化学平衡课件

8.1化学反应的可逆性和化学平衡8.2平衡常数8.3化学平衡常数K与rGm的关系8.4化学平衡的移动

本章内容：第八章化学平衡

本章重点1.化学平衡移动2.反应速率常数k和平衡常数K的异同点

8.1化学反应的可逆性和化学平衡本章内容：第八章化学平1一.可逆反应和不可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应。反应物产物可逆反应反应物产物不可逆反应不可逆反应有时用箭头表示8.1化学反应的可逆性第8章化学平衡一.可逆反应和不可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向又能2可逆反应是化学反应的普遍现象，不可逆反应是相对的。例如：2KClO32KCl+3O2N2O42NO2

N2+3H22NH3反应物生成物正反应速度V1逆反应速度V2V1>V2:反应正向进行V1<V2:反应逆向进行V1=V2:化学平衡状态V1>>V2:不可逆反应二、化学平衡在可逆反应中，正逆反应的速度相等时，体系所处的状态称为化学平衡。化学平衡是一种动态平衡，平衡条件包括体系各物质的浓度、温度，条件改变，平衡将发生移动。可逆反应是化学反应的普遍现象，不可逆反应是相对的。例如：2K30.020.01第8章化学平衡0.020.01第8章化学平衡4化学平衡特点1.只有在恒温条件下，封闭体系中进行的可逆反应，才能建立化学平衡，这是建立化学平衡的前提。2.正逆反应速度相等是化学平衡建立的条件。3.平衡状态是封闭体系中可逆反应进行的最大限度，各物质浓度都不再随时间改变，这是建立平衡的标志。4．化学平衡是有条件的平衡。当外界因素改变时，正、逆反应速度发生变化，原有平衡将受到破坏，直到建立新的动态平衡。化学平衡特点1.只有在恒温条件下，封闭体系中进行的可逆反应58.2平衡常数一、化学平衡定律在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。这个关系称为平衡定律。平衡定律表达式K=————[E]e[D]d[A]a[B]b注意：1.平衡状态，平衡体系各物质浓度保持不变，但各物质浓度值与初浓度有关2.平衡常数与各物质初浓度无关，但与温度有关。aA+bBeE+dD8.2平衡常数一、化学平衡定律在一定温度下，某个可逆反应6经验平衡常数可逆反应在一定条件下达到平衡时，反应物与生成物浓度之间的关系可以用平衡常数来表示。1.简单反应可逆反应

V正=k正[A]a[B]b

V逆=k逆[G]g[H]h达到平衡时，V正=V逆则k正[A]a[B]b=k逆[G]g[H]h=因在一定T下，K正、K逆均为常数，故其比值亦为常数，以Kc表示，

Kc=

=

Kc称为经验平衡常数或实验平衡常数

第8章化学平衡经验平衡常数可逆反应在一定条件下达到平衡时，反应物与生成物浓72．复杂反应设某可逆反应是一个分二步完成的复杂反应；平衡时，各步基元反应的平衡常数分别为：

KC1=

KC2=

将两式相乘得：

KC1KC2=

·

==Kc

以上推导同时也证明了另外一个重要规则——多重平衡规则。

总反应=反应（1）+反应（2）+反应（3）+……则KC=KC1KC2KC3……第8章化学平衡2．复杂反应设某可逆反应83.KP例如，对于气体可逆反应，

Kc=

Kp=

式中PA、PB、PG、PH分别代表A、B、G、H各气态物质在混合气体中的平衡分压。

PV=nRT

P=

RT=CRT，C为物质的量浓度∴Kp==

(RT)Δn

令（g+h）－（a－b）=Δn

则：

Kp=Kc(RT)Δn

，Kp与Kc之间哪一个大，要看Δn的值Δn=0Kp=KcΔn＞0Kp＞KcΔn

＜0Kp＜Kc第8章化学平衡3.KP例如，对于气体可逆反应，Kc=94.书写平衡常数表达式时应注意(1)同一化学反应，以不同的计量方程式表示时，其平衡常数表达式不同KC1=

KC2=

KC3=

Kc1=（Kc2）2=Kc3－1第8章化学平衡注意4.书写平衡常数表达式时应注意(1)同一化学反应，以不同10(2)如果有固体或纯液体参加反应,它们的浓度或分压均可视为常数，固体、纯液体以及稀溶液中的水的浓度在一定温度下为一定值，不必写入平衡常数表示式中。化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。例：

K=PCO2

K=

Kc=

第8章化学平衡(2)如果有固体或纯液体参加反应,它们的浓度或分压均可视为11标准平衡常数

标准平衡常数K又简称为平衡常数或热力学平衡常数。热力学平衡常数不再分为浓度平衡常数和压力平衡常数，都记作K。例如气相反应：

第8章化学平衡标准平衡常数标准平衡常数K又简称为平衡常12平衡常数的特征和物理意义：1．K是反应的特征常数，一定的反应只要温度一定，K值一定，不受浓度的影响。2．K为衡量反应进行程度的依据，K值越大，反应进行得愈完全，也就是平衡常数表示式中分子大或分母小，表明反应向正方向进行的程度越大。3．K衡量反应达到平衡的判据

第8章化学平衡平衡常数的特征和物理意义：1．K是反应的特征常数，一定的反应13例如可逆反应

某一时刻，把反应的生成物相对浓度（或相对分压）方次的乘积与反应物相对浓度（或相对分压）方次的乘积之比，称为反应商，也叫浓度商（或分压商QP）即

当Q＜K

，V正＞V逆反应向正方向进行Q＞K

，V正＜V逆反应向逆方向进行Q=K

，V正=V逆反应处于平衡状态（已达到最大限度）第8章化学平衡例如可逆反应某一时刻，把反应的生成物相对148.3标准平衡常数K与rGm的关系一、化学反应等温式

对一反应，若各物质浓度不处于标准状态，Q为某时刻的反应商，有下列关系：rGm=rGm+RTlnQ此式称为化学反应等温式

当体系处于平衡状态时，rGm

=0，同时，Q=K；上式变成rGm

=－RTlnK，它是无量纲的量。

K与KP、Kc的关系，KP与K的数值一般不相等；Kc与K的数值相等。

8.3标准平衡常数K与rGm的关系一、化学反应等温15例1.反应:在某温度达到平衡时,各组分的分压均为Pθ,求其经验平衡常数Kp和标准平衡常数K

第8章化学平衡例1.反应:16二、反应反向的判据rGm=rGm+RTlnQ

=－RTlnK

+RTlnQ

=根据化学反应等温式可判断化学反应的方向

Q＜K

rGm＜0正向自发

rGm＜0

K

＞1正向自发

Q=

K

rGm=

0平衡态

标准态rGm=

0

K

=

1平衡态

Q＞K

rGm＞

0逆向自发

rGm＞

0

K

＜

1逆向自发

第8章化学平衡二、反应反向的判据rGm=rGm+RTlnQ=－R17三、计算1．计算K①K=一是由实验测出平衡时各物质的浓度或分压，根据平衡常数表示式直接计算KC或KP。②rGm=－RTlnK，利用有关的热力学数据，求出在指定温度下的rGm值，然后根据关系式求K。2．求各物质的浓度、如起始浓度、消耗浓度和平衡浓度对反应物而言：平衡浓度=起始浓度－消耗浓度对生成物而言：平衡浓度=起始浓度+消耗浓度第8章化学平衡想一想：在什么条件下Kp=Kc三、计算1．计算K①K=18在恒容条件下，亦可表示为：

平衡转化率=

第8章化学平衡3．计算平衡转化率：转化率是对反应物而言。某一反应的平衡转化率，是指平衡时反应物已转化的量占其反应前反应物总量的百分数。在恒容条件下，亦可表示为：平衡转化率=第8章化学平衡19例1.求2NO2(g)=N2O4(g)298K时的K

解：查表得：fGm

(NO2,g)=51.30KJmol-1，fGm

（N2O4,g)=97.82KJmol-1rGm=(生成物)－(反应物)

=97.82-51.30×2=-4.87KJmol-1故

K=6.88

第8章化学平衡因为rGm

=－RTlnK，例1.求2NO2(g)=N2O4(g)298K时20例2.反应在某温度时,Kc=9,求CO和H2O的起始浓度皆为0.02mol-1dm-3时,CO的转化率。解：

第8章化学平衡例2.反应21例3已知反应，在673K，达平衡时，各物质浓[N2]=0.45mol·dm-3，[H2]=0.63mol·dm-3，[NH3]=0.24mol·dm-3求（1）KC（2）[N2]起始[H2]起始（3）αH2解：（1）Kc=

=(mol·dm－3)－2

（2）根据反应式N2、H2和NH3物质的量之比是

1：3：2，

即生成0.24molNH3必须消耗1×0.24/2molN2和3×

0.24/2molH2故[N2]起始=[N2]平衡+[N2]消耗=

[H2]起始=[H2]平衡+[H2]消耗=

（3）H2的转化率=

=36.4%

例3已知22例4将2.695gPCl5装入1dm3容器中，于523K进行分解反应：PCl5（g）≒PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡后，总压力为101.3KPa，已知Kp=1.9×102，试求PCl5的分解率及各物质的平衡分压。解⑴设PCl5的分解率为α

PCl5≒PCl3(g)+Cl2(g)

起始浓度0

0

(mol·dm-3)平衡浓度0.0129(1－α)0.0129α0.0129α

平衡时总物质的量为：n=0.0129(1-α)+2×0.0129α

=0.0129(1+α)

根据分压定律，各组分的平衡分压为：

PPCl5=P总×=101.3×

第8章化学平衡例4将2.695gPCl5装入1dm3容器中，于523K23⑵PPCl5=101.3=10.7KPaPPCl3=PCl2=101.3=45.2KPa

KP=

,α

=80.76%

PCl2=P总·101.3×

KPaPPCl3=P总·KPa

⑵PPCl5=101.3=1248.4化学平衡的移动化学平衡的移动:因外界条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程。一、浓度对化学平衡的影响增大反应物浓度(或减小生成物浓度)，化学平衡向正方向(向右)移动；增大生成物浓度(或减少反应物浓度)，平衡将向逆方向(向左)移动。在化学平衡体系中，

第8章化学平衡8.4化学平衡的移动化学平衡的移动:因外界条件的改变，25例1PCl5=PCl3+Cl2在250℃时0.7molPCl5放入容积为2dm3的容器中，平衡时有0.5molCl2生成，求该温度时的Kc，若容器中再通入0.1molCl2，则PCl5的转化率有何变化？解：PCl5=PCl3+Cl2开始平衡Kc=

=

×=0.625

αPCl5

===71.4%例1PCl5=PCl3+Cl2在250℃时0.7mol26

PCl5=PCl3+Cl2开始

=0.625x=0.011mol·dm-3

aPCl5=

PCl5的转化率变小或者：PCl5=PCl3+Cl2x=0.478(mol)

aPCl5=平衡Kc=PCl5=PCl3+Cl2开始=027例2、在水煤气中CO和H2O的变换反应中，在1103K时Kc=1.0，若将2.0molCO和3.0molH2O在1dm3的密闭容器中反应，达到平衡后，保持温度不变，再加入3.0molH2O，求达到新平衡时各各物质的浓度和的CO转化率？与开始达到平衡时,CO转化率是否提高?解：设第一次达平衡时有ymolCO生成，第二次达平衡是有xmolCO生成。

始2.03.0+3平衡时2.0-x6-xxxKc=x2/(2.0-x)(6-x)=1.0x=1.5[CO2]=[H2]=1.5mol/l[CO]=2-1.5=0.5mol/l[H2O]=6-1.5=4.5mol/lco转化率=1.5/2.0×100%=75%2.03.02.0-y3-yyy

Kc=x2/(2.0-y)(3-y)=1.0y=1.2co转化率=(1.2/2.0×100%=60%答：第二次达平衡转化率为75%.比开始平衡转化率为60%有所提高。例2、在水煤气中CO和H2O的变换反应中，28二、压力对化学平衡的影响1.Δn≠0有气体参加，但反应前后气体分子数不等的反应

例如：

平衡时，K=

①总压力增加到原来的两倍

Q==Q<K,ΔrG<0,平衡向正方向移动

②压力降低到原来的一半

Q=

Q>K，ΔrG>0，V正<V逆，平衡向气体分子数增加的方向移动

第8章化学平衡二、压力对化学平衡的影响1.Δn≠0有气体参加，但反29

由此可见，对于有气体参加反应的平衡体系来说，在其他条件不变时，增大总压，平衡向着气体分子总数减少的方向移动，减小总压，则平衡向着气体分子数增加的方向移动。2.Δn=0例如：

压力增加到原来的2倍时，

由此可见，在有气体参加的反应中，如果反应前后，气体分子总数没有变化，增大或降低总压力，对平衡没有影响。

第8章化学平衡由此可见，对于有气体参加反应的平衡体系来30例：N2O4(g)=2NO2(g)⑴某T下，总压为P，N2O4的离解度为α，求证Kp=

⑵35℃,101.325KPa,若27.0%N2O4发生解离，求Kp、Kc

⑶在35℃,101.325KPa一半的压力下，N2O4的解离度为多少？证明：(1)N2O4(g)=2NO2(g)nn-nα2nαn总=n+nαPNO2=PN2O4=Kp=

P(2)Kp=KPaKc=Kp()=

mol·dm-3=1.24×10-7mol·dm-3(3)Kp==0.315×

α=36.9%第8章化学平衡例：N2O4(g)=2NO2(g)⑴某T下，总压为P，N2313、在反应体系中加入一种与不参与反应的气体（称为惰性气体）a.若反应在恒温恒容下进行，平衡时，反应体系中引入惰性气体，尽管体系的总压力增加，但各组分的分压不变，Q=K平衡不发生移动。b.若反应在恒温恒压下进行，平衡时，体系中引入惰性气体后，要保持总压力不变，只有使体系的体积增大，这样，由于体积增大，各组分的分压降低，Q≠K平衡向气体分子数增加的方向移动。第8章化学平衡3、在反应体系中加入一种与不参与反应的气体（称为惰性气体）a32三、温度对化学平衡的影响rGm

=-RTlnK

,rGm

=rHm

-TrSm

将两式合并得:-RTlnK=rHm

-TrSm

(1)

(2)

将式(2)-(1)得；吸热反应,∵H>0,∴斜率=-rHm/R<0. T1/TK放热反应,∵H<0,∴斜率=-rHm/R>0. T1/TK↓

由此可得出如下结论：其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动。第8章化学平衡三、温度对化学平衡的影响rGm=-RTlnK,33例1：氨氧化法生产硝酸中的一氧化氮氧化反应：NO(g)+O2(g)=NO2(g)在298K时，Gm

=-34.8KJ·mol-1

Hm=56.4KJ·mol-1,试计算298K和598K时的K

。解：（1）Gm=-2.303RTlgK

lgK

=K=1.3×106

（2）lg

=lgK2-8.10=

lgK2=1.134K2=13.61例1：氨氧化法生产硝酸中的一氧化氮氧化反应：解：（34四、催化剂的影响1.有无催化剂，ΔrGm不变，K也不变2.K=催化剂能同等程度地加快对正、逆反应速度，减少反应到达平衡的时间。3.勒夏特列原理（适应于一切平衡）1884年，法国科学家勒夏特列提出：如果改变平衡体系的条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。后人把这一平衡移动的原理称为勒夏特列原理。根据这个原理：

(1)如果在平衡体系中增加反应物的浓度，平衡就向减小反应物浓度的方向移动。

(2)对于气体反应，如果增大总压力平衡就向着减小总压力的方向移动，并即向着分子数减小的方向移动。

(3)如果升高温度，平衡就向着降低温度（即吸热反应）的方向移动。第8章化学平衡四、催化剂的影响1.有无催化剂，ΔrGm不变，K也不变35五、化学反应速率和化学平衡原理在生产中的应用

1.浓度

增大反应物浓度，廉价易得的原料适当过量，产物从反应体系中及时分离

2.压力

Δn0的反应，加压

3.温度ΔrHm0,先高温，平衡时再适当降低温度4.催化剂活性(催化能力)高，价廉，不易中毒，易再生第8章化学平衡五、化学反应速率和化学平衡原理在生产中的应用1.浓度增大36例1：在6.0L的反应容器和1280K温度下，CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)平衡混合物中，各物质分压分别PCO2=6381.9KPa,PH2=2137.4KPa,

PCO=8529.5KPa,

PH2O=3201.1KPa，若温度体积保持不变，因除去CO使CO

的分压减少到6381.9KPa，计算⑴达到新平衡时CO2的分压。⑵新平衡

时Kp、Kc是多少？⑶在新平衡体系中加压，使体积减少到3L，CO2分

压是多少？(2)Kp=

=

Kp=Kc(RT)Δn

，Kp=Kc解：(1)CO的分压减少了8529.5-6381.9=2147.6KPaCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)PCO22137.4+2147.66381.93201.1-2147.6

Kp=2.00=，PCO2=784.5KPa=7.85×105Pa

(3)P1V1=P2V2=nRT

6×7.85×106=3×PCO2，

PCO2=1.57×106Pa第8章化学平衡例1：在6.0L的反应容器和1280K温度下，CO2(g)+37例2:对PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)反应的平衡体系在523K时，Kc＝4.16×10-2，在该温度下平衡浓度[PCl5]=1mol·dm-3,[PCl3]=[Cl2]=0.204mol·dm-3，等温时若压力减少一半（即体积增大1倍），在新的平衡体系中的浓度各为多少？解Qc=

<Kc平衡向右移动

PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)0.50.1020.1020.5-x0.102+x0.102+x

Kc=4.16×10-2=

x=0.037mol·dm-3

[PCl5]=0.5-0.037=0.463mol·dm-3

[PCl3]=[Cl2]=0.139mol·dm-3

第8章化学平衡例2:对PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)反应388.1化学反应的可逆性和化学平衡8.2平衡常数8.3化学平衡常数K与rGm的关系8.4化学平衡的移动

本章内容：第八章化学平衡

本章重点1.化学平衡移动2.反应速率常数k和平衡常数K的异同点

8.1化学反应的可逆性和化学平衡本章内容：第八章化学平39一.可逆反应和不可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。如果反应只能向一个方向进行，则称不可逆反应。反应物产物可逆反应反应物产物不可逆反应不可逆反应有时用箭头表示8.1化学反应的可逆性第8章化学平衡一.可逆反应和不可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向又能40可逆反应是化学反应的普遍现象，不可逆反应是相对的。例如：2KClO32KCl+3O2N2O42NO2

N2+3H22NH3反应物生成物正反应速度V1逆反应速度V2V1>V2:反应正向进行V1<V2:反应逆向进行V1=V2:化学平衡状态V1>>V2:不可逆反应二、化学平衡在可逆反应中，正逆反应的速度相等时，体系所处的状态称为化学平衡。化学平衡是一种动态平衡，平衡条件包括体系各物质的浓度、温度，条件改变，平衡将发生移动。可逆反应是化学反应的普遍现象，不可逆反应是相对的。例如：2K410.020.01第8章化学平衡0.020.01第8章化学平衡42化学平衡特点1.只有在恒温条件下，封闭体系中进行的可逆反应，才能建立化学平衡，这是建立化学平衡的前提。2.正逆反应速度相等是化学平衡建立的条件。3.平衡状态是封闭体系中可逆反应进行的最大限度，各物质浓度都不再随时间改变，这是建立平衡的标志。4．化学平衡是有条件的平衡。当外界因素改变时，正、逆反应速度发生变化，原有平衡将受到破坏，直到建立新的动态平衡。化学平衡特点1.只有在恒温条件下，封闭体系中进行的可逆反应438.2平衡常数一、化学平衡定律在一定温度下，某个可逆反应达到平衡时，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数。这个关系称为平衡定律。平衡定律表达式K=————[E]e[D]d[A]a[B]b注意：1.平衡状态，平衡体系各物质浓度保持不变，但各物质浓度值与初浓度有关2.平衡常数与各物质初浓度无关，但与温度有关。aA+bBeE+dD8.2平衡常数一、化学平衡定律在一定温度下，某个可逆反应44经验平衡常数可逆反应在一定条件下达到平衡时，反应物与生成物浓度之间的关系可以用平衡常数来表示。1.简单反应可逆反应

V正=k正[A]a[B]b

V逆=k逆[G]g[H]h达到平衡时，V正=V逆则k正[A]a[B]b=k逆[G]g[H]h=因在一定T下，K正、K逆均为常数，故其比值亦为常数，以Kc表示，

Kc=

=

Kc称为经验平衡常数或实验平衡常数

第8章化学平衡经验平衡常数可逆反应在一定条件下达到平衡时，反应物与生成物浓452．复杂反应设某可逆反应是一个分二步完成的复杂反应；平衡时，各步基元反应的平衡常数分别为：

KC1=

KC2=

将两式相乘得：

KC1KC2=

·

==Kc

以上推导同时也证明了另外一个重要规则——多重平衡规则。

总反应=反应（1）+反应（2）+反应（3）+……则KC=KC1KC2KC3……第8章化学平衡2．复杂反应设某可逆反应463.KP例如，对于气体可逆反应，

Kc=

Kp=

式中PA、PB、PG、PH分别代表A、B、G、H各气态物质在混合气体中的平衡分压。

PV=nRT

P=

RT=CRT，C为物质的量浓度∴Kp==

(RT)Δn

令（g+h）－（a－b）=Δn

则：

Kp=Kc(RT)Δn

，Kp与Kc之间哪一个大，要看Δn的值Δn=0Kp=KcΔn＞0Kp＞KcΔn

＜0Kp＜Kc第8章化学平衡3.KP例如，对于气体可逆反应，Kc=474.书写平衡常数表达式时应注意(1)同一化学反应，以不同的计量方程式表示时，其平衡常数表达式不同KC1=

KC2=

KC3=

Kc1=（Kc2）2=Kc3－1第8章化学平衡注意4.书写平衡常数表达式时应注意(1)同一化学反应，以不同48(2)如果有固体或纯液体参加反应,它们的浓度或分压均可视为常数，固体、纯液体以及稀溶液中的水的浓度在一定温度下为一定值，不必写入平衡常数表示式中。化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。例：

K=PCO2

K=

Kc=

第8章化学平衡(2)如果有固体或纯液体参加反应,它们的浓度或分压均可视为49标准平衡常数

标准平衡常数K又简称为平衡常数或热力学平衡常数。热力学平衡常数不再分为浓度平衡常数和压力平衡常数，都记作K。例如气相反应：

第8章化学平衡标准平衡常数标准平衡常数K又简称为平衡常50平衡常数的特征和物理意义：1．K是反应的特征常数，一定的反应只要温度一定，K值一定，不受浓度的影响。2．K为衡量反应进行程度的依据，K值越大，反应进行得愈完全，也就是平衡常数表示式中分子大或分母小，表明反应向正方向进行的程度越大。3．K衡量反应达到平衡的判据

第8章化学平衡平衡常数的特征和物理意义：1．K是反应的特征常数，一定的反应51例如可逆反应

某一时刻，把反应的生成物相对浓度（或相对分压）方次的乘积与反应物相对浓度（或相对分压）方次的乘积之比，称为反应商，也叫浓度商（或分压商QP）即

当Q＜K

，V正＞V逆反应向正方向进行Q＞K

，V正＜V逆反应向逆方向进行Q=K

，V正=V逆反应处于平衡状态（已达到最大限度）第8章化学平衡例如可逆反应某一时刻，把反应的生成物相对528.3标准平衡常数K与rGm的关系一、化学反应等温式

对一反应，若各物质浓度不处于标准状态，Q为某时刻的反应商，有下列关系：rGm=rGm+RTlnQ此式称为化学反应等温式

当体系处于平衡状态时，rGm

=0，同时，Q=K；上式变成rGm

=－RTlnK，它是无量纲的量。

K与KP、Kc的关系，KP与K的数值一般不相等；Kc与K的数值相等。

8.3标准平衡常数K与rGm的关系一、化学反应等温53例1.反应:在某温度达到平衡时,各组分的分压均为Pθ,求其经验平衡常数Kp和标准平衡常数K

第8章化学平衡例1.反应:54二、反应反向的判据rGm=rGm+RTlnQ

=－RTlnK

+RTlnQ

=根据化学反应等温式可判断化学反应的方向

Q＜K

rGm＜0正向自发

rGm＜0

K

＞1正向自发

Q=

K

rGm=

0平衡态

标准态rGm=

0

K

=

1平衡态

Q＞K

rGm＞

0逆向自发

rGm＞

0

K

＜

1逆向自发

第8章化学平衡二、反应反向的判据rGm=rGm+RTlnQ=－R55三、计算1．计算K①K=一是由实验测出平衡时各物质的浓度或分压，根据平衡常数表示式直接计算KC或KP。②rGm=－RTlnK，利用有关的热力学数据，求出在指定温度下的rGm值，然后根据关系式求K。2．求各物质的浓度、如起始浓度、消耗浓度和平衡浓度对反应物而言：平衡浓度=起始浓度－消耗浓度对生成物而言：平衡浓度=起始浓度+消耗浓度第8章化学平衡想一想：在什么条件下Kp=Kc三、计算1．计算K①K=56在恒容条件下，亦可表示为：

平衡转化率=

第8章化学平衡3．计算平衡转化率：转化率是对反应物而言。某一反应的平衡转化率，是指平衡时反应物已转化的量占其反应前反应物总量的百分数。在恒容条件下，亦可表示为：平衡转化率=第8章化学平衡57例1.求2NO2(g)=N2O4(g)298K时的K

解：查表得：fGm

(NO2,g)=51.30KJmol-1，fGm

（N2O4,g)=97.82KJmol-1rGm=(生成物)－(反应物)

=97.82-51.30×2=-4.87KJmol-1故

K=6.88

第8章化学平衡因为rGm

=－RTlnK，例1.求2NO2(g)=N2O4(g)298K时58例2.反应在某温度时,Kc=9,求CO和H2O的起始浓度皆为0.02mol-1dm-3时,CO的转化率。解：

第8章化学平衡例2.反应59例3已知反应，在673K，达平衡时，各物质浓[N2]=0.45mol·dm-3，[H2]=0.63mol·dm-3，[NH3]=0.24mol·dm-3求（1）KC（2）[N2]起始[H2]起始（3）αH2解：（1）Kc=

=(mol·dm－3)－2

（2）根据反应式N2、H2和NH3物质的量之比是

1：3：2，

即生成0.24molNH3必须消耗1×0.24/2molN2和3×

0.24/2molH2故[N2]起始=[N2]平衡+[N2]消耗=

[H2]起始=[H2]平衡+[H2]消耗=

（3）H2的转化率=

=36.4%

例3已知60例4将2.695gPCl5装入1dm3容器中，于523K进行分解反应：PCl5（g）≒PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡后，总压力为101.3KPa，已知Kp=1.9×102，试求PCl5的分解率及各物质的平衡分压。解⑴设PCl5的分解率为α

PCl5≒PCl3(g)+Cl2(g)

起始浓度0

0

(mol·dm-3)平衡浓度0.0129(1－α)0.0129α0.0129α

平衡时总物质的量为：n=0.0129(1-α)+2×0.0129α

=0.0129(1+α)

根据分压定律，各组分的平衡分压为：

PPCl5=P总×=101.3×

第8章化学平衡例4将2.695gPCl5装入1dm3容器中，于523K61⑵PPCl5=101.3=10.7KPaPPCl3=PCl2=101.3=45.2KPa

KP=

,α

=80.76%

PCl2=P总·101.3×

KPaPPCl3=P总·KPa

⑵PPCl5=101.3=1628.4化学平衡的移动化学平衡的移动:因外界条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程。一、浓度对化学平衡的影响增大反应物浓度(或减小生成物浓度)，化学平衡向正方向(向右)移动；增大生成物浓度(或减少反应物浓度)，平衡将向逆方向(向左)移动。在化学平衡体系中，

第8章化学平衡8.4化学平衡的移动化学平衡的移动:因外界条件的改变，63例1PCl5=PCl3+Cl2在250℃时0.7molPCl5放入容积为2dm3的容器中，平衡时有0.5molCl2生成，求该温度时的Kc，若容器中再通入0.1molCl2，则PCl5的转化率有何变化？解：PCl5=PCl3+Cl2开始平衡Kc=

=

×=0.625

αPCl5

===71.4%例1PCl5=PCl3+Cl2在250℃时0.7mol64

PCl5=PCl3+Cl2开始

=0.625x=0.011mol·dm-3

aPCl5=

PCl5的转化率变小或者：PCl5=PCl3+Cl2x=0.478(mol)

aPCl5=平衡Kc=PCl5=PCl3+Cl2开始=065例2、在水煤气中CO和H2O的变换反应中，在1103K时Kc=1.0，若将2.0molCO和3.0molH2O在1dm3的密闭容器中反应，达到平衡后，保持温度不变，再加入3.0molH2O，求达到新平衡时各各物质的浓度和的CO转化率？与开始达到平衡时,CO转化率是否提高?解：设第一次达平衡时有ymolCO生成，第二次达平衡是有xmolCO生成。

始2.03.0+3平衡时2.0-x6-xxxKc=x2/(2.0-x)(6-x)=1.0x=1.5[CO2]=[H2]=1.5mol/l[CO]=2-1.5=0.5mol/l[H2O]=6-1.5=4.5mol/lco转化率=1.5/2.0×100%=75%2.03.02.0-y3-yyy

Kc=x2/(2.0-y)(3-y)=1.0y=1.2co转化率=(1.2/2.0×100%=60%答：第二次达平衡转化率为75%.比开始平衡转化率为60%有所提高。例2、在水煤气中CO和H2O的变换反应中，66二、压力对化学平衡的影响1.Δn≠0有气体参加，但反应前后气体分子数不等的反应

例如：

平衡时，K=

①总压力增加到原来的两倍

Q==Q<K,ΔrG<0,平衡向正方向移动

②压力降低到原来的一半

Q=

Q>K，ΔrG>0，V正<V逆，平衡向气体分子数增加的方向移动

第8章化学平衡二、压力对化学平衡的影响1.Δn≠0有气体参加，但反67

由此可见，对于有气体参加反应的平衡体系来说，在其他条件不变时，增大总压，平衡向着气体分子总数减少的方向移动，减小总压，则平衡向着气体分子数增加的方向移动。2.Δn=0例如：

压力增加到原来的2倍时，

由此可见，在有气体参加的反应中，如果反应前后，气体分子总数没有变化，增大或降低总压力，对平衡没有影响。

第8章化学平衡由此可见，对于有气体参加反应的平衡体系来68例：N2O4(g)=2NO2(g)⑴某T下，总压为P，N2O4的离解度为α，求证Kp=

⑵35℃,101.325KPa,若27.0%N2O4发生解离，求Kp、Kc

⑶在35℃,101.325KPa一半的压力下，N2O4的解离度为多少？证明：(1)N2O4(g)=2NO2(g)nn-nα2nαn总=n+nαPNO2=PN2O4=Kp=

P(2)Kp=KPaKc=Kp()=

mol·dm-3=1.24×10-7mol·dm-3(3)Kp==0.315×

α=36.9%第8章化学平衡例：N2O4(g)=2NO2(g)⑴某T下，总压为P，N2693、在反应体系中加入一种与不参与反应的气体（称为惰性气体）a.若反应在恒温恒容下进行，平衡时，反应体系中引入惰性气体，尽管体系的总压力增加，但各组分的分压不变，Q=K平衡不发生移动。b.若反应在恒温恒压下进行，平衡时，体系中引入惰性气体后，要保持总压力不变，只有使体系的体积增大，这样，由于体积增大，各组分的分压降低，Q≠K平衡向气体分子数增加的方向移动。第8章化学平衡3、在反应体系中加入一种与不参与反应的气体（称为惰性气体）a70三、温度对化学平衡的影响rGm

=-RTlnK

,rGm

=rHm

-TrSm

将两式合并得:-RTlnK=rHm

-TrSm

(1)

(2)

将式(2)-