四川省宜宾市南溪二中2020学年高二化学上学期第一次月考试题

四川省宜宾市南溪二中2020学年高二化学上学期第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共6页。满分100分，考试时间90分钟。所有题目答案完成在答题卡上，考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、本卷共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项吻合题意。．．．．1．基态钾原子的核外电子据有最高能级的符号是A．3sB．3dC．3pD．4s2．以下说法正确的选项是A．碳原子的电子排布图为B．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹．Fe2+的最外层电子排布式为C．周期表中s区元素都是金属元素D3s23p63d63．以下关于电离能的说法正确的选项是A．Si原子的逐级电离能逐渐增大B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C．同周期中卤族元素的第一电离能最大D．同主族中金属性越强的元素第一电离能越大已知X、Y为同周期主族元素，且电负性X＞Y，以下说法正确的选项是A.原子序数：X<YB.C.非金属性：X<YD.X

原子半径：X<Y和Y形成的化合物中X显正价，

Y显负价5．以下关于价层电子对互斥理论的理解与应用正确的选项是A．价层电子对包括σ键电子对和π键电子对B．分子的立体构型是价层电子对相互排斥的结果－D．SO3分子的立体构型为三角锥形C．NO3中心原子上的孤电子对数为16．以下微粒的中心原子的杂化轨道种类均为sp2的是+2-⑤CH2=CH2①BH3②NH4③CO2④CO3A．①②③B．①④⑤C．①③④D．②③⑤7．以下表达正确的选项是A．H2O分子之间存在氢键，故H2O比H2S牢固B．NH3中存在极性键和氢键两种化学键，故易溶于水C．干冰中分子之间只存在范德华力，属于分子密积聚D．CO和N2的相对分子质量相等，分子间作用力也相等以下对一些事实的理论讲解正确的选项是事实理论讲解A.沸点：CH4＜SiH4C－H键键长小于Si－H键键长B.熔点：SiO2＞CO2SiO2相对分子质量大，分子间作用力强32HNO中N的正电性更高，N—O—H中O的电子C.酸性：HNO＞HNO3向N偏移程度更大，更易电离出H+D.键角：H2O＜NH3中心原子杂化的轨道种类不相同9．KCl、MgO、CaO三种晶体的结构均与NaCl晶体结构（如图）相似。以下说法不正确的选项是．．．A．三种晶体的熔点大小为：MgO>CaO>KClB．KCl晶体中K+的配位数为82+2+C．MgO晶体中一个Mg周围和它近来且等距离的Mg有12个D．CaO晶体中与每个Ca2+近来且等距离的O2－构成的空间构型为正八面体10．甲、乙两种金属晶体的积聚方式以以下列图所示。以下说法正确的选项是A．甲可为Cu或AgB．乙的积聚方式为六方最密积聚C．乙的一个晶胞中平均含有4个原子D．甲、乙两种积聚方式的配位数均为1211．某化学反应过程中的能量变化以下列图。以下说法正确的选项是A．活化分子之间的碰撞必然是有效碰撞B．反应过程Ⅱ的活化能为E2－E1C．该反应由过程Ⅱ到过程Ⅰ可能使用了催化剂D．该反应的反应热为E3－E112．以下关于热化学方程式的书写及对应表述均正确的选项是A．等浓度的NaOH溶液和稀醋酸反应：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)H＝－57.3kJ/molB．甲烷燃烧热为890kJ/mol，则CH(g)+2O(g)＝CO(g)+2HO(g)＝－890kJ/mol4222C．必然条件下，0.5molSO和0.25molO在密闭容器中充分反应，放出热量39.6kJ，22则2SO(g)+O2(g)2SO3(g)H＝－158.4kJ/molD．已知：C(石墨，s)＝C(金刚石，s)H＝＋1.9kJ/mol，则石墨比金刚石牢固13．已知：C(s)+O(g)＝CO(g)H2212H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)O(l)H22CH(g)+5O(g)＝4CO(g)+2H2H22223则反应2C(s)+H2(g)＝C2H2(g)的H为．1/2(H－H)－2HA．2H+1/2(H－H)B123321C．1/2(1+2－3)D．1/2(3－2－1)HHHHHH14．必然温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molH2和0.2molCO，发生反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，5min后反应达到平衡，测得平衡后系统的压强为反应前的0.75倍。以下说法正确的选项是A．0~5min内反应速率v(H2)＝0.02mol/(L·min)B．平衡时，CO的转变率为50%C．平衡后向容器中充入必然量的稀有气体，平衡向右搬动D．平衡后再加入0.2molH2和0.2molCO，达新平衡时H的体积分数减小215．必然温度下，某恒压密闭容器中发生反应：C(s)+2H2O(g)CO(g)+2H2(g)。以下叙2述中能说明反应已达平衡状态的是A．C(s)的质量不再变化BD．容器内的压强不再变化2molH－O键断C．CO和H的物质的量之比为1︰2．2molH－H键断裂的同时有22裂16．向2L恒容密闭容器中加入5molM(g)和4molN(g)，发生反应：2M(g)+2N(g)aE(g)+2F(g)<0，测得N的平衡体积分数与温度( )、压强( )HTP的关系以下列图。以下说法正确的选项是A．a＝2B．1时，该反应的平衡常数＝2TK9C．T1>T2D．x、y两点的反应速率：v(x)>v(y)17．常温下，相关pH=11的氨水说法正确的选项是A．氨水的浓度等于1×10－3mol/LB．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．加水稀释，NH3?H2O和水的电离程度均增大D．若视c(NH3?H2O)=0.1mol/L，则b＝1.0×10－２K18．以下相关离子浓度的关系正确的选项是+A．等浓度的以下溶液①NH4Fe(SO4)2②NH4HSO4③NH4HCO3，c(NH4)由大到小的序次是：②＞③＞①+－2－B．常温下，pH＝5的NaHSO3溶液中：c(Na)>c(HSO3)>c(SO3)>c(H2SO3)C．将0.2mol/LNaOH溶液和0.4mol/LCH3COOH溶液等体积混杂，混杂溶液中：+－－c(CH3COOH)+c(H)＝c(CH3COO)+c(OH)+2－D．常温下，硫酸和氨水混杂后所得溶液的)4419．常温下，用0.01mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.01mol/L的两种酸HX、HY，滴定曲线如右图所示。以下说法正确的选项是A．酸性：HY>HXB．滴定过程中，均可用甲基橙作指示剂C．当pH＝7时，滴入的NaOH溶液的体积相等－20．t℃时，AgCl(s)与AgBr(s)分别在溶液中达到积淀溶解平衡，相关离子浓度的关系以下列图。以下说法正确的选项是A．AgCl的任何饱和溶液中：

c(Ag+)＝c(Cl－)B．曲线

X表示

与

的变化关系C．t℃时，

Z点对应的溶液为

AgCl（或

AgBr）的过饱和溶液D．t℃时，AgCl(s)+Br－－(aq)的(aq)AgBr(s)+Cl平衡常数＝100K第Ⅱ卷（非选择题共60分）本卷包括5个小题，共60分。21．（15分）铜及其化合物在科学研究和工业生产中都有重要的用途。请回答以下问题：2+（1）基态Cu原子有_______个未成对电子，Cu的电子排布式为_______。（2）Cu可作催化剂，乙醇（CH3CH2OH）在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH3CHO），乙醛分子中C原子的杂化方式为_______，乙醛分子的O—C—H键角_______（填“＞”或“＜”）乙醇分子的O—C—H。（3）CuSO4常用来配制电解液和农药。①SO42﹣的立体构型为_______。②CuSO4溶液还可与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子（以以下列图所示）。该配离子中供应孤电子对的原子是_______。配合物中C、N、O三种元素第一电离能从大到小的序次是_______。4）Cu3N晶胞结构如右图所示，N3-的配位数为_______。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度为_______g/cm3。（用含a、NA的式子表示）。22．（10分）氨和肼（N2H4）是氮的两种常有化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。部分化学键的键能以下表：化学键

N－N

O＝O

N≡N

N－H键能（kJ/mol

）

193

497946

a1）N2和O2中，较牢固的是______，N2H4的电子式是_______。（2）在必然条件下可用NH3与NaClO反应制取肼，该反应的化学方程式是_______，生成1molN2H4时转移电子的物质的量是_______。3）肼是一种高能燃料，其燃烧反应的能量变化以下列图。①上表中，a=_______。②已知：H2O(g)＝H2O(l)H＝－44kJ/mol，则N2H4(g)在氧气中燃烧生成N2(g)和H2O(l)时的热化学方程式是_______。23．（13分）含碳化合物可合成一系列重要的化工原料。以CO2和NH3为原料合成CO(NH2)2的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H＝－86.98kJ/mol。（1）上述反应分I、II反应I：2NH3(g)+CO2(g)反应II：NH2COONH4(s)

两步进行：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

H＝－159.47kJ/molH反应I的S_______0（填“>”、“<”或“＝”），反应II一般在_______（填“高温”或“低温”）条件下有利于该反应的进行。（2）在体积为1L的恒容密闭容器中模拟以CO2和NH3为原料合成

CO(NH2)2，其中

CO2转变率随不相同氨碳比

[

]和温度的变化曲线如右图所示。①图中x_______４（填“>”、“<”或“＝”）。②190℃时，向该容器中加入4molNH3和1molCO2，平衡时NH3的转变率为_______，反应的平衡常数K的值为_______。③当温度高于190℃后，CO2转变率出现以下列图的变化趋势，其原因是_______。④若初步温度相同，改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行该反应，平衡常数K将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。24．（10分）以工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量FeO、Al2O3、SiO2的氧化物）为原料制备MgCO3?3H2O的流程以下：（1）为加快酸溶速率，可将废渣研细，还可采用的方法是_______（任答一点），滤渣1的主要成分是_______。（2）萃取时用到的主要玻璃仪器是_______。检验萃取分液后的水溶液中可否残留有Fe3+的方法是_______。－332+（3）已知：25℃时，Al(OH)3的溶度积（Ksp）为1.0×10；pH=9.6时，Mg开始积淀。流程中加入氨水除去Al3+（使其浓度小于1×10－6mol/L），需调治溶液pH的范围为_______。1包括过滤、_______、低温干燥。已知MgCO?3HO受热时要转变成（4）操作32Mg(OH)(CO3)x，发生的化学反应方程式为_______。1+x225．（12分）催化剂对化学反应有重要意义。（1）某化学兴趣小组经过实验研究催化剂FeCl3对H2O2分解反应的影响。实验操作现象实验1取2mL5%的H2O2溶液于试管中，加入1mL试管中产生大量0.1mol/LFeCl3溶液，将带火星的木条置于试管口气泡，木条复燃实验2取2mL5%的H2O2溶液于试管中，加入1mL某浓度未见明显气泡，的NaCl溶液，将带火星的木条置于试管口木条不复燃取2mL5%的HO溶液于试管中，加入1mLpH=1未见明显气泡，实验322的溶液A，将带火星的木条置于试管口木条不复燃①依照实验1提出假设：FeCl3溶液中起催化作用的离子可能是_______、