弱电解质电离平衡上课

第八章水溶液中的离子平衡2014届高考一轮化学复习课件（人教版）第1课时弱电解质的电离一、电解质、非电解质电解质:在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物注意！（1）电解质、非电解质应是化合物。（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。1、强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。弱电解质：在水溶液里只有部分电离的电解质。强电解质：强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：弱酸、弱碱、水离子化合物共价化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融状态下能导电的化合物是离子化合物二、强电解质和弱电解质Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

（3）酸式盐的电离NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4：

NaHSO4=Na++HSO4-水溶液NaHSO4=Na++H++SO42—熔融状态内因：电解质本身的性质外因：浓度、温度①温度升高，有利于电离②浓度越稀，越有利于电离③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。2、影响电离平衡的因素：升高

增大

减小

降低

减小

或减小

增大

K1≫K2≫K3

①表征了弱电解质的电离能力的相对强弱，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱K值越大，电解质越易电离，即：电离能力越强K值越小，电解质越难电离，即：电离能力越弱②多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。改变条件平衡移动方向

n(H＋)

c(H＋)

c(CH3­

COO－)

c(CH3­

COOH)

电离程度(α)

导电能力

Ka

加水稀释

向右

增大

减小

减小

减小

增大

减弱

不变

加入少量冰醋酸向右

增大

增大

增大

增大

减小

增强不变

通入HCl(g)向左

增大

增大

减小

增大

减小

增强

不变

加入

NaOH(s)

向右

减小

减小

增大

减小

增大

增强

不变

加入CH3COONa(s)向左

减小

减小

增大

增大

减小

增强

不变

加入镁粉

向右

减小

减小

增大

减小

增大

增强

不变

升高温度

向右

增大

增大

增大

减小

增大

增强

增大

C

练2.用水稀释0.1mol·L–1CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增加而减小是

A．[H+]/[CH3COOH]B．[CH3COOH]/[H+]C．[H+]和[OH–]的乘积

D．H+的物质的量练3.（2011.新课标全国）将浓度为0.1mol·L–1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c（H+）B.Ka(HF)C.D.

BDB1、测0.01mol/LHA的pH值

pH＝2，HA是强酸；pH>2，HA是弱酸；2、测NaA溶液的pH值

pH＝7，HA是强酸；pH>7，HA是弱酸；3、相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性4、往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体5、测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化开始反应速率慢的为弱酸；导电性弱的为弱酸；

pH变化小的是弱酸。考点二判断电解质强弱的实验方法酸比较项目一元强酸一元弱酸c(H＋)大小pH小大中和碱的能力相同与活泼金属产生H2的量相同开始与金属反应的速率快慢酸比较项目一元强酸一元弱酸c(H＋)相同c(酸)小大中和碱的能力小大与活泼金属产生H2的量少多开始与金属反应的速率相同答案C√

×

×

【答案】

BD3.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+

浓度减小，可采用的方法是A加热B加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC加入少量的0.5mol/L的硫酸D加水稀释D解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；c(CH3COO−)c(CH3COOH)•c(OH−)=c(CH3COO−)

×c(H+)c(CH3

COOH)×KW，温度不变，Ka、Kw都不变，则C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；

D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；B、因c(CH3COO−)c(CH3COOH)•c(OH−)不变，故B正确；B．

[答案]

B

【答案】

B7、现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（）A、若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B、