中考失分点解析化学

【中考失分点之】化学：溶液图像分析化学图像题是考查学生观察能力和思维能力的常见题型,它以直观、简明信息量大的特点受到中考命题者的青睐。纵观中考真题中的部分图像题，大体分为三类,一类是有关溶解度曲线及其应用的题型,一类是有关溶液反应的选择题题型,还有一类是有关溶液反应的计算题题型。第一部分：错点例题分析一、固体物质的溶解度图像例1、现有A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。已知在20℃～30℃在70℃时A、C溶解度相同。（1）请在溶解度曲线中标出物质的标号；（2）在10℃（3）在50℃时，三种物质的质量均为85g，分别放入100g水中形成溶液，其中＿＿的溶液为饱和溶液，＿＿＿的溶液为不饱和溶液；（4）要从A和B的混合物中提纯A，可采用＿＿＿＿方法。［解析］溶解度是初中化学的重要知识点，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某一固体物质在不同温度时在水里的溶解度，可画出该物质的溶解度随温度变化的图像－溶解度曲线，这类图像题主要考查学生对溶解度曲线意义的了解。参考答案：（1）略；（2）由大到小C、B、A；（3）A、B；C(4)降温结晶。二、溶质的质量分数的图像例2、在一定温度下，向一定量的氯化钠稀溶液中不断加入氯化钠固体，并搅拌，在此过程中溶液里溶质的质量分数（w）与加入氯化钠质量（m）的变化关系如图2所示，其中图像正确的是（）［解析］观察图2曲线：A中曲线起点在坐标原点；A、B中图像表示的都是正比例函数，且终点不能体现溶液的饱和状态；D中溶质质量分数没有变化的过程。故本题正确答案为C。第二部分：相关知识衔接溶解度溶解度是初中化学的重要知识点，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某一固体物质在不同温度时在水里的溶解度，可画出该物质的溶解度随温度变化的图像－溶解度曲线，这类图像题主要考查学生对溶解度曲线意义的了解，通过观察溶解度曲线可获得以下信息：①同种物质在不同温度下的溶解度；②不同种物质在同一温度下的溶解度；③同种物质的溶解度如何受温度变化的影响；④两种物质溶解度曲线相交点的意义。溶质质量分数溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法。它的图像题主要是考查溶液中溶质的质量分数随溶液中溶质质量或溶剂质量变化的关系。根据溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数＝×100%＝×100%三、解答图像题的步骤

图像题以给出有关函数图像,用直角坐标系表示的曲线变化图出现的最多。解答图像题时可分三步进行。

(一)图像题一般包括图像和文字叙述两部分,解题时首先要了解文字叙述所提供的已知条件或要求。仔细阅读、理解试题的文字叙述,以对试题进行初步了解。

(二)认真识图,综合分析文字叙述和图像,对试题作全面了解。识图时要清楚图像中曲线的起点、转折点、终点的意义,为解题提供依据。

(三)进行知识迁移,设计解题过程,得出正确答案,将答案简捷、规范地书写在试卷上。第三部分：举一反三。1.（2013.泸州市）右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）P点表示的意义是在t1℃时，A、B两物质的溶解度。（填“相等”或“不相等”（2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是（3）（1）相等（2）A（3）降温2.（2013.安顺市）如图示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。（1）在t1℃时，溶解度相等的是两种物质；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是、（3）称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1℃小于t2℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是（1）AC（2）AB（3）B3．（2013.株洲市）（4分）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaClKNO（填“>”或“=”或“<”）。（2）t2℃时，将25g氯化钠固体投入NaCl溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂(水)，还可以是。（4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）：。（1）>（2）饱和（3）升高温度（4）KNO3溶解度随着温度升高而增大【中考失分点之】化学：溶解度的概念应用人教版教材九年级化学第九单元溶液，共分为三小节:溶液的形成，溶解度，溶质质量分数。这三小节内容环环相扣，概念错综复杂。特别是饱和溶液，不饱和溶液，溶质质量分数，溶解度，这几个概念之间错综复杂的关系，相当多的同学搞得不是很清楚，常常会发生一些错误。在广州中考中，此部分分为两块来考察，溶液相关概念与相关计算。其中概念部分为溶解度相关计算的基础，主要概念有溶液，饱和，溶解度等。第一部分：典型例题分析1（2013番禺一模）．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液C．20oC时，甲、乙两种物质的溶解度相等D．50oC时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%2（2013番禺一模）(3)运用下列溶解度表回答问题：①60℃时，氯化钠的溶解度是g。②60℃时100g水中加入100g硝酸钾，得到是的（填“饱和”或“不饱和”）溶液③将氯化钠和硝酸钾两种饱和溶液从60℃的降温到30℃时，析出晶体质量多的是。3（2010年广东实验中学初三毕业综合测试）．下列说法错误的是A．医用消毒碘酒属于溶液Ｂ．20OC时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4g，那就表示在20OC时，100g水中溶解7.4g氯酸钾时,溶液达到饱和状态Ｃ．用X射线检查胃病时,服用的钡餐是硫酸钡的溶液Ｄ．将98％的浓H2SO4稀释成49％的稀H2SO4，加入水的质量与浓硫酸质量一定相等答案解析：1.C（A中无温度，B中B物质的溶解度随温度的降低而升高，）2.37.3不饱和溶液（考查概念）硝酸钾3.C(硫酸钡不溶于水，所以不能叫做溶液而是悬浊液)第二部分：直接考查的概念溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液。其中能溶解其他物质的物质叫做溶剂被溶解的物质叫做溶质注意：1.溶液不一定指的是液体2.溶液具有均一性和稳定性的特征。均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液；（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。固体的溶解度（2）20℃时NaCl的溶解度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解第三部分：概念理解应用1.下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（）A.碳酸钙粉末

B.面粉

C.菜籽油

D.白砂糖答案解析：D考查化学概念与生活实际的结合2.下列溶液一定是不饱和溶液的是（）A.浓溶液

B.降温后会析出晶体的溶液

C.蒸发水后会析出晶体的溶液

D.投入固体溶质后溶质质量分数仍在改变的溶液答案解析：D对饱和溶液的理解3、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是（）A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度答案解析：A考查溶质质量分数等概念【中考失分点之】化学：化学肥料考试要求：知道常见化肥的名称和作用了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（考点一）1、氮肥⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。缺氮：叶黄⑵、常用氮肥：含N量使用注意事项NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3.H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑NaNO3⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥⑴作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄KCl⑵常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结磷肥⑴作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达⑵常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。重过磷酸钙Ca(H2PO4)2⒋复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4三、使用化肥、农药对环境的影响（考点二）1、使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象2、合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）、农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（考点三）氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气五、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O常见考题：1、在植物的生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满，钾肥能使茎杆健壮。种植吃叶的蔬菜（如青菜），应施用较多的化肥是（）A、磷肥B、NH4NO3C、K2SO4D、微量元素肥料2、右图是某菜农使用的化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（）A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料3、下列几种化肥，从外观就可与其他化肥相区别的是（）A、氨水B、硫酸铵C、尿素D、碳铵4、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（）A．有机物B．混合物C．金属单质D．盐5、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）A.氯化钠、盐B.氢氧化钠、苛性钠C.碳酸钠、纯碱D.碳酸氢钠、小苏打6、医疗上使用的生理盐水是指（）A、含氯化钠0.9%的氯化钠溶液B、含氯化钠10%的氯化钠溶液C、碘的酒精溶液D、碳酸钠的饱和溶液7、粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是（）A.防止局部温度过使液体飞溅B.加速蒸发C.加速溶解D.引流防止飞溅8、下列对实验过程的评价中，正确的是（）A、固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子B、面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸C、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子D、碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应9、下列说法不会导致中毒的是（）A.用工业盐亚硝酸钠烹调食物B.用工业酒精配酒饮用C.用胆矾对饮用水杀菌、消毒D.做馒头时加入适量的纯碱使馒头松软10、下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（）A.将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B.对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用C.种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高畜牧业的产量D.将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性11、课外活动小组帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发现其pH小于7。而要种植的植物只适于重型土壤，为改良土壤应该选择的是（）A、烧碱B、氯化钠C、熟石灰D、氯化铵12、下列除去杂质的方法正确的是（）A、生石灰中混有少量碳酸钙，加入适量盐酸B、KNO3溶液中混有少量K2SO4，加入适量BaCl2溶液C、CO2中混有少量HCl，将混合气体通过NaOH溶液D、KNO3溶液中混有少量CuSO4，加入适量Ba(OH)2溶液13、能与氢氧化钠溶液反应放出气体的化肥是（）A、K2SO4B、NH4ClC、NaNO3D、Ca(H2PO4)214、既能跟铁发生置换反应，又能跟烧碱发生复分解反应的是（）A、硝酸B、二氧化碳C、硫酸铜溶液D、氯化铁溶液15、要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是（）A、氢氧化铜和稀盐酸B、氧化铁和稀硫酸C、石灰水和盐酸D、氢氧化钡和稀硫酸16、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥，若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀调节的方法是（）A、不用变动B、减小流量C、加大流量D、无法确定17、“分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类中不正确的是A．硫酸铜、食盐、纯碱—盐 B．硫酸铵、硝酸钾、尿素—氮肥C．空气、煤气、碘酒—混合物 D．硫元素、氧元素、氦元素—非金属元素18、下列对实验过程的评价中，正确的是（）A、某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有碳酸根离子B、面粉发酵生成有机酸，在做面食之前可以用纯碱去中和有机酸C、某溶液中滴加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含碳酸根离子D、碳酸钙不能跟稀硫酸发生复分解反应19、有两瓶无色溶液，分别是氯化钠和硫酸钠，若把它们区别开，下列最合适的是（）A、稀硝酸B、硝酸银C、硝酸银和稀硝酸D、氯化钡和稀硝酸20、下列试管中附着的物质，能用括号中的物质除去的是（）A、盛石灰水的瓶壁附着白色固体（稀硫酸）B、氢气还原氧化铜后试管壁上附着的红色固体（稀硫酸）]C、试管内附着铁锈斑迹（盐酸）D、试管内附着不溶性碱（食盐水）【中考失分点之】化学：物质的推断及鉴别1、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是 A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl 2、含CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH溶液、灼热的CuO和浓硫酸，最后剩下的气体是（）A.N2和CO2 B.N2和H2C.N2和CO D.无任何气体【解析】由于N2性质稳定，很难与其他物质起反应，所以剩下的气体中必有N2，排除掉选项D。CO2能被NaOH溶液吸收，其余气体不反应，显然通过NaOH溶液后混合气体中含CO、N2、H2和水蒸气，再通过灼热CuO时又发生如下反应：CuO+CO=Cu+CO2及CuO+H2=Cu+H2O，再次出来的气体中含有N2、新生成CO2和水蒸气，最后通过浓硫酸时，由于浓硫酸有吸水性、除去了混合气中的水蒸气，结果只剩下N2和CO2。答案：A。【易错点点睛】解决此类问题的思路是：不仅要考虑混合气体中哪些气体能参加反应，还要考虑反应后有无新的气体生成。而且在处理问题时应注意通过试剂的顺序。3、如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（）A.点燃混合气体，使一氧化碳转变成二氧化碳B.把混合气体通入石灰水中C.使混合气体通过灼热的氧化铜D.把混合气体从一容器倒入另一容器【解析】如果要除去CO2的少量的CO点燃的方法是不可取的。因为在一般条件下CO2既不燃烧也不支持燃烧，当大量CO2存在时，少量的CO是不可能点燃的。当把混合气体通入石灰水中时，CO2会与石灰水中的Ca(OH)2反应，除杂行不通。当把混合气体通过灼热的氧化铜时，二氧化碳不发生反应，而CO与CuO发生CuO+CO=Cu+CO2，这样不但除去了CO且又生成了CO2。若把混合气体从一容器倒入另一容器中，虽然两种气体密度不同，但不会因为倾倒而分离，所以无法分开。答案：C。【易错点点睛】此题属于混合物提纯问题。处理这类问题的原则是：①提纯方法应简单易行；②操作过程中尽量不使被提纯的物质损失；③除去杂质的同时不能引入新的杂质；④最好能生成被提纯的物质。4、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试剂是（）硝酸钾溶液B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、硫酸钠溶液【解析】硝酸钡、碳酸钠、硫酸钾三种溶液和稀硫酸反应产生三种不同的现象，所以可以鉴别，出现白色沉淀的为硝酸钡溶液、冒气泡的为碳酸钠溶液，无明显现象的为硫酸钾溶液，所以用稀硫酸可以鉴别。答案：B。【易错点点睛】对于复分解反应掌握不好，特别是对于物质溶解性掌握不好的话，可能造成错误选择。5、欲除去CO2中混有的少量CO气体，可采用的方法是（）A.将混合气体点燃B.将混合气体通过澄清的石灰水C.将混合气体通过灼热的CuOD.将混合气体通过灼热的炭层【解析】本题是有关CO与CO2的鉴别与除杂。如果要除去CO2中混有的少量CO气体，一般是将混合气体通过灼热的CuO等金属氧化物；如果要除去CO中混有的少量CO2气体，一般是将混合气体通过澄清的石灰水，或是将混合气体通过灼热的炭层。

答案C

。【易错点点睛】此题A的意图是想将混合气体中的CO通过点燃的方法使之转化为CO2而除去，但是因为混合气体的主要成分是CO2，CO2不支持燃烧，因此很难点燃。另外要点燃就必须引入O2，而O2的量又很难控制，一旦过量，引入的O2就会成为新的杂质；B、D除去的是CO2气体；C利用CO的还原性而将其除去。6、下列各组溶液，不加任何试剂就能鉴别出的是（）A．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB．Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HClC．NaOH、MgSO4、FeCl3、BaCl2D．CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl【解析】因FeCl3是有色的，最先可知道，氢氧化钠与它反应后生成红褐色沉淀，硫酸镁与氢氧化钠反应生成白色沉淀，最后，余下氯化钡也知道了。答案：C。【易错点点睛】首先直接观察有颜色的溶液，或者通过两两相互混合根据现象先判断出一种，然后在进行对其他的物质进行定性的辩认，可根据几种物质的不同特性，区别开它们各是什么物质。7、亚硝酸钠（NaNO2）常被冒充食盐或被误作食盐食用，导致多起中毒事件发生。小杰同学根据下表资料及已有化学知识，设计民四种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中正确的是（）项目亚硝酸钠氯化钠溶解性15℃时溶解度为15℃时溶解度为熔点271801沸点320℃时发生分解放出有臭味气体1413℃水溶液酸碱性碱性中性①在同一块金属片上加热两种物质，先熔化者为NaNO2②取少量分别溶于水，滴加酚酞试液，变红的是NaNO2③分别溶于15℃时两份相同质量的水中，溶解得多的是NaNO④取少量分别溶于水，用PH试纸测定，PH大的是NaNO2 A、①②③④B、①②④C、①③④D、②③④【解析】根据亚硝酸钠（NaNO2）和氯化钠的熔点和沸点，可采用加热方法。加热时先熔化，到一定温度时有臭味气体产生的是亚硝酸钠。利用题给信息，结合已有知识可判断②③④都是正确的。答案选A。【易错点点睛】如果被检验的物质中具有易受热分解性质的，可以用加热分解的方法来鉴别。8、下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（）A.KNO3NaClNaOHB.KOHNa2CO3HClC.KNO3NaOHFeCl3D.AgNO3BaCl2HNO3【解析】B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。【易错点点睛】能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定也是利用其发生的复分解反应。看看离子相互结合之后有没有水、气体或者沉淀生成。9、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）A．生石灰、食盐、烧碱B．汽油、酒精、浓硫酸C．无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D．氯化钾、硝酸钠、硫酸钾【解析】A项生石灰溶于水会放出大量的热且生成Ca(OH)2浑浊液；食盐溶于水后为无色溶液，但温度变化不明显；烧碱溶于水后除了为无色溶液外，同时还放出大量的热。B项汽油密度比水小，且不溶于水，浮在水面上；酒精与水能互溶；浓硫酸溶于水时会放出大量的热。C项无水硫酸铜溶于水后溶液呈蓝色；碳酸钙难溶于水；碳酸钠易溶于水，得到无色溶液。即A、B、C项用水能区分开。D项中三种物质均能溶于水且为无色溶液，不能用水区分开。故选D。【易错点点睛】被鉴别的物质在水中溶解性差异较大或溶于水后溶液呈现不同颜色或溶于水后溶液温度发生明显变化，可考虑选用水来鉴别。10、实验室有三瓶没有标签的液体，分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸，不用其他试剂，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告。实验步骤实验现象与结论1、

2、

【解析】本题要求不用其他试剂，设计实验方案完成实验报告的物质鉴别题。在氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀盐酸中，抓住硫酸铜溶液是蓝色的，而氢氧化钠溶液和稀盐酸是无色的这一特征现象，首先确定硫酸铜溶液；然后根据是否与硫酸铜溶液反应确定其他溶液。参考答案：1、观察三瓶没有标签的液体溶液颜色显蓝色的为硫酸铜2、取任一少量无色溶液注入试管中，用胶头滴管向其中滴加硫酸铜溶液如果有蓝色沉淀出现，证明无色溶液为氢氧化钠，反之为稀盐酸

【易错点点睛】解此类题目，可根据被鉴别物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性、热稳定性等）先确定其中一种或几种物质，然后以此为试剂，再分别鉴别其他物质。11、用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从A---D提供的试剂及操作方法中选择：（1）CaCO3中含有少量杂质Na2CO3____________________（2）Cu粉中含有少量杂质铁粉______________（3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3________________________(4)KCl中含有少量杂质MnO2_________________________________加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶12.有三种黑色粉末，分别是炭粉、铁粉和二氧化锰。限选以下试剂：澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、过氧化氢溶液、蒸馏水；选择合理的仪器，设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论实验操作预期现象与结论13．实验室有三瓶标签已磨损的白色固体，分别是氢氧化钙、硫酸钠和碳酸钠。请你设计一个实验把它们区别开来，并完成以下实验报告。实验步骤实验现象与结论14．鉴别物质时通常先用物理方法鉴别出部分物质，然后用化学方法鉴别出剩余物质。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表分两步把它们分别鉴别出来，并完成实验报告。实验步骤实验现象和结论步骤一：（用物理方法鉴别出某种物质）步骤二：（用化学方法鉴别出剩余物质）15．有三瓶无色透明的液体，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，请设计一个实验方案把这三瓶液体区分开来，并将实验操作、预期现象和结论填写在下表中。实验操作预期现象与结论1．2．【中考失分点之】化学：质量守恒定律考试要求：认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系认识定量研究对化学科学发展的重大作用考点一、质量守恒定律1、含义:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。2、表示的意义（考点二）：⑴表示反应物、生成物和反应条件⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2＋O22H2O为例①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：23、化学方程式的读法以2H2＋O22H2O为例①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量水③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。课题2如何正确书写化学方程式考试要求：能正确书写化学方程式一、书写原则：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。⑵、确定起点元素原子个数的最小公倍数。⑶、确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系数。⑷、确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元素的化学式前面的系数。⑸、最后将各系数调整为最简整数比。举例：配平化学方程式：FeS2＋O2点燃Fe2O3＋SO2点燃⑴确定起点元素：由于Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。⑵若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。⑶确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋SO点燃⑷确定O2、SO2的系数：①由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。系数。2FeS2＋O2点燃1Fe2O3＋4SO点燃②由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。2FeS2＋11/2O2点燃1Fe2O3＋4SO点燃⑸再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2书写的步骤（考点）1、写写出反应物、生成物的化学式2、配配平方程式3、注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号课题3利用化学方程式的简单计算考试要求：能进行化学方程式的简单计算初步学会有关反应物、生成物的化学方程式的计算考点一、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。考点二、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；④列出比例式，并求出未知数；⑤答注意：①由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。②由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。③单位必须统一。附:前面一至五单元要求掌握的化学方程式:C＋O2CO2S＋O2SO24P＋5O22P2O54Al＋3O22Al2O33Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO2H2O2MnO22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2MnO22KClO32KCl+3O2↑2H2O2H2↑+O2↑2H2+O22H2O【中考失分点之】化学：化学常识中考考查的多是基础知识,死记硬背的东西不要深究,也不要抠难题，而是在日常生活中进行积累与应用此类题型相对简单,但知识点杂,也没有固定的解题思路,要求学生化学知识相对丰富,善于观察生活,能够结合生活掌握化学。第一部分：典型例题分析1（2013广州）下列属于“空气污染指数”需要监测污染物是A.氮气B.二氧化碳C.稀有气体D.可吸入颗粒物2（2013广州）下列属于有机合成材料的是A尼龙布B.纳米铜C.棉花D.金刚石薄膜3（2013广州）学习化学帮助我们形成更科学的生活方式，下列说法不正确的是A.使用肉类和牛奶可以补充维生素ＣB.用天然气代替煤作燃料可减少SO2的排放C.使用可降解塑料可减少“白色污染”D.对垃圾的分类回收可节约资源4（2012广州）．下列服装面料中属于有机合成材料的是（）A．蚕丝B．棉布C．羊毛D．涤纶5（2012广州）．下列说法正确的是（）A．铝是人类最早利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．大多数金属元素在自然界中以单质形式存在D．日常使用的金属材料大多数是合金答案：1.D2.A3.A4.D5.D第二部分：中考化学常识一、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化