元素周期表：课件三

第一章湘大子校胡炳初必修化学Ⅱ

.第一章湘大子校胡炳初必修化学Ⅱ.1化学Ⅱ

第一节元素周期表第一课时.化学Ⅱ第一节元素周期表第一课时.2门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。门捷列夫简介.门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。3门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。

.门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周41869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表

.1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表

.5..61871年

门捷列夫(俄)的第二张周期表

.1871年

门捷列夫(俄)的第二张周期表

.7..8一、元素周期表编排原则：1、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。2、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。.一、元素周期表编排原则：1、把电子层数相同的元素按原子序数递9二、元素周期表的结构：1、周期：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。周期数=电子层数.二、元素周期表的结构：1、周期：具有相同电子层数而又周期数10

短周期shortperiods

长周期longperiods

第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期uncompletedperiod

第7周期：26种元素周期periods（横向）三长三短一不完全.短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素11周期一二三四五六七元素种数28818183226周期分类短周期长周期不完全周期周期分类及各周期元素种数.周期一二三四五六七元素种数28818183226122、族：

主族序数＝最外层电子数不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。.2、族：主族序数＝最外层电子数不同横行中13族GroupsorFamilies主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有气体元素

零族：共七个主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

，ⅠB,ⅡB共七个副族包含三列七主七副一VIII一零.族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,Ⅴ14主族副族定义长短周期共同组成仅由长周期组成表示IA、IIA、…IB、IIB、…个数77主族副族的对比.主族副族定义长短周期15镧系元素:57—71号，共15种锕系元素:89—103号，共15种超铀元素:92号以后（由人工合成之故）过渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素.镧系元素:锕系元素:超铀元素:过渡元素：.16周期表的结构

.周期表的结构.17镧系与锕系.镧系与锕系.18棱台型元素周期表.棱台型元素周期表.19立式周期表.立式周期表.20展示电子排布的周期表.展示电子排布的周期表.21螺旋型周期表.螺旋型周期表.22扇形元素周期表.扇形元素周期表.23主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数D【课堂练习】.主族元素在周期表中所处的D【课堂练习】.24下列叙述错误的是（A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数（C）元素周期表是元素周期律的具体表现形式（D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行A.下列叙述错误的是A.25下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是A、D.下列各图若为元素周期表中的A、D.26

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、OC.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y27

X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n，则Y的原子序数为

（A）n+1（B）n+4

（C）n+3（D）n-5ACD.X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X28练习

推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53号元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82号元素：82-54=28

第六周期第ⅣA族。28-14=14.练习推算29①基本组成(行、列、周期、族）②上下,左右相邻元素序数的关系;③性质的递变规律；④记1~36号元素；⑤主族元素的位置与原子结构的关系;(周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数).①基本组成(行、列、周期、族）②上下,左右相邻元素序数的306、元素周期表中元素性质的几个递变规律：逐渐减弱逐渐增强单质氧化性逐渐增强逐渐减弱单质还原性逐渐增大逐渐减小原子半径最外层电子数相同，电子层数增多电子层数相同，最外层电子数增多原子结构（2）同主族从上到下

（1）同周期从左到右

熔沸点的递变规律：同主族元素（从上到下）金属（碱金属）——逐渐降低非金属（卤族、氧族、氮族）——逐渐升高.6、元素周期表中元素性质的几个递变规律：逐渐减弱逐渐增强单质31元素的性质呈现出周期性的变化，那么这种周而复始是不是又回到了原来的起点了呢？每一主族的元素性质相似，是不是完全相同？【思考与交流】.元素的性质呈现出周期性的变化，那么这种周而复始是不是又回32Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯

它们的性质具有哪些相似点？又有什么样的不同呢？

.NaLiKRbCs它们的性质具有哪些相似点？又有什么33碱金属元素单质：Rb.碱金属元素单质：Rb.34三、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构【自主学习】教材第5页“科学探究”，填写第5页表格.三、元素的性质与原子结构1、碱金属元素【自主学习】教材第5页35碱金属的原子结构示意图

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流.碱金属的原子结构示意图碱金属原子结构有何异同？①相同点：36

物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？

是否完全相同？

最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。思考.物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属37

取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

探究实验1.取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。38钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体剧烈燃烧，火焰呈

色与水反应（绿豆大一块）

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞，溶液呈

色

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮熔游红.钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，39探究实验2

在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。

.探究实验2在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾40钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体剧烈燃烧，火焰呈

色与水反应（绿豆大一块）

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮浮熔熔游游红红.钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色41

根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？

思考钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同.根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。42（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似

①与O2的反应

结论.（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似43更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度

与O2反应单质越来越剧烈碱金属与氧气反应比较.更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、N44（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似

①与O2的反应

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑结论Li、Rb、Cs

又如何呢？.（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似45例：

某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是什么？

.例：某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则46（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐

，原子核对

的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐

。

结论增多最外层电子增强元素的金属性逐渐

，与水和氧气的反应越来越

，生成的氧化物越来越

。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越

。增强剧烈复杂强.（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随47元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。.元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换48

已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？金属性A〉B〉C例：.已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水49元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。.元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换50已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？例：金属性Na〉Mg〉Al.已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)51元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

.元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换52

氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序为

例：Na﹥Mg﹥Al.氧化性Al3+﹥Mg2+﹥Na+，则元素金属性顺序53碱金属的物理性质有何相似性和递变性？.碱金属的物理性质有何相似性和递变性？.54碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低.碱金属的物理性质的比较相递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密551.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。碱金属元素的用途：.1.锂电池是一种高能电池。3．铷铯主要用于制备光电管56金属性逐渐增强【课堂小结】.金属性逐渐增强【课堂小结】.57第一章湘大子校胡炳初必修化学Ⅱ

.第一章湘大子校胡炳初必修化学Ⅱ.58化学Ⅱ

第一节元素周期表第一课时.化学Ⅱ第一节元素周期表第一课时.59门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。门捷列夫简介.门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。60门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。

.门捷列夫的最大贡献是发现了化学元素周611869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表

.1869年2月 门捷列夫(俄)的第一张周期表

.62..631871年

门捷列夫(俄)的第二张周期表

.1871年

门捷列夫(俄)的第二张周期表

.64..65一、元素周期表编排原则：1、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。2、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。.一、元素周期表编排原则：1、把电子层数相同的元素按原子序数递66二、元素周期表的结构：1、周期：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。周期数=电子层数.二、元素周期表的结构：1、周期：具有相同电子层数而又周期数67

短周期shortperiods

长周期longperiods

第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素不完全周期uncompletedperiod

第7周期：26种元素周期periods（横向）三长三短一不完全.短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素68周期一二三四五六七元素种数28818183226周期分类短周期长周期不完全周期周期分类及各周期元素种数.周期一二三四五六七元素种数28818183226692、族：

主族序数＝最外层电子数不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。.2、族：主族序数＝最外层电子数不同横行中70族GroupsorFamilies主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA

第VIII族：稀有气体元素

零族：共七个主族ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB

，ⅠB,ⅡB共七个副族包含三列七主七副一VIII一零.族主族：副族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,Ⅴ71主族副族定义长短周期共同组成仅由长周期组成表示IA、IIA、…IB、IIB、…个数77主族副族的对比.主族副族定义长短周期72镧系元素:57—71号，共15种锕系元素:89—103号，共15种超铀元素:92号以后（由人工合成之故）过渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素.镧系元素:锕系元素:超铀元素:过渡元素：.73周期表的结构

.周期表的结构.74镧系与锕系.镧系与锕系.75棱台型元素周期表.棱台型元素周期表.76立式周期表.立式周期表.77展示电子排布的周期表.展示电子排布的周期表.78螺旋型周期表.螺旋型周期表.79扇形元素周期表.扇形元素周期表.80主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数D【课堂练习】.主族元素在周期表中所处的D【课堂练习】.81下列叙述错误的是（A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数（C）元素周期表是元素周期律的具体表现形式（D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行A.下列叙述错误的是A.82下列各图若为元素周期表中的一部分（表中数字为原子序数），其中X为35的是A、D.下列各图若为元素周期表中的A、D.83

X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是A．Mg、Al、Si B．Li、Be、MgC．N、O、S D．P、S、OC.X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y84

X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n，则Y的原子序数为

（A）n+1（B）n+4

（C）n+3（D）n-5ACD.X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3,已知X85练习

推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6号元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13号元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34号元素：34-18=16第四周期第ⅥA族。第53号元素：53-36=17第五周期第ⅦA族。第88号元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82号元素：82-54=28

第六周期第ⅣA族。28-14=14.练习推算86①基本组成(行、列、周期、族）②上下,左右相邻元素序数的关系;③性质的递变规律；④记1~36号元素；⑤主族元素的位置与原子结构的关系;(周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数).①基本组成(行、列、周期、族）②上下,左右相邻元素序数的876、元素周期表中元素性质的几个递变规律：逐渐减弱逐渐增强单质氧化性逐渐增强逐渐减弱单质还原性逐渐增大逐渐减小原子半径最外层电子数相同，电子层数增多电子层数相同，最外层电子数增多原子结构（2）同主族从上到下

（1）同周期从左到右

熔沸点的递变规律：同主族元素（从上到下）金属（碱金属）——逐渐降低非金属（卤族、氧族、氮族）——逐渐升高.6、元素周期表中元素性质的几个递变规律：逐渐减弱逐渐增强单质88元素的性质呈现出周期性的变化，那么这种周而复始是不是又回到了原来的起点了呢？每一主族的元素性质相似，是不是完全相同？【思考与交流】.元素的性质呈现出周期性的变化，那么这种周而复始是不是又回89Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯

它们的性质具有哪些相似点？又有什么样的不同呢？

.NaLiKRbCs它们的性质具有哪些相似点？又有什么90碱金属元素单质：Rb.碱金属元素单质：Rb.91三、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（1）碱金属的原子结构【自主学习】教材第5页“科学探究”，填写第5页表格.三、元素的性质与原子结构1、碱金属元素【自主学习】教材第5页92碱金属的原子结构示意图

碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多。最外层电子数1个电子层数思考与交流.碱金属的原子结构示意图碱金属原子结构有何异同？①相同点：93

物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？

是否完全相同？

最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。思考.物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属94

取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

探究实验1.取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。95钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体剧烈燃烧，火焰呈

色与水反应（绿豆大一块）

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞，溶液呈

色

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮熔游红.钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，96探究实验2

在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。

.探究实验2在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾97钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色，生成

色的固体剧烈燃烧，火焰呈

色与水反应（绿豆大一块）

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮浮熔熔游游红红.钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色98

根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？

思考钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同.根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。99（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似

①与O2的反应

结论.（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似100更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度

与O2反应单质越来越剧烈碱金属与氧气反应比较.更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、N101（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似

①与O2的反应

ΔΔ4Li+

O2＝2Li2O

2Na+O2＝Na2O2②与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑结论Li、Rb、Cs

又如何呢？.（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似102例：

某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则该金属是什么？

.例：某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则103（