山西省祁县二中2022年高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列能级中可容纳电子数最多的是A．6s B．4p C．3d D．4f2、将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液④5mL0.1mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④3、对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤4、下列排列顺序正确的是A．最高正化合价：P>N>C B．原子半径：Na>Mg>ClC．热稳定性：H2O>HF>H2S D．酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO45、最近有科学家研究发现器82212Pb

具有杀死癌细胞的功效。下列关于82212Pb的说法正确的是A．质子数是212 B．电子数是294 C．中子数是130 D．质量数是826、低碳环保的生活方式得到越来越多人的认同。下列做法值得提倡的是（）A．逢年过节，燃放大量烟花爆竹B．为方便出行，尽量使用私家车C．购物时使用布袋，少使用塑料袋D．冬季室内少穿衣服，调高空调温度7、Fe在一定条件下与下列物质反应，产物中有+3价铁元素的是（）A．Cl2 B．CuSO4 C．S D．H2SO48、已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为()A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－19、将少量V2O5及一定量Ag2SO4

固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)10min后反应达平衡，此时c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列说法中不正确的是A．平衡时，容器内气体密度为40g/LB．10min内氧气的平均反应速率为0.01mol·(L·min)-1C．若再加入少量Ag2SO4固体，则氧气的浓度不变D．该温度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s)+2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为5×10-410、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaNa2O2NaOHB．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2C．Cl2Ca(ClO)2(aq)HClOD．NH3NO2HNO311、与3—甲基—1—戊烯同属烯烃且主链为4个碳的同分异构体共有()A．3种B．4种C．5种D．6种12、下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属B．金属钠着火，立即用水扑灭C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中13、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A．该反应是焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H214、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(

)①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥15、下列曲线中各点依次表示乙烷、丙醇、正戊烷、新戊烧的沸点变化,其中合理的是A． B． C． D．16、下列原子中未成对电子数最多的是()A．CB．OC．ND．Cl17、下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．N2→NH3 B．MgCl2→MgSO4 C．Cu→CuO D．FeO→Fe18、25℃时，将pH＝2的强酸溶液与pH＝13的强碱溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶919、据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是()A.该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的摩尔质量为240020、金属原子一般具有的特点是（）A．有金属光泽，能导电，有延展性B．熔点和沸点较低C．最外层电子个数少，容易失去D．在反应中作氧化剂21、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应22、键线式可以简明扼要地表示有机物，键线式表示的是A．2—甲基—4—戊烯B．4，4—二甲基—1—丁烯C．2—甲基—1—戊烯D．4—甲基—1—戊烯二、非选择题(共84分)23、（14分）有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。已知：①E能够发生银镜反应，1molE能够与2molH2完全反应生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有机物D的摩尔质量为88g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。E的结构简式为__________。C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有_________种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。24、（12分）有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。请回答下列问题：B的化学式为____。X的电子式为____。写出反应①的化学方程式：__________________________。写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。25、（12分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。①设计实验方案如下表，表中c=________mol·L-1。编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，___________________________(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。②___________________________________________________________26、（10分）龚老师在大学时候以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_____；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_________；使用冷凝管的目的是_____。紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。为探究SCNˉ和Fe2+的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，无明显现象，说明___________________；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是_____，溶液变红的原因是__________________(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是_____。27、（12分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）.甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有___________。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。A．氯化钠溶液B．苯C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳28、（14分）25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1mol·L-1一元弱酸HA两种溶液。则0.1mol·L-1一元弱酸HA的电离平衡常数表达式Ka=______________。0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为____________。向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为_________；向0.1mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是__________。①c(H+)②电离度（α）③c(OH-)④Ka⑤c(A-)/c(HA)⑥n(A-)实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，在配制Al2（SO4）3溶液时，Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式__________，为了防止Al2（SO4）3发生水解，可加入少量的__________．已知25℃，碳酸的电离平衡常数Ka1=4.0×10－7，Ka2=5.6×10－11，则该温度下NaHCO3的水解平衡常数Kh=_____________。29、（10分）已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)醋酸碳酸氢氰酸Ka=1.7×10-5Ka1=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=6.2×10-10(1)写出碳酸的第一步电离方程式___________。25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。a.c(H+)-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知：①废水中NaCN的最高排放标准为0.50mg/L；②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。实验如下：20.00mL处理后的含NaCN的废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用______(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是_________。②处理后的含NaCN的废水是否达到排放标准_____(填“是”或“否”)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D2、C3、B4、B5、C6、C7、A8、D9、B10、C11、B12、C13、A14、A15、A16、C17、C18、B19、B20、C21、A22、D二、非选择题(共84分)23、2-甲基-1-丙醇＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O在一支洁净的试管中取稀AgNO3溶液少许，边振荡试管边逐滴