山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试卷 （含答案解析）

试卷第=page1010页，共=sectionpages1111页试卷第=page1111页，共=sectionpages1111页山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．生活中处处有化学，下列叙述不正确的是A．硝酸铵是一种高效氮肥，但过量施用会造成水体富营养化B．抗酸药能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适C．味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠D．在食盐中添加的碘酸钾是防腐剂2．下列物质的化学式和分类均正确的是选项物质化学式分类A过氧化锂碱性氧化物B重铬酸钾强氧化剂C氢化钙共价晶体D亚氯酸钠强电解质A．A B．B C．C D．D3．下列化学用语表示正确的是A．乙醛的结构简式： B．甲烷的空间填充模型：C．的结构示意图： D．过氧化钠的电子式：4．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．在氨水中：B．在氯化钠溶液中：C．在醋酸溶液中：D．在硝酸银溶液中：5．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”6．化学是材料科学的基础，下列说法不正确的是A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．制造5G芯片的氮化铝属于无机非金属材料7．下列除去杂质的操作中，所用试剂、方法能达到目的的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂、方法A粉加入稀硝酸，溶解、过滤、洗涤、干燥B依次通入饱和溶液、浓硫酸C溶液加入过量粉，过滤D乙醇蒸气依次通入酸性高锰酸钾溶液、无水A．A B．B C．C D．D8．下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的一组是A．B．C．D．9．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．装置甲稀释浓硫酸B．装置乙制备并检验SO2气体的性质C．装置丙检查装置的气密性D．装置丁收集NO10．对下列现象或事实的解释错误的是选项现象或事实解释A明矾可用于生活用水的净化胶体具有杀菌消毒的作用B用铁罐贮存浓硝酸常温下铁在浓硝酸中钝化C用氯化铁溶液蚀刻覆铜线路板的氧化性比的强D漂白粉在空气中久置变质与、反应，生成的分解A．A B．B C．C D．D11．下列说法不正确的是A．福尔马林能使蛋白质变性，可用于制作动物浸制标本B．油脂属于天然有机高分子，可用于制造肥皂和人造奶油C．因误服船、汞等重金属盐中毒的忠者在急救时可口服牛奶、蛋清或豆浆D．中国科学家在世界上首次人工合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素12．崖柏素具有天然活性，有酚的通性，结构如图。下列关于崖柏素的说法错误的是A．可使酸性溶液褪色 B．可与溶液反应C．分子中无手性碳原子 D．分子中的碳原子可能全部共平面13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAB．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NAC．1L0.1mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NAD．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA14．下列实验对应的离子方程式不正确的是A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=++H2OC．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O=+2H2O15．中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表而活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中所含质子的数目为B．端发生的电极反应可能为：C．能溶于水，其分子的空间结构为V形D．电催化过程中，若只生成，转移电子的数目为16．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中W和X原子的最外层电子数之差等于Z与Y原子的最外层电子数之差。它们形成的单质和化合物之间转化的关系如图，常温下d是无色液体，液态f可用作制冷剂。下列说法不正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．电负性：D．X、Z形成的化合物中可能含有非极性键和极性键17．科学家合成出一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，在化合物A中，X、Y、Z原子的最外层都达到8电子稳定结构。X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，Z的单质是一种淡黄色固体。下列关于X、Y、乙的叙述中，正确的是A．简单氢化物的热稳定性：B．简单氢化物的还原性：C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．化合物，分子中所有原子均达到8电子稳定结构18．在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为(未配平，中、S的化合价与中相同)。下列说法错误的是A．该反应中氧化剂是被氧化B．中的杂化轨道类型为的空间结构为正四面体形C．参加反应的D．基态原子核外未成对电子数为3，属于周期表的副族元素二、填空题19．利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲~辛中均含有氯元素。回答下列问题：(1)物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是_______(填化学名称)，其电子式为_______。(2)气体丙是国际上公认的绿色消毒剂。在工业上可由辛和甲的浓溶液制取，同时生成乙，有关反应的离子方程式为_______，该方法的缺点是_______。(3)在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原料制取乙，写出该反应的化学方程式：_______。实验操作试剂B产物I取固液混合物A于试管中，加入试剂B，加热较浓有氯气IIa有氯气III无氯气①当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是：i.随降低或升高，氧化性减弱。ii.随降低，_______。②经补充实验证实了①中的分析，则b是_______。(4)①已知卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色品体X和红棕色被体Y，则X为___(填化学式)。②实验证实与的氢碘酸混合，可以发生置换反应，该反应的离子方程式为_______。20．二草酸根合铜(II)酸钾可用于无机合成、功能材料制备。回答下列有关问题：(1)基态氧原子的电子排布式为_______，以下氧原子的激发态中能量最高的是_______(填字母)。a.

b.

c.(2)二草酸根合铜(II)酸钾是一种配合物。①其中配位体的化学式是_______，配位原子是氧而不是碳的原因是_______。②草酸分子的结构为，其中碳原子的杂化轨道类型为_______，草酸分子中含有的键数目为_______(阿伏加德罗常数的值为)，键能大于键能的判断依据是_______。三、实验题21．过二硫酸钠(，其中S的化合价为)是白色品状粉末，易溶于水，加热至较高温度时发生分解，常用作漂白剂、金属表面处理剂等。某化学小组在实验室对过二硫酸钠的制备和成品含量测定进行探究。已知：。回答下列问题：(1)中含有的过氧键(键)数目为_______。(2)①在下，以过二硫酸铵溶液和溶液为原料采用“复分解法”制备过二硫酸钠，装置如图所示(部分夹持仪器已略去)。有关反应的化学方程式为_______，装置A的适宜加热方式为_______。②装置B的作用是_______，反应过程中需要持续通入的主要原因是_______。(3)由过二硫酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结品、干燥等操作即可得到过二硫酸纳晶体，采用“减压蒸发浓缩”的原因是_______。(4)过二硫酸钠成品的含量可用“碘量法”测得。称取试样，置于碘量瓶中，移取足量的溶液于其中，并加入少量乙酸溶液，密闭，在暗处放置，生成的用硫代硫酸钠标准溶液滴定，有关反应为。达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为，则滴定中选用的指示剂为_______，成品中过二硫酸钠的含量为_______(用含m、V的代数式表示，需化简)。四、工业流程题22．金属锂有“白色石油”之称，是新时代重要的资源，“盐湖提锂”越来越受到重视。(1)与具有相同的电子构型，小于，原因是_______。是有机合成中常用的还原剂，离子的空间结构是_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。(2)晶胞如图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。(3)某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有和少量)，并设计了以下列程通过制备碳酸锂来提取锂。时相关物质的参数如下：①的溶解度：②：化合物回答下列问题：①“沉淀1”为_______。②向“滤液1”中加入适量固体发生反应：。通过计算解释可用于转化的原因：_______。③为提高，的析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。④有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：i.是白色固体：ii.尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为_______。五、有机推断题23．2022年2月4日，第24届“冬奥会”在北京鸟巢盛大开幕。由于胡椒属于食源性兴奋剂，所以不会出现在冬奥会运动员的菜单上。胡椒的风味主要来源于其所含有的胡椒碱，胡椒碱的结构为，科学家经研究后对其进行分子结构修饰，得到一种治疗癬痫病的药物一抗癫灵，其在医药工业中的一种合成方法如下：已知：i.ii.iii.回答以下问题：(1)A的化学名称是_______，胡椒碱的分子式是_______，新泽茉莉醛中含有的官能团是_______(填名称)。(2)X的结构简式为_______。(3)反应②的反应类型为_______，写出反应④的化学方程式：_______。(4)新泽茉莉醛有多种同分异构体，其中符合下列条件的是__(写出两种即可，要求写结构简式)。①属于芳香族化合物，分子内除了苯环，不含其他环状结构；②1H核磁共振显示有4组吸收峰；③能发生醛基；答案第=page1212页，共=sectionpages1212页答案第=page1111页，共=sectionpages1212页参考答案：1．D【详解】A．水体中氮磷元素过多会导致水华现象，从而造成水体富营养化，A正确；B．胃酸的主要成分为HCl，抗酸药如碳酸氢钠等可中和过量的胃酸，从而可缓解胃部不适，B正确；C．味精是谷氨酸的钠盐，一种常用的安全调味剂，其化学名称为谷氨酸钠，C正确；D．在食盐中添加的碘酸钾可补充碘元素，属于营养强化剂，D错误；故选D。2．B【详解】A．过氧化锂是特殊氧化物，A项错误；B．重铬酸钾中铬元素是+6，易降到+3，表现氧化性，B项正确；C．活泼金属与非金属易形成离子化合物，氢化钙是离子化合物，C项错误；D．名称为次氯酸钠，亚氯酸钠是NaClO2，D项错误；故答案选B。3．D【详解】A．乙醛的结构简式：CH3CHO，A项错误；B．是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，B项错误；C．的结构示意图最外层电子数是8，C项错误；D．过氧化钠是离子化合物，其电子式：，D项正确；故答案选D。4．C【详解】A．会与氨水反应生成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，则不能大量共存，A错误；B．会与反应生成Fe2+和I2，会与发生完全双水解生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，则不能大量共存，B错误；C．在醋酸溶液中，之间不会发生任何反应，则能大量共存，C正确；D．会与硝酸银溶液反应生成AgBr、AgI沉淀，则不能大量共存，D错误；故选C。5．C【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；故答案为：C。6．A【详解】A．晶体硅常用于制造芯片或者太阳电池，故A错误；B．芳纶纤维属于有机高分子材料，故B正确；C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料，故C正确；D．氮化铝为共价化合物，属于无机非金属材料，故D正确；故选A。7．C【详解】A．硝酸是氧化性酸，可与Cu发生反应，应把硝酸改成盐酸或者硫酸，A项错误；B．能与CO2反应，应通入饱和碳酸氢钠溶液中，B项错误；C．铁粉与FeCl3溶液反应生成，过滤除去过量Fe粉，C项正确；D．乙醇具有一定的还原性，也能被高锰酸钾溶液氧化，且乙烯被氧化生成的CO2，产生新的杂质，D项错误；故答案选C。8．A【详解】A．氯化钠溶液通电电解可以制得氯气，氯气与石灰乳反应可以制得含有氯化钙和次氯酸钙的漂白粉，物质的转化在给定条件下均能一步完成，故A正确；B．氯化铝溶液通电电解制得氢氧化铝，不可能制得金属铝，物质的转化在给定条件下不能一步完成，故B错误；C．氮气和氧气在高温条件下反应只能生成一氧化氮，不可能生成二氧化氮，物质的转化在给定条件下均能一步完成，故C错误；D．硫在高温条件下与氧气反应只能生成二氧化硫，不可能生成三氧化硫，物质的转化在给定条件下均能一步完成，故D错误；故选A。9．B【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，A错误；B．Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，NaOH溶液吸收尾气，图中装置可制备并检验SO2气体，B正确；C．图为长颈漏斗，瓶内空气受热从漏斗逸出，不能检查装置的气密性，C错误；D．NO不溶于水，气体从导管短进长出可排水收集，D错误；故选：B。10．A【详解】A．氢氧化铝胶体不具有强氧化性，不能使蛋白质变性，不具有杀菌消毒的作用，故A错误；B．常温下铁在浓硝酸中钝化，阻碍反应的继续进行，所以可以用铁罐贮存浓硝酸，故B正确；C．铁离子的氧化性强于铜离子，能与铜反应生成亚铁离子和铜离子，所以可以用氯化铁溶液蚀刻覆铜线路板，故C正确；D．次氯酸的酸性弱于碳酸，漂白粉中的次氯酸钙能空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，遇光易分解生成盐酸和氧气，所以漂白粉在空气中久置易变质，故D正确；关系A。11．B【详解】A．福尔马林是常见的防腐剂，四甲醛的水溶液，能使蛋白质变性，可用于制作动物浸制标本，A项正确；B．油脂相对分子质量较小，不是属于天然有机高分子化合物，B项错误；C．因误服船、汞等重金属盐中毒的忠者在急救时可口服牛奶、蛋清或豆浆，C项正确；D．1965年中国科学家在世界上首次人工合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，D项正确；故答案选B。12．D【详解】A．崖柏素中含有双键，可以使酸性溶液褪色，A正确；B．崖柏素中含有酚羟基，可与碳酸钠溶液反应，B正确；C．与四个各不相同原子或基团相连的碳原子为手性碳原子，故分子中无手性碳原子，C正确；D．由于该分子左侧含有两个甲基，甲基为四面体空间构型，该分子中的碳原子不可能全部共平面，D错误；答案选D。13．D【详解】A．5.6gFe的物质的量为0.1mol，S的氧化性较弱，产物为FeS，所以转移的电子为0.2NA，A错误；B．标况下苯不是气体，不能用Vm=22.4L/mol计算其物质的量，B错误；C．经计算，溶液中K2Cr2O7的物质的量为0.1mol，但溶液中存在反应Cr2O+H2O2CrO+2H+，所以Cr2O的数目小于0.1NA，C错误；D．标准状况下，11.2LCH4的物质的量为0.5mol，22.4LCl2为1mol，CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应时，反应前后分子数目不变，所以充分反应后，分子总数为1.5NA，D正确；综上所述，答案为D。14．C【详解】A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，选项A正确；B.将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=++H2O，选项B正确；C.将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+3ClO-=+2HClO+Cl-，选项C不正确；D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O=+2H2O，选项D正确；答案选C。15．B【详解】A．二氧化碳分子中含有的质子数为22，则标准状况下，5.6L二氧化碳分子中含有的质子数为×22×NAmol—1=5.5NA，故A错误；B．由图可知，酸性条件下二氧化碳在c—NC端得到电子发生还原反应生成甲醇，电极反应式为，故B正确；C．二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，分子的空间构型为直线形，故C错误；D．电催化过程中，若二氧化碳放电只生成1mol一氧化碳，由化合价的变化可知，放电转移电子的数目为1mol×2×NAmol—1=2NA，故D错误；故选B。16．B【分析】找出解题突破口，常温下d是无色液体，液态f是氢化物，可用作制冷剂，则f是NH3，d是H2O。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中W和X原子的最外层电子数之差等于Z与Y原子的最外层电子数之差，可推知另一元素是Mg，则元素X、Y、Z、W分别是H、N、O、Mg。【详解】A．微粒半径大小判断：电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越小，半径越大；则简单离子半径：N3-＞O2-＞Mg2+，A项正确；B．氮原子的价电子层排布式是2s22p5，p层处于半充满状态，较稳定，所以第一电离能：N＞O，B项错误；C．同一周期，从左往后，元素电负性逐渐增大，所以负性：O＞N＞H，C项正确；D．X、Z形成的化合物可以是H2O、H2O2等，H2O2既有非极性键，也有极性键，D项正确；故答案选B。17．B【分析】根据题意，Z位于第三周期，Z的单质是一种淡黄色固体，并且在结构图中的阳离子中，形成三个共价键，失去一个个电子给阴离子，又能满足8电子结构，则Z是硫；根据化合物A的结构图分析，Y形成一个共价键，推知Y是氟元素，X形成四个共价键，并且整个阴离子得到一个电子，则X是硼元素。综上，X、Y、Z分别为B、F、S。【详解】A．非金属性越强，元素形成简单氢化物的热稳定性越好。非金属Y＞X，所以简单氢化物热稳定性：Y＞X，A项错误；B．F2的氧化性比S大，则S2-的还原性大于F-，所以简单氢化物的还原性：，B项正确；C．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强。氟元素没有正价，所以没有最高价氧化物的水化物，C项错误；D．化合物，即SF4，硫原子最外层电子数是6，氟原子最外层电子数是1，所以SF4不能形成分子中所有原子均达到8电子稳定结构，D项错误；故答案选B。18．C【详解】A．由未配平的方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，铁元素、砷元素、硫元素的化合价均升高被氧化，FeAsS是反应的还原剂被氧化，故A正确；B．砷酸根离子中砷原子的价层电子对数为4，砷原子的杂化轨道类型为sp3杂化，硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间结构为正四面体形，故B正确；C．由升降法可得配平的化学方程式为，则，故C错误；D．砷元素的原子序数33，价电子排布式为4s24p3，原子核外未成对电子数为3，铁元素的原子序数为26，位于元素周期表Ⅷ族，属于周期表的副族元素，故D正确；故选C。19．(1)

次氯酸

(2)

生成氯气，污染环境(3)

的还原性减弱

固体或浓溶液(4)

【分析】根据价类二维图分析各含氯物质，甲是HCl，乙是氯气，丙是二氧化氯ClO2，丁是Cl2O7，戊是次氯酸HClO，属于弱酸，已是高氯酸HClO4，属于强酸，庚是NaClO，辛是NaClO3，【详解】（1）不能全部电离的电解质是弱电解质。物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是次氯酸；其电子式为；故答案是次氯酸；；（2）气体丙是ClO2，在工业上可由NaClO3和HCl的浓溶液制取，同时生成氯气，根据氧化还原反应的特点，有关反应的离子方程式为；该反应中同时生成氯气，污染环境，故答案是；生成氯气，污染环境；（3）在实验室由二氧化锰和盐酸的浓溶液为原料制取氯气，写出该反应的化学方程式；当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是还原剂的还原性减弱，故答案是氯离子还原性减弱；实验I中加入较浓的硫酸提供氢离子，氢离子浓度增加，反应继续进行，由氯气生成；实验II有氯气生成，根据上一问的原因解析，试剂a可以是含氯离子的盐，如NaCl、KCl等的浓溶液或固体，以增加氯离子的浓度，反应继续进行由氯气生成；实验III加了a和b试剂后，没有氯气生成，由实验II可知，加入试剂a可以有氯气生成的，说明实际b的加入影响了反应的发生，根据猜想i可知锰离子浓度升高，会影响实验，则试剂b可以是MnSO4的固体或者浓溶液；故以上答案是；氯离子还原性减弱；MnSO4的固体或者浓溶液；（4）由题意知，卤化物受热发生非氧化还原反应，根据元素守恒和元素价态分析，生成无色晶体CsCl和红棕色I2，故答案是CsCl；实验证实与的氢碘酸混合，可以发生置换反应，注意氢碘酸HI是强酸，所以该反应的离子方程式为；故答案是；20．(1)

(2)

氧原子可以提供弧电子对，碳原子没有弧电子对

键长小于键长(或中共用电子对数多等)【详解】（1）O元素为8号元素，其基态氧原子的电子排布式为，电子占据的能级越高，电子的能量越高，能级按照1s、2s、2p、3s、3p、3d，能量依次升高，故氧原子的激发态中能量最高的是。（2）①中配位体的化学式是，配位原子是氧而不是碳的原因是氧原子可以提供弧电子对，碳原子没有弧电子对。②草酸分子的结构为，其中碳原子形成3个σ键，没有孤电子对，价层电子对数为3，故碳原子的杂化轨道类型为，单键为σ键，双键中有且只有一个σ键，故草酸分子中含有的键数目为，键能大于键能的判断依据是键长小于键长或中共用电子对数多等。21．(1)(2)

水浴加热

吸收生成的氨气

将氨气及时排出，防止其与过二硫酸钠反应(3)使水的沸点降低，能防止或减少过二硫酸钠分解(4)

淀粉溶液

【分析】由实验装置图可知，在氮气气氛中，装置A中过二硫酸铵与氢氧化钠溶液在55℃的水浴加热条件下反应生成过二硫酸钠、氨气和水，装置B中盛有的四氯化碳用于防止倒吸的发生，盛有的稀硫酸用于吸收氨气。【详解】（1）设过二硫酸钠中—1价氧原子个数为a，由化合价代数和为0可得：(+1)×2+(+6)×2+(—1)×a+(—2)×+(8—a)=0，解得a=2，则1mol过二硫酸钠中含有的过氧键数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故答案为：NA；（2）①由分析可知，装置A中发生的反应为过二硫酸铵与氢氧化钠溶液在55℃的水浴加热条件下反应生成过二硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：；水浴加热；②由分析可知，装置B中盛有的四氯化碳用于防止倒吸的发生，盛有的稀硫酸用于吸收氨气，由题给信息可知，碱性条件下，氨气与过二硫酸钠在共热条件下能发生氧化还原反应，所以反应过程中需要持续通入氮气将氨气及时排出，防止其与过二硫酸钠反应，故答案为：吸收生成的氨气；将氨气及时排出，防止其与过二硫酸钠反应；（3）由题给信息可知，过二硫酸钠加热至较高温度时发生分解，所以制备过二硫酸纳晶体时，应采用减压蒸发浓缩的方法使水的沸点降低，防止或减少过二硫酸钠分解，故答案为：使水的沸点降低，能防止或减少过二硫酸钠分解；（4）由题意可知，用硫代硫酸钠标准溶液滴定时应选用淀粉溶液做指示剂，当溶液由蓝色变为无色说明反应生成的碘完全反应，达到滴定终点；由得失电子数目守恒和题给方程式可得如下转化关系：Na₂S₂O₈—I₂—2Na₂S₂O3，滴定消耗VmL0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液，则成品中过二硫酸钠的含量为×100%=%，故答案为：。22．(1)

当具有相同的电子层结构时，核电荷数较大，对核外电子的吸引能力大

正四面体

(2)(3)

反应的平衡常数，可以使溶液中的比较彻底的转化为，同时不引入其他杂质

蒸发浓缩

趁热过滤

不稳定

【分析】浓缩卤水(含有Na+、Li+、Cl-和少量Mg2+、Ca2+)中加入石灰乳[Ca(OH)2]后得到含有Na+、Li+、Cl-和Ca2+的滤液1，沉淀1为Mg(OH)2，向滤液1中加入Li2CO3后，得到滤液2，含有的离子为Na+、Li+、Cl-和OH-，沉淀2为CaCO3，向滤液2中加入Na2CO3，得到Li2CO3沉淀，再通过蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥后得到产品Li2CO3。【详解】（