安徽省合肥庐巢八校2022-2023学年高二上学期12月联考化学试题

第7页/共7页安徽省合肥庐巢八校2022-2023学年高二上学期12月联考化学试题相对原子质量Zn65第I卷(选择题)一、单选题(每小题3分，共48分)1.下列说法不正确的是A.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以石墨更稳定B.化学反应一定伴随有能量变化，能量变化也必定伴随着化学变化C.节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源D.人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A.实验①、②、③所涉及的反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量B实验②、③都可以定量测定反应热C.实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌D.实验②若使用NaOH固体测定中和反应反应热，则导致的测定结果偏高3.对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(A)=0.3mol·L-1s-1 B.v(B)=1.2mol·L-1s-1C.v(D)=0.8mol·L-1min-1 D.v(C)=0.5mol·L-1s-14.30mL浓度为1mol的盐酸与0.65g锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是A.溶液 B.硫酸 C.HCOONa溶液 D.溶液5.在一定条件下，反应达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是A.图①改变的条件可能是增大A的浓度，达到新平衡后A的转化率增大B.图②改变的条件是加压，达到新平衡后A的转化率不变C.图③改变的条件可能是减小A的浓度，达到新平衡后A的转化率减小D.图④改变的条件是升温，达到新平衡后A的转化率减小6.下列不能用勒夏特列原理解释的是A.工业上催化氧化成的反应，选用常压条件而不选用高压B.用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失C.乙酸乙酯在碱性条件下水解更充分D.向溶液中加入固体后颜色变深7.下列说法正确的是A.恒温恒容密闭容器中反应：，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡B.500℃、30Mpa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为：C.汽车尾气催化净化时的反应：，平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为K2；则K1<K2D.常温下，的盐酸中8.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高B.图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C.图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数w(B)>w(A)D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH<09.某可逆反应平衡常数表达式为K。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是A.该反应的化学方程式为NO(g)+SO3(g)NO2(g)+SO2(g)B.升高温度K增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.一定条件下达到平衡后，缩小容器体积，使体系压强增大，气体颜色加深10.下列反应既是氧化还原反应且在任何温度下都能正向自发进行的是A.B.(s，石墨)C.D.11.在25℃时，将浓度为1mol•L-1氨水用蒸馏水稀释，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A. B.Kb(NH3•H2O) C. D.c(OH—)12.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.在pH>7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SOB.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－C.c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SOD.水电离产生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO13.利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是A.①测量中和反应反应热 B.②探究温度对平衡的影响C.③除去碱式滴定管中的气泡 D.④测溶液的14.100℃时，Kw=1×10-12，下列三种溶液：①0.01mol·L-1HCl与0.01mol·L-1氨水溶液等体积混合液②pH=3的HCl与pH=9的NaOH溶液等体积混合液③pH=10的氨水与pH=2的HCl溶液等体积混合液④pH=2的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合。其中呈酸性的是A.①④ B.②③ C.①③ D.②④15.某温度下，相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是A.点水的电离程度大于点B.Ⅱ为盐酸的pH变化曲线C.点、点消耗等浓度氢氧化钠溶液的体积相同D.、两点水的离子积常数不同16.化学上常用表示溶液中的。25℃时，用0.100的溶液滴定20.000.100的溶液，与所加溶液的体积V的关系如图所示，下列说法正确的是A.D点溶液的B.C点之前溶液显碱性，C点之后溶液显酸性C.C点时，加入溶液的体积为20D.25℃时，的电离常数第II卷(非选择题)二、填空题(每空2分，共26分)17.填空。（1）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备的反应原理如下：①该反应中，氧化剂是_______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为_______(填“>”、“<”或“=”)②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂中，可将转化为是_______(填字母序号)。a.b.c.d.（2）是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。早期制备方法如下：①I为分解反应，产物除BaO、外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_______。②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_______(写出一种即可)。③III中生成，反应的化学方程式是_______。④减压能够降低蒸馏温度，从的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：_______。18.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示：化学式HCOOHH2CO3HCNHClO电离平衡常数K=1.8×10-4K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=6.4×10-10K=3.0×10-18（1）当这四种酸的物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是____。（2）常温下，0.1mol/LHCN溶液，c(H+)=____。（3）在一定条件下HCOOH溶液中存在电离平衡：HCOOHHCOO-+H+△H＞0，下列方法中，可以使0.10mol/LHCOOH溶液中HCOOH电离程度增大的是____。A.加入少量0.10mol/L的稀盐酸B加热C.加水稀释至0.010mol/LD.加入少量冰醋酸E.加入少量氯化钠固体（4）常温下，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则=____(写出数值)。（5）向NaCN溶液中通入少量的CO2，则发生反应的离子方程式为____。三、计算题(每空2分，共12分)19.完成下列问题（1）某温度(t℃)时，水Kw=10-13，则该温度(填大于、等于或小于)_______25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液为中性，则a：b=_______；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=_______。（2）在一定温度下，有a.醋酸b.盐酸c.硫酸三种酸：①同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_______；(用a、b、c表示，下同)②若三者c(H+)相同时，酸的物质的量浓度由大到小的顺序为_______；③将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_______。四、实验题(每空2分，共14分)20.用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）称取烧碱样品。将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需_______。（2）用_______量取烧碱溶液。（3）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是_______。A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶（4）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到_______即可判断达到滴定终点。（5）在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是_______。（6）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为_______(结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)