学年高中化学 钠及其化合物

钠及其化合物复习整理ppt（一）钠的物理性质钠是

色金属，具有金属光泽，质地

，可用刀切割，密度

，熔点

,是热和电的

。银白柔软小低良导体一、钠的性质知识梳理利用钠的导电性和低熔点,在科技研究中有何应用?钠钾合金为液体,用于中子反应堆的热交换剂整理ppt（二）钠的化学性质易失电子，强还原性化学性质活泼1.与氧气反应：常温：点燃：整理ppt应用:1、2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为----------()A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定C整理ppt2、钠与水的反应

将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。

现象解释浮游熔响红产生的气体推动金属钠来回游动金属钠的密度小于水反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体并燃烧有碱性物质生成现象原因整理ppt2Na+2H2O

=2NaOH+H2↑失2e-得2e-还原剂氧化剂

思考

利用氧化还原的知识分析该反应中的氧化剂还原剂,并用双线桥标出电子转移的方向和数目.试一试你能行整理ppt（三）钠的存在、保存、制取、用途

存在

保存

制取2NaCl=2Na+Cl2通电

：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。食盐（NaCl）、硝酸钠(NaNO3)、纯碱（Na2CO3·10H2O）：隔绝空气和水，加煤油密封。：电解熔融的氯化钠目前为止,学习了哪些物质是用电解的方法制取的?H2O2Cl2MgAlNa整理ppt

钠的用途：（想一想这些利用了钠的那些性质）

1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（焰色反应，黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）整理ppt1、下列关于金属钠的说法中正确的是---()A.钠比铜活泼，钠可把氯化铜溶液中的铜置换出来B.金属钠是一种暗灰色的金属C.金属钠易被还原，所以保存在煤油里D.金属钠比水轻，可浮在水面上基础巩固Ｄ整理ppt２、下列关于钠的用途，错误的是：

A．钠和钾的合金用于快中子反应堆的热交换剂

B．钠用来制取钛、锆等金属

C．钠用来制取氢氧化钠等钠的化合物D．钠充入高压钠灯用于广场照明基础巩固Ｃ整理ppt３．关于钠的性质，哪种说法是错误的：A．钠的密度比水大B．钠是强还原剂C．钠的熔沸点比较低D．钠呈银白色基础巩固Ａ整理ppt供氧剂、漂白剂用途Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

与酸反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3

与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠氧化钠名称2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH与水反应淡黄色固体白色固体颜色状态Na2O2Na2O化学式

二、钠的氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O整理ppt基础巩固1、关于氧化钠和过氧化钠的叙述中正确的是----------()A.都属于碱性氧化物

B.溶于水后，所得水溶液的成分相同C.都能和水发生化合反应

D.分别和二氧化碳反应生成产物相同Ｂ整理ppt基础巩固2.金属钠着火，能用来灭火的是[]

A.水B.湿抹布

C.泡沫灭火剂D.干沙D整理ppt思考:金属钠露置在空气中的变化过程？并用化学方程式表示该变化的过程：银白色金属钠→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液

→出现白色固体→白色粉末你知道吗？Na2CO3（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）（Na2CO3·10H2O）整理ppt你能找出多少种鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法？①晶体受热；②向溶液中加入稀CaCl2溶液;③滴加少量稀盐酸；④测定溶液pH阅读教材52页讨论:整理ppt三、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下，溶解度大于碳酸氢钠）易溶热稳定性稳定2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不能反应碱性碱性较强Na2CO3>

NaHCO3弱碱性整理ppt名称碳酸钠碳酸氢钠与氯化钙反应有沉淀有沉淀用途Na2CO3NaHCO3治胃酸过多、制发酵粉玻璃、制皂、造纸、纺织，去油污NaOH不能反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O整理ppt1．ag碳酸钠和ag碳酸氢钠相比，下列各种情况的描述正确的A．分别和盐酸反应时，后者的耗酸量大B．分别和足量盐酸反应时，后者放出的CO2多C．分别配制成等体积溶液，后者的pH值大D．分别配制成等体积溶液，后者的Na+的物质的量浓度大基础巩固Ｂ整理ppt总结：整理ppt应用１、过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却.(1)残留的固体物质是----()A.Na2O2、Na2CO3B.Na2CO3C.Na2CO3、NaOHD.Na2O2、NaOH、Na2CO3(2)写出该过程中可能发生的化学反应方程式————————————————————————————————————————————————————————————B整理ppt２、A、B、C是三种常见的化合物，甲、乙、丙是三种常见的单质，这些单质和化合物之间存在如下的反应关系：①在A、B、C这三种化合物中，必含有的元素是_____(用字母甲、乙、丙表示).②单质甲必定是__________(填金属或非金属)，并写出单质甲和化合物B反应的离子方程式____________________________.③化合物C的化学式是__________，化合物A的化学式是__________.综合训练整理ppt作业布置：

全A计划24到25页

整理ppt应用３、把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是A.181.8gB.180gC.181.6gD.220g整理ppt应用:４、2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为----------()A.只有Na2O2B.只有Na2OC.Na2O和Na2O2D.无法确定整理ppt应用５、31.2gNa2O2与一定量的CO2作用后，质量增加到36.8g，吸收的CO2在标准状况下的体积是

A.4.5LB.3.3LC.2.2LD.1.1L整理ppt目标检测钠及其化合物1、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用（1）钠的用途：钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂，充入钠蒸气的高压钠灯用于道路和广场的照明。（2）Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用，热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。（3）NaHCO3

：作为发酵粉，可用于治疗胃酸，可用作灭火剂。整理ppt2、了解钠的主要物理性质银白色，质软，熔点低，比水轻（重于煤油）<钠常保存于煤油中>3、了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质反应情况（1）与O2的反应4Na+O2=2Na2O2Na+O22Na2O2点燃（白色固体）（淡黄色固体）（2）与水、酸的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（浮、熔、游、红）整理ppt（3）与盐溶液的反应4、了解Na2O分别与水、酸等物质的反应情况2Na+CuSO4+2H2O＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑Na2O+H2O=2NaOHNa2O+2HCl=2NaCl+H2O整理ppt5、Na2CO3、NaHCO3的比较(两者的转化)性质苏打小苏打比较主要物性易溶,白固易溶,白固相同温度下苏打比小苏打易溶稳定性受热不易分解①受热时苏打不分解而小苏打分解与盐酸②③盐酸浓度相同时小苏打快与烧碱不反应④与氯化钙⑤不反应苏打与氯化钙反应而小苏打不反应6、掌握鉴别Na2CO3、NaHCO3的方法（固体、溶液）①2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑②Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑④NaHCO3+NaOH==H2O+Na2CO3⑤Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓△NaHCO3Na2CO3

△H2O+CO2整理ppt如果要除去Na2CO3

固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热灼烧D．配成溶液后通入CO2C整理ppt

用下列方法不能将NaCl和Na2CO3两种溶液区分开的是A．用pH试纸分别测两种溶液的pHB．向两种溶液中分别滴加稀硫酸C．向两种溶液中分别滴加氯化钙溶液D．向两种溶液中分别滴加硝酸银溶液D整理ppt我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。⑴在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的

，该装置使用的玻璃仪器有______________________________。烧杯、漏斗、玻璃棒整理ppt

⑵实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所选用的试剂是

、

，鉴定另一种杂质离子的方法是

。⑶碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为

，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠：

AgNO3溶液稀HNO3取少量固体与强碱溶液混合加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。取所得固体，继续加热，将生成的气体通入澄清石灰水，检验是否有CO2生成。整理ppt2、氢氧化钠的性质：（1）物理性质：俗名__、____、___是一种__色固体，易吸收空气中的水分而_____,易溶于水并放热，水溶液有涩味，有滑腻感。（2）化学性质：NaOH是一种___碱，具有碱的____练一练：请用化学方程式表示氢氧化钠具有碱的同性整理ppt2、金属钠可用小刀切割，因为______，其断面是________________，但金属表面很快变暗，这是因为______________，其原理用化学方程式表示为__________________.3、将一小块钠投入一盛有水的烧杯中，发生下列现象，请说明原因：①钠浮在水面上________________；②钠与水剧烈反应并熔成一个闪亮的小球_______________________；③小球在水面上四处游动_______________________________；④反应后在溶液中加几滴酚酞溶液，溶液变红_______________；⑤写出钠与水反应离子方程式_________________，其中__________是氧化剂，__________元素被还原，整理ppt1．⑴把CO2通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为____