2021-2022学年陕西省渭南市华州区高二上学期期末教学质量检测化学试题

PAGEPAGE13陕西省渭南市华州区2021-2022学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。可能用到的相对原子质量：H--1C-I2N-14O-16S-32Zn-65。第I卷(选择题)(共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.化学与科学、技术、社会环境切相关。下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B.日常生活中废旧电池会污染环境，应填埋处理C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2.某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是A.△H>0、△S>0B.△H<0、△S<0C△H>0、△S<0D.△H<0、△S>03.下列事实或操作与盐类水解无关的是A.明矾净水 B.泡沫灭火器灭火C.电解氯化钠溶液制备氢氧化钠 D.氯化铵溶液除铁锈4.在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(s)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的0.6倍，下列叙述不正确的是A.a＋b＜c＋d B.平衡向正反应方向移动C.D的物质的量变大 D.A的转化率变大5.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A.实验中，温度计只使用2次B.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出C.用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大D.为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量6.下列说法不正确的是A.25℃时，AgCl(s)在等浓度的CaCl2和FeCl3溶液中的溶解度不同B.升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.洗发时使用护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度7.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是A.正极的电极反应式为B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快D.当水体呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出8.资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是A.反应中La2O3是中间产物B.H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0C.反应中La2O2CO3释放出CO2D.使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率9.如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率D.为保持足够高的原料转化率，应在反应达到一定时间时将氨从混合气中分离出去10.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.氨水溶液：Na+、K+、OH-、NOB.pH=1的溶液：Na+、NH、Cl-、CH3COO-C.0.1mol/L的NH4HCO3溶液：K+、SiO、Al3+、Cl-D.的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-11.在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.0～t2时，υ正＞υ逆B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加入CC.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ＞ⅡD.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ＞Ⅱ12.液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3NH+NH，T℃时，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lgc(NH)，则下列叙述正确的是A.其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动B.液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH)C.T℃时的液氨中，pN=15D.一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡正向移动13.工业废水中含重金属离子，可通过化学沉淀法将其除去，T℃时，Ag2S与PbS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。(Mn+表示Ag+和Pb2+)下列说法不正确的是A.e点对应PbS溶液为过饱和溶液B.T℃时，Ksp(PbS)=10-35.3C.向含Ag2S沉淀的悬浊液中加入Na2S固体可实现d点到c点的变化D.向含0.01mol/L的Ag+、Pb2+的工业废水通入H2S气体，首先沉淀的是PbS14.下列实验能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A向1mL0.1mol/LMgSO4溶液中加入1mL0.3mol/LKOH溶液，再滴5-6滴0.1mol/LCuSO4溶液，观察现象比较Ksp[Cu(OH)2]、Ksp[Mg(OH)2]的大小B用石墨电极电解Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合液比较铜和镁的金属活动性强弱C室温下用pH试纸测0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液中的pH比较CH3COOH和HClO的酸性强弱D向2支试管中分别加入同体积、同浓度的Na2S2O3，溶液，再分别加入同体积、不同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热水中探究温度对反应速率的影响A.A B.B C.C D.D15.有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列说法正确的是A.瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电流由电极a流向电极bB.电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC.电极a的反应式为CH4+5O2-－8e-=CO+2H2OD.当固体电解质中有1molO2-通过时，转移电子2mol16.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A.分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>③>④B.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体，两种溶液的pH均减小C.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9D.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：c(NH)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题，计52分17.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。（1）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO，两步反应的能量变化示意图如图。①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应②1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)热化学方程式为_______。（2）已知红磷比白磷稳定，且有反应：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H14P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H2△H1_______△H2(填写“>”、“<”或“=”)（3）研究表明，化学反应能量变化与征键能有关。下列是部分化学键的键能数据。化学键P-PP-OO=OP=O键能(KJ·mol-1)197360499x已知：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2378.0kJ·mol-1，白磷(P4)及P4O10的结构如图，则x=_______（4）充分燃烧一定量丁烷(C4H10)放出热量161.9kJ，且生成的CO2，恰好能与100mL2.5mol·L-1氢氧化钡溶液完全反应生成沉淀，则燃烧1mol丁烷放出的热量为_______kJ。18.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一Ⅰ.酸碱中的滴定充满HCl气体(标准状况下)的烧瓶做完喷泉实验后可得到稀盐酸，现用标准Na2CO3溶液滴定，以确定该稀盐酸的准确物质的量浓度。（1）用标准Na2CO3溶液滴定该稀盐酸时，Na2CO3溶液应装在如图的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中，原因是_______(用离子方程式表示)。（2）配制下列三种不同浓度的标准Na2CO3溶液，最合适的是_______(填字母)。A.5.000mo/LB.0.5000mol/LC.0.0500mol/LⅡ.氧化还原滴定葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定。葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂，测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：已知：实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O5全部转化成SO2。（3）实验达到滴定终点的标志是_______。（4）实验中消耗标准I2溶液25.00mL，则所测样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_______g/L。（5）下列操作会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。A.滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化B.滴定前平视，滴定后俯视C.盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失Ⅲ.沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。（6）参考下表数据，若用AgNO3，滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_______(填字母)难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10-105.35×10-131.211×10-161.12×10-121.0×10-12A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO419.电化学原理在能量转换、物质合成等方面应用广泛。回答下列问题：（1）我国科学家发明了一种Zn-PbO2，电池、电解质为K2SO4、H2SO4和KOH。由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图1所示：图1①电池中，Zn为_______极(填“正”或“负")，PbO2电极的电极反应为_______②B区域的电解质为_______(填“K2SO4”、“H2SO4”或“KOH”)；阳离子交换膜为图中的_______膜(填“a”或“b”)。③此电池维持电流强度0.5A(相当于每秒通过5x10-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造该电池所需的锌粉为6g，则电池失效时仍有_______%的金属锌未参加反应。（2）双极膜(BP)是一种能将水分子解离为H+和OH-的特殊离子交换膜。应用双极膜制取聚硫酸铁净水剂[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m(PFS)的电化学装置如图2所示。①图中装置为_______(填“原电池"或“电解池)，a、b均为石墨电极，b极的电极反应式为_______。②M为_______(填“阴高子/或“阳离子”)交换膜。20.草酸(H2C2O4)是一种还原性二元酸，存在于菠菜等植物中。已知：常温下，草酸的电离常数K，=5.4x10-2，K2=5.4x10-5（1）生活中，长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙元素且易患胆结石疾病。原因是_______。（2）写出草酸在水中的电离方程式_______。（3）已知KHC2O4溶液呈酸性，则溶液中c(H2C2O4)_______(填“>”、“<”或“=”，下同)c(C2O)。若0.1mol·L-1H2C2O4溶液中第二步电离的c(H+)=amol·L-1，则0.1mol·L-1KHC2O4溶液中HC2O电离出来的c(H+)_______amol·L-1。（4）常温下，将1mL某浓度的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，其溶液pH与加水稀释后溶液体积的关系如图1所示。①图中能代表H2C2O2溶液稀释情况的是曲线_______(填“I”或“II”)。②在稀释该溶液过程中，下列物理量始终增大的是_______(填字母)。A.B.c(H+)·c(C2O)C.D.（5）常温下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4，溶液中缓慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图2所示。①试分析图中E、F、G三点，水的电离程度最大的是_______点。②下列关系式正确的是_______(填字母)。a.E点存在：2c(Na+)=3c(H2C2O4)+3c(H2C4O)+3c(C2O)b.F点存在：c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(H2C2O4)c.G点对应的溶液中，c(Na+)>c(OH-)>e(HC2O)>c(H2C2O4)21.一碳化学是指以分子中只含一个碳原子化合物如CO、CO2、CH4、CH3OH等为原料，用化工方法制造产品的化学体系的总称，其主要目的是用较少的碳原料生成较多的燃料。（1）如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，则E1、E2、E3由大到小的顺序为_______。（2）以CH3OH和CO为原料合成CH3COOH涉及的主反应和部分副反应如下：CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g)△H1CH3OH(g)+CO(g)+2H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H2又知乙醇氧化为乙酸的反应为：CH3CH2OH(g)+O2(g)=CH3COOH(g)+H2O(g)△H3则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=_______(用△H1、△H2、△H3表示)。（3）CH3OH(g)和NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)：CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H=-12kJ/mol。在某恒容密闭容器中进行该反应，其他条件不变的情况下，分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度(T)对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响如图所示。①据图分析T1_______T2(填“>”、“＜”或“=”)；②图中_______(填“a”、“b”或“c”)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。（4）甲醇在工业上可利用水煤气来合成：。将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数(CH3OH)变化趋势如图所示。①下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。A.体系中气体的总质量保持不变B.CO的消耗速率与CH3OH的消耗速率相等、C.体系中CO的转化率和H2的转化率相等D.体系中CH3OH的体积分数保持不变②X轴上a点的数值比b点_______(填“大”或“小”)。图中Y轴表示的外界条件为_______，判断的理由是_______③在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下，反应经2