X、Y只能形成一种化合物C。元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物答案D解析Z是地壳中含量最高的金属元素,则Z是Al元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为16，X与W同主族，则W、X是第ⅣA～ⅥA族元素;Y的原子半径比X的大,则X、Y分别在2个不同周期;Y是第ⅠA～ⅡA族元素，所以W、X是第ⅥA族元素,X是O元素、W是S元素；Y是ⅠA族元素,是Na元素。原子半径的大小顺序:r(S）<r(Al)〈r（Na),A错误；元素O、Na能形成氧化钠和过氧化钠,B错误；O的非金属性比S强,故H2O热稳定性比H2S强,C错误;氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强碱NaOH反应，又能与强酸H2SO4反应，D正确。［综合强化]13。下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质):把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应横线上：(1）第ⅡA族元素原子的外围电子数________.(2)第3周期元素的最高正化合价________.(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径______。(4)第2周期元素的原子半径(不包括稀有气体）________。(5)第2周期元素的第一电离能________。答案(1)B（2)C（3)A（4)D（5)E解析（1）第ⅡA族元素原子的外围电子数均为2,B符合。（2)第3周期元素的最高正价由＋1~＋7～0，C符合。(3）F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径依次减小，A符合。（4）第2周期元素的原子半径从左到右依次减小,D符合.（5）第2周期元素的第一电离能由小到大的顺序为E（Li)<E（B)〈E(Be)<E（C)〈E(O)<E(N）〈E(F)〈E(Ne),E符合。14。Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子外围电子排布为msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：(1）Z2＋的核外电子排布式是____________________________________________________.（2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。a。稳定性：甲>乙b。稳定性：甲〈乙(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（用元素符号作答）。(4）五种元素中，电负性最大的非金属元素是________,电负性最小的非金属元素是________。答案(1）1s22s22p63s23p63d9(或［Ar]3d9)（2）a(3）Si〈C〈N(4)氧(或O)硅(或Si）解析本题所考查的知识点从原子结构到元素及其化合物的性质，综合性较强。Z的原子序数为29，则Z为Cu元素,综合②③④分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。利用元素性质递变的相关知识不难作答。15.（2018·晋江市季延中学期中）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为：,B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E元素的正三价离子的3d轨道为半充满。回答下列问题:（1)写出下列元素的名称：A________，B__________________________________，C________，D________。(2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________,电负性最大的元素是________.（3）D元素原子的轨道表示式为____________。(4)E元素的正三价离子的电子排布式为_________________________________。E元素在周期表中的位置是________。（5)写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________。答案(1)硅钠磷氮（2）NeF（4）［Ar］3d5第4周期Ⅷ族(5）SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－，3)＋H2O解析根据A的原子结构示意图知道x＝2，所以A为硅,B与A同周期且电离能最小，所以B为钠，C为第3周期元素且最外